教学设计
根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为：
1、知识与技能
（1）认识盐类水解的原理和规律
（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与方法
（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。
3、情感态度与价值观
（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
五、教学方法 实验探究、启发讨论和比较归纳法
六、教学过程
[温故激疑，引入课题]多媒体展示一盛水的烧杯，回顾水电离的特点，提问水显中性的原因？追问在水中加入酸或碱后显什么性及原因？
[设计意图]唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆，明确溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子的相对多少决定，为分析盐溶液的酸碱性做好铺垫。
[设问]那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？实践是检验真理的唯一标准！下面利用所给仪器和药品，自己检验所给几种盐溶液的酸碱性。
[板书]第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性
[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定。
各实验小组汇报实验现象并填写下表
盐溶液 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
[交流小结] 溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4
溶液呈酸性的有：NH4Cl 、(NH4)2SO4
溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 Na2CO3
得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。
[设计意图] 通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。
寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性
[交流小结]引导学生得到初步的判断盐溶液酸碱性的方法：“谁强显谁性，都强显中性。”
[思考]显示不同酸碱性的盐溶液中C(H+ )和C(OH－ )又怎样的关系呢？
[板书]结论：强酸弱碱盐——酸性，C(H+ )＞C(OH－ )
强碱弱酸盐——碱性，C(H+ )＜C(OH－ )
强酸强碱盐——中性，C(H+ )= C(OH－ )
[设计意图]
提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶。
[质疑]：1．都是盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其原因是什么？
2．上述三种类型的盐溶液中H+ 与OH— 毫无疑问都来自于水的电离；但由水电离出来的H+ 和OH－ 的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？
[板书]
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[教师引导]
多媒体展示表格，以CH3COONa为例引导学生分析其水溶液中的粒子。
[学生活动]
独立思考或小组讨论，分析、感悟盐溶液是、呈酸碱性的原因，交流分享自己的看法和发现。
[教师]
引导学生得出正确的结论，并用板书展示变化过程：
[解析]
当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO－ 和 H+ 能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+ 和OH－ 浓度的相对大小，使OH－ 浓度大于H+ 浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
离子方程式：CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
[设计意图]
通过板书和讲解促进学生对知识的理解，同时给学生一个示范，为学生下一步的类比分析和正确书写水解反应的离子方程式打好基础。
[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？请学生自主分析：学生分析后用动画展示：
[分析]
有NH4+ 、Cl－ 、H+ 、OH－ 四种离子。NH4+ 和OH－ 能结合成弱电解质NH3·H2O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H+ 和OH－ 浓度的相对大小，使H+ 浓度大于OH－ 浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。
［课堂练习］
叫一位同学在黑板上练习书写离子方程式，其他同学写在练习本上。 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+
[讲解]
通过以上分析可知，盐溶液中的粒子不是静止的，孤立的，而是运动的，相互联系、相互制约的对立与统一的关系，当各种粒子的量相当时达到平衡，共存于溶液中。
[设计意图]
类推思想是学习化学的一种重要能力。用上述学会的思想进行合理推测，这样不仅提高课堂教学效率，同时也培养了学生学习化学的能力。在教学中渗透对立与统一的辩证思想，提高学生的科学素养。
［讨论］
以NaCl为例，说明强酸强碱盐为什么显中性？
[学生]
由于NaCl电离出的Na+ 和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+ 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[教师]
通过对以上CH3COONa、 NH4Cl、NaCl的水溶液酸碱性的探究，请大家归纳出为何有的盐溶液会显酸性或碱性？
[交流小结]
通过分析可以看出上述微观过程的共同点：
①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！
②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+ )≠C(OH－ )了，使溶液呈酸碱性。盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。
[投影]：盐类的水解
[教师引导]引导学生分析得出盐类水解的定义，思考是否盐电离的所有离子都发生了水解，加深对定义的理解。
[投影]1．定义：在溶液中由盐电离产生的离子跟水电离产生的H+ 或OH－ 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
[交流讨论]盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐类要发生水解需具备什么条件？
［学生小结］ 有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，都强显中性。在溶液中生成弱电解质的盐才能水解。
[投影]2．条件：在水溶液中生成弱电解质。
［思考］为什么称作盐类的水解而不是盐类的分解？盐类水解的本质是什么？
[投影]3．实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
［思考与交流］盐类的水解是否属于离子反应？学了本节知识后，你对离子反应的发生条件有没有新的认识？
［学生］思考、讨论，得出离子反应的发生条件应将生成水改成生成弱电解质的结论。
[设计意图] 弄清盐的水解的发生条件和本质以后，引导学生重新认识离子反应的发生条件，既是对原有知识的深化，又是对本节概念的应用和小结。
[课堂小结]以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。
七、板书设计 主板书：
一、探究盐溶液的酸碱性
结论：强酸弱碱盐——酸性，C(H+ )＞C(OH－ )
强碱弱酸盐——碱性，C(H+ )＜C(OH－ )
强酸强碱盐——中性，C(H+ )= C(OH－ )
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐类的水解：1．定义： 2．条件： 3．实质：
副板书：
课件26张PPT。盐类的水解规律
它们的酸碱性会如何呢盐溶液?检测下列溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性酸性 【活动与探究】P74=7<7<7>7>7中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐探究问题1： 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。H2O?中性中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… …探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) < C(OH-)探究盐溶液呈不同酸碱性的原因NH4Cl = NH4+ + Cl-探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？一、盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？二、盐类水解的条件、实质和规 律 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解水解的条件：水解的实质：（有弱才水解, 无弱不水解）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离水解的规律：越弱越水解， 谁强显谁性；分组讨论…在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱才水解, 无弱不水解，盐类水解反应与中和反应的关系？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH水解中和水解中和总结水解的特点： ⑶水解程度很小，故水解产物极少，
盐溶液的酸碱性极弱CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH-显碱性NH4+ +H2O NH3·H2O + H+显酸性三、盐类水解的表示方法：练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式：多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离盐类水解方程式的书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主)
NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl盐类水解方程式的书写规律 1. 盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱
的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"
2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。
CO32- +2H2O H2CO3 +2OH-
（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“<”“>”“=”），
简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。
溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O NH３·H2O+H+
? B. S2-+2H2O H2S+2OH-
? C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
A S2-+H2O HS-+OH-，
HS-+H2O H2S+OH-
或只写S2-+H2O HS-+OH-C. NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不 移 动向左移动向右移动A. H2SO4习 题1:B. FeCl3E. KOHD. K2CO31. 下列溶液PH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_习 题 2 ：请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D. NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习 题 3 ：B、C氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( )A. NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_
B. Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _
C. Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _
D. NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +习 题 4 ：B 能力提高： 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生
水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。 课后探究： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？识记常见弱酸的酸性顺序
H2SO3 > H3PO4 >
HF>CH3COOH>H2CO3>HClO分析对水的电离度的影响。
酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离
例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?
酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：HA- ? H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （显碱性）
【巩固练习】
1.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（ ）
A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b
2、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH. （ ）
A.①②?? B.③?? C.③④?? D.④
3、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（ ）
A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
C.[Na+]相等 D.水的电离度相等
4.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的（ ）
A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C.HS－＋H＋=== H2S
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
5、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
6、某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（ ）
A.增大????????? B.?减少????????? C.不变???????? ?? D.无法判断
【当堂检测】
1、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（ ）
A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
2、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ）
?A.FeCl3?????? ?B.FeCl3·6H2O????????? C. Fe(OH)3????????? D. Fe2O3
