第三章 第二节 几种重要的金属化合物 铝

第二节　第1课时 铝
使用人 使用时间 班级 小组
【学习目标】
了解铝的物理性质及用途。
掌握铝的化学性质。
掌握铝的特性------两性。
【重、难点】
重点：铝的化学性质。
.难点：铝与强碱溶液的反应、铝热反应
【自主学习1】
存在：铝元素在地壳中的含量位于第 位，是地壳中含量最多的金属元素。
物理性质
铝是一种 固体，质 ，密度 ，导电性仅次于 、
和 。
【小组合作】
我们已经学习过镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处，你能预测铝具有哪些化学性质吗？
【实验探究】
3.化学性质
铝是一种 金属，具有较强的 性。
（1）金属的通性
①与氧气、氯气等非金属单质反应
铝粉与氧气反应（常温时）化学方程式：
铝粉与氧气反应（加热时）
实验现象：
化学方程式：
【想一想】铝制品为什么具有较强的抗腐蚀能力？
【练一练】写出铝与氯气反应的化学方程式

② 与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应
铝与盐酸反应化学方程式：
离子方程式：
③与盐溶液反应
铝与硫酸铜反应化学方程式：
离子方程式：
（2）特殊性质
① 与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸氧化性酸反应
常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生 ，在加热条件下，反应继续进行，但不产生 气。
②与强碱溶液反应
铝与氢氧化钠反应化学方程式
离子方程式为：
氧化剂是 ，还原剂是 。
【想一想】
等物质的量的铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量有何关系？
【小试牛刀】
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　)
A．稀盐酸 B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液 D．氯化镁溶液
③跟某些氧化物反应（铝热反应）
Ⅰ、反应现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出 ，产生大量的烟；“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为 色固体。
Ⅱ、化学方程式：
这个反应称为 ，铝热剂是 。此反应常用于：
【小组合作】
①引发该实验的操作是什么？

②铝热反应中镁条和氯酸钾有什么作用？

【知识拓展】 铝不仅与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如：V2O5 、MnO2、 Cr2O3等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应也可用于冶炼钒、锰等难熔的金属。
【课堂小结】你有哪些收获，请用自己方法小结
【当堂达标】
1.有关铝及其化合物的说法错误的是 (　　)
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．用铝罐盛装浓硝酸
D．利用铝热反应焊接钢轨
2. 铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是( )
①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3. 下列有关铝元素的说法正确的是（ ）
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气???????
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝????
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀
4. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为( )
A. 1:2　 B. 1:3
C. 3:2　 D. 1:1
【课后反思】