河南省焦作市2018—2019学年高三年级第一次模拟考试——理科综合化学
文档属性
| 名称 | 河南省焦作市2018—2019学年高三年级第一次模拟考试——理科综合化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 134.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-20 16:32:17 | ||
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文档简介
焦作市普通高中2018—2019学年高三年级第一次模拟考试
理 科 综 合化学
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．高温作业者在工作中应适时饮用一些淡盐水
B．废水经氯气消毒后，即可饮用
C．SiO2常用于制作太阳能电池
D．糖尿病患者不能食用糖类物质
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0．2 mol·L－1的氨水中，NH3·H2O、数目之和为0．2NA
B．0．1 mol HCl与0．1 mol NaCl中，分子数目均为0．2NA
C．1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NA
D．2．4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完时生成的NO2分子数目为0．2NA
9．芳香化合物 (?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)互为同系物，下列分析错误的是
A．在常温下不可能是气体
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．三种物质均可发生加成反应
D．三种分子中所有碳原子均一定在同一平面内
10．某新型可充电电池构造如下图所示，工作时（需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化）某电极（记为X）的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8Li1＋xV3O8。下列说法正确的是
A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－Li＋
B．放电时，总反应为xLi＋LiV3O8Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量增加
11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
12．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量（m）与CO2体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y的单质的熔点一定高于Z的单质
B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
13．某无色溶液中可能含有Na＋、、Ba2＋、Fe3＋、、、、Br－、 等离子中的若干种，为确定其成分，某同学取两份该溶液各10 mL进行下列实验：①向其中一份中先加入足量氯水，后加入苯并充分振荡、静置，实验中没有气体产生，但有机层变成橙红色；分液后向水层中加入足量BaCl2溶液，最终得到4．66 g沉淀。②向另一份中加入过量的浓NaOH溶液并加热，得到448 mL气体（标准状况）。
下列说法正确的是
A．①中氯气只被Br－还原 B．溶液中c（Na＋）＝2 mol·L－1
C．溶液中肯定没有Ba2＋、Fe3＋、 D．溶液中含有3种离子
26．（14分）某研究性学习小组用如下实验装置探究CO和Fe2O3的实验（加热及夹持仪器省略）。
（1）向草酸（H2C2O4）中滴入浓硫酸，草酸分解为3种常见氧化物，写出A中反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）当_____________________________________，表明E中一定发生了化学反应。该套装置有一处明显的不当之处，请指出：________________________________________；
如何改进?______________________________________________________________。
（3）为确定反应后得到的固体中只有Fe，该小组的同学提出了如下两种方案（E中反应非常充分）。
①取E中剩余固体适量溶于稀硫酸中，然后加入几滴KSCN溶液，根据所得溶液是否显红色判断。请你做出能否达到目的的评价并给出相应的理由：______________________
______________?_______________。
②称量剩余固体的质量，当其质量等于________g时，表明反应后得到的固体只有Fe。
（4）若E中反应不充分，共得到固体12．16g，则Fe2O3的转化率为_______________。
27．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，当温度高于38℃时，从溶液析出的晶体是NaClO2，而高于60℃时亚氯酸钠分解为NaClO3和NaCl，工业上合成它的一种途径如下：
又知NaClO3、NaCl的溶解度随着温度的变化如下图所示：
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
（1）Cl2与NaOH热溶液反应的化学方程式为____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的质量比为_______________。
（2）操作I中得到NaCl晶体的过程为_________________________________________。 若要得到NaClO2晶体，操作Ⅱ的第一个阶段应特别注意的事项是___________________。
（3）NaClO2中氯元素的化合价为________________，写出ClO2（熔点为－59．5℃，沸点为11℃）转化为NaClO2的离子方程式：_______________________________________，每生成1mol NaClO2，转移电子____________mol。
（4）若生产中消耗了134．4 m3Cl2（标准状况），通过上述操作得到ClO2，则理论上需要_____________L SO2（标准状况）。
28．（14分）以CH4、H2O为原料可制得合成气CO、H2。
（1）已知：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H1＝＋206 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H2＝－4l kJ·mol－1
CO2、H2在适当条件下可转化为CH4、H2O（g），写出相应反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。
（2）向容积为5L的某密闭容器中通入5 mol CH4、5 mol H2O（g），发生如下反应：
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H＝＋206 kJ·mol－1。测得一定条件下H2的平衡体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
①X表示_______________，判断的依据是_____________________________________。
②Y1_________Y2（填“＞”或“＜”），若为恒温条件，则N点对应反应的平衡常数
