鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A．氧化铜 B．氢氧化镁 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
2．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是( )
A．CO 水煤气 一氧化碳 B．CH3OH 酒精 乙醇
C．CaO 消石灰 氧化钙 D．NaOH 火碱 氢氧化钠
3．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．滴加液体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
4．下了物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5．下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL——分子间有间隙
B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构
D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-
6．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
7．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是( )

A．该溶液中不可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
8．由H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过足量的下列物质，澄清石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（吸水），最后剩余的气体是( )
A．H2、N2 B．N2 C．CO2、N2 D．CO、N2
9．下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 A B C D
转化关系
物质 甲 C Na2CO3 Ca(OH)2 Fe
乙 O2 Ca(OH)2 HCl HCl
丙 CuO NaCl CO2 CuCl2
丁 CO H2SO4 NaOH NaOH

10．下列离子能在同一溶液中大量共存的是( )
A．Mg2+、Cl-、 Na+、 Ag+ B．K+、 Na+、 Cl-、 NO3-
C．K+、 Na+、 CO32-、 H+ D．NH4+、Ba2+、OH- 、SO42-
11．以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是
A．葡萄汁3.5~4.5 B．玉米粥6.8~8.0 C．番茄4.0~4.4 D．牛奶6.3~6.6
12．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）

A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应


二、填空题
13．铁锈的主要成分是（填化学式）___ ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 _____ ，化学方程式为______________。过一会儿，你还可以观察到的现象是_________ ，请写出有关反应的化学方程式_ 。
14．现有A?G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D： F： ；
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）；
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ；
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 ．
15．实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。

（1）制取CO2的发生装置选 ，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是 。制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：____________________________（用化学方程式表示）。
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为 。
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是 （填序号）；反应方程式为：__________________ _____，
反应物 ①碳酸钙粉末+稀盐酸 ②碳酸钠+稀硫酸 ③块状碳酸钙+稀盐酸 ④碳酸钙+稀硫酸
现象 剧烈，瞬间完成 剧烈，瞬间完成 有平稳气流产生 很慢，稍后停止

（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 ；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 。
16．化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性质及在人体内的变化等方面，下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
（1）请你在下表空白处填上物质的化学式．
物质的组成与性能 被用于食品添加剂
物质名称 物质组成 （填化学式） 主要化学性质及在人体内变化 类别或作用 法律规定
碳酸氢钠 无毒、弱碱性，易与胃酸反应 膨松剂 可用
硫酸铜 增色 国家严禁使用
铁（还原性铁粉） 抗氧化剂 依据国家标准可用
甲醛 CH2O 防腐

（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于 ，从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为 ；在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于 ．
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为 ．
17．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。

三、推断题
18．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分,D俗称为烧碱，G是一种常见的酸且只含两种元素。各物质间相互转化关系如下图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）B的化学式为______________。 （2）F的一种用途是______________。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_____________。
（4）反应③的化学方程式为_________________。
19．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。

(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_____________，B______________。
(2)D+F反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是__________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是___________。

四、实验题
20．根据下图回答有关问题。

(1)仪器D、E的名称分别为__________________，________________。
(2)图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法：_____________________。
(3)选择仪器D～I完成下列实验操作：
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________(填序号)，其化学反应方程式为__________________。
②实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器____________________(填序号)，又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用__________法收集。
(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过________溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。
___________________
21．兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。

【查阅资料】
（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。
（2）草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
【问题讨论】
（1）实验前应该先 。
（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是 、 （填名称）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。
（4）B装置的作用是 。
（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 ；
②停止加热后 。
（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 。
【实验评价】
反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。

五、计算题
22．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147．8 167．8



请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________，b的数值为____________。
(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。
(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。
23．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
试卷第8页，总8页

