沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》单元测试题（解析版）

第5章《金属的冶炼与利用》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1．下列铁制品的防锈方法不合理的是( )
A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防锈金属
C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷
2．下列说法符合图中漫画情景的是( )

A.此反应可能是复分解反应
B.若金属1是锌，金属2可能是银
C.此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2
D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
3．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是( )
A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨
4．铁锈的主要成分是( )
A．FeCO3 B．Fe3O4 C FeO D Fe2O3
5．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是( )
A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干 C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅
6．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO2
7．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
8．小明对所学知识进行归纳,其中有错误的一组是 ( )
A．还原剂：氢气、焦炭、一氧化碳 B．防锈方法：搪瓷、镀锌、涂油漆
C．合金：不锈钢、青铜、生铁 D．黑色固体：氧化铜、氧化铁、氧化镁
9．下列有关金属的说法错误的是( )
A．铝在空气中生成一层致密的氧化物保护膜，不稳定
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl3溶液中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu金属片分别放入FeCl2溶液中
11．进行科学探究是学好化学的一个重要手段，下列因素与化学探究有关的是(? )
① 提出合理假设和猜想?②设计探究实验步骤?③详实记录实验现象和相关数据?④合作进行化学实验⑤形成总结性报告
A．①③⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
12．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的相同质量分数的稀硫酸和等质量金属镁片和锌片混合
13．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断
14．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是 ( )
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤
B CaO CaCO3 加适量的稀盐酸
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D C02 CO 点燃

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。
⑴铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_____________。
⑵铝制品具有良好的抗腐蚀性能。这是因为_________________，阻碍铝进一步被氧化。
⑶高速铁路的钢轨超长轨节无缝线路。钢属于______________(填“纯金属”或“合金”)
⑷将铜片插入硝酸银溶液中，它的化学方程式____________
16．金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________，证明滤渣中成分的实验方案是_________，可能的现象与结论是________。
17．随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示, 根据下列流程图回答问题。

（1）该工艺的主要原料为氧气、 和 。
（2）赤铁矿与CO反应的化学方程式为 。
（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是 。
18．（10宁夏17）．下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
较软 2.70g/cm3 660℃ 优良 优良 优良




（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 。
19．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：

（1) 实验中A处玻璃管中发生的现象是___________。其中反应的化学方程式为 __________ 。
(2)实验中B处发生反应的化学方程式为_________________________________。
(3)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改进方法：____________________。

三、推断题
20．A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

（1）C中存在的粒子有_______（填化学符号）。D和E反应的化学方程式为_______。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是___________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。
21．推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。

四、实验题
22．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。
(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
23．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。
②写出该反应的化学方程式为___________________________________。
③证明上述实验中氧气已收集满的方法：___________________________________________。
④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的__________(填“A”“B” “C”或“D”之一)。
A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 C中玻璃管内固体 E中溶液
反应前质量 20.0g 200g
反应后质量 16.8g 213.2g


①装置C处发生反应的化学方程式为______，该装置中可观察到的实验现象为________。
②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。
③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是___________。

五、计算题
24．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为_________g。
（2）计算合金中铜的质量分数________。
25．在盛有98g稀硫酸的大烧杯中放入6.5g锌粒，两者恰好完全反应，得到一杯无色溶液。求：
⑴硫酸的相对分子质量。
⑵生成氢气的质量？
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量？
试卷第8页，总8页

