2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市平房区八年级（上）期末化学试卷（解析版）

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市平房区八年级（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列改变我们生活的有关中国“新四大发明”的叙述不能体现化学贡献的是(　　)
A. 使用电力牵引的高铁，优化能源结构B. 应用采用石墨烯技术的手机扫码支付C. 利用共享单车出行，减少大气污染D. 通过网络购物，享受便利生活
【答案】D
【解析】解：A、使用电力牵引的高铁，优化能源结构，能体现化学改善人类生活； B、应用采用石墨烯技术的手机扫码支付，材料是化学研究的范畴，能体现化学改善人类生活； C、利用共享单车出行，减少大气污染，能体现化学改善人类生活； D、通过网络购物，享受便利生活，不是化学研究的范畴，不能体现化学改善人类生活； 故选：D。根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题。化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学。了解化学的用途，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是(　　)
A. 用滴管取液体B. 用镊子向试管中送入固体C. 检查装置的气密性D. 用量筒量取一定体积的液体
【答案】C
【解析】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故A错； B、先将试管横放，将大理石放在试管口，再将试管竖起，故B错； C、操作正确，故C正确； D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故D错。 故选：C。A、根据胶头滴管的使用方法考虑；B、根据大理石的取用方法考虑；C、根据装置气密性检查方法考虑；D、根据量筒的读数方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
3. .下列过程中只发生物理变化的是(　　)
A. 蜡烛受热熔化并燃烧B. 氧气变成雪花状固体C. 食物腐烂变质D. 自来水厂投药消毒
【答案】B
【解析】解：A、蜡烛受热熔化并燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错； B、氧气变成雪花状固体只是状态和形状的改变，属于物理变化，故B正确； C、食物腐烂变质，有菌类物质生成，属于化学变化，故C错； D、自来水厂投药消毒是氯气与水结合生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错。 故选：B。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
4. 下列物质的用途错误的是(　　)
A. 氧气用于医疗急救B. 乙醇(酒精)作燃料C. 稀有气体作化工原料D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命
【答案】C
【解析】解：A、氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，故正确； B、乙醇(酒精)具有可燃性，可作燃料，故正确； C、稀有气体不能作化工原料，故错误； D、氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能和其它物质发生反应，故灯泡中充氮气可以延长使用寿命，故正确。 故选：C。物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
5. 如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法正确的是(　　)
A. 使用清洁能源，积极植树、种草，可以保护空气B. 空气中的各成分不再保持各自的性质C. 空气中含量最多的化合物是水D. 一氧化碳、二氧化氮和P
M
2.5
等是造成空气污染的有害气体
【答案】A
【解析】解：A、使用清洁能源，积极植树、种草，可以净化空气，保护空气，故A正确； B、空气中的各成分仍保持各自的性质，故B错； C、空气中含量最多的化合物是二氧化碳，故C错； D、P
M
2.5
属于可吸入颗粒物，不属于有害气体，故D错。 故选：A。A、使用清洁能源，积极植树、种草，可以净化空气，保护空气；B、空气中的各成分仍保持各自的性质；C、空气中含量最多的化合物是二氧化碳；D、P
M
2.5
属于可吸入颗粒物，不属于有害气体。解答本题关键是熟悉空气的组成及其污染物。
6. 下列实验现象描述正确的是(　　)
A. 大理石中加入稀盐酸，(白色)固体逐渐减少，固体表面产生二氧化碳气体B. 胆矾中加水再滴加氢氧化钠溶液，蓝色固体减少形成蓝色溶液，再产生蓝色沉淀C. 木炭在氧气中燃烧发出黄白色光，产生大量白烟D. 银白色的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】解：A、向石灰石中加入稀盐酸，白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，故错误。 B、向胆矾中加水再滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色固体减少形成蓝色溶液，再产生蓝色沉淀，故正确。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，故错误。 故选：B。根据氧气的化学性质和盐的化学性质进行判断即可本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7. 下列叙述错误的是(　　)
A. 道尔顿创立的分子学说奠定了近代化学的基础B. 实验剩余药品不要随意丢弃，要放入指定的容器内C. 张青莲教授主持测定了锑、锌等几种元素相对原子质量的新值D. 锅炉中使用硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，还易引起管道变形或损坏
