2018-2019学年苏教版化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用之硫酸的制备和性质教学课件（29张）
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年苏教版化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用之硫酸的制备和性质教学课件（29张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-21 16:20:25 | ||
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文档简介
课件29张PPT。硫酸的制备和性质一、物理性质： 无色、油状液体、难挥发 易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不断搅拌，让热量散失。 知识回顾：稀硫酸具有酸的通性Cu(OH)2 CuO Zn 酸碱指示剂稀H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2石蕊二、浓硫酸特性思考：浓硫酸敞口放置，是怎样变质的？用途：干燥剂1、吸水性2、脱水性：思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？ 3、强氧化性：思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（1）与金属反应体现氧化性体现酸性思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？浓H2SO4 常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化。加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应常温：能与活泼金属反应(注意：不生成H2)看图想问题图片(2)与非金属反应：问：氧化产物与还原产物的物质的量之比想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？演示图片(3)与化合物反应：思考：能用浓硫酸干燥H2S气体吗？浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O注意：三、硫酸的用途：思考题
下列现象体现了硫酸的哪些性质？
（1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑
（2） 把浓硫酸露置在空气里，
质量会增加。
（3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，
产生SO2。
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，
HCl气体。
脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性难挥发性练习： 1、在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ）
A.?? 盐酸 B.稀硫酸
C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2、浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ）
A.?? 强氧化剂 B.不挥发性酸
C. 强酸 D.脱水剂 3、下列物质久置在敞口容器中质量会增加的是（ ）
A.?? 浓硫酸 B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠结束①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。 ②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。 ③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸不具有挥发性。 演示：
浓硫酸使硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)从蓝变白演示：蔗糖与浓硫酸作用思考：为什么要滴加几滴水？演示：Cu与浓硫酸反应石灰水检验水检验SO2除去SO2检验CO2一、硫酸的制取接触法制造硫酸的生产过程造气接触氧化SO3的吸收1. 造气（ 二氧化硫的制取和净化）沸腾炉原料粉碎空气焙烧硫铁矿的炉子为何叫沸腾炉？硫铁矿为什么要粉碎？粉碎后增大固体与空气的接触面积，使反应更充分，提高原料利用率 。燃烧硫铁矿为什么不要多加燃料？硫铁矿燃烧反应是放热的。沸腾炉1. 造气（ 二氧化硫的制取和净化）炉气成分：SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。为什么要净化炉气？矿尘和杂质会引起催化剂中毒，水蒸气会腐蚀设备。催化剂中毒是指杂质和矿尘使催化剂减弱或失去催化作用的现象。净化后气体成份是： SO2、O2、N2沸腾炉接触室沸腾炉<600C4500C8500C催化剂热交换器2、 接触氧化（SO2氧化成SO3）接触室
SO3、SO2、O2、N2反应是可逆反应，不能实现完全转化。接触室中热交换器的作用是什么？热交换器中冷热气体的流向是相反的，冷却生成气（SO3、 SO2、O2、N2），预热原料气（SO2、O2、N2），这种方式能够节约能源从接触室出来的气体成分是什么？为什么仍有SO2、O2存在?3.三氧化硫的吸收吸收塔热交换 5000C1500C98.3%H2SO4尾气吸收SO3为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？用水或稀硫酸吸收SO3因放出大量的热，易形成酸雾，不利于气体三氧化硫的吸收。吸收塔浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全。 尾气含有什么成分？如何处理？4、尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2①碱法： Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2②氨酸法： NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O小结：接触法制硫酸的“五个三”1、三个阶段造气 接触氧化 吸收2、三个装置沸腾炉 接触室 吸收塔3、三个反应4、三种原料硫铁矿 空气 98.3%的浓硫酸5、三个原理高温燃烧 催化氧化 吸收4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温)SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3(催化剂、高温)谢谢观赏！
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O注意：三、硫酸的用途：思考题
下列现象体现了硫酸的哪些性质？
（1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑
（2） 把浓硫酸露置在空气里，
质量会增加。
（3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，
产生SO2。
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，
HCl气体。
脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性难挥发性练习： 1、在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ）
A.?? 盐酸 B.稀硫酸
C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2、浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ）
A.?? 强氧化剂 B.不挥发性酸
C. 强酸 D.脱水剂 3、下列物质久置在敞口容器中质量会增加的是（ ）
A.?? 浓硫酸 B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠结束①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。 ②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。 ③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸不具有挥发性。 演示：
浓硫酸使硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)从蓝变白演示：蔗糖与浓硫酸作用思考：为什么要滴加几滴水？演示：Cu与浓硫酸反应石灰水检验水检验SO2除去SO2检验CO2一、硫酸的制取接触法制造硫酸的生产过程造气接触氧化SO3的吸收1. 造气（ 二氧化硫的制取和净化）沸腾炉原料粉碎空气焙烧硫铁矿的炉子为何叫沸腾炉？硫铁矿为什么要粉碎？粉碎后增大固体与空气的接触面积，使反应更充分，提高原料利用率 。燃烧硫铁矿为什么不要多加燃料？硫铁矿燃烧反应是放热的。沸腾炉1. 造气（ 二氧化硫的制取和净化）炉气成分：SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。为什么要净化炉气？矿尘和杂质会引起催化剂中毒，水蒸气会腐蚀设备。催化剂中毒是指杂质和矿尘使催化剂减弱或失去催化作用的现象。净化后气体成份是： SO2、O2、N2沸腾炉接触室沸腾炉<600C4500C8500C催化剂热交换器2、 接触氧化（SO2氧化成SO3）接触室
SO3、SO2、O2、N2反应是可逆反应，不能实现完全转化。接触室中热交换器的作用是什么？热交换器中冷热气体的流向是相反的，冷却生成气（SO3、 SO2、O2、N2），预热原料气（SO2、O2、N2），这种方式能够节约能源从接触室出来的气体成分是什么？为什么仍有SO2、O2存在?3.三氧化硫的吸收吸收塔热交换 5000C1500C98.3%H2SO4尾气吸收SO3为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？用水或稀硫酸吸收SO3因放出大量的热，易形成酸雾，不利于气体三氧化硫的吸收。吸收塔浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全。 尾气含有什么成分？如何处理？4、尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2①碱法： Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2②氨酸法： NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O小结：接触法制硫酸的“五个三”1、三个阶段造气 接触氧化 吸收2、三个装置沸腾炉 接触室 吸收塔3、三个反应4、三种原料硫铁矿 空气 98.3%的浓硫酸5、三个原理高温燃烧 催化氧化 吸收4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温)SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3(催化剂、高温)谢谢观赏！