K（N）＝_____________，M点与对应温度下的平衡态P点相比，混合气体的平均相对分子质量较大的是___________（填“M”或“P” ）点。
③若维持反应容器中温度与容积不变，写出能同时提高反应速率及CH4转化率的方法：____________________________________________________________。
35．化学·选修3：物质结构与性质（15分）
铁、铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
（1）基态镍原子的电子共有__________种不同的能量；写出Fe2＋的电子排布式：____________________。
（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)是有机合成中重要的氯化剂，熔点为－96．5℃，沸点为117℃。
①若CrO2Cl2是非极性分子，最可能的分子构型是___________（填“四面体”或“平面四边形” ），从理论上讲，CrO2Cl2在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度______________（填“大”或“小” ），CrO2Cl2中的化学键类型为____________（填“离子键”“共价键”或“离子键、共价键” ）。
②铬元素所在周期中第一电离能最大的是____________（填元素符号）。
（3）氨基乙酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]可用于防治各种动物贫血症，则该物质中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
（4）NiO、FeO的晶体结构相同，且r（Fe2＋）＞r（Ni2＋），NiO的熔点为1960 ℃，则FeO的熔点______________1960℃（填“＞”或“＜”），判断的依据是___________________
__________________________________________________。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示（Ni原子只有1个在晶胞内部）：
已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝____________（用含ρ、a、c的式子表示）。
36．化学·选修5：有机化学基础（15分）
咖啡酸G（）具有较广泛的抑菌和抗病毒活性，能吸收紫外线，可广泛应用于化妆品的生产。工业上以甲苯为原料生产G的过程如下图所示。
已知：①A含有苯环，且核磁共振氢谱有3个峰；
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
（1）G的分子式为___________，X的名称为______________。
（2）A的结构简式为__________，甲苯与Cl2反应转化为A的反应条件为______________。
（3）E中官能团的名称为__________；B为，则B与H2O2反应的类型为_________。
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________
_________________________________________。
（5）G有多种芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体最多有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式：_________________________。
①苯环上有两个取代基且其中一个是－COOH ②能发生水解反应
（6）2－丁烯酸（CH3CH＝CHCOOH）广泛用于制备各种树脂、表面涂料、杀菌剂、增塑剂。以乙醇为基本原料可制取2－丁烯酸，写出合成路线图：_______________________
__________________________________________________________（无机试剂任选）。
理 科 综 合化学
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．高温作业者在工作中应适时饮用一些淡盐水
B．废水经氯气消毒后，即可饮用
C．SiO2常用于制作太阳能电池
D．糖尿病患者不能食用糖类物质
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0．2 mol·L－1的氨水中，NH3·H2O、数目之和为0．2NA
B．0．1 mol HCl与0．1 mol NaCl中，分子数目均为0．2NA
C．1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NA
D．2．4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完时生成的NO2分子数目为0．2NA
9．芳香化合物 (?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)互为同系物，下列分析错误的是
A．在常温下不可能是气体
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．三种物质均可发生加成反应
D．三种分子中所有碳原子均一定在同一平面内
10．某新型可充电电池构造如下图所示，工作时（需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化）某电极（记为X）的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8Li1＋xV3O8。下列说法正确的是
A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－Li＋
B．放电时，总反应为xLi＋LiV3O8Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量增加
11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
12．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量（m）与CO2体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y的单质的熔点一定高于Z的单质
B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
13．某无色溶液中可能含有Na＋、、Ba2＋、Fe3＋、、、、Br－、 等离子中的若干种，为确定其成分，某同学取两份该溶液各10 mL进行下列实验：①向其中一份中先加入足量氯水，后加入苯并充分振荡、静置，实验中没有气体产生，但有机层变成橙红色；分液后向水层中加入足量BaCl2溶液，最终得到4．66 g沉淀。②向另一份中加入过量的浓NaOH溶液并加热，得到448 mL气体（标准状况）。
下列说法正确的是
A．①中氯气只被Br－还原 B．溶液中c（Na＋）＝2 mol·L－1
C．溶液中肯定没有Ba2＋、Fe3＋、 D．溶液中含有3种离子
26．（14分）某研究性学习小组用如下实验装置探究CO和Fe2O3的实验（加热及夹持仪器省略）。
（1）向草酸（H2C2O4）中滴入浓硫酸，草酸分解为3种常见氧化物，写出A中反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）当_____________________________________，表明E中一定发生了化学反应。该套装置有一处明显的不当之处，请指出：________________________________________；