【答案】A
【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，奠定了近代化学的基础，故错误； B、加热烧杯时，也需要垫石棉网进行加热，防止烧杯破裂，故正确； C、我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值，故正确； D、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸，故正确； 故选：A。A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答； B、根据剩余药品的处理原则分析； C、根据张青莲教授在科学上做出的贡献进行分析解答； D、根据锅炉中使用硬水的危害分析；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8. 如图是人类认识原子结构建立的一种模型，通过模型获取的信息错误的是(　　)
A. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的B. 该原子中质子数=核电荷数，均为4C. 该原子结构可表示为?，易失去2个电子变成其他原子D. 原子不显电性是因为原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反
【答案】C
【解析】解：A、原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，故A说法正确； B、核外电子数等于核内质子数等于核电荷数，由图示可知核外电子数、核内质子数、核电荷数都是4，故B说法正确； C、失去电子后变成离子，故C说法错误； D、原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。 故选：C。A、根据原子的构成考虑；B、根据核外电子数等于核内质子数等于核电荷数考虑；C、失去电子后变成离子；D、根据整个原子不显电性考虑。解答本题关键是熟悉原子的构成。
9. “低碳”，就是较低的二氧化碳排放，可以减缓全球气候变暖。下列有关二氧化碳的叙述正确的是(　　)?
A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的单质B. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成C. 二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成D. 二氧化碳的化学符号是C
O
2
【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成化合物，而不是单质，故A错误； B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，故B错误； C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故C错误； D、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，所以二氧化碳的化学符号是C
O
2
，故D正确。 故选：D。根据二氧化碳的宏观组成和微观构成分析，从宏观上二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。通过本题的练习，能从宏观和微观两个方面正确认识物质的组成和构成。
10. 下列反应的文字表达式及所属的基本反应类型均正确的是(　　)
A. 铁+氧气
→
点燃
?三氧化四铁????????????????????????????????????化合反应B. 硫+氧气
→
点燃
二氧化硫???????????????????????????????????????? 氧化反应C. 氯酸钾氯化钾+氧气????????????????????????????????????分解反应D. 碳酸钙+盐酸
→
加热
氯化钙+水??????????????????????????????????分解反应
【答案】C
【解析】解：A.铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式是铁+氧气
→
点燃
?四氧化三铁，故错误；B.硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故错误；C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，属于复分解反应，故错误。故选：C。根据书写文字表达式的方法判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；反应条件是否正确。再根据反应特征确定反应类型。掌握文字表达式的写法以及基本反应类型的判断方法是解题的关键。
11. 对下列事实的微观解释正确的是(　　)
选项
事?实
解?释
A
焚烧秸秆产生的可吸入颗粒物形成霾
可吸入颗粒物分子不断运动
B
扫描隧道显微镜获得苯分子的图象
苯由离子构成
C
分离液态空气制氧气是物理变化
空气中的各种原子没有发生改变
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
水分子间的间隔变大
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】解：A、可吸入颗粒物形成霾，是因为可吸入颗粒物在不断运动，不是因为分子不断运动，故选项解释错误。 B、扫描隧道显微镜获得的苯分子图象，说明分子是真实存在的，苯是由分子构成的，故选项解释错误。 C、分离液态空气制氧气是物理变化，空气中的各种微粒没有发生改变，故选项解释错误。 D、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释正确。 故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12. “Nature?for?water(借自然之力，护绿水青山)”，下列有关水的叙述正确的是(　　)
