苏教版必修1专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试
文档属性
| 名称 | 苏教版必修1专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-20 20:21:16 | ||
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文档简介
专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试（苏教版必修1）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：选D。A、C是非氧化还原反应；B中HCl全部表现氧化性；D中4 mol HCl(浓)中有2 mol HCl表现酸性，2 mol HCl表现还原性。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析：选B。A中碳酸钙是难溶物，写化学式；C中氢氧化铜是难溶物，写化学式；D中质量不守恒。
3．(2011年杭州高一教学质量检测)将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是( )
A．NaI晶体 B．KCl晶体
C．CCl4液体 D．NaOH固体
解析：选B。溴水中加入NaI发生Br2＋2I－===2Br－＋I2，从而使溴水的橙色变为碘水的棕黄色；而加入CCl4液体时，由于Br2在CCl4中溶解度大，且CCl4的密度比水大，因而会使溴水颜色变浅甚至褪色，而CCl4层为橙红色；加入NaOH时，因发生2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，使溴水褪色。而加入KCl晶体后不发生反应，故颜色无明显变化。
4．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
解析：选D。1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，得到2 mol电子，维生素C具有还原性。
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析：选B。Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
6．在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的①镁粉；②MgO；③Mg(OH)2；④MgCO3。充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是( )
A．①③ B．①②
C．②④ D．③④
解析：选C。反应的化学方程式分别为
①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，
②MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，
③Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，
④MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O，
由此可看出②和④反应后溶液的组成(溶质和溶剂的量)相同。
7．(2011年扬州中学高一测试)2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A．MnO2 B．稀盐酸
C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
解析：选D。MnO2遇Na2CO3·3H2O2，会使H2O2分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂；稀盐酸只与Na2CO3反应，无化合价的变化；Na2SO3被H2O2氧化，H2O2被还原；KMnO4溶液可以氧化H2O2生成O2。
8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。
二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意)
9．(2010年启东中学高一期中测试)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是(双选)( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02×1023
解析：选AD。反应中的电子转移情况为
，CuI是氧化剂，发生还原反应，B项、C项不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子 1 mol。
10．(2010年如皋高一期中测试)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
解析：选C。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，Fe3＋＞Sn4＋。
11．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是( )
A．Ag＋、Ca2＋、Mg2＋ B．AlO、Ba2＋、Mg2＋
C．Ag＋、Mg2＋、Na＋ D．Ag＋、Na＋、Ba2＋
解析：选A。加过量试剂使能反应的离子尽可能反应完全。此题还是依次代入检验排除为好。加入过量盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有Ag＋，排除B项；过滤后，滤液中加过量氨水有白色沉淀，排除D项；过滤后加入碳酸氢根离子(与氢氧根反应变为碳酸根)有沉淀应为钙离子或钡离子。
12．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
解析：选AB。C项错误，氧化产物和还原产物应均为氯气(此规律被称为价态归中，不交叉)；D项错误，箭头指向错误，应是O失电子，箭头指向Cl才对。
13．几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl。你认为下列相关说法正确的是( )
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
C．直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验
D．用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。A项错误，氯水中的氯气和HClO均能将I－氧化为碘单质，从而使淀粉变蓝；B项错误，此操作将不会产生明显的现象，无法证明；C项正确，氯水呈现氯气的黄绿色，足以证明氯气仍存在(HCl或HClO溶液均是无色的)；D项错误，布条褪色只证明HClO存在，不能证明氯气是否存在。
14．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是( )
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
