2018年新人教版必修1高中化学 第一章 从实验学化学 单元测试题（解析版)
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| 名称 | 2018年新人教版必修1高中化学 第一章 从实验学化学 单元测试题（解析版) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 414.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-27 16:30:00 | ||
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文档简介
2018年新人教版必修1高中物理第一章 从实验学化学 单元测试题
一．选择题（共14小题）
1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法不正确的是（ ）
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
D．普及化学知识，可以提高公众科学素养
2．古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为（ ）
A．古人的思辨能力不强
B．古人的观点没有实验依据
C．古人的协作精神不强
D．古人的分析推理能力较弱
3．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有（ ）
①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法
A．①② B．①②④ C．③⑤ D．全部
4．下列仪器能直接加热的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．圆底烧瓶 D．烧杯
5．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管
6．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
7．若要量取20.50mL Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ）
A．25mL量筒 B．容量瓶
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
8．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．蒸发皿 B．冷凝管 C．圆底烧瓶 D．漏斗
9．下列仪器名称不正确的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．坩埚钳
10．仪器名称为“干燥管”的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列仪器名称为“镊子”的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列常用于研磨的仪器是（ ）
A． B． C． D．
13．装运高锰酸钾的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． 爆炸品 B． 遇湿易燃物品
C． 氧化剂 D． 腐蚀品
14．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（ ）
A．观察法 B．实验法 C．分类法 D．比较法
二．填空题（共8小题）
15．用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积．
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液．供选仪器如图．请回答：
（1）写出制氧气的化学方程式： ．
（2）仪器A名称 ，A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 ．
（3）装置连接顺序：1﹣ ﹣ ﹣4，装置气密性检查方法是 ．
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 mol/L．（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）．
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？ ．
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体．则室温下1mol氧气的体积的测定值是 L．
16．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol．若某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则一个该原子的真实质量是 g。
17．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为 ；相对分子质量为 ，分子式为 ．
18．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 ．
19．在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= mol/L．
20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol?L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）
21．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要 （填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度 ．
22．图是硫酸试剂瓶标上的内容，实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需量取该硫酸的体积为 mL；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，定容时必须使用的仪器是 （填代号）；
（3）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度。
三．实验题（共3小题）
23．右图是某同学设计的蒸馏装置图。
（1）图中的两处明显的错误是 ； 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是 。
24．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A﹣G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E ，F 。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是 （选填下列选项的编号字母 ）。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
25．某次实验需用0.4mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项 （用字母表示）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ → → → → →G．
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
四．推断题（共1小题）
26．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是 ．当温度为 ℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）．
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是 ．
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
五．解答题（共2小题）
27．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）写出物质的甲化学式 。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是 （写出操作名称）。
（4）检验生成物I2的方法是 。
28．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+ 个，
其电离方程式为 ，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为 L，反应的离子方程式为 。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。
（3）稀释浓硫酸的操作是 。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
2018年新人教版必修1高中物理第一章 从实验学化学 单元测试题
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法不正确的是（ ）
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
D．普及化学知识，可以提高公众科学素养
【分析】A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征；
