人教高中化学 选修四 3.3盐类的水解 《混合溶液中三大守恒式的书写方法》教学设计
文档属性
| 名称 | 人教高中化学 选修四 3.3盐类的水解 《混合溶液中三大守恒式的书写方法》教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-26 18:07:22 | ||
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文档简介
《混合溶液中三大守恒式的书写方法》教学设计
授课教师 名称 混合溶液中三大守恒式的书写方法
知识点来源 ■学科：化学 ■年级：高二 ■教材版本： 人教版 ■所属章节：选修4化学反应原理 第三章第三节盐类水解
设计思路 通过对一道经典例题的详细分析并概括总结混合溶液中的三大守恒式的方法与技巧
教学设计
教学目标 一、知识与技能：通过本微课的学习，学生能够掌握混合溶液中的三大守恒式的书写，学生能够重新认识溶液中的离子的存在状态，学生的微观想象的能力有所提高。 二、过程与方法：学生通过观看本微课，积极思考并理解混合溶液中各种离子之间的关系，并能写出混合溶液中的三大守恒式和使用三大守恒解决溶液中离子的关系，培养学生的逻辑思维和创造性思维能力。 三、情感、态度和价值观：通过本微课的学习，使学生感受到在解决问题中体验到学习的快乐。
重点难点 混合溶液中的三大守恒式的书写
教学过程
内容 时间
一、片头 说明微课名称、作者信息等 少于1分钟
二、导入 通过介绍电解质溶液中的三个守恒式（物料守恒、电荷守恒和质子守恒）直接导入所要学习的内容[投影] 1、物料守恒(原子守恒）2、电荷守恒(阳离子的所带电荷总数=阴离子的所带电荷总数）3、质子守恒（得到的质子数与失去的质子数相等） 少于1分钟
三、正文讲解 通过一道金典例题详细分析混合溶液三大守恒式的书写过程[投影]例1、把0.2mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaHCO3溶液等体积混合(设混合后为2L)，写出混合后溶液中的三个守恒式 [讲解] 1、物料守恒式的书写①锁定（除H、O以外的元素）Na、C元素并确定两者的等量关系；n(Na)=0.5mol，n(C)=0.3mol，推出3n(Na)=5n(C)②根据等量关系书写物料守恒式 首先写出Na元素存在形式只有Na+ ，C元素存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，将其代入3n(Na)=5n(C) 等量关系 中得物料守恒：3c(Na+)=5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。 2、电荷守恒的书写 第一步：准确写出溶液中存在的所有阴阳离子 阳离子：Na+、H+ 阴离子：CO32- 、HCO3-、OH- 第二步：根据阳离子的电荷总数=阴离子的电荷总数，写出关系式；书写过程中应准确体现离子浓度与电荷数的关系 如CO32-所带的电荷数是其离子个数的2倍； 电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH- 3、质子守恒，即得到的质子（H+ ）等于失去的质子（ H+ ）数 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ① 物料守恒：3c(Na+)= 5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] ② 通过2①- ② 消去Na+得质子守恒式：3c(OH-) +c(CO32-) =3c(H+) +2c(HCO3-) + 5c(H2CO3) [过渡]---图示法分析质子守恒（在选择题中因应用，提高解题速度） c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-)-0.05 +c(H+) ①c(OH-) + c(CO32-)-0.1 = c(H2CO3) + c(H+) ② 通过2①+②得质子守恒式：3c(OH-) +c(CO32-) =3c(H+) +2c(HCO3-) + 5c(H2CO3) 大约6分钟
四、 学习效果检测 通过两道例题学生对所学知识进行检测练习1：把0.1mol/L的NH3.H2O溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，写出混合后溶液中的三个守恒关系(设混合后为2L)。练习2：把0.2mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(设混合后为2L)，写出混合后溶液中的三大守恒式参考答案：练习1：电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) 物料守恒：3c(Cl-)=2c(NH3.H2O)+2 c(NH4+)质子守恒： 3c(H+) + c(NH4+)= 3c(OH-)+ 2c(NH3.H2O)练习2： 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：2c(Na+)= 5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒：2c(H+)= 2c(OH-) -c(CO32-) -3c(HCO3-) - 5c(H2CO3) 少于1分钟
