2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Mn∶55 Fe∶56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10mol·L?1 ，则该溶液
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．FeCl3晶体用于净水
B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
3．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
7．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）
A．配制500mL 1mol·L?1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L?1浓硫酸时俯视读数
B．配制100mL 5mol·L?1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
8．一定温度，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是
A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7）
C．（3）（5）（7） D．（1）（3）（5）（7）
10．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)
D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
11．常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是
A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
12．已知[KspCu(OH)2]＝2.2×10－20，[KspFe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是
13．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
14．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
16．在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．已知室温时，0.1mol·L?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH＝________。
（2）HA的电离平衡常数K＝________。
（3）升高温度时，K将________（填“增大”“减小”或“不变”），pH将________（填“增大” “减小”或“不变”）。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
18．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
19．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
_______________________________________________。
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃________（填“>”“<”或“＝”）25℃。在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
20．（1）已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－18，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式____________________________________。
21．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L?1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有__________。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．100 mL容量瓶；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．烧瓶。
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为______
_______________________________________________________________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
（4）在滴定过程中若用a mol·L?1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L?1，由此可计算x值是________。
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（一）答 案
1．【解析】100℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L?1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L?1
c(H＋)【答案】A
2．【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O
HS＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
【答案】 B
3．【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。C．H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)
>c(I－)，故不正确。
【答案】C
4．【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。
【答案】B
5．【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。
【答案】B
6．【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，H＋ 浓度增大，D项错误。
【答案】C
7．【解析】示意图为：
A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。
【答案】C
8．【解析】A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10×1.0×10－7＝1.0×10－14。C．FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D．c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。
【答案】C
9．【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】D
10．【解析】A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。
【答案】C
11．【解析】 两溶液混合，酸液先计算c(H＋)，碱液先计算c(OH－)，再根据KW计算c(H)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH＝－lgc(H＋)计算溶液的pH。
【答案】C
12．【解析】由[KspCu(OH)2]＝2.2×10－20、[KspFe(OH)3]＝4.0×10－38，0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋开始沉淀时c(OH－)＝＝7.4×10－10 mol·L－1，pH约为4.8，Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，pH＝2。所以pH＝2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。
【答案】B
13．【解析】Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)【答案】C
14．【解析】A．醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。B．在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故 一直减小，该选项错误。C．n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误。D．当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。
【答案】D
15．【解析】NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，又因为c(Na＋)＝c(SO)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，A正确。相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然c(Ag)>c(Cl)>c(I－)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO，受H＋的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系c(H)>c(HCO)
>2c(CO)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)＝3c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。
【答案】A
16．【解析】pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH-)。
【答案】D
17．【解析】（1）HA电离出的c(H＋)＝（0.1×0.1%）mol·L?1＝1×10－4 mol·L?1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；（3）因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；（4）c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
【答案】（1）4；
（2）1×10－7；
（3）增大；减小；
（4）106
18．【解析】 NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH)水＝1.0×10－11mol·L?1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。
【答案】（1）①1.0×10－11mol·L?1;②1.0×10－3 mol·L?1；③NaOH溶液；
（2）NaOH
（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
19．【解析】（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。（2）⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH)最小；⑤中CH3COO－和NH相互促进水解；⑥中NH4HSO4NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t ℃时，KW>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2，9b＝2a，a∶b＝9∶2。
【答案】（1）④②③①；
（2）⑥④⑤⑦
（3）c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
（4）>； 9∶2
20．【解析】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6×10－39、2.2×10－20，则Fe3＋、Cu2+开始产生沉淀时c(OH)－分别为2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3＋先转化为沉淀析出。pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，则c(OH)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此时c(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。
（2）
AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。加入S2－，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。
【答案】（1）Cu(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]；2.6×10－9mol·L－1；
（2）现象：白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag2S）。
离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓，S2－(aq)＋2AgCl(s)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
21．【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。（1）不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。（2）因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。（3）滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。
（4）2KMnO4～5H2C2O4
2 mol 5 mol
aV×10－3 0.025×c mol
＝，c＝mol·L?1，
H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH2O
1mol 18x g
×0.1 mol g
＝，x＝－5。
【答案】（1）c、f、j，铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管
（2）酸；KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
（3）无影响；
（4）；
（5）－5
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化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
D．Na2CO3水解的最终产物是CO2
2．下列说法中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质
C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离
D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子
3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是
A．醋酸分子的浓度始终为1mol·L?1
B．H＋的浓度达到0.5mol·L?1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L?1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4．下列有关0.1mol·L?1Na2CO3溶液的说法中错误的是
A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L?1
B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度，HCO的浓度小于CO的浓度
C．溶液中Na＋的浓度大于CO浓度的二倍
D．溶液中H2CO3的浓度为0
5．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释
6．将20mL 0.1mol·L?1的醋酸与24mL 0.1mol·L?1的NaOH溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－)
7．下列叙述正确的是
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋离子浓度一定等于1×10－7mol·L－1
C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液c(H＋)是0.1mol·L－1 CH3COOH溶液c(H＋)2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
8．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L?1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