解析：选D。氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，B错；氯的含氧酸除HClO外都是强酸，氧化性HClO大于HClO4，C错。
15．(2011年盐城高一检测)下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL
准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
解析：选C。A项错误，金属钠表面的煤油要用滤纸吸干，烧杯中不能装满水；B项错误，容量瓶不能直接作配制溶液的容器；C项正确，此方法又简称为“招气入鼻法”；D项错误，上层液体应从上口倒出。
二、非选择题(本题包括5小题，共56分)
16．(10分)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO、NO中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H＋时，________不能在溶液中大量存在；
(2)当溶液中存在大量Ag＋时，________不能在溶液中大量存在；
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是________，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入________，通过观察________________再作出进一步的判断。
解析：(1)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，故CO与H＋不能大量共存。
(2)AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都是沉淀。
(3)BaCO3与BaSO4都是白色沉淀，其中BaCO3可溶于稀盐酸或稀HNO3中，BaSO4不溶。
答案：(1)CO (2)Cl－、CO、SO (3)CO和SO至少有一种 稀硝酸 沉淀是否部分溶解或全部溶解或不溶解
17．(10分)(2011年常州高一检测)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A________，B________，D________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出E→D的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。
答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
18．(12分)为了测定镁的相对原子质量，现提供如图所示仪器装置和充足的药品：w g 镁带(w＜1)、稀H2SO4、无水硫酸铜、氧化铜和水。请设计一个最简单的实验来测量镁的相对原子质量。
(1)选择装置的序号是________________。
(2)将所选的装置从左到右连接起来，各导管的接口顺序是________________。
(3)为了尽量减少误差，加入试剂的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若反应完毕共收集到V mL H2(标准状况)，则镁的相对原子质量为________。
解析：让镁跟过量的稀H2SO4反应，把生成的H2用排液法量取体积，根据化学方程式可求出镁的相对原子质量。若选用④①②装置，因H2有部分未与CuO反应，测量结果会有较大误差，不符合要求。加入试剂时先加稀H2SO4后加Mg的目的是防止H2在操作过程中损失。读取量筒中液体体积时应让装置先冷却至室温，视线要平视凹液面最低处，若导管在液面下，还应调节量筒内液面与广口瓶液面相平。
答案：(1)③④⑥ (2)G接E、F接I (3)安装好后向试管中先加入稀硫酸，小心将试管倾斜，用镊子将镁带放入试管口内，塞好橡皮塞后，再将试管慢慢竖起
(4)
19．(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为____________，B的化学式为__________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：______________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式：___________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________________。
解析：此题有多种突破口能确认相应物质。C焰色反应显黄色，说明其中含有钠元素，显然由单质A提供，故A为金属钠，C为NaOH，D为H2；J为蓝色沉淀，应为Cu(OH)2，则I中应含有Cu2＋，F为单质铜。图中两次出现G，据题意G为HCl，B为MnO2。
答案：(1) MnO2
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Cu＋Cl2CuCl2 产生苍白色火焰
20．(14分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
浓盐酸与MnO2加热生成Cl2的化学方程式是：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
解析：(1)浓盐酸中HCl的物质的量可以求出，MnO2的质量已知，因此要考虑HCl与MnO2是否有谁过量的问题。
(2)在较低温度下Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，但该反应放出热量，反应物的温度随着反应的进行而升高，这是在较高温度下Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的质量明显小于理论值的原因之一(反应物为全部反应)。
还有使Ca(ClO)2的质量明显小于理论值的原因吗？在“Cl2＋Ca(OH)2”的反应中Ca(OH)2是过量的且它不挥发，在“ MnO2＋HCl(浓)”的反应中HCl(浓)是过量的、MnO2是固体(不挥发)，题中没有制备氯气装置漏气的信息，这样就排除了一些原因。
写Cl2＋Ca(OH)2―→Ca(ClO3)2＋……的化学方程式，可参考化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，应用质量守恒定律进行分析判断。别忘了反应需要加热。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)＝12 mol/L×0.2 L＝2.4 mol
n(MnO2)＝17.4 g÷87 g/mol＝0.2 mol
n(HCl)：n(MnO2)＝2.4 mol∶0.2 mol＝12∶1＞4∶1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol
Cl2与Ca(OH)2发生化学反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝×0.2 mol＝0.1 mol
m[Ca(ClO)2]＝143 g/mol×0.1 mol＝14.3 g。
