鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）

第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．食盐 NaCL B．熟石灰 CaO C．纯碱 NaOH D．酒精 CH3OH
2．碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
3．下列区别两种物质的方法不合理的是（ ）
A．用水区分硝酸铰固体与氯化钠固体 B．观察颜色区分二氧化锰粉末与铁粉
C．用稀盐酸区分黄金和黄铜 D．用紫色石蕊试液区分CO和CO2
4．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色，证明该溶液是酸性溶液
B.向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液由紫色变成红色，证明该溶液是酸性溶液
C.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
5．下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过足量的灼热氧化铜
B CaO（CaCO3） 加入足量的水，过滤
C NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
D CaCl2溶液（HCl） 加入适量的Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D
6．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.b的溶解度大于a的溶解度
B.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
C.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B．“粗盐的初步提纯”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
C．“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时俯视读数，则所配制溶液溶质质量分数偏小
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
8．下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A．Fe→Fe3O4 B．KNO3→KCl C．HgO→O2 D．CuO→CuSO4
9．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、NH4Cl、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
10．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（ ）
A．50％ B．63.2％ C．84.5％ D．40％
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．10℃时，甲和乙各10 g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液
D．10 ℃ 时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大
12．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验
下列说法正确的是（ ）

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响


二、填空题
13．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为______________；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为__________。
14．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

(1)如图是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。
①图中酸根离子的名称是___________。
②该反应的化学方程式___________________，属于____________反应，该反应实际上是________________结合生成沉淀。
(2)写出铜与AgNO3反应的化学方程式：___________________；根据上图原理分析类推，该反应中实际参加反应的粒子是___________。
(3)图中可作融雪剂的物质是_____，原理____________________。
15．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

(1)其中有错误的操作步骤是__________(填序号)错误为_________________。
(2)上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________________。
(3)该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是___________________,过滤的液体浑浊的原因是_____________________
(4)停止加热是时间是_________（填序号）；
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿中出现较多量固体时
16．A、B、C 、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“ — ”表示两端的物质能发生化学反应；“ →”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为____________；F物质的化学式为____________。
（2）D → E反应的化学反应方程式为 ________________________。
（3）A → C反应的化学反应方程式为 ________________________。
17．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是 _________ ；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是 _________ ；
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为 _________ ．

三、实验题
18．某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）： 。
（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不能作干燥剂
问题2：猜想变质后的物质可能是什么？ 。 变质后固体中有

19．小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）

（1）请和小红仪器来完成下表：
猜想 实验方案 实验现象 结论
可能是CO2使石蕊变红 C 小花不变色
B 小花不变色 猜想错误
可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红 猜想正确

（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是 （填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为 。

四、推断题
20．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
21．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。你同意________同学的方案(填“小张”或“小李”)。回答下列问题。
(1)确定下列溶液分别是：A________,B________，C_________,D___________。
(2)写出上述实验中有关反应的化学方程式：___________________________

五、计算题
22．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g；
（2）原样品中氯化钠的质量_________。
23．某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：

（1）生成CO2的质量__________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%）
试卷第6页，总6页