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：铁制品在水和空气共存的环境下最易生锈，可以通过在铁制品表面涂保护层的方法来防锈。C项不合理。因为公交车扶手上涂防锈油会使人手上沾上油。
考点：铁的生锈与防锈
点评：要注意方法是否合理。
2．B
【解析】本题属于信息题，仔细分析漫画中的信息可以明确以下几点：根据漫画情景可知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生的条件是在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来；锌排在银的前面，锌能置换硝酸银溶液中的银； 置换反应要求盐溶液必须是可溶的，由于AgCl不溶于水，故含金属2的盐不可能是AgCl；由于铁和铜的活动性都比镁弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应，故选B。
3．A
【解析】
【详解】
A. 生石灰作食品干燥剂，是利用生石灰能与水反应的化学性质，此选项符合题意；B. 石墨用于制铅笔芯，是利用石墨软的物理性质，此选项不符合题意；C. 钨用于制白炽灯灯丝，是利用钨的熔点高的物理性质，此选项不符合题意；D. 干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。故选A。
4．D
【解析】分析：根据铁锈的主要成分解答，铁锈的主要成分是氧化铁
解：铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁．
故选D
点评：记住铁锈的主要成分是解答本题关健．
5．B
【解析】铁钉生锈是铁与空气中氧气，水等综合反应的结果。A. 用水洗净后将铁锅烘干，不易生锈；B.用水洗净后未擦干，最易生锈；C. 注满水的铁锅，与氧气接触很少，不易生锈；D. 熬过猪油未洗的铁锅，涂油是防锈措施之一。
点睛∶铁生锈离不开氧气和水。防锈措施①擦净置于干燥环境中②涂油③喷漆④烤蓝。
6．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，错误；D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故选B。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．B
【解析】由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
8．D
【解析】A、氢气、焦炭、一氧化碳都具有还原性，都可用作还原剂，不符合题意；B、搪瓷、镀锌、涂油漆都能隔绝水或氧气，都能防止铁生锈，不符合题意；C、不锈钢、青铜、生铁都属于合金，不符合题意； D、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化镁是白色固体，符合题意。故选D。
9．A
【解析】
试题分析：铝在空气中生成一层致密的氧化物保护膜，能阻止铝的进一步锈蚀，铝稳定耐用，A错误；生铁和钢都是铁的合金,二者的主要区别是含碳量不同，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确；铁的生锈是铁与氧气、水的反应，炒完菜后,应及时除掉锅底的水，使铁保持干燥，能达到防锈的目的，C正确；保护金属资源的有效途径有：金属的回收利用、合理开采金属资源，金属及时进行防锈处理，使用金属的替代品，D正确。
考点：金属化合物
10．D
【解析】A、Zn与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Zn＞H；铜与稀盐酸不反应，说明了活动性H＞铜；但无法确铁的活动性强弱，该方案不合理；B、少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?，足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2，所以Zn足够时可以置换出来；氯化铁中的铁为正3价；具有一定的氧化性；所以能和铁反应；反应生成氯化亚铁Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以无铁单质生成，无法比较三者的活动性，?故该方案不合理；C、Zn、Fe与CuCl2溶液能发生置换反应，说明了活动性Zn＞Cu，Fe＞Cu，但无法确定锌和铁的活动性强弱，故该方案不合理；D、将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中，锌与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeCl2溶液不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。故选D。
11．D
【解析】
试题分析：实验探究过程一般涉及提出假设、制定计划、实施计划、得出结论等步骤。题中①提出合理假设或猜想、②设计探究实验步骤、③详实记录实验现象和相关数据、④合作进行化学实验、⑤形成总结性报告等都是实验探究的项目。选D。
考点：实验探究的过程。
点评：实验是探究化学知识的重要手段，本题以识记内容为主，难度不大。
12．B
【解析】
试题分析：向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7．A错误；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，B正确；恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，C错误；足量的相同质量分数的稀硫酸与等质量镁和锌反应时，铝生成的氢气质量多，镁生成的氢气少，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标系中镁对应的速率斜线比锌陡，D错误。故选B。
考点：酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
13．C
【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ液gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小时，则v排增大，小球将下沉一些。
解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。
故选C。
点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。
14．C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A盐酸能与氧化铜反应，不符合除杂除杂要求；B盐酸和氧化钙反应，生成氯化钙和水，不符合除杂除杂要求；铜的活动性比银的强，所以铜能和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和固体银，过量的铜粉，生成的银，都能通过过滤除掉，能成功除杂；二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；选C
15． 延展性 铝的表面形成一层致密的氧化膜 合金 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜；(3)钢和生铁都是铁的合金；(4)铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
16．延展性 -1 氧气和水（填符号也可） 硫酸锌、硫酸亚铁 取少量滤渣加入稀盐酸 若产生气泡，成分是铁和铜 若无气泡，成分是铜（答一种即可）
【解析】
【详解】
（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有良好的延展性；设氟元素的化合价为x，在Na3AlF6中，钠元素的化合价是+1，铝元素的化合价是+3，则有：（+1）×3+（+3）×1+x×6=0，x=-1；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）由于在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，在锌的后面，所以向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能和硫酸锌发生反应；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果铁粉过量，则滤渣中含有铁粉和铜粉，如果铁粉恰好完全反应，则滤渣中只有铜，所以滤渣中一定有铜；无论铁粉是否过量，滤液中都一定有反应后生成的硫酸亚铁和不和铁发生反应的硫酸锌；证明滤渣中成分的实验方案是：取少量滤渣，加入稀盐酸，若产生气泡则滤渣成分为铁和铜；若无明显现象则滤渣成分为铜。
