高一年级第二次月考化学试卷

高一年级第二次月考化学试卷（2018年12月）
考生须知：
1．全卷分试卷和答卷。试卷共5页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间70分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　O—16　N—14　S—32　Cl—35.5　Na—23 Mg—24　Al—27 Fe—56　Cu—64　Zn—65 Ba—137　
选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A．/ B．/ C．/ D．/
3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，提出带核的原子结构模型的科学家是
A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福 C．丹麦的波尔 D．英国的汤姆生
4．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．Si C．H2 D．HCl
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间 B．具有净水作用
C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物
6．下列属于电解质的是
A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
7.某原子含有8个电子、8个中子，它的化学符号为
A. 16S B.16O C. 16S D.16O
8.下列说法不正确的是
A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．二氧化硅可用作半导体材料 D．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9．下列说法正确的是
A、液态HCl不能导电 B、氯化镁的摩尔质量：95g
C、生石膏的化学式：2CaSO4·H2O D、C原子的电子数：12
10.下列说法中，正确的是
A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
11.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用沙子盖灭
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
12.下列化合物不能由化合反应得到的是
A. FeCl2 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3
13.下列除去杂质的方法，正确的是
A.通过点燃除去CO2中混有的CO气体
B.除去CO2中少量HCl:通过足量的Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铜，充分反应后，过滤
D.除去KCl中的K2CO3，可先加入适量的盐酸，待充分反应后，取滤液蒸发即可。
14.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.未洗涤烧杯玻璃棒 B.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
C.定容时仰视读数 D.未冷却到室温就进行转移
15．等质量的O2和O3进行比较，下列说法正确的是
A．分子数之比为2:3 B．原子数之比为1:1
C．物质的量之比为1:1 D．摩尔质量之比为3:2
16．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．30mL 0.6mol·L-1的KClO3溶液
C．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液 D．20mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液
17．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42—
C．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中一定有SO32－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+
18．下列实验操作中有错误的是
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．冷凝管里的冷凝水从冷凝管的上口流入，下口流出。
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再用玻璃棒搅拌下沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸
19.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3+、NO、Cl－、Al3+ B．Fe3+、Cl－、CO32－、K+
C．Fe2+、K+、SO、ClO－ D．Fe2+、SO、K+、MnO
20.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是
A．0.2mol·L-1NaCl溶液中含0.2NA个Na+
标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
C. 常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．5.6gFe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
22.下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH￣SiO32-＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-＋Ba2+BaCO3↓
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O
D．氯气与水反应Cl2＋H2O/ClO￣＋Cl￣＋2H+
23.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列叙述错误的是
A.氧化剂是KIO3 B.I2既是氧化产物，又是还原产物
C.每生成6mol I2时转移5mol电子 D.氧化性KIO3>I2
24.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
/
由此可推测原溶液中
A．NH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在
B．NH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在
C．c(Cl-)至少为0.2 mol?L-l
D．c(Fe3+)一定为0.2 mol?L-l
二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）
26.（12）
⑴含3.01×1023个H2SO4分子的H2SO4质量是 g，5.6g氮气在标准状况下的体积为
L。
⑵①蔗糖 ②铜 ③熔化的KNO3 ④CO2 ⑤盐酸。其中，属于电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是 。
物质分离提纯的方法有：A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取 E结晶 等。从上述方法中选出下列物质分离提纯的方法，将相应方法的字母填在横线上。
(分离汽油和水 ；(从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
27．（12分）
（1）写出下列微粒的结构示意图：Mg ； S2-
（2）写出下列物质的电离方程式：
NH3·H2O ；NaHSO3
（3）按要求写出下列方程式
(二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式
(FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式