A. 陆地水约占全球水储量的3.5%B. 生活污水实现集中处理和排放，可以节约用水C. 海水淡化目前已成为人类应对淡水短缺的重要途径D. 水体污染，会影响工农业、渔业生产，但不会危害人体健康
【答案】A
【解析】解：A、地球上的海水多，陆地上的水却很少，陆地上的水只约占全球水储量的3.5%，故A正确； B、生活污水实现集中处理和排放可以减少水污染，而不是节约用水，故b错误； C、人类应对淡水短缺的重要途径是节约用水和防止水污染，而海水淡化的成本很高，还不是人类应对淡水短缺的重要途径，故C错误； D、水体污染，即会影响工农业、渔业生产，也会危害人体健康，故D错误。 故选：A。A、根据水的分布进行解答； B、根据生活污水实现集中处理和排放可以减少水污染进行解答； C、根据人类应对淡水短缺的重要途径是节约用水和防止水污染进行解答； D、根据水体污染，即会影响工农业、渔业生产，也会危害人体健康进行解答。本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
13. 下列图标是我国“国家节水标志”的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：A.图中所示标志是节约用水标志，故选项正确； B.图中所示标志是当心爆炸，故选项错误； C.图中所示标志是节约的标志，故选项错误。 D.图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。 故选：A。解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
14. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)
选项
待区分物质
方法一
?方法二
A
白酒和白醋
闻气味
观察状态
B
空气和呼出气体
澄清的石灰水
燃着的木条
C
木炭粉和二氧化锰
观察颜色
点燃
D
硬水和软水
加热
加肥皂水，观察泡沫的多少
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】解：A、白醋有酸味，白酒有芳香气味；两者都是液体，闻气味的方法可以鉴别，观察状态的方法不能鉴别，故A错误； B、燃着的木条在空气和呼出气体中都不会复燃，不能鉴别，故B错误； C、木炭和二氧化锰都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误； D、硬水加热会出现较多固体，软水出现的固体较少，可以鉴别，加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水出现的泡沫较多，可以鉴别，故D正确。 故选：D。A、根据白醋有酸味，白酒有芳香气味；两者都是液体进行分析； B、根据燃着的木条在空气和呼出气体中都不会复燃进行分析； C、根据木炭和二氧化锰都是黑色粉末进行分析； D、根据硬水加热会出现较多固体，加入肥皂水会产生较少的泡沫进行分析。在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据它的结构和特点获取的信息错误的是(　　)
A. Z处的元素是非金属元素B. X处元素的原子核外有3个电子层C. 氧原子核外第二电子层上的电子数y的值是6D. 最后一列原子的核外电子排布不同，化学性质也不同
【答案】AD
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，Z处的元素是氩元素，属于稀有气体元素，故选项说法错误。 B、X处元素的名称是钠，元素的原子核外有3个电子层，故选项说法正确。 C、氧原子核外第二电子层上的电子数y的值是6，故选项说法正确。 D、最后一列原子的核外电子排布不同，但化学性质相同，属于稳定结构，故选项说法错误。 故选：AD。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 如图是初中化学常见的四种物质间的转化及反应关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。B为常见液体，常温下A、C、D为气态且均为单质，C分别能在A、D中燃烧。用“?”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1)在图中写出A、D物质的化学符号；(2)C在A中燃烧的实验现象是______；(3)写出B→C的符号表达式______；(4)根据所学的化学知识，用“→”将图中的转化关系补充完整。
【答案】气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 ? 2
H
2
O
?
?通电?
?
2
H
2
↑+
O
2
↑
【解析】解：(1)如图是初中化学常见的四种物质间的转化及反应关系，B为常见液体，常温下A、C、D为气态且均为单质，C分别能在A、D中燃烧，A、B可以互相转化，所以B是水，A是氧气，水生成的C会氧气反应，所以C是氢气，D是氯气，经过验证，推导正确，所以A是
O
2
，D是C
l
2
； (2)C在A中燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验现象是：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；(3)B→C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2
H
2
O
?
?通电?
?
2
H
2
↑+
O
2
↑；(4)根据所学的化学知识，用“→”将图中的转化关系补充完整： 故答案为：(1)
O
2
，C
l
2
；(2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热(若在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现小液滴)；(3)2
H
2
O
?