17．（1）赤铁矿、天然气（或其主要成分的名称、化学式）
（2）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
（3）C和H（碳元素和氢元素）
【解析】
试题分析：有流程图可知，（1）该工艺的主要原料为氧气、赤铁矿和天然气；（2）赤铁矿与CO反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是C和H（碳元素和氢元素），，碳元素由+4价变为+2价，氢元素由+1价变化为0价。
考点：工艺流程图
18．（1）导线；具有优良的导电性；具有优良的延展性；（其它合理答案均可得分）硬度；（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）；铜（银、汞）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）；锌
【解析】（1）该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等．因金属的硬度较软它的合金是制造飞机机身的重要材料．可说明其合金的性质至少应在硬度方面与它的纯金属相比较要有明显提高．故答案为：导线、具有优良的导电性、具有优良的延展性、硬度
（2）、因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．因要比较该金属与锌的活动性强弱，所以我们可用该金属与锌的盐溶液来反应，验证活动性的强弱；故答案为：硫酸铜、铜、硫酸锌、锌
19． 黑色粉末变为红色粉末 CO + CuO??Cu + CO2 Ca(OH)2?+ CO2===?CaCO3↓+ H2O 没有处理尾气
【解析】(1)一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体，故现象为：粉末由黑色逐渐变成红色；反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；(2)实验中B处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2?+ CO2===?CaCO3↓+ H2O；(3)一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，可在C处加一个酒精灯点燃尾气。
20． H+，SO42- 和H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu﹙OH﹚2 ↓＋Na2SO4 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 H2
【解析】根据所学知识和题中信息知，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是硫酸，D是氢氧化钠，E是硫酸铜。(1)C中存在的粒子有H+，H2O和SO42-。D和E反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu﹙OH﹚2 ↓＋Na2SO4。(2)Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ，属于氧化还原反应。(3）A还可能是H2。
点睛∶一氧化碳高温下与氧化铁反应，氧化铁与硫酸反应，硫酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠与硫酸铜反应。
21． Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2 置换反应
【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4 ；F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 ；
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，故该反应置换反应；
22． 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 4Na＋3CO22Na2CO3＋C 空气 酒精燃烧　 ② 验证空气中CO2是否参与反应(或验证猜想)
【解析】试题分析：（1）根据题意钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）由题干“钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳”可得，黑色固体是碳单质；（3）和钠反应的二氧化碳可能来自空气也可能来自酒精燃烧，主要来自酒精燃烧，图B和C装置实验的目的就是验证空气中CO2是否参加反应。
考点：探究钠的性质
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
23． A→D→G 2H2O2 2H2O＋O2↑ 将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O2已集满。 A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色 10.7g 烧掉多余的一氧化碳气体，防止空气污染
【解析】
（1）①制取氧气应该选择A装置，干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，故正确的顺序为：A→D→G；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；③验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明?O2?已集满；④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是：
A、用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集，错误，一开始有气泡冒出就收集会使收集到的气体不纯；B、用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部，正确；C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，正确；（2）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下能生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，该装置中可观察到的实验现象为红色固体逐渐变黑色；②根据固体质量减少的质量即为氧元素的质量，故
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 固体质量减小
160 160-112=48
20.0g-16.8g
，=10.7g
③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是烧掉多余的一氧化碳气体，防止空气污染。
24．0.1 75%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；
（2）设该合金中锌的质量为 x。

x=3.25g；合金中铜的质量分数= 。
【点睛】
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。
25．⑴98； ⑵0.2g； ⑶ 104.3g
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
⑴硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；
⑵设：可产生氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
= x=0.2g
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量=98g+6.5g-0.2g=104.3g。
答：⑴硫酸的相对分子质量为98
⑵生成氢气的质量为0.2g
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量为104.3g。
点睛：计算反应后得溶液的质量可用反应前所有加入物质的质量和减去反应后生成的气体质量、减去生成的沉淀质量、减去没有参加反应的不溶于水的杂质质量。