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2。
6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②一部分Cl2从石灰乳中挥发出来被NaOH溶液吸收。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：选D。A、C是非氧化还原反应；B中HCl全部表现氧化性；D中4 mol HCl(浓)中有2 mol HCl表现酸性，2 mol HCl表现还原性。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析：选B。A中碳酸钙是难溶物，写化学式；C中氢氧化铜是难溶物，写化学式；D中质量不守恒。
3．(2011年杭州高一教学质量检测)将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是( )
A．NaI晶体 B．KCl晶体
C．CCl4液体 D．NaOH固体
解析：选B。溴水中加入NaI发生Br2＋2I－===2Br－＋I2，从而使溴水的橙色变为碘水的棕黄色；而加入CCl4液体时，由于Br2在CCl4中溶解度大，且CCl4的密度比水大，因而会使溴水颜色变浅甚至褪色，而CCl4层为橙红色；加入NaOH时，因发生2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，使溴水褪色。而加入KCl晶体后不发生反应，故颜色无明显变化。
4．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
解析：选D。1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，得到2 mol电子，维生素C具有还原性。
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析：选B。Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
6．在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的①镁粉；②MgO；③Mg(OH)2；④MgCO3。充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是( )
A．①③ B．①②
C．②④ D．③④
解析：选C。反应的化学方程式分别为
①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，
②MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，
③Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，
④MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O，
由此可看出②和④反应后溶液的组成(溶质和溶剂的量)相同。
7．(2011年扬州中学高一测试)2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A．MnO2 B．稀盐酸
C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
解析：选D。MnO2遇Na2CO3·3H2O2，会使H2O2分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂；稀盐酸只与Na2CO3反应，无化合价的变化；Na2SO3被H2O2氧化，H2O2被还原；KMnO4溶液可以氧化H2O2生成O2。
8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。
二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意)
9．(2010年启东中学高一期中测试)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是(双选)( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02×1023
解析：选AD。反应中的电子转移情况为
，CuI是氧化剂，发生还原反应，B项、C项不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子 1 mol。
10．(2010年如皋高一期中测试)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
解析：选C。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，Fe3＋＞Sn4＋。
11．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是( )
A．Ag＋、Ca2＋、Mg2＋ B．AlO、Ba2＋、Mg2＋
C．Ag＋、Mg2＋、Na＋ D．Ag＋、Na＋、Ba2＋
解析：选A。加过量试剂使能反应的离子尽可能反应完全。此题还是依次代入检验排除为好。加入过量盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有Ag＋，排除B项；过滤后，滤液中加过量氨水有白色沉淀，排除D项；过滤后加入碳酸氢根离子(与氢氧根反应变为碳酸根)有沉淀应为钙离子或钡离子。
12．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
解析：选AB。C项错误，氧化产物和还原产物应均为氯气(此规律被称为价态归中，不交叉)；D项错误，箭头指向错误，应是O失电子，箭头指向Cl才对。
13．几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl。你认为下列相关说法正确的是( )
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
C．直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验
D．用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。A项错误，氯水中的氯气和HClO均能将I－氧化为碘单质，从而使淀粉变蓝；B项错误，此操作将不会产生明显的现象，无法证明；C项正确，氯水呈现氯气的黄绿色，足以证明氯气仍存在(HCl或HClO溶液均是无色的)；D项错误，布条褪色只证明HClO存在，不能证明氯气是否存在。
14．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是( )
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
解析：选D。氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，B错；氯的含氧酸除HClO外都是强酸，氧化性HClO大于HClO4，C错。
15．(2011年盐城高一检测)下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL
