课题1 常见的酸和碱第3课时导学案
【学习目标】
1·知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；
2·认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3·探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质；
【学习过程】
创设情境、导入新课
令人垂涎的“自热米饭”，美味背后的玄机：CaO+H2O=Ca(OH)2。
二、自主学习、合作探究
☆知识：常见的碱
一、碱的一些性质
（一）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、完成表格：
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色和状态
白色固体
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 ，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫 。潮解是 变化。
（2）用途：可用作某些气体的 。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥 。
（二）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、NaOH有强烈的 ，所以，它的俗名叫做 。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上 。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于 、造纸、 、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与 反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、氢氧化钙： 固体 ；俗称： 或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；
2、Ca(OH)2 于水，其水溶液俗称 ；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由 反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作 、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造 的原料和改良 等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质
1、碱溶液能与指示剂反应：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊试液遇碱 ，无色酚酞试液遇碱 。
2、碱与非金属氧化物作用：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
（1）石灰水与二氧化碳反应:
现象：石灰水 。
反应方程式： 。
（2）CO2与NaOH溶液反应
设计实验如视频。
反应方程式： 。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？ 。
（3）其它反应
碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：
。
。
3、补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应（观看视频，阅读课本，完成学案。）
（1） 。生成蓝色沉淀。
（2） 。生成黄褐色沉淀。
三、溶液的导电性：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
1、讨论：酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
答：溶液导电是由于溶液中有 。
不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸溶液有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以碱溶液有一些相似的化学性质。
2、观看视频，了解如何自制叶脉书签。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、氢氧化钙的俗称（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.熟石灰
2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
3、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
4、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
5、下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?
6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1、下列不属于碱的是（ ）
A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠
2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
4、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．O2????????
5、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 ，
（用化学方程式表示）。
6、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
课题1 常见的酸和碱第3课时导学案
【学习目标】
1·知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；
2·认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3·探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质；
【学习过程】
创设情境、导入新课
令人垂涎的“自热米饭”，美味背后的玄机：CaO+H2O=Ca(OH)2。
二、自主学习、合作探究
☆知识：常见的碱
一、碱的一些性质
（一）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、完成表格：
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色和状态
白色固体
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐步溶解
NaOH易吸收空气中的水分。
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
易溶于水，手触碰试管外壁发热
NaOH溶于水放出热量
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）观看视频，阅读课本，完成学案。
1、氢氧化钙：白色粉末状固体 ；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；
2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质
1、碱溶液能与指示剂反应：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
（1）石灰水与二氧化碳反应:
现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应
设计实验如视频。
反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
（3）其它反应
碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
3、补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应（观看视频，阅读课本，完成学案。）
（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。生成蓝色沉淀。
（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。生成黄褐色沉淀。
三、溶液的导电性：（观看视频，阅读课本，完成学案。）
1、讨论：酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
答：溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。
2、观看视频，了解如何自制叶脉书签。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、氢氧化钙的俗称（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.熟石灰
【答案】D
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意； C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意。 故答案为：D。 2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
【答案】D
【解析】A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。
3、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
【答案】B
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料。
4、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
物质保存的方法取决其性质。
5、下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?
【答案】C
【解析】氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。
6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；
D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；
故选B。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1、下列不属于碱的是（ ）
A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
B、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。
2、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选C。
3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故选C。
4、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．O2????????
【答案】C
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
5、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 ，
（用化学方程式表示）。
【答案】（1）CaO、CaO＋H2O＝Ca（OH）2? 、塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤
（3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
6、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。
课题1 常见的酸和碱第3课时课后测评
1、下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
2、危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
??
3、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
4、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
5、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
6、下列物质的化学名称与俗名，对应关系不正确的是（ ）
A.氢氧化钙﹣﹣生石灰 B.氢氧化钠﹣﹣苛性钠
C.固体二氧化碳﹣﹣干冰 D.乙醇﹣﹣酒精
7、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
8、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
9、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
10、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
11、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
12、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A B C D
13、下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
14、学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
［提出猜想］猜想①：可能是H2O ；? 猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。
［实验验证］
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
?
?
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
?
?
［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
15、归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。
16、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
17、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
课题1 常见的酸和碱第3课时课后测评
1、下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
??
【答案】A
3、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
【答案】C
【解析】氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。
4、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
【答案】A
【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。
故选：A。
5、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
6、下列物质的化学名称与俗名，对应关系不正确的是（ ）
A.氢氧化钙﹣﹣生石灰 B.氢氧化钠﹣﹣苛性钠
C.固体二氧化碳﹣﹣干冰 D.乙醇﹣﹣酒精
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误；? B、氢氧化钠俗称苛性钠，正确； C、固体二氧化碳俗称干冰，正确； D、乙醇俗称酒精，正确； 故选A。
7、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
【答案】A。
【解析】浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。
8、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【答案】C
【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。
9、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
【答案】B
【解析】酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢元素。
10、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故选C。
11、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】碱的通性包括：能使酸碱指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物生成盐和水，能和某些盐反应生成盐和碱，这是由于碱在水中电离生成氢离子，C项与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀这是钡离子的性质，例如氯化钡溶液和硝酸钡溶液都可以与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。
12、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A B C D
【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
13、下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
【答案】C
【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。
14、学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
［提出猜想］猜想①：可能是H2O ；? 猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。
［实验验证］
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
?
?
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
?
?
［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
【答案】试管内溶液仍为无色、Na＋不能使无色酚酞溶液变红色、试管内溶液变为红色、OH-能使无色酚酞溶液变红色、无色酚酞试溶液中有水，不能使其变色，所以可以直接排除。
【解析】氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，三步实验操作分别验证三种粒子到底是哪种使酚酞变红。以实验②为例，用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液和氢氧化钠的共同点是都有水分子和钠离子，第一步已经证明不是水分子，那么这一步目的就是为了研究是否是钠离子。
15、归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。
【答案】（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【解析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）；
16、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
17、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