B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量；
C．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成；
D．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活．
【解答】解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，故A正确；
B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，故B正确；
C．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，故C错误；
D．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学科学的特点和意义，明确化学科学的创造性和实用性是解题关键．
2．古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为（ ）
A．古人的思辨能力不强
B．古人的观点没有实验依据
C．古人的协作精神不强
D．古人的分析推理能力较弱
【分析】化学是以实验为基础的科学，一切理论应以实验结果为依据，物质构成的假设需要实验验证，据此分析判断。
【解答】解：古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，是一些假设或判断，由于缺少实验依据，最终都没有成为科学，
故选：B。
【点评】本题考查了化学学科研究对象、研究方法、观点实验验证等，注意知识的积累，题目难度不大。
3．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有（ ）
①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法
A．①② B．①②④ C．③⑤ D．全部
【分析】实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆。
【解答】解：将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、比较法。
故选：B。
【点评】本题考查研究物质性质的方法，题目难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
4．下列仪器能直接加热的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．圆底烧瓶 D．烧杯
【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。
【解答】解：A．试管可以用于直接加热，故A正确；
B．量筒不能进行加热，故B错误；
C．圆底烧瓶需要垫上石棉网加热，故C错误；
D．烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见仪器的加热方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。
5．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管
【分析】能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答．
【解答】解：A．蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网加热，故A选；
B．坩埚可以直接加热，故B不选；
C．蒸发皿可以直接加热，故C不选；
D．试管可以直接加热，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确常见的加热仪器是解题关键，侧重考查学生对基础实验知识掌握的熟练程度．
6．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
【分析】粗盐提纯中，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，据此进行解答。
【解答】解：在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，所以使用次数最多的仪器是玻璃棒，
故选：C。
【点评】本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确粗盐提纯的步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。
7．若要量取20.50mL Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ）
A．25mL量筒 B．容量瓶
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
【分析】Na2CO3溶液显碱性，且滴定管的感量为0.01mL，以此来解答。
【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，故A不选；
B．容量瓶不能量取溶液，故B不选；
C．酸式滴定管不能量取碱性溶液，故C不选；
D.25mL碱式滴定管可量取20.50mL Na2CO3溶液，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查仪器的使用，为高频考点，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的感量，题目难度不大。
8．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．蒸发皿 B．冷凝管 C．圆底烧瓶 D．漏斗
【分析】根据仪器的图形判断，题中A为坩埚、B为冷凝管、C为蒸馏烧瓶，D为分液漏斗，以此解答该题。
【解答】解：A．A为坩埚，用于加热固体，故A错误；
B．B为冷凝管，用于蒸馏操作，故B正确；
C．C为蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故C错误；
D．为分液漏斗，用于萃取分液，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查仪器的结构及名称，为高频考点，把握常见化学仪器的结构、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相似仪器的区别，题目难度不大。
9．下列仪器名称不正确的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．坩埚钳
【分析】根据仪器的图形判断：
A．为蒸馏烧瓶；
B．为容量瓶；
C．分液漏斗；
D．为坩埚钳。
【解答】解：A．蒸馏实验需要的仪器，具有支管，则图中仪器为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；
B．为配制溶液需要的仪器，图中仪器为容量瓶，故B正确；
C．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故C正确；
D．为坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查常见的化学实验仪器，为高频考点，把握图中仪器及对应的名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
10．仪器名称为“干燥管”的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】干燥管是两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂，气体从一端流入干燥管时，由于气体中的水或者其它杂质与干燥剂或除杂剂发生化学反应，使水或杂质与气体分离，相对纯净的气体从另一端流出，据此分析解答。
【解答】解：A．图示为研碎实验材料的研钵，无两端有连接口，故A错误；
B．图示仪器特征为两端有连接口用于连接导管，为干燥气体或除去气体中杂质的干燥管，故B正确；
C．图示为加热使物料中的湿分汽化逸出的干燥器，故C错误；
D．图示为圆形穹顶为漏斗，无两端有连接口，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查仪器的识别，掌握干燥管特征是解答该题的关键，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解答该类题的前提，题目较简单。
11．下列仪器名称为“镊子”的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】镊子为金属制品，实验室中常用于取用块状药品，据此结合各仪器的构造进行判断．
【解答】解：A．该仪器名称为镊子，用于取用块状药品，故A正确；
B．该仪器为试管夹，该试管加热时用到试管夹，故B错误；
C．该仪器为坩埚钳，用于取用坩埚或蒸发皿，故C错误；
D．该仪器为玻璃仪器滴定管，是用于获取少量液体的仪器，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常用仪器的构造及名称，难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
12．下列常用于研磨的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【分析】图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