?通电?
?
2
H
2
↑+
O
2
↑；(4)见右图，C→B。 根据如图是初中化学常见的四种物质间的转化及反应关系，B为常见液体，常温下A、C、D为气态且均为单质，C分别能在A、D中燃烧，A、B可以互相转化，所以B是水，A是氧气，水生成的C会氧气反应，所以C是氢气，D是氯气，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、简答题（本大题共4小题，共17.0分）
17. 请用恰当的化学用语或意义填空： 地壳中含量最多的非金属元素是______(填符号)，此符号的微观意义是______，地壳中含量较多的三种元素的原子能直接构成的物质的符号是______。海水中的钠、氯元素以离子的形式存在，氯离子的符号是______，N
a
+
表示的意义是______
【答案】O ? 氧元素的一个原子 ? Si、Al； ? C
l
?
? 1个钠离子带1个单位的正电荷或1个带1个单位正电荷的钠离子
【解析】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多非金属元素是：O；元素符号：O；宏观上可以表示氧元素；微观上可以表示一个氧原子；地壳中含量较多的三种元素分别是氧，硅，铝，氧原子不能直接构成物质；硅原子和铝原子可以直接构成物质硅和物质铝；符号为：Si、Al；氯离子带一个单位的负电荷，故符号为：C
l
?
；N
a
+
表示的意义是1个钠离子带1个单位的正电荷或1个带1个单位正电荷的钠离子。 故答案为： (1)O； (2)氧元素的一个原子； (3)Si、Al； (4)C
l
?
； (5)1个钠离子带1个单位的正电荷或1个带1个单位正电荷的钠离子。根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行解答；题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18. 如图是某化学变化的微观模拟过程。请回答下列问题： (1)将C中相关粒子的图形补充完整，使之正确；(2)从微观角度解释由A→B变化的实质是______；(3)此变化过程中没有发生改变的粒子是______；(4)此类反应是化合反应的微观解释是______。
【答案】在一定条件下，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子 ? 氢原子和氧原子 ? 由两种分子发生反应生成一种(新的) 分子。
【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C应补充两个水分子，如下图：；(2)由微粒的变化可知，由A→B变化的实质是：在一定条件下，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子；(3)由微粒的变化可知，此变化过程中没有发生改变的粒子是：氢原子和氧原子；(4)由微粒的变化可知，此类反应是化合反应的微观解释是：由两种分子发生反应生成一种(新的)分子。故答为：(1)见上图；(2)在一定条件下，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子；?(3)氢原子和氧原子；(4)由两种或两种以上的分子发生反应生成一种(新的)分子。(1)根据质量守恒定律将C中相关粒子的图形补充完整；(2)根据微粒的变化分析回答由A→B变化的实质；(3)根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；(4)根据微粒的变化分析属于化合反应的原因。化学变化中，分子发生改变，构成物质的原子不发生改变。
19. 根据物质的组成进行物质分类并回答下列问题：(1)请将下列物质按其所属的类别填在方框中相应的横线上(填字母或化学符号)：a.水；b.铁；?c.富氧空气；?d.氦；?e.蜡烛充分燃烧的产物；?f.氮气；?g.氯化氢。 (2)上述物质属于混合物的是①______(填字母)，你分类的宏观依据是②______。A处的物质分类是③______，B处物质组成上的特点是④______。
【答案】c、e ? 由两种或两种以上的物质混合而成 ? 化合物 ? 只含一种物质，该物质由氧元素和另一种元素组成
【解析】解：(1)铁属于金属单质；氦、氮气属于非金属单质；水属于氧化物； (2)富氧空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；蜡烛充分燃烧的产物是二氧化碳和水，属于混合物；这些物质都是由两种或两种以上的物质混合而成；纯净物分为单质和化合物；氧化物只含一种物质，该物质由氧元素和另一种元素组成； 故答案为：(1)b；df；a；(2)①c、e； ②由两种或两种以上的物质混合而成(合理即可)； ③化合物； ④只含一种物质，该物质由氧元素和另一种元素组成(合理即可)。(1)金属单质是指由金属元素组成的纯净物；非金属单质是指由非金属元素组成的单质；氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；(2)混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；纯净物分为单质和化合物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。解答本题关键是熟悉物质的分类，氧化物的特点。
