第一节 原子结构模型 课型：新授课
【学习目标】
1、初步认识原子结构的量子力学模型。
2、了解科学假设模型在原子结构建立中的重要作用。
3、通过原子结构量子力学模型建立的历史，让学生感受科学家在科学创造中的丰功伟绩。
重难点：科学假设在原子结构模型建立中的重要作用
【学习流程】
一、不同时期的原子结构模型
【自主学习一】
公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫 。
道尔顿： 模型
1903年汤姆逊在发现 的基础上提出了原子的 。
汤姆逊的观点：(
(
4、卢瑟福原子模型： 模型
Α粒子散射实验
实验现象：
(
(
(
实验结论：
(原子大部分是 。
(中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子： 。
(原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。
5、玻尔原子模型：
6、原子结构的量子力学模型
二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
【知识拓展】
连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱(原子光谱)：若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。
【思考】
氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长 之间的电磁波
2、广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。
【自主学习二】
3、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。
玻尔原子结构模型的基本观点
原子中的 在具有确定半径的 上绕 运动，并且不辐射能量；
不同轨道上运动的电子具有 能量，而且能量是 的， 即能量是“一份一份”的,不能连续变化而只能取某些 的数值，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而 ，n称为 。通俗说法：核外电子 排布， n表示 。
对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量 ，称为 ，能量高于基态的状态，称为 ；
只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 能量。如果辐射或吸收的能量以 的形式表现并被记录下来，就形成了 。
玻尔理论的局限：
A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱
【达标检测】
完成一线课堂3页1-4题
【课堂反思】
第一节 原子结构模型 课型：新授课
【学习目标】
1、了解原子中单个电子的空间运动状态用原子轨道描述。
2、了解原子轨道的能量用能级来描述。
3、知道电子云是对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述
【学习流程】
一、原子轨道
【自主学习一】
原子轨道：量子力学中单个电子的
每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数 、 、 共同描述.
1、原子轨道与四个量子数
（1）主量子数n: 描述电子离核的 。
n取值为
对应符号为：
n 所表示的运动状态称为
练习
下列各层电子能量的从高到低的顺序是
A. M层 B . K层 C . N层 D . L层
（2）角量子数l :描述(电子云)原子轨道的 ．
l取值为 共n个数值
符号为
若电子n、 l 相同，则电子的能量
在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级．
练习
找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
A. n=1 B. n=2
C. n=3 D. n=4
规律:
（3）磁量子数m: 描述磁场中原子轨道的
m可以取 个数值.
练习
找出下列条件下原子轨道的数目
A、n=1
B、n=2
C、n=3
规律:
（4）自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态
处于同轨道上的电子的自旋状态只有 种。 分别用符号 、 表示).
练习:
实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断:
每个原子轨道最多有几个电子?
每个电子层最多有多少个电子?
2、量子数和原子轨道的关系
n
l
m
原子轨道
ms
取值
符号
取值
符号
取值
符号
取值
1
K
0
s
0
1s
±1/2
2
0
0
±1/2
1
0, ±1
±1/2
3
0
0
±1/2
1
0, ±1
±1/2
2
0, ±1
±2
±1/2
【自主学习一】
二.原子轨道的图像
1、原子轨道的图像描述
根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在 中表示出来。
S能级的原子轨道是 对称的.
P能级的原子轨道是 形的,每个P能级有 个原子轨道,它们相互垂直,
分别以 表示。
三、电子云
电子云：描述核外电子空间单位体积内出现的 的图形。
电子云中的小黑点并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的 。 电子云密度大的地方说明电子出现的 多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
微观物体的运动特征：
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。
【达标检测】
1.下列各电子层，不包含d能级的是（ ）。
A.N电子层 B. M电子层 C. L电子层 D. K电子层
2.下列能级中，轨道数为5的是（ ）。 A.s能级 B.p能级 C.d能级
3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少轨道？
（1）2s
（2）2d
（3）4p
（4）5d
4.写出下列各组量子数表示的原子轨道的符号。
（1）n=1，l = 1
（2）n=4，l = 0
（3）n=5，l = 2
5.下列几组量子数能够同时存在的是（ ）。
A. 3、2、 2、 -1/2 B. 3、0、-1、+1/2
C. 2、2、 2、 2 D. 1、0、 0、 0
【课堂反思】
