2018-2019学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱
④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子越多的金属原子，金属性越强
⑥离子化合物一定含金属元素
A．①③⑤ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部
2．下列说法中错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
3．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
4．下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
5．从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2晶体(熔融)Mg
6．工业上制取金属镁的方法是
A．电解熔融的氯化镁 B．用焦炭在高温下还原MgO
C．电解氯化镁溶液 D．用焦炭在高温下还原菱镁矿(MgCO3)
7．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
9．某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是
A．水煤气 B．液化石油气 C．焦炉气 D．石油裂解气
10．二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念，“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A．及时处理工业和生活中的废弃物 B．杜绝工业中的污染源
C．制定治理污染的规章制度 D．禁止使用化石燃料
11．下列说法正确的是
A．利用煤的加工手段，不可能从煤中获得燃料油
B．煤的干馏属于化学变化
C．煤高温干馏所得的焦炉气中含有一定量的芳香烃
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12．在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应Na+KClNaCl+K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点/℃
63.6
97.8
770
801
沸点/℃
774
883
1500
1413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为
A．770℃ B．801℃ C．850℃ D．770℃～801℃
13．下列说法不正确的是
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
14．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4
15．下列说法不正确的是
A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
16．工程树脂ABS，由CH2＝CHCN(符号A)、CH2＝CHCH＝CH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是
A． B． C． D．
二、非选择题（共52分。）
17.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3)生产金属铝的过程，可用简单的示意图(如下图)表示如下：(图中A到E代表有关物质的化学式)
写出以上各步反应的化学方程式
①________________________________________；
②________________________________________；
③________________________________________；
④________________________________________；
⑤________________________________________。
18．汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn 表示汽油的组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能。
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________(填化学式)排放。
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式为______________________。
19．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式__________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_________
_________________________。
（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)________，它对环境的负面影响是________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________。
20．海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_____________________。
（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是___________。
（3）提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是__________________
____________________________________。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________。
③电解氯化镁的化学方程式是___________________________；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原产物是________。
（4）在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。
①生产溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________________________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是________(填写代号)。
A．从外地购买
B．从当地新建生循环
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是_______________________
____________________________________。
21．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________。
2018-2019学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（一）答案
1.【答案】B
【解析】变价金属元素中较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+，故①错；在元素周期表中介于金属元素与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，如Al，故④错；比较Mg和Al的价电子数可知，⑤错；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素，故⑥错。
2.【答案】D
【解析】煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是含多种芳香族化合物的复杂混合物，可分馏出来甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。
3.【答案】A
【解析】A项，N2不是造成“温室效应”的气体；B项，使用清洁能源，能减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成；C项，“低碳经济”是以低能耗、低污染为基础的经济，因此节能减排符合“低碳经济”的要求；D项，“可燃冰”中储存大量甲烷，因此合理开发利用“可燃冰”有助于缓解能源紧缺。