如何改进?______________________________________________________________。
（3）为确定反应后得到的固体中只有Fe，该小组的同学提出了如下两种方案（E中反应非常充分）。
①取E中剩余固体适量溶于稀硫酸中，然后加入几滴KSCN溶液，根据所得溶液是否显红色判断。请你做出能否达到目的的评价并给出相应的理由：______________________
______________?_______________。
②称量剩余固体的质量，当其质量等于________g时，表明反应后得到的固体只有Fe。
（4）若E中反应不充分，共得到固体12．16g，则Fe2O3的转化率为_______________。
27．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，当温度高于38℃时，从溶液析出的晶体是NaClO2，而高于60℃时亚氯酸钠分解为NaClO3和NaCl，工业上合成它的一种途径如下：
又知NaClO3、NaCl的溶解度随着温度的变化如下图所示：
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
（1）Cl2与NaOH热溶液反应的化学方程式为____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的质量比为_______________。
（2）操作I中得到NaCl晶体的过程为_________________________________________。 若要得到NaClO2晶体，操作Ⅱ的第一个阶段应特别注意的事项是___________________。
（3）NaClO2中氯元素的化合价为________________，写出ClO2（熔点为－59．5℃，沸点为11℃）转化为NaClO2的离子方程式：_______________________________________，每生成1mol NaClO2，转移电子____________mol。
（4）若生产中消耗了134．4 m3Cl2（标准状况），通过上述操作得到ClO2，则理论上需要_____________L SO2（标准状况）。
28．（14分）以CH4、H2O为原料可制得合成气CO、H2。
（1）已知：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H1＝＋206 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H2＝－4l kJ·mol－1
CO2、H2在适当条件下可转化为CH4、H2O（g），写出相应反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。
（2）向容积为5L的某密闭容器中通入5 mol CH4、5 mol H2O（g），发生如下反应：
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H＝＋206 kJ·mol－1。测得一定条件下H2的平衡体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
①X表示_______________，判断的依据是_____________________________________。
②Y1_________Y2（填“＞”或“＜”），若为恒温条件，则N点对应反应的平衡常数
K（N）＝_____________，M点与对应温度下的平衡态P点相比，混合气体的平均相对分子质量较大的是___________（填“M”或“P” ）点。
③若维持反应容器中温度与容积不变，写出能同时提高反应速率及CH4转化率的方法：____________________________________________________________。
35．化学·选修3：物质结构与性质（15分）
铁、铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
（1）基态镍原子的电子共有__________种不同的能量；写出Fe2＋的电子排布式：____________________。
（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)是有机合成中重要的氯化剂，熔点为－96．5℃，沸点为117℃。
①若CrO2Cl2是非极性分子，最可能的分子构型是___________（填“四面体”或“平面四边形” ），从理论上讲，CrO2Cl2在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度______________（填“大”或“小” ），CrO2Cl2中的化学键类型为____________（填“离子键”“共价键”或“离子键、共价键” ）。
②铬元素所在周期中第一电离能最大的是____________（填元素符号）。
（3）氨基乙酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]可用于防治各种动物贫血症，则该物质中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
（4）NiO、FeO的晶体结构相同，且r（Fe2＋）＞r（Ni2＋），NiO的熔点为1960 ℃，则FeO的熔点______________1960℃（填“＞”或“＜”），判断的依据是___________________
__________________________________________________。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示（Ni原子只有1个在晶胞内部）：
已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝____________（用含ρ、a、c的式子表示）。
36．化学·选修5：有机化学基础（15分）
咖啡酸G（）具有较广泛的抑菌和抗病毒活性，能吸收紫外线，可广泛应用于化妆品的生产。工业上以甲苯为原料生产G的过程如下图所示。
已知：①A含有苯环，且核磁共振氢谱有3个峰；
(?http:?/??/?www.henanjk.com?/??)
（1）G的分子式为___________，X的名称为______________。
（2）A的结构简式为__________，甲苯与Cl2反应转化为A的反应条件为______________。
（3）E中官能团的名称为__________；B为，则B与H2O2反应的类型为_________。
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________
_________________________________________。
（5）G有多种芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体最多有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式：_________________________。
①苯环上有两个取代基且其中一个是－COOH ②能发生水解反应
（6）2－丁烯酸（CH3CH＝CHCOOH）广泛用于制备各种树脂、表面涂料、杀菌剂、增塑剂。以乙醇为基本原料可制取2－丁烯酸，写出合成路线图：_______________________
__________________________________________________________（无机试剂任选）。
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