准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
解析：选C。A项错误，金属钠表面的煤油要用滤纸吸干，烧杯中不能装满水；B项错误，容量瓶不能直接作配制溶液的容器；C项正确，此方法又简称为“招气入鼻法”；D项错误，上层液体应从上口倒出。
二、非选择题(本题包括5小题，共56分)
16．(10分)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO、NO中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H＋时，________不能在溶液中大量存在；
(2)当溶液中存在大量Ag＋时，________不能在溶液中大量存在；
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是________，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入________，通过观察________________再作出进一步的判断。
解析：(1)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，故CO与H＋不能大量共存。
(2)AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都是沉淀。
(3)BaCO3与BaSO4都是白色沉淀，其中BaCO3可溶于稀盐酸或稀HNO3中，BaSO4不溶。
答案：(1)CO (2)Cl－、CO、SO (3)CO和SO至少有一种 稀硝酸 沉淀是否部分溶解或全部溶解或不溶解
17．(10分)(2011年常州高一检测)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A________，B________，D________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出E→D的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。
答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
18．(12分)为了测定镁的相对原子质量，现提供如图所示仪器装置和充足的药品：w g 镁带(w＜1)、稀H2SO4、无水硫酸铜、氧化铜和水。请设计一个最简单的实验来测量镁的相对原子质量。
(1)选择装置的序号是________________。
(2)将所选的装置从左到右连接起来，各导管的接口顺序是________________。
(3)为了尽量减少误差，加入试剂的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若反应完毕共收集到V mL H2(标准状况)，则镁的相对原子质量为________。
解析：让镁跟过量的稀H2SO4反应，把生成的H2用排液法量取体积，根据化学方程式可求出镁的相对原子质量。若选用④①②装置，因H2有部分未与CuO反应，测量结果会有较大误差，不符合要求。加入试剂时先加稀H2SO4后加Mg的目的是防止H2在操作过程中损失。读取量筒中液体体积时应让装置先冷却至室温，视线要平视凹液面最低处，若导管在液面下，还应调节量筒内液面与广口瓶液面相平。
答案：(1)③④⑥ (2)G接E、F接I (3)安装好后向试管中先加入稀硫酸，小心将试管倾斜，用镊子将镁带放入试管口内，塞好橡皮塞后，再将试管慢慢竖起
(4)
19．(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为____________，B的化学式为__________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：______________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式：___________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________________。
解析：此题有多种突破口能确认相应物质。C焰色反应显黄色，说明其中含有钠元素，显然由单质A提供，故A为金属钠，C为NaOH，D为H2；J为蓝色沉淀，应为Cu(OH)2，则I中应含有Cu2＋，F为单质铜。图中两次出现G，据题意G为HCl，B为MnO2。
答案：(1) MnO2
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Cu＋Cl2CuCl2 产生苍白色火焰
20．(14分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
浓盐酸与MnO2加热生成Cl2的化学方程式是：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
解析：(1)浓盐酸中HCl的物质的量可以求出，MnO2的质量已知，因此要考虑HCl与MnO2是否有谁过量的问题。
(2)在较低温度下Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，但该反应放出热量，反应物的温度随着反应的进行而升高，这是在较高温度下Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的质量明显小于理论值的原因之一(反应物为全部反应)。
还有使Ca(ClO)2的质量明显小于理论值的原因吗？在“Cl2＋Ca(OH)2”的反应中Ca(OH)2是过量的且它不挥发，在“ MnO2＋HCl(浓)”的反应中HCl(浓)是过量的、MnO2是固体(不挥发)，题中没有制备氯气装置漏气的信息，这样就排除了一些原因。
写Cl2＋Ca(OH)2―→Ca(ClO3)2＋……的化学方程式，可参考化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，应用质量守恒定律进行分析判断。别忘了反应需要加热。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)＝12 mol/L×0.2 L＝2.4 mol
n(MnO2)＝17.4 g÷87 g/mol＝0.2 mol
n(HCl)：n(MnO2)＝2.4 mol∶0.2 mol＝12∶1＞4∶1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol
Cl2与Ca(OH)2发生化学反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝×0.2 mol＝0.1 mol
m[Ca(ClO)2]＝143 g/mol×0.1 mol＝14.3 g。
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2。
6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②一部分Cl2从石灰乳中挥发出来被NaOH溶液吸收。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。