9．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
10．室温时，将xL pH＝a的稀NaOH溶液与yL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl、Br、CrO
B．CrO、Br、Cl
C．Br、Cl、CrO
D．Br、CrO、Cl
12．常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
13．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L?1
14．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L?1 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)
B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L?1
C．c(C2O)>c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
16．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)－c(H)
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I)________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________；
③若加入AgBr固体，则c(I)______；而c(Ag+)__________。
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关）有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3
mol·L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为___________。
18．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列仪器中的________;
A托盘天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；E烧杯；F胶头滴管；G.玻璃棒
（2）滴定操作中，左手________，右手________，眼睛___________________；
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________________；
（4）过滤所得浊液的目的是_________________；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为_________________；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________。
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数_______。
20．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ．取100.00mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是_________________________。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.10mol·L-1KI溶液，观察到的现象是______________________，溶液中c(Pb2+)______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+
R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.00×10-5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=________________。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______________
______________________________________________________________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯；b．容量瓶；c．玻璃棒；d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH=8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是____________________________。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2++CrOBaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】 呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。
【答案】B
2．【解析】A选项，不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差，很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强；B选项HF是弱电解质，但氢氟键极性特强；电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在，不是因为电流通过。
【答案】D
3．【解析】达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值，不发生变化。故正确答案为D。
【答案】D
4．【解析】A选项正确，B选项中CO水解量远小于不水解的CO，溶液呈碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(HCO)【答案】D
5．【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
【答案】C
6．【解析】 碱过量溶液显碱性，所得为CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO的水解是微弱的，不影响定量比较的结果。
【答案】B
7．【解析】 B选项只有在25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1；C选项由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝，＝＝＝，不是2倍。D选项对于酸或碱溶液浓度大于1mol·L－1时就不用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱。
【答案】A
8．【解析】 Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，A错；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，B正确；Ksp仅与温度有关，故C错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，D错误。
【答案】B
9．【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确，Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
【答案】B
10．【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14mol，n(HCl)＝y·10－bmol，所以n(NaOH)/n(HCl)＝＝·10a＋b－14，若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13则n(NaOH)/n(HCl)＝·≠1，故pH≠7；若x＝10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)/n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。
【答案】D
11．【解析】 根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10/0.01mol·L?1=1.56×10mol·L?1；析出AgBr沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.7×10/0.01mol·L?1=7.7×10mol·L?1；析出AgCrO沉淀时溶液c(Ag)=
[Ksp(AgCrO)/c(CrO)]1/2=3×10mol·L?1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，选C。
【答案】C
12．【解析】 氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1；醋酸溶液中c(H＋)＝10-3mol·L?1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H＋和CH3COO
，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。
【答案】A
13．【解析】Ksp(AgI)Ksp，故I－的浓度必须不低于mol·L?1＝×10－11mol·L?1。
【答案】A
14【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
【答案】C
15．【解析】 因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O电离程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，故C项正确。又依据物料守恒，有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，所以D正确。又根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，所以A正确。
【答案】B
16．【解析】浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B的水解，则c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，B正确；pH=7时，由于三种酸的电离常数不等，A、B、D的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A)、c(B)、c(D)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外两种酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，将三种溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)=
c(OH)－c(H+)，D正确。
【答案】C
17．【解析】本题主要考查沉淀的转化。（1）①加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag+)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。
（2）A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
（3）等体积混合后c(Br)=c(I)=0.001mol·L-1， c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。I转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=8.3×10-14mol·L-1。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=4.9×10-10mol·L-1，故Ag+过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
【答案】（1）①变小；②不变；③变小；变大；
（2）B、E；
（3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)
18．【解析】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00mL=×0.1000mol·L-1×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.09800mol·L-1。（4）为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2
BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20.00mL滤液中Ba(OH)2的物质的量34.80×10-3L×0.01000mol·L-1×=0.1740×10-3mol，那么100mL滤液中有Ba(OH)2：0.1740×10-3×5mol=0.8700×10-3mol，原有Ba(OH)210.00×10-3L×0.09800mol·L-1=
0.9800×10-3mol，与CO2反应的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）×10-3mol=0.1100×10-3mol，则n(CO2)=0.1100×10-3mol，则φ(CO2)=×100%=0.025%。（6）因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多，故结果偏大。
【答案】（1）B、D、E、F、G；
（2）控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）0.09800mol·L-1
（4）分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
（5）0.025%；
（6）偏大
19．【解析】（1）碱式滴定管未用标准液润洗，会使其消耗量增加，测定结果偏高；而锥形瓶内残余少量水，不影响标准液的消耗量，对结果无影响；滴定时眼睛应注视瓶内溶液颜色的变化，待溶液由无色变粉红色时为滴定终点。（2）NaOH溶液的平均消耗量为20mL，其物质的量为0.1010mol·L-1×0.02L=0.00202mol
4NH～3H++(CH2)6N4H+～4OH
4 4
n 0.00202 mol×250/25
n=0.0202mol，
该样品中氮的质量分数为×100%≈18.85%
【答案】（1）①偏高；②无影响；③B；④无粉红(浅红)；
（2）18.85%
20．【解析】Ⅰ．PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 mol·L-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移动，c(Pb2+)减小，并析出PbI2沉淀。Ⅱ．由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.00×10-5mol
×=1.50×10-5mol，所以c(Pb)=1.50×10-5mol/0.01 L=1.50×10-3mol·L-1，c(I)=1.50×10-3
mol·L-1×2=3.00×10-3mol·L-1，Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=1.50×10-3×(3.00×10-3)2=1.35×10-8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c(Pb2+)减少， Ksp偏小。
【答案】（1）使碘化铅快速、充分溶解；
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小
（3）1.35×10-8；（4）偏小
21．【解析】（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度以质量分数表示，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器进行稀释，用玻璃棒搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3·H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)
=1.6×10-7可知，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量会减少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO的物质的量(V0b-V1b)
/1000mol，则Ba2+浓度为mol·L-1；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，故需消耗的盐酸减少，即V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。
【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；a、c
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
（3）上方；；偏大