20. 根据探究分子性质的实验回答下列问题：(1)打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨有______。(2)取烧杯A中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到______。(3)继续进行如图实验，观察到①______，A、B两烧杯中的物质没有接触却产生与(2)中相同的实验现象，说明②______。
【答案】挥发性 ? (试管中的)无色溶液变红 ? A烧杯中的无色溶液变红 ? 分子是不断运动的
【解析】解：(1)打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨有挥发性； (2)取烧杯A中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到无色溶液变红色；氨水显碱性，能使酚酞试液变红； (3)继续进行如图实验，观察到①A烧杯中的无色溶液变红；A、B两烧杯中的物质没有接触却产生与(2)中相同的实验现象，说明②分子是不断运动的。 故答案为：(1)挥发性；(2)(试管中的)无色溶液变红；(3)①A烧杯中的无色溶液变红；②(构成物质的)分子是不断运动的。微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色。解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
五、探究题（本大题共4小题，共34.0分）
21. 利用学习化学获得的知识和形成的技能解决下列问题。 (1)松花江是哈尔滨的水源地之一，其水样中的不溶性杂质使江水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色。为净化母亲河的水样，进行以下活动。利用明矾①______对杂质②______，使其沉降。为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行A操作，实验中出现d烧杯中液体飞溅，滤液滴速慢的现象，可能的原因是③______。继续将水样通过某种家用净水器，水样变得无色无味，说明净水器中的活性炭不仅可以④______，还可以⑤______。若要得到“纯水”，还需进行B操作该操作的名称是⑥______。(2)用C探究水的组成，关闭电源时观察到a、b管内所得气体的①______，用燃着的木条检验两管中的气体，根据现象可知水通电分解正极得到②______，负极得到③______，根据④______，可推断出水的组成。
【答案】溶于水后生成的胶状物 ? 吸附 ? 漏斗下端管尖没有紧靠烧杯内壁 ? 滤去水样中的不溶性物质 ? 吸附掉一些溶解性的杂质，除去色素和臭味 ? 蒸馏 ? 体积比约为2：1 ? 氧气 ? 氢气 ? 化学变化前后元素的种类不变
【解析】解：(1)松花江是哈尔滨的水源地之一，其水样中的不溶性杂质使江水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色。为净化母亲河的水样，进行以下活动。利用明矾溶于水后生成的胶状对杂质吸附，使其沉降。为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行A操作，实验中出现d烧杯中液体飞溅，滤液滴速慢的现象，可能的原因是漏斗下端管尖没有紧靠烧杯内壁。继续将水样通过某种家用净水器，水样变得无色无味，说明净水器中的活性炭不仅可以滤去水样中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解性的杂质，除去色素和臭味。若要得到“纯水”，还需进行B操作该操作的名称是蒸馏。 (2)由电解水的装置可知，用C探究水的组成，关闭电源时观察到a、b管内所得气体分别为电源的负极、正极生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，用燃着的木条检验两管中的气体，根据现象可知水通电分解正极得到氧气，负极得到氢气，根据化学变化前后元素的种类不变，可推断出水的组成。 故答为：(1)①溶于水后生成的胶状物；②吸附；③漏斗下端管尖没有紧靠烧杯内壁；④滤去水样中的不溶性物质；⑤吸附掉一些溶解性的杂质，除去色素和臭味；⑥蒸馏。 (2)①体积比约为2：1；②氧气；③氢气；④化学变化前后元素的种类不变。(1)根据明矾溶于水生成物的特性、过滤操作的注意事项和活性炭的吸附性分析回答有关的问题； (2)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和质量守恒定律分析回答有关的问题。本题主要考查了水的净化和电解的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析回答有关的问题即可。