4.【答案】D
【解析】人体运动所消耗的能量是由人体内的营养物质氧化产生的，与化学反应有关，A、B、C三项的说法均正确。
5.【答案】D
【解析】海水提取镁的主要过程是加沉淀剂使海水中的Mg2+以Mg(OH)2的形式沉淀出来，再制成无水MgCl2，电解MgCl2得金属镁。
6.【答案】A
【解析】镁属于活泼金属，在冶炼时应采用电解的方法。
7.【答案】A
【解析】燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH<5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。
8.【答案】D
【解析】海水中溶有Na+、Mg2+、Cl－及SO等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确。雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确。由于水在4℃时密度最大，在0℃～4℃之间时，密度增大，而在4℃以上时水的密度减少，D错。
9.【答案】C
【解析】水煤气的主要成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是碳原子数为3至5的烷烃，石油裂解气的主要成分是烷烃和烯烃，焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO和H2。只有焦炉气才能符合题目中的实验现象。
10.【答案】B
【解析】“绿色化学”是对污染源的控制，而对废弃物的处理来治理环境污染问题是对终端污染物的控制；制定治理污染的规章制度不属于化学的范畴；化石燃料是目前人类能源的重要来源之一，应该通过综合利用达到治理污染源的效果，而不应该采用禁止使用的做法。
11.【答案】B
【解析】A项，煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，从中可获得燃料油；C项，焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，不含芳香烃；D项，煤中不含有苯和甲苯，煤的干馏产品煤焦油中含有苯和甲苯。
12.【答案】C
【解析】温度控制在801℃＜T＜883℃内，以使K达到气体从体系中分离出来。
13.【答案】A
【解析】A项，绿色化学的核心是从源头上消除污染源；B项，SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物质；C项，化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中含有CO、NOx、SO2等大气污染物；D项，含氮、磷的大量污水易造成水体富营养化，从而产生水华、赤潮现象。
14.【答案】D
【解析】根据电子守恒可知，制得金属都为1mol时，原金属氧化物中，该元素的价态越低消耗铝的量越少。各选项中金属元素的价态分别为+4、+6、+、+3，因此选D。
15.【答案】C
【解析】铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；金属钠用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。
16.【答案】B
【解析】A、B、S的化学式分别为C3H3N、C4H6、C8H8，从其分子组成可以看出，A的物质的量可表示为z，B的物质的量可表示为，因此该ABS样品中A和B的物质的量之比可表示为＝，B项正确。
17.【答案】①Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
②2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
③Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
④2Al(OH)3Al2O3+3H2O
⑤2Al2O34Al+3O2↑
【解析】分析题中示意图可知，用纯碱和石灰制NaOH，用NaOH在高压水蒸气环境下将Al2O3转化为NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3灼烧分解成Al2O3，Al2O3电解制得Al。
18.【答案】（1）4CmHn+(4m+n)O24 mCO2+2nH2O 化学热
（2）SO2
（3）2NOx+2xCON2+2xCO2
【解析】（1）CmHn完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律配平化学方程式。（2）车用燃油经脱硫处理，可以减少汽车尾气中SO2的排放。（3）催化剂作用下NOx与CO反应可以转化为N2和CO2。
19.【答案】（1）①2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO ②abd
（2）CaCO3+SO2===CaSO3+CO2，2CaSO3+O22CaSO4，CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O
（3）二氧化碳 使温室效应加剧，导致气候变暖
（4）将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2
【解析】(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。（2）由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·2H2O。（3）通过问题（2）的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。（4）检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。
20.【答案】（1）①Ba2++CO===BaCO3↓；Ca2++CO===CaCO3↓
②2H++CO===CO2↑+H2O，H++OH－===H2O
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）①沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2]；②贝壳
③MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ Mg
（4）①Cl2+2Br－===2Cl－+Br2 通入热空气或水蒸气 挥发
②CD；③生产盐酸
【解析】（1）在加入Na2CO3溶液之前，溶液中已经加入过量的BaCl2溶液和过量的NaOH，这时粗盐溶液里的SO和Mg2+都已经完全沉淀，Ca2+也已经大部分沉淀了[Ca(OH)2微溶]，但是溶液里又多了Ba2+和OH－，因此加入Na2CO3溶液之后Ba2+和Ca2+都要与CO反应，在加入盐酸之前，滤液中有过量的NaOH和Na2CO3，加盐酸的目的就是要中和它们。（2）题中已经说明，饱和NaCl溶液电解生成烧碱、氯气和氢气。（3）①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K+、Na+、Mg2+等阳离子中，Mg2+与石灰乳提供的OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。②“充分利用当地海洋化学资源”，暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。③在MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑的反应中，镁元素的化合价降低，被还原。（4）①氧化Br－的常见气态氧化剂是Cl2，反应生成的Br2溶于母液中，利用Br2的挥发性，向母液中通入热空气或水蒸气可将Br2吹出。②在该化工厂中，电解熔融氯化镁制镁和电解饱和食盐水制烧碱都有副产物Cl2生成，将其循环利用可提高经济效益。③在该化工厂现在的生产项目中，提取镁的过程需要盐酸，电解饱和食盐水制烧碱的同时生产出了氢气和氯气，该厂完全可以用氢气和氯气生产盐酸。
21.【答案】（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl===MgCl2+H2O
（3）Fe+2H+===Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+===3Fe2+