五、结尾 授课完毕，谢谢观看！
+2H+
H2CO3
H3O+(H+)
Na+
CO32-
H2O
+H+
HCO3-
-H+
+H+
OH-
+H+
+H+
-H+
H3O+(H+)
H2CO3
Na+
HCO3-
H2O
OH-
CO32-
-H+
授课教师 名称 混合溶液中三大守恒式的书写方法
知识点来源 ■学科：化学 ■年级：高二 ■教材版本： 人教版 ■所属章节：选修4化学反应原理 第三章第三节盐类水解
设计思路 通过对一道经典例题的详细分析并概括总结混合溶液中的三大守恒式的方法与技巧
教学设计
教学目标 一、知识与技能：通过本微课的学习，学生能够掌握混合溶液中的三大守恒式的书写，学生能够重新认识溶液中的离子的存在状态，学生的微观想象的能力有所提高。 二、过程与方法：学生通过观看本微课，积极思考并理解混合溶液中各种离子之间的关系，并能写出混合溶液中的三大守恒式和使用三大守恒解决溶液中离子的关系，培养学生的逻辑思维和创造性思维能力。 三、情感、态度和价值观：通过本微课的学习，使学生感受到在解决问题中体验到学习的快乐。
重点难点 混合溶液中的三大守恒式的书写
教学过程
内容 时间
一、片头 说明微课名称、作者信息等 少于1分钟
二、导入 通过介绍电解质溶液中的三个守恒式（物料守恒、电荷守恒和质子守恒）直接导入所要学习的内容[投影] 1、物料守恒(原子守恒）2、电荷守恒(阳离子的所带电荷总数=阴离子的所带电荷总数）3、质子守恒（得到的质子数与失去的质子数相等） 少于1分钟
三、正文讲解 通过一道金典例题详细分析混合溶液三大守恒式的书写过程[投影]例1、把0.2mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaHCO3溶液等体积混合(设混合后为2L)，写出混合后溶液中的三个守恒式 [讲解] 1、物料守恒式的书写①锁定（除H、O以外的元素）Na、C元素并确定两者的等量关系；n(Na)=0.5mol，n(C)=0.3mol，推出3n(Na)=5n(C)②根据等量关系书写物料守恒式 首先写出Na元素存在形式只有Na+ ，C元素存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，将其代入3n(Na)=5n(C) 等量关系 中得物料守恒：3c(Na+)=5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。 2、电荷守恒的书写 第一步：准确写出溶液中存在的所有阴阳离子 阳离子：Na+、H+ 阴离子：CO32- 、HCO3-、OH- 第二步：根据阳离子的电荷总数=阴离子的电荷总数，写出关系式；书写过程中应准确体现离子浓度与电荷数的关系 如CO32-所带的电荷数是其离子个数的2倍； 电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH- 3、质子守恒，即得到的质子（H+ ）等于失去的质子（ H+ ）数 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ① 物料守恒：3c(Na+)= 5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] ② 通过2①- ② 消去Na+得质子守恒式：3c(OH-) +c(CO32-) =3c(H+) +2c(HCO3-) + 5c(H2CO3) [过渡]---图示法分析质子守恒（在选择题中因应用，提高解题速度） c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-)-0.05 +c(H+) ①c(OH-) + c(CO32-)-0.1 = c(H2CO3) + c(H+) ② 通过2①+②得质子守恒式：3c(OH-) +c(CO32-) =3c(H+) +2c(HCO3-) + 5c(H2CO3) 大约6分钟
四、 学习效果检测 通过两道例题学生对所学知识进行检测练习1：把0.1mol/L的NH3.H2O溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，写出混合后溶液中的三个守恒关系(设混合后为2L)。练习2：把0.2mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(设混合后为2L)，写出混合后溶液中的三大守恒式参考答案：练习1：电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) 物料守恒：3c(Cl-)=2c(NH3.H2O)+2 c(NH4+)质子守恒： 3c(H+) + c(NH4+)= 3c(OH-)+ 2c(NH3.H2O)练习2： 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：2c(Na+)= 5[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒：2c(H+)= 2c(OH-) -c(CO32-) -3c(HCO3-) - 5c(H2CO3) 少于1分钟
五、结尾 授课完毕，谢谢观看！
+2H+
H2CO3
H3O+(H+)
Na+
CO32-
H2O
+H+
HCO3-
-H+
+H+
OH-
+H+
+H+
-H+
H3O+(H+)
H2CO3
Na+
HCO3-
H2O
OH-
CO32-
-H+