22. 化学的发展使人类对空气的认识不断更新。(1)A是拉瓦锡用定量的方法研究空气组成的实验。仿照拉瓦锡实验的原理，我们用装置B测量空气中氧气的含量。A中一部分银白色的液态汞加热后变成红色粉末，反应的表达式是______。 (2)装置B待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的液面下降，烧杯和导管中的水进入集气瓶中，①______。因为红磷燃烧消耗②______，使集气瓶内③______，小于外界大气压，在压强差的作用下，产生上述现象。进入集气瓶中水的体积即为瓶中④______。据上述现象，可得出的结论是⑤______。实验前在玻璃导管中充满水的目的是⑥______。(3)英国科学家瑞利和拉姆塞发现从空气中取得的氮的密度为1.2572kg/
m
3
；而从氨中取得的氮的密度为1.2505kg/
m
3
.根据这个细微的差异，他们发现了密度比氮大的气体氩，对空气的组成做出更准确的判定。两位科学家因此分获诺贝尔奖。目前，人们已用实验方法精确地测定空气的成分，请将空气的成分或体积分数填写在统计图的横线上。
【答案】2Hg+
O
2
?
??△??
?
2HgO或汞+氧气
→
加热
氧化汞 ? 集气瓶中的液面升高，最终约升高至刻度1处 ? 空气中的氧气，生成五氧化二磷(或
P
2
O
5
)固体 ? 气体减少，气压减小 ? 空气中氧气的体积 ? 氧气约占空气总体积的
1
5
? 防止烧杯中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确
【解析】解：(1)汞和氧气反应生成氧化汞，所以反应的表达式是2Hg+
O
2
?
??△??
?
2HgO或汞+氧气
→
加热
氧化汞；(2)装置B待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的液面下降，烧杯和导管中的水进入集气瓶中，集气瓶中的液面升高，最终约升高至刻度1处。因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷(或
P
2
O
5
)固体，使集气瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，产生上述现象。进入集气瓶中水的体积即为瓶中空气中氧气的体积。据上述现象，可得出的结论是氧气约占空气总体积的
1
5
.实验前在玻璃导管中充满水的目的是防止烧杯中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确；(3)空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，如图：。故答案为：(1)2Hg+
O
2?
?
??△??
?
2HgO或汞+氧气
→
加热
氧化汞；(2)①集气瓶中的液面升高，最终约升高至刻度1处；②空气中的氧气，生成五氧化二磷(或
P
2
O
5
)固体；③气体减少，气压减小；④空气中氧气的体积；⑤氧气约占空气总体积的
1
5
；⑥防止烧杯中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确。(3)。。(1)根据汞和氧气反应生成氧化汞进行解答；(2)根据红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量进行解答；(3)根据空气的成分进行解答。实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
23. 参与氧气的实验室制取与性质的实验过程并回答下列问题： (1)C中仪器a的名称是①______；实验室用一种暗紫色的固体药品制氧气的符号表达式为②______；在实验室中，用此药品制取氧气你所选择的发生和收集装置是③______(填字母)，实验室用你选择的装置收集氧气的原因是④______。写出在用上述发生和收集装置制氧气的过程中，能防止仪器b炸裂的一条正确的操作是⑤______。(2)进行氧气的性质实验如图B，集气瓶内预先留有少量水的作用是①______。硫在空气和氧气中燃烧，产生的不同的现象是②______。这说明氧气的化学性质③______。
【答案】水槽 ? 2KMn
O
4
?
??△??
?
K
2
Mn
O
4
+Mn
O
2
+
O
2
↑ ? AC ? 氧气不易溶于水(且不与水反应) ? 实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯或管口略向下倾斜或加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热或加热时，试管外壁要干燥或加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水清洗 ? 吸收二氧化硫，防止其污染空气 ? 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ? 比较活泼
【解析】解：(1)水槽是盛水的仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。防止仪器b炸裂的操作是：实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯或管口略向下倾斜或加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热或加热时，试管外壁要干燥或加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水清洗；故答案为：水槽；2KMn
O
4
?