参考答案
1．B
【解析】酸碱之间发生中和反应，能和盐酸发生中和反应的是碱，故选B.
2．D
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【详解】
A、水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，不是只有一氧化碳，故A错误；B、CH3OH是甲醇的化学式，乙醇的化学式为C2H5OH，故B错误；C、氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，故C错误；D、NaOH是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠三种，故D正确。故选D。
3．A
【解析】A.滴管应悬空竖直。故A错误。B.加热试管。故B正确。C.稀释浓硫酸。故C正确。D.检查气密性。故D正确。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4．B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误．故选B．
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．
5．B
【解析】A、将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，正确；B、气体受热体积膨胀，是因为温度升高，构成气体的粒子间的间隔（而不是大小）增大，错误；C、稀有气体原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可以用作保护气，正确； D、石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，正确。故选B。
6．D
【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
7．AD
【解析】
试题分析：题中所给物质中只有盐酸和氢氧化钡不生成沉淀；因硫酸钡不溶于酸，如果有硫酸一开始就会生成沉淀，由图中信息开始没生成沉淀，后来生成沉淀可知，溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，B错误；碳酸钠和盐酸不共存，所以一定没有碳酸钠，A正确；除硫酸、碳酸钠外能和氢氧化钡生成沉淀只有氯化铜了，所以一定有氯化铜，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，C错误，D正确。故选AD。
考点：物质的鉴别
8．C
【解析】将N2、CO2、H2、CO等气体组成的混合气体依次通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气具有还原性，会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；再通过干燥剂除去水蒸气，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．故选：C．
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．
9．B
【解析】
试题分析：A、C和O2完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和CuO反应生成铜和二氧化碳，CuO）和CO也反应生成铜和二氧化碳，所以该转化对应关系正确；B、甲是Na2CO3，能够与乙（Ca(OH)2），但是不能和丙（NaCl）反应，所以该转化推断是不合适的．错误；C、Ca（OH）2能够与盐酸，二氧化碳都反应，且还能够与碳酸钠反应转化为丁（NaOH），NaOH与二氧化碳、盐酸都反应．所以转化关系对应成立．正确；D、盐酸Fe、NaOH）都反应，CuCl2和Fe、NaOH都反应．HCl能和氧化铜或氢氧化铜反应转化成CuCl2所以转化关系对应成立．正确
考点：物质之间的反应与转化
10．B
【解析】A、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、K+、 Na+、 Cl-、 NO3-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；C、CO32-、 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，错误。故选B。
点睛：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11．B
【解析】
试题分析：胃酸过多的人比较适宜的食物是碱性的。故选B.
考点：物质的酸碱性
12．C
【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．Fe2O3 铁锈消失，无色溶液变黄 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是：Fe2O3；能与稀盐酸反应，故将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是：铁锈消失，无色溶液变黄；发生的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；过一会儿，铁锈全部消失，铁会继续和稀盐酸反应，故还可以观察到的现象是：有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
考点：酸的化学性质，化学方程式的书写
14．（1）FeSO4，Cu；（2）②③；（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
15．（1）B；检查装置气密性；O2（也可答氧气、氢气、H2）；2H2O2 == 2 H2O + O2↑ （反应条件写MnO2或“催化剂”均对，；也可答Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）；
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（3）③；2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2↑+ H2O
（4）B C G
（5）B E C G
【解析】
试题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；制取气体前，要先检查装置的气密性；用B装置还能用于过氧化氢制取氧气或锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故用氢氧化钙来检验二氧化碳：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O；
（3）①②的反应速率太快，不便于收集气体；④的反应速率过慢，也不适于实验室制取二氧化碳，故选③，石灰石和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳气体：2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2↑+ H2O；
（4）要制取干燥的CO2，那么要要气体干燥装置，即要连接浓硫酸，故顺序 ：B C G；
（5）浓盐酸具有挥发性，会会发出氯化氢气体，故要由气体净化装置，一般顺序是先除杂再干燥：B E C G。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳气体的净化
16．（1）NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；（2）物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；（3）铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康．
【解析】（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe，铁能与胃液中的盐酸反应，甲醛不可作为食品添加剂，故填：NaHCO3，CuSO4，Fe，能与胃液中的盐酸反应，不可使用；
（2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同，物质的性质决定物质的用途，不同的物质，性质不同，甲醛和硫酸铜都有毒，不能作为食品添加剂，故填：物质的性质决定物质的用途，不同物质，其性质不同，甲醛和硫酸铜都是有毒物质，对人体有害，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同；
（3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素，故填：铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康．
【点评】本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
17．（1）放入Ⅰ中的样品 （2分）
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分）
44 80
0.44 x （1分）
（1分）
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分 ）
【解析】
试题分析：为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳的质量（反应前后装置Ⅱ的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入Ⅰ中的样品的质量。
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，即生成二氧化碳的质量为0.44 g。可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。具体过程如下：
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
44 80
0.44 x
44：80=0.44g：x
x=0.8g
③ 为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g÷10%=8g。所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g
考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
18．Na2CO3作干燥剂（合理即可）置换反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
【解析】
【详解】
C是大理石的主要成分，故C为碳酸钙；D俗称为烧碱，故D是氢氧化钠；G是一种常见的酸且只含两种元素，可知G为盐酸；由关系图可知，A和B反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，故A可能是氢氧化钙或者碳酸钠，C能分解成E和F，F可能为氧化钙或水，又因为F和H能生成A，故F为氧化钙，H为水，因此，综上可知，A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为二氧化碳，F为氧化钙，G为稀盐酸，H为水，I为氯化钠。
（1）B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）F为氧化钙，能与水反应，故可用作干燥剂；
（3）反应一为复分解反应，反应二为分解反应，反应三为复分解反应，反应四为化合反应，故上述转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
19． CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。(1)由上述分析可知A是CO2，B是HCl。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
20． 铁架台 酒精灯 B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 DEFG 2KClO32KCl+3O2↑ DFH 向下排空气 NaOH或碱性(碱)等可溶性碱
【解析】（1）仪器D是铁架台，仪器E的名称为酒精灯；
（2）其中的一个错误操作是接近量取液体体积时仍然直接倒入，改正方法：B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；
（3）①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器铁架台D、酒精灯E、试管F和带导管的单孔橡皮塞G；?其化学反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
②该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器铁架台D、试管F和带有分液漏斗、导管的双孔橡皮塞H；?因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用?向下排空气法收集；
（4）为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠等碱性溶液吸收酸性气体后，用排水法收集；除杂及收集装置补画如下图所示： 。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21．
【问题讨论】
（1）检查装置气密性
（2）氢氧化钠溶液 浓硫酸
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）检验一氧化碳中是否含有二氧化碳
（5）排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收
（6）D装置中的红色粉末慢慢变成黑色
【实验评价】缺少尾气处理装置
【解析】
试题分析：
【问题讨论】
（1）实验前应先检查装置的气密性。故填：检查装置气密性。
（2）A在应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气。故填：氢氧化钠溶液；浓硫酸。
（3）A装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O；
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。故填：检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收。故填：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收。
（6）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将红色氧化铁还原为黑色的铁；故填：D装置中的红色粉末慢慢变成黑色；
【实验评价】实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境；故填：缺少尾气处理装置。
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
22． 110 2.2 滴加盐酸超过80 g时，开始时有气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在 设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g

x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g。
【解析】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g

x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g
23． 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g

x=0.95g
样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％
答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。