专题训练 无机物的转化与推断
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专题训练 无机物的转化与推断
1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质 编号 物质转 化关系 a b c d
① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② NO NO2 N2 HNO3
③ Na2O Na2O2 Na NaOH
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
A．①④ B．①②③
C．①③④ D．②④
解析：选A ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能一步生成Na2O。
2．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )
A．X可能是一种氢化物
B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5
解析：选B 根据题给转化关系推断，M为氮元素，Z为NO，E为NO2，F为HNO3。A.X可能是NH3，则Y可能为N2，正确；B.若X为NH3，氨气转化为一氧化氮可发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，不是化合反应，错误；C.E可能是NO2，是一种红棕色气体，正确；D.F可能为HNO3，其中氮元素的化合价为＋5，正确。
3.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
解析：选A 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。
4．化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
解析：选B 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B在常温下是气态的氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ C CO2 H2CO3
④ N2 NO2 HNO3
A.②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：选B SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故①不符合题意。
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足图示转化关系的是( )
物质选项 甲 乙 丙 戊 丁
A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO
B H2O Fe H2 O2 Fe2O3
C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2
D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O
解析：选A 铁与硝酸反应也能生成NO气体，铁与硝酸铜反应的化学方程式为Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，所以能实现题图中的转化，故A正确；铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；H2不能还原Al2O3生成Al，故C错误；乙醛与氧气反应生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH，故D错误。
7.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
解析：选B 当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为氧气，D项正确。
8．(2017·唐山调研)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
解析：选B 若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为O2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为O2，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为Cl2，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为O2，丙为SO2，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确。
9．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( )
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C中有一种金属且为B
解析：选B 当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；碱至少由三种元素组成，B项正确；常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；金属在室温下不为气体，D项错误。
10．某第ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是( )
A．D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
解析：选C 第ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca，其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2，由题图中物质的转化关系可知B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，F是CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO。A项，CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，错误。B项，Ca为活泼金属，一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能通过电解CaCl2溶液制备，因电解CaCl2溶液生成H2、Cl2、Ca(OH)2，得不到单质钙，错误。C项，反应①为Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O时转移1 mol电子，反应③为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O时，转移了1 mol电子，反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同，正确。D项，工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，错误。
11．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示。A为含硫的正盐其中硫元素化合价为＋4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
(1)写出物质化学式：D__________；F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应：________________________________________________________________________；
②D和新制氯水：__________________________________________________。
(3)通过本题的解答，在检验SO时，应使用__________。
A．盐酸酸化的BaCl2溶液
B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
解析：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是SO2，所以D是SO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3，即F是NH3，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成NH3又能生成SO2，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4，所以B是(NH4)2SO4，得出E是NH4Cl，白色沉淀C是BaSO4。
(1)根据分析，D是SO2，F是NH3；
(2)①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O；
②Cl2能将SO2氧化，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－；
(3)通过本题的解答可知，若溶液中存在SO，加入硝酸后能够被氧化为SO，因此在检验SO时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。
答案：(1)SO2 NH3
(2)①2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－
(3)A
12．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
(2)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若将③加入H2O2书写反应的离子方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(4)步骤④的化学方程式为___________________________________________。
(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
Ⅱ.(1)从题意Fe中含有Fe2O3, 因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)Fe2＋的检验要考虑Fe3＋的干扰，故先加KSCN无明显现象，氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。
(4)铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；
(5)由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。
答案：Ⅰ.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
Ⅱ.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)B
(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(5)氧化铜或氢氧化铜
专题训练 无机物的转化与推断
1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质 编号 物质转 化关系 a b c d
① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② NO NO2 N2 HNO3
③ Na2O Na2O2 Na NaOH
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
A．①④ B．①②③
C．①③④ D．②④
解析：选A ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能一步生成Na2O。
2．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )
A．X可能是一种氢化物
B．X生成Z一定是化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5
解析：选B 根据题给转化关系推断，M为氮元素，Z为NO，E为NO2，F为HNO3。A.X可能是NH3，则Y可能为N2，正确；B.若X为NH3，氨气转化为一氧化氮可发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，不是化合反应，错误；C.E可能是NO2，是一种红棕色气体，正确；D.F可能为HNO3，其中氮元素的化合价为＋5，正确。
3.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
解析：选A 若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。
4．化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
解析：选B 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。
5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B在常温下是气态的氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ C CO2 H2CO3
④ N2 NO2 HNO3
A.②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：选B SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故①不符合题意。
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足图示转化关系的是( )
物质选项 甲 乙 丙 戊 丁
A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO
B H2O Fe H2 O2 Fe2O3
C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2
D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O
解析：选A 铁与硝酸反应也能生成NO气体，铁与硝酸铜反应的化学方程式为Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，所以能实现题图中的转化，故A正确；铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；H2不能还原Al2O3生成Al，故C错误；乙醛与氧气反应生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH，故D错误。
7.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
解析：选B 当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为氧气，D项正确。
8．(2017·唐山调研)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
解析：选B 若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为O2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为O2，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为Cl2，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为O2，丙为SO2，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确。
9．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( )
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C中有一种金属且为B
解析：选B 当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；碱至少由三种元素组成，B项正确；常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；金属在室温下不为气体，D项错误。
10．某第ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是( )
A．D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
解析：选C 第ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca，其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2，由题图中物质的转化关系可知B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，F是CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO。A项，CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，错误。B项，Ca为活泼金属，一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能通过电解CaCl2溶液制备，因电解CaCl2溶液生成H2、Cl2、Ca(OH)2，得不到单质钙，错误。C项，反应①为Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O时转移1 mol电子，反应③为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1 mol H2O时，转移了1 mol电子，反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同，正确。D项，工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，错误。
11．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示。A为含硫的正盐其中硫元素化合价为＋4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
(1)写出物质化学式：D__________；F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应：________________________________________________________________________；
②D和新制氯水：__________________________________________________。
(3)通过本题的解答，在检验SO时，应使用__________。
A．盐酸酸化的BaCl2溶液
B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
解析：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是SO2，所以D是SO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3，即F是NH3，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成NH3又能生成SO2，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4，所以B是(NH4)2SO4，得出E是NH4Cl，白色沉淀C是BaSO4。
(1)根据分析，D是SO2，F是NH3；
(2)①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O；
②Cl2能将SO2氧化，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－；
(3)通过本题的解答可知，若溶液中存在SO，加入硝酸后能够被氧化为SO，因此在检验SO时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。
答案：(1)SO2 NH3
(2)①2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－
(3)A
12．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
(2)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若将③加入H2O2书写反应的离子方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(4)步骤④的化学方程式为___________________________________________。
(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
Ⅱ.(1)从题意Fe中含有Fe2O3, 因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)Fe2＋的检验要考虑Fe3＋的干扰，故先加KSCN无明显现象，氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。
(4)铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；
(5)由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。
答案：Ⅰ.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
Ⅱ.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)B
(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(5)氧化铜或氢氧化铜
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