（4）0.67mol·L－1 2.3mol·L－1
【解析】由铝热反应可推知①中发生的反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可知B为铁；由③中放出1.12 L(标准状况)气体，固体B剩余及④中加入KSCN溶液不变色，推知②中盐酸过量，②中发生的反应为MgO+2HCl===MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和盐酸，③中发生的反应为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3===3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20 g，其中n(MgO)＝n(Fe2O3)＝0.1 mol，c(Mg2+)＝＝0.67mol·L－1，由于整个反应中Cl－守恒，Cl－以MgCl2和FeCl2的形式存在，故n(Fe2+)＝0.35mol，所以c(Fe2+)＝＝2.3mol·L－1。
2018-2019学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
3．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发出用新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃烧是
A．汽油 B．柴油 C．甲醇 D．重油
4．下列物质中，有固定熔沸点的是
A．石油 B．苯 C．淀粉 D．聚乙烯
5．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
6．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的
A．CaO B．KI C．H2O D．酒精
7．下列变化，不包含化学变化的是
A．煤焦油的分馏 B．煤的干馏 C．煤的气化 D．煤的液化
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是
A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜
B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
D．用镍作催化剂将苯与氢气加成为环己烷
10．下列说法正确的是
A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同
B．炼铁高炉中是用还原剂焦炭将铁矿石中的铁还原出来的
C．黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼Cu、Fe，同时可制取硫酸
D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制
11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
12．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3可能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A．加热Al2O3 B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热
14．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
15．迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳
16．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
下列有关说法正确的是
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋
二、非选择题（共52分。）
17．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣、过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是________________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________。
18．将所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(一)
（二）
(三)
(四)
(五)
(六)
（1）A、B、C三种仪器的名称分别是________、________、________。
（2）将仪器按组装好，用字母a，b，c，…表示连接顺序：e接________；________接________；________接________；________接________。
（3）A仪器中c口用于________________，d口用于____________________。蒸馏时，温度计水银球应在________位置。
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________，给B加热，收集到沸点为60～150℃之间的馏分是______，收集到150～300℃之间的馏分是________。
19．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量是________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________
________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。
20．海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液____________________________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性_____________________________________。
（2）提纯粗盐后的母液中含有K＋、Mg2＋、Na＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。
①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料是________。
②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是________________。
（3）在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_____________________________。
②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是_______________________。
21．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有________，所以4.8g固体不可能有________，即4.8g是________。
（2）9.6g铜被腐蚀生成________mol Fe2＋。
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2＋)＝______，c(Fe2＋)＝________。
2018-2019学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（二）答案
1.【答案】D
【解析】B是非金属元素。
2.【答案】B
【解析】钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的方法制取，故A正确，B错误；而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的方法来制备，故D正确。
3.【答案】C
【解析】甲醇燃烧生成二氧化碳和水，避免了有机铅、苯和苯的同系物等对大气的污染。
4.【答案】B
【解析】混合物没有固定的熔沸点，纯净物有固定的熔沸点。石油、淀粉、聚乙烯都属于混合物，只有苯属于纯净物。
5.【答案】A
【解析】N2不是造成温室效应的气体，A错；B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源，避免了大气污染物的产生，也避免了酸雨的产生；C项，低碳经济的主要措施就是节能减排，C正确；D项，可燃冰的开发利用，有助于缓解目前的能源紧缺状况。
