必修1 第3章 第4节 海水提溴

海水中的元素 第2课时 课型：新授
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【学习目标】
掌握海水提溴的原理。
掌握氯、溴、碘单质的氧化性的递变规律。
3、掌握物质的一种分离方法——萃取。
【重难点】：氯、溴、碘单质的氧化性的递变规律
【自主学习】知识点一、溴与海水提溴
1、溴和碘
（1）海水中的溴主要以____形式存在，人们把溴元素称之为__ 。溴单质具有很强的________，取用时应戴橡皮手套。
（2）溴单质和碘单质的物理性质
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
溶于水，橙黄色
微溶，褐色
酒精中
易溶，橙红色
易溶，深褐色
四氯化碳中
或加入苯中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
【注意事项】①溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。
②碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。
【合作探究】知识点二、萃取
1、定义：
2、萃取的条件(1)
(2)
(3)
3、仪器： 、
4、实验步骤： （1） 查漏（2）加药品（3）倒振（4）静置（5）放液

【巩固练习】下列说法不正确的是( )
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．进行如图一操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色
C．利用如图二装置可以分离CCl4和水
D.用溴水可鉴别苯、乙醇、四氯化碳
【自主学习】知识点三、Cl2、Br2、I2的化学性质：
（1）与碱
（2）与还原性物质反应
（3）与金属反应
（4）与非金属反应
（5）与SO2反应
【思考】Br2的保存方法：
I2的保存方法：
【巩固练习】溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面根据的氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验
【自主学习】知识点四、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
1. Cl2、Br2、I2氧化性的比较
卤素单质的氧化性强弱顺序为：
阴离子的还原性强弱顺序为：
【实验探究】知识点五、海水提溴
溴单质的氧化性介于_____和____之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂，提取原理 （离子方程式）。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、 、 三个步骤。
知识点六、cl-、Br-、I-的检验及用途
1、cl-检验方法：
Br-的检验方法：
I-的检验方法：
2、溴的用途
①工业上，大量用于制造燃料的 ，见光容易分解的 用作感光材料
②农业上，制含溴的 ③医药上，NaBr 、KBr 常被用作 。
【当堂达标】
1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- 　　 D.Cl-、I-、Br-
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　)
A．适量KBr B．适量溴蒸气 C．适量KI D．适量AgNO3溶液
3.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是( )
A.KCl、KBr B.KCl、I2 C.Br2、I2 D.KCl
4下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )
A.溴水和碘水　　　B.盐酸和稀硫酸 C.溴水和稀HCl　 D.浓HNO3和氯水
5在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色
【课后反思】