28.（12）
/
写出试管I中反应的化学方程式：
下列说法正确的是
为确定CuSO4的生成，向I中加水，观察颜色。
试管II中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性。
试管V中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
试管III中没有观察到产生白色沉淀的现象，向试管III中加入H2O2，观察到产生白色沉淀，此白色沉淀是 ，涉及到的离子方程式( (
取下试管II，在该试管口上套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
29.(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
/　　　　
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
请回答：
（1）仪器A的名称
（2）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是
（3）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，
(写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式
(取用盐酸溶解后的溶液，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由________。
三、计算题(每空2分，本题共4分)
30．将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应，试计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度是
（2）参加反应的铁的质量是
高一年级第二次月考化学试卷（2018年12月）
考生须知：
1．全卷分试卷和答卷。试卷共5页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间70分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　O—16　N—14　S—32　Cl—35.5　Na—23 Mg—24　Al—27 Fe—56　Cu—64　Zn—65 Ba—137　
选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A．/ B．/ C．/ D．/
3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，提出带核的原子结构模型的科学家是
A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福 C．丹麦的波尔 D．英国的汤姆生
4．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．Si C．H2 D．HCl
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间 B．具有净水作用
C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物
6．下列属于电解质的是
A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
7.某原子含有8个电子、8个中子，它的化学符号为
A. 16S B.16O C. 16S D.16O
8.下列说法不正确的是
A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．二氧化硅可用作半导体材料 D．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9．下列说法正确的是
A、液态HCl不能导电 B、氯化镁的摩尔质量：95g
C、生石膏的化学式：2CaSO4·H2O D、C原子的电子数：12
10.下列说法中，正确的是
A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
11.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用沙子盖灭
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
12.下列化合物不能由化合反应得到的是
A. FeCl2 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3
13.下列除去杂质的方法，正确的是
A.通过点燃除去CO2中混有的CO气体
B.除去CO2中少量HCl:通过足量的Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铜，充分反应后，过滤
D.除去KCl中的K2CO3，可先加入适量的盐酸，待充分反应后，取滤液蒸发即可。
14.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.未洗涤烧杯玻璃棒 B.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
C.定容时仰视读数 D.未冷却到室温就进行转移
15．等质量的O2和O3进行比较，下列说法正确的是
A．分子数之比为2:3 B．原子数之比为1:1
C．物质的量之比为1:1 D．摩尔质量之比为3:2
16．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．30mL 0.6mol·L-1的KClO3溶液
C．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液 D．20mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液
17．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42—
C．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中一定有SO32－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+
18．下列实验操作中有错误的是
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．冷凝管里的冷凝水从冷凝管的上口流入，下口流出。
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再用玻璃棒搅拌下沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸
19.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3+、NO、Cl－、Al3+ B．Fe3+、Cl－、CO32－、K+
C．Fe2+、K+、SO、ClO－ D．Fe2+、SO、K+、MnO
20.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是
A．0.2mol·L-1NaCl溶液中含0.2NA个Na+
标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
C. 常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．5.6gFe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
22.下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH￣SiO32-＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-＋Ba2+BaCO3↓
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O
D．氯气与水反应Cl2＋H2O/ClO￣＋Cl￣＋2H+
23.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列叙述错误的是
A.氧化剂是KIO3 B.I2既是氧化产物，又是还原产物
C.每生成6mol I2时转移5mol电子 D.氧化性KIO3>I2
24.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
/
由此可推测原溶液中
A．NH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在
B．NH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在
C．c(Cl-)至少为0.2 mol?L-l
D．c(Fe3+)一定为0.2 mol?L-l
二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）
26.（12）
⑴含3.01×1023个H2SO4分子的H2SO4质量是 g，5.6g氮气在标准状况下的体积为
L。
⑵①蔗糖 ②铜 ③熔化的KNO3 ④CO2 ⑤盐酸。其中，属于电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是 。
物质分离提纯的方法有：A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取 E结晶 等。从上述方法中选出下列物质分离提纯的方法，将相应方法的字母填在横线上。
(分离汽油和水 ；(从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
27．（12分）
（1）写出下列微粒的结构示意图：Mg ； S2-
（2）写出下列物质的电离方程式：
NH3·H2O ；NaHSO3
（3）按要求写出下列方程式
(二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式
(FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式

28.（12）
/
写出试管I中反应的化学方程式：
下列说法正确的是
为确定CuSO4的生成，向I中加水，观察颜色。
试管II中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性。
试管V中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
试管III中没有观察到产生白色沉淀的现象，向试管III中加入H2O2，观察到产生白色沉淀，此白色沉淀是 ，涉及到的离子方程式( (
取下试管II，在该试管口上套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
29.(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
/　　　　
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
请回答：
（1）仪器A的名称
（2）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是
（3）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，
(写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式
(取用盐酸溶解后的溶液，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由________。
三、计算题(每空2分，本题共4分)
30．将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应，试计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度是
（2）参加反应的铁的质量是