人教版 高二化学 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 课型：新授课
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡常数的含义
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡及外界影响因素
【学习流程】
【复习回顾】
1、化学平衡的特点

2、影响化学平衡的外界因素

3、化学平衡常数的概念、表达式

4、平衡转化率的概念及表达式


【思考】
1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗？

2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？


一、弱电解质的电离平衡
【自主学习一】
1、电离平衡的概念
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。
2、 V-t图和c-t图



3、电离平衡的特点

4、电离平衡的移动

弱电解质电离过程的反应特点：
a、弱电解质的电离属于 过程
b、电离方向是微粒数 的方向
c、电离方向是 方向
【小组合作学习】
结合化学平衡的影响因素讨论影响电离平衡的因素都有哪些？这些因素是如何影响电离平衡的？




讨论完成表格：CH3COOH CH3COO--+ H+
改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH)
加热
加HCl
加NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH
加水
【自主学习二】
1、电离平衡常数K：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
Kb=
2、电离平衡常数意义：
在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 。
2、影响电离平衡常数大小的因素：
练习
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。




【自主学习三】
1、弱电解质的电离度 α：
（1）α的表达式：
（2）电离度的意义：
在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素：
内因：
外因：
思考：稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？溶液中各种微粒的浓度都减小吗？


【当堂检测】
1.用蒸馏水稀释1 mol·L-1 醋酸时，溶液中始终保持增大趋势的是（ ）
A．c(CH3COO- ） B．c(H+) C．c(CH3COOH) D．c(OH-)
2.（双选）相同温度时比较100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
【课堂反思】




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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。