课题1 常见的酸和碱第2课时导学案
【学习目标】
1·认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；
2·知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3·了解酸具有相似的化学性质；
4·初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
【学习过程】
创设情境、导入新课
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
二、自主学习、合作探究
☆知识：常见的酸
一、观看视频，阅读课本实验10-2，完成学案。
1、实验现象
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
2、盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸
重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 。
二、观看视频，阅读课本实验10-3，完成学案。
实验
放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
小结：浓硫酸具有 ，腐蚀性即脱水性，发生的是 。
三、观看补充实验视频，了解吸水性。
由于浓硫酸具有 ，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
总结：1.浓盐酸具有 。2.浓硫酸具有 。
【特别提醒】
浓硫酸：1.腐蚀性（脱水性），发生 。2.吸水性：发生 。
四、仔细观看视频，完成学案。
1、浓硫酸的稀释
将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，用 不断搅动，并用手接触烧杯外壁 。
若将水注入到浓硫酸中，会造成 。
2、现象解释：打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？
从浓盐酸挥发出来的 跟空气中的 接触形成盐酸小液滴。
3、想一想：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用 ，然后涂上 溶液。
五、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
结论： 。
酸与金属氧化物反应
（1）与铁锈反应
现 象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
（2）酸与氧化铜反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由 。
。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
结论: 。
4、补充实验
（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应： 。
（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。
（3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
。
结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、生活中的下列物质，不含酸的是（ ）
A．白醋 B．汽水 C．面粉 D．柠檬
2、关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
3、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4、将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是 ，化学方程式为 ；较长时间后观察到的现象是 ，化学方程式为 。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
4、稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
5、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
课题1 常见的酸和碱第2课时导学案
【学习目标】
1·认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；
2·知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3·了解酸具有相似的化学性质；
4·初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
【学习过程】
创设情境、导入新课
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
二、自主学习、合作探究
☆知识：常见的酸
一、观看视频，阅读课本实验10-2，完成学案。
1、实验现象
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖后的现象
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
2、盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)。
二、观看视频，阅读课本实验10-3，完成学案。
实验
放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
小结：浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
三、观看补充实验视频，了解吸水性。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
总结：1.浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸具有吸水性。
【特别提醒】
浓硫酸：1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。2.吸水性：发生物理变化。
四、仔细观看视频，完成学案。
1、浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁发热或烫。
若将水注入到浓硫酸中，会造成酸液滴向四周飞溅。
2、现象解释：打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
3、想一想：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
五、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
结论：酸 + 活泼金属→盐+氢气。
酸与金属氧化物反应
（1）与铁锈反应
现 象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）酸与氧化铜反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O 。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水。
4、补充实验
（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O。
结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、生活中的下列物质，不含酸的是（ ）
A．白醋 B．汽水 C．面粉 D．柠檬
【答案】C
2、关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
3、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
4、将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是 ，化学方程式为 ；较长时间后观察到的现象是 ，化学方程式为 。
【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【答案】D
【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢气，错误。故选D。
2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；
B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；
C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
故选A。
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生二氧化碳气体，故A正确；
B、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故B错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都可以和铁锈中的氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故C正确；
D、酸能使紫色石蕊都使石蕊变红，所以稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红，故D正确．
故选：B．
4、稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
【答案】浓硫酸、水、用玻璃棒不断搅拌、水、浓硫酸、大、放出大量的热、水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。
5、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
（【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评
1、下列常见生活物品中不含酸性物质的是( )
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
3、下列对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
4、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
5、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
8、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉
9、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
10、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
11、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
12、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
13、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。
14、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
15、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评
1、下列常见生活物品中不含酸性物质的是( )
【答案】D
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
3、下列对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
【答案】A
【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。
4、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B
5、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
6、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
8、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉
【答案】C
【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，故B错误；
C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，故C正确；
D、根据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，故D错误．
故选C．
9、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
10、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
【答案】B
【解析】浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。
11、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
【答案】HCl、H2SO4、挥发、吸水、不同
【解析】浓盐酸因为易挥发，所以需要密封保存；浓硫酸因为易吸水，所以需要密封保存。
12、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。
13、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。
【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
14、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。
15、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