6.【答案】B
【解析】KI与ICl、IBr发生以下反应：KI＋ICl===I2＋KCl，KI＋IBr===I2＋KBr。
7.【答案】A
【解析】煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；煤的汽化主要是其中的碳与水蒸气反应生成水煤气；煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料或先转化为CO和H2，再催化合成甲烷、甲醇和其他烃类；煤焦油的分馏是通过加热，使其中的不同沸点范围的物质分离开来。
8.【答案】C
【解析】防止酸雨的具体措施主要是减少石油、煤的使用，对燃煤进行脱硫，减少二氧化硫的排放量；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等；而人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物是很难做的。
9.【答案】D
【解析】硫化亚铜高温氧化的火法炼铜中产生二氧化硫气体，不符合“原子经济”，A项错误。乙醇催化氧化生成乙醛的同时有水生成，不符合“原子经济”，B项错误。铜和浓硝酸反应制备硝酸铜时还会生成水和二氧化氮，不符合“原子经济”，C项错误。苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，符合“原子经济”，D项正确。
10.【答案】C
【解析】A项，铁是纯净物，钢材是合金，二者的机械性能存在很大差异。B项，首先是焦炭在高炉中生成还原性气体CO：C＋O2CO2，CO2＋C2CO，CO再还原Fe2O3：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，还原Fe2O3的是CO而不是焦炭。C项，黄铜矿(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4。D项，铁矿石是不可再生资源。
11.【答案】D
【解析】工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2，C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。
12.【答案】B
【解析】ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。
13.【答案】C
【解析】Na、Al、Ca均属于活泼金属，应用电解法制备，A、B两项错误；工业上就是通过电解熔融NaCl来得到金属Na的，C项正确；氯化钠与铝粉高温共热不能发生反应，因为钠比铝活泼，D项错误。K、Ca、Na、Mg、Al通过电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通过热还原法冶炼，Hg、Ag、Pt、Au通过热分解法冶炼。
14.【答案】A
【解析】在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。
15.【答案】C
【解析】汽油是多种烃组成的混合物，A选项错误；煤的气化是化学变化，生成了新的物质，B选项错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，C选项正确；煤的组成很复杂，是混合物，D选项错误。
16.【答案】A
【解析】在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应①中，得到1mol I2需要转移2mol电子，而在反应②中得到1mol I2需要转移10mol电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。
17.【答案】（1）Cu、O
（2）b、c
（3）a．Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O；b．稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】（1）分析方程式中各元素化合价可知：→，→，氧元素、铜元素在反应中被还原。（2）二氧化硫污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“变废为宝”制硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。（3）Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3＋除去。反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
18.【答案】（1）冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶
（2）i h a b f g w
（3）进水 出水 蒸馏烧瓶支管口
（4）防止液体暴沸 汽油 煤油
【解析】石油的蒸馏装置应为：
其中仪器A为冷凝管，B为蒸馏烧瓶，C为锥形瓶；冷凝管中进出水方向为下口进，上口出；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测得的是蒸气的温度；加热时为防暴沸，蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片；最后，收集到沸点在60～150℃之间的馏分为汽油，在150～300℃之间的馏分为煤油。
19.【答案】（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27
（3）2∶3
【解析】（1）铝热剂中只有铝能与NaOH溶液反应，Fe2O3不能反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 3×22.4
x b L
x＝＝g，样品中铝的质量为g。
（2）铝热剂点燃恰好完全反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，由该方程式可推知：氧化铁与铝的质量比是＝＝，物质的量之比是＝。Fe→H2，Fe→H2，所以得c∶b＝1∶，即c∶b＝2∶3。
20.【答案】（1）①Ca2+＋CO===CaCO3↓，Ba2+＋CO===BaCO3↓
②2H+＋CO===CO2↑＋H2O，OH－＋H+===H2O
（2）①贝壳 ②制取氢氧化镁
（3）①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出
【解析】（1）过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的作用分别是除SO、除Mg2＋、除Ca2＋和过量的Ba2＋。过滤后在滤液中加适量盐酸的作用是除过量的OH－和CO。故粗盐中加入过量的Na2CO3溶液发生的反应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓；在滤液中加入盐酸至溶液呈中性发生的反应为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。（2）①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是贝壳；②加石灰乳的作用是富集Mg2＋，制取Mg(OH)2。（3）生成溴单质的离子方程式是：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，利用溴易挥发的性质，通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出。
21.【答案】①Cu2＋ Fe Cu；②0.3 ③0.625mol·L?1 5mol·L?1
【解析】②设生成Fe2＋物质的量为x。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
64g 2mol
9.6g x
所以x＝0.3mol。
③由加入8.4g Fe，反应后有4.8g不溶物，说明8.4g Fe恰好与Cu2+和剩余Fe3+发生反应，设与Fe3＋反应的Fe物质的量为y，与Cu2＋反应的Fe物质的量为z。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2y y 3y
Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu
z z z z
解得
c(Fe2＋)＝＝＝5mol·L?1
c(Cu2＋)＝＝0.625mol·L?1。