参考答案
1．A
【解析】A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其俗名与化学式对应正确；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名与化学式对应不正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式对应不正确；D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为CH3CH2OH，其俗名与化学式对应不正确。故选A。
2．C
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称；B、消石灰是氢氧化钙的俗称；C、纯碱是碳酸钠的俗称；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称。
3．B
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，现象不同，可以鉴别；B、二氧化锰粉末和铁粉都是黑色，观察颜色不能鉴别；C、黄金和盐酸不反应，黄铜中的锌能与盐酸反应生成气体，现象不同，可以鉴别；D、一氧化碳不能与紫色石蕊试液反应，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别。故选B。
点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
4．B
【解析】A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色，该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
B.向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液由紫色变成红色，证明该溶液是酸性溶液
C.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4 ，也可能是碳酸钡，或是氯化银。
D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气。
5．C
【解析】A、氮气、氧气通过灼热的氧化铜网时，都不与铜反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、HCl和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线比较物质溶解度的大小，必须在相同温度或一定温度范围内，在没有确定的温度时，不能比较两种物质溶解度的大小；
虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，所得溶液是否饱和；
t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等；
t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液的溶质质量分数，但在没有指明是饱和溶液是，无法判断二者的溶质质量分数的大小。
考点：固体物质的溶解度曲线及其应用。
点评：本题难度不大，解答本题的关键是掌握溶解度曲线的意义，根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；可以判断某温度下物质的溶解度；可以比较相同温度时饱和溶液的溶质质量分数。
7．D
【解析】
试题分析：用玻璃杯罩住燃着的蜡烛是隔绝了空气，A错误；“粗盐的初步提纯”实验中，进行蒸发操作时，要不断的搅拌，当出现大量固体时，停止加热，B错误；量取一定的水时俯视读数，会导致水的体积偏小，即溶液的质量偏小，则所配制溶液溶质质量分数偏大，C错误。故选D。
考点：实验操作
8．B
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，错误；B、由KNO3不能一步反应生成KCl ，正确；C、氧化汞受热能分解生成氧气，转化能由一步反应实现，错误；D、氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，转化能由一步反应实现，错误。故选B。
点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
9．A
【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，正确；B、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，错误；C、Ba(OH)2与NH4Cl反应生成氯化钡和氨水，错误；D、NaCl、AgNO3反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，错误。故选A。
10．B
【解析】
试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等；
设钙元素的质量为x
=x=6g
故原固体中钙元素的质量分数为×100%≈63.2% 故选：B
考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算
11．C
【解析】
【详解】
A、甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时为不饱和溶液，选项错误；B、10 ℃ 时，甲和乙的溶解度相等，选项未标明温度，故选项错误；C、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是20g，10℃时，甲和乙各10 g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液，选项正确；D、10 ℃ 时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30 ℃，甲乙两种物质的溶解度都增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数都不变，选项错误，故选C。
【点睛】
比较不同物质的溶解度大小时，应指明在同一温度下进行比较。不同的物质，其溶解度受温度影响的方式不同，不能在不同温度下比较不同物质的溶解度。
12．A
【解析】
要探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，要注意控制变量，②、③的盐酸浓度和反应温度都不一样，所以无法研究，①、②就是盐酸的浓度不一样，其他因素是一样的，所以可以研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选A
13．NaCl、Na2CO3漏斗NH4Cl
【解析】
Na2SO4 与BaCl2 反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀， CaCl2 与Na2CO3 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，BaCl2 与Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀。过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据质量守恒定律知，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl。
点睛∶硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡均属于白色沉淀；硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡与盐酸或硝酸反应。
14． 硝酸根离子 NaCl+ AgNO3==AgCl ↓ +NaNO3 复分解反应 Ag+和Cl— Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2 + 2Ag 铜原子和银离子（也可写化学符号） 氯化钠 雪水凝固点降低
【解析】(1). ①NO3-是硝酸根离子 ② NaCl与AgNO3两溶液反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3==AgCl ↓ +NaNO3 ，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应实际上是Ag+和Cl— 结合生成沉淀。 (2) 金属活动性顺序中，铜在前，银在后，排前置后，故铜能置换出AgNO3溶液中的银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 。该反应中实际参加反应的粒子是铜原子和银离子。(3) 氯化钠能使雪水凝固点降低，可作融雪剂。
点睛：会从微观的角度了解物质及其变化，并认识化学变化的实质。
15． C 过滤没有用玻璃棒引流液体， 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 玻璃棒 滤纸破了等 搅拌防止液体飞溅 B
【解析】由题中信息知，?(1)其中有错误的操作步骤是 (1). C 。过滤没有用玻璃棒引流液体， 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。(2)上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是玻璃棒。(3)该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是搅拌防止液体飞溅。,过滤的液体浑浊的原因是?滤纸破了等。（4）停止加热是时间是B．蒸发皿中出现较多量固体时。
点睛：本题重点考查粗盐提纯的基本步骤和操作，特别需注意过滤的操作和蒸发结晶的操作。
16． H2O HCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理均可） CaO + H2O＝Ca(OH)2（合理均可）
【解析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是H2O；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是Na2CO3；人体胃酸中含有F，可帮助消化，则F是HCl ；由D、E、F相互之间的反应和转化关系可知E为NaOH；由B、C之间可相互转化，又C可转化为E且C能与D反应可推测C是Ca(OH)2；又A能转化为C，则C是CaO。
（1）B物质的化学式为H2O；F物质的化学式为HCl；
（2）D → E反应的化学反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）A → C反应的化学反应方程式为CaO + H2O＝Ca(OH)2
17．（1）稀盐酸；（2）2HCl+ Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可知A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可知B是碳酸钠溶液；（2）A和B反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式
18．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）
不发热
CaCO3 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中 加入稀盐酸时有气泡产生；澄清石灰水变浑浊 CaCO3
或Ca(OH)2 取小纸袋中少量固体于试管中，，向试管中加入水，充分溶解后取上层清夜，向清液中加无色酚酞溶液 酚酞溶液由无色变红色 Ca(OH)2

【解析】（1）氧化钙能够吸收水，生成氢氧化钙，所以氧化钙可以用作干燥剂，氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）碳酸钙能和盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳；氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
19．猜想错误；可能是水使石蕊变红； D； 小花变红色； A； CO2+H2O=H2CO3
【解析】
试题分析：紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反应生成的碳酸，是酸性物质，能使紫色石蕊试液变红色。题中实验方案C中，小花不变色，说明小红的第一个猜想是错的，二氧化碳不能是石蕊变红色；题中设计到二氧化碳和水两种物质，小红的第二个猜想应该是可能是水使石蕊变红，但题中实验方案B中小花不变色，说明水不能使石蕊试液变红色，小花的第二个猜想错误；猜想三应该是可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红，则实验方案应选题中实验方案D，观察到小花变红色，说明小红的第三个猜想是对的；要做一个对比实验来确定CO2于水反应生成具有酸性的物质，可以选用题中实验方案A。二氧化碳与水反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
考点：二氧化碳的性质；酸碱指示剂；紫色石蕊试液；实验设计与探究。
点评：紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。
20． CO2 碳酸钠 氢氧化钾 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
21． 小张 盐酸 氯化钠 酚酞 氢氧化钠 NaOH+HCl==NaCl+H 2O
【解析】四种溶液中只有氢氧化钠遇到酚酞时有明显的现象，当继续加入A物质，有明显现象，说明A是盐酸，再将C滴入②所得含有过量A的混合液中无明显现象，说明C不是氢氧化钠，则D是氢氧化钠，C是酚酞，B是氯化钠，A是盐酸；步骤①只能确定CD是酚酞和氢氧化钠，确定不了分别是什么物质，所以小张同学方案合理。（2）有关反应方程式为NaOH+HCl==NaCl+H 2O
22． 10 3.3g
【解析】
【分析】
本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。
【详解】
（1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g；
（2）设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x

x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。
23． 8.8g 80% 17.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????????? 117 ?44
x???? ? y 8.8g

x=21.2g ?y =23.4g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=80%
（3）完全反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为
×100%≈17.5%
答：（1）生成CO2的质量8.8g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数17.5%