选修3第一章 第二节 原子结构与元素周期表（1）

第一章 第二节 原子结构与元素周期表（1） 课型：新授课
【学习目标】
1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能使用以上规则解释1~36号基态原子的核外电子排布。
2、掌握1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
重难点：理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则
【学习流程】
【复习回顾】
能级 s p d f
最多容纳电子数
轨道数
每轨道最多电子数

【自主学习1】
1、基态原子的核外电子排布原则
1、能量最低原则
（1）电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道，因此基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量 。
（2）基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
（3）量子数与能量大小关系总结：
①l相同时，n越大，原子轨道能量 ，如E3p E2p
②n相同时，l越大，原子轨道能量 ，如E3d E3P E3S
③n、l不同时，在原子中的价电子在外层分布时存在原子轨道能量交错现象，如E4s E3d E4p, E5s E4d E5p,
2、泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳 电子，且这两个电子自旋方向必须 。
3、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占
轨道并且自旋方向 。
思考：
根据量子数的取值和泡利不相容原理讨论分析，每个能级最多容纳电子数为多少？每个电子层最多容纳电子数为多少？


【自主学习2】
2、电子排布的表达方式
1、电子排布式 nlx
N表示 ，l表示 ，x表示 ，如氧原子的电子排布式
2、轨道表达式：轨道表达式用 表示原子轨道，用 表示自旋状态不同的电子，如锂原子的轨道表达式为 。
练习1、写出下列基态原子的电子排布式及轨道表达式
He
C
N
Ne
Al
Cl-
Ca
【自主学习】
3、价电子
1、价电子：
2、为了便于研究化学性质与 的关系，人们常常只表示出原子的
的排布。如铁原子价电子排布为 。
4、洪特规则特例
洪特通过分析光谱实验得出的结果指出：能量相同的原子在 、
状态时，体系的能量较低，原子较稳定。基态铬原子和基态铜原子的核外电子排布就反应了这一情况。
【小组合作学习】
尝试写出19~36号元素K~Kr的原子的核外电子排布式及价电子排布式。










【达标检测】
1、写出24Cr、29Cu 电子排布式


2、写出氧、硅和铁的简化电子排布式


3．判断下列电子排布式是否正确；如不正确，它违反什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2
（2）Cl：1s22s22p63s23p5
（3）S：1s22s22p63s33p3
（4）K：1s22s22p63s23p63d1
（5）24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
4.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子轨道能量高低
1s 2s; 2s 2p; 3s 2p; 3d 4p; 4s 3p;
4f 6s; 5d 4f;4d 5p;2px 2py .
5. 某元素原子核外M层上的电子总数与其K层上的电子总数相等。写出该元素原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。



【课堂反思】




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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。