??△??
?
K
2
Mn
O
4
+Mn
O
2
+
O
2
↑；A、C；氧气不易溶于水(且不与水反应)；实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯或管口略向下倾斜或加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热或加热时，试管外壁要干燥或加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水清洗。(2)如图B中，集气瓶内预先留有少量水的作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气；硫在空气和氧气中燃烧，产生的不同的现象是：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；这说明氧气的化学性质：比较活泼；故答案为：①吸收二氧化硫，防止其污染空气；②在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；③比较活泼。(1)水槽是盛水的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。防止仪器b炸裂的操作是：实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯或管口略向下倾斜或加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热或加热时，试管外壁要干燥或加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水清洗；(2)如图B中，集气瓶内预先留有少量水的作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气；硫在空气和氧气中燃烧，产生的不同的现象是：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；这说明氧气的化学性质：比较活泼。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的性质、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24. 学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末(主要含有氧化铁)也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？【猜想与假设】石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；秦思的猜想：(1)______。【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。
实验序号
【实验过程】
【收集证据】
【解释与结论】
I
实验前称量红砖粉末的质量
质量为mg
II
伸入A中的带火星的木条不能复燃
是因为?(2) ______ 。
III
将 I称量的红砖粉末放入B中，
观察到C中的(3) ______ 。
用符号表达式解释C的液体中产生现象的原因是(4) ______ 。与 II对比，证明红砖粉末?(5) ______ ．
IV
待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作
均观察到与 III中相同的实验现象
证明化学反应前后红砖粉末的(6) ______ 。
V
反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量
质量为mg
证明化学反应前后红砖粉末的(7) ______ 。
【总结与反思】综合上述实验结论，可确定(8)______的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是(9)______。
【答案】红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用 ? 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 ? 无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃 ? 2
H
2
O
2
?
?红砖粉末?
2
H
2
O+
O
2
↑ ? 能改变(或加快)过氧化氢溶液的分解速率 ? 化学性质没有发生变化 ? 质量没有发生变化 ? 秦思 ? 一个化学反应可以有不同的(或多种)催化剂或某些反应并非只有一种催化剂(或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？)
【解析】解：【猜想与假设】石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；则秦思的猜想：红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用；故填：红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用；【实验探究】Ⅱ：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃；故填：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃；Ⅲ：过氧化氢溶液中加入红砖粉末后，发现无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃，这说明过氧化氢在红砖粉末的催化作用下迅速分解生成水和氧气，即说明红砖粉末能改变(或加快)过氧化氢溶液的分解速率；故填：无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃；2
H
2
O
2
?
?红砖粉末?
2
H
2
O+
O
2
↑；能改变(或加快)过氧化氢溶液的分解速率；Ⅳ：待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作，均观察到与 III中相同的实验现象，证明化学反应前后红砖粉末的化学性质没有发生变化；故填：化学性质没有发生变化；Ⅴ：反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量，质量仍为mg，这证明化学反应前后红砖粉末的质量没有发生变化；故填：质量没有发生变化；【总结与反思】综合上述实验结论，可确定秦思的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是一个化学反应可以有不同的(或多种)催化剂或某些反应并非只有一种催化剂(或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？)；故填：一个化学反应可以有不同的(或多种)催化剂或某些反应并非只有一种催化剂(或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？)(合理即可)。【猜想与假设】根据红砖粉末对过氧化氢的分解是否起到了催化作用来分析；【实验探究】根据过氧化氢分解的速率较慢来分析；根据红砖粉末的催化作用、化学性质与性质不变来分析；【总结与反思】根据实验现象来分析解答。本题的难度不大，了解催化剂的特点与催化作用，以及实验室中用过氧化氢制取氧气的反应原理是解答本题的关键。