【解答】解：A．图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；
B．图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；
C．图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；
D．图中为研钵，用于研磨，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
13．装运高锰酸钾的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． 爆炸品 B． 遇湿易燃物品
C． 氧化剂 D． 腐蚀品
【分析】高锰酸钾中+7价的锰具有强氧化性，为强氧化剂，据此判断解答。
【解答】解：高锰酸钾中+7价的锰具有强氧化性，在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，在酸性溶液中氧化能力最强，C符合，
故选：C。
【点评】本题考查高锰酸钾的性质及警示标记，明确高锰酸钾的性质及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大。
14．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（ ）
A．观察法 B．实验法 C．分类法 D．比较法
【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；
B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；
C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；
D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．
【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。
【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．
二．填空题（共8小题）
15．用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积．
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液．供选仪器如图．请回答：
（1）写出制氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）仪器A名称 气体发生器 ，A中预先盛放的试剂是 MnO2 ，用注射器向A中注入的试剂是 H2O2溶液 ．
（3）装置连接顺序：1﹣ 3 ﹣ 2 ﹣4，装置气密性检查方法是 微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升 ．
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 1.08﹣0.92 mol/L．（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）．
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？ 不对，应当还要考虑加入的双氧水的体积与气体生成后导管抽气调压所抽取的气体的体积 ．
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体．则室温下1mol氧气的体积的测定值是 23.79 L．
【分析】本题要用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积，故A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积．
（1）根据所给的试剂来分析；
（2）根据A的结构来分析；根据制备氧气的反应来分析A中预先盛放的试剂和向A中注入的试剂；
（3）根据要通过排出水的体积来测量生成氧气的体积来分析；根据如果气密性良好，则微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升来分析；
（4）根据仪器C的刻度读数范围是110～130mL，得所得氧气的物质的量范围，根据反应可得H2O2的物质的量范围，从而计算出H2O2的浓度范围；
（5）加入的H2O2会导致所排出的液体的体积增大；在排液之前，B中的导管无溶液，在排液之后，B中的导管中充满溶液，会导致排出的液体的体积偏小；
（6）根据H2O2的物质的量，求出生成的氧气的物质的量，然后根据氧气的体积即可求出此状态下的1mol气体的体积．
【解答】解：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积，故A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积．24
（1）根据所给的试剂可知，利用H2O2的分解来制取氧气，用MnO2作催化剂，故制氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，故反应为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据A的结构可知，A为气体发生器；根据制备氧气的反应可知A中预先盛放的试剂为MnO2，向A中注入的试剂为H2O2，故答案为：气体发生器，MnO2，H2O2；
（3）A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积；根据如果气密性良好，则微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升来分析，故答案为：3，2，微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升；
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，即为所得氧气的体积，故氧气的物质的量的范围为： mol～mol，根据反应：2H2O22H2O+O2↑
可得H2O2的物质的量范围为： mol～mol，故H2O2的浓度范围为：～即1.08mol/L～0.92mol/L，故答案为：1.08mol/L～0.92mol/L；
（5）加入的H2O2会导致所排出的液体的体积增大，在排液之前，B中的导管无溶液，在排液之后，B中的导管中充满溶液，会导致排出的液体的体积偏小，故液体量瓶的读数，不是氧气的准确读数，故答案为：不对，应当还要考虑加入的双氧水的体积与气体生成后导管抽气调压所抽取的气体的体积；
（6）H2O2的物质的量n=CV=0.95mol/L×0.01L=0.0095mol，根据反应2H2O22H2O+O2↑可知，生成的氧气的物质的量为0.00475mol；由于仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体，故收集到的气体的体积应为122mL+1mL=123mL，但这123mL的气体中有10mL气体是由于H2O2的加入排出的，故氧气的体积为123mL﹣10mL=113mL，故此状态下1mol气体的体积V==23.79L．故答案为：23.79．
【点评】本题考查了氧气的实验室制法和室温下气体摩尔体积的计算，综合性较强，难度较大．平时应加强计算的训练．
16．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 0.33NA ，氢原子的物质的量 0.26 mol．若某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则一个该原子的真实质量是 g。
【分析】根据n=计算12.2g晶体的物质的量，结合化学式计算含有氧原子、H原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，据此分析。
【解答】解：12.2g晶体的物质的量为=0.1mol，结合化学式可知含有氧原子为0.1mol×3.3×NAmol﹣1=0.33NA，含有氢原子物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol；1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，故某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则1mol该原子的质量为Mg，而1mol该原子即NA个原子，故一个原子的质量为m==g，故答案为：0.33NA；0.26；。
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。
17．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为 C10H8NO2 ；相对分子质量为 348 ，分子式为 C20H16N2O4 ．
【分析】先根据各元素的质量百分数求出实验式，再根据相对分子质量的范围这种生物碱的相对分子质量在300～400之间确定分子式和相对分子质量．
【解答】解：该生物碱中各原子个数比=C：H：N：O=：：： =5.75：4.6：0.57：1.15=10：8：1：2，
实验式为C10H8NO2，设分子式为（C10H8NO2）n，相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+14+16×2）×n＜400，
所以n=2，则有机物的分子式为：C20H16N2O4，相对分子质量为348；
故答案为：C10H8NO2；348；C20H16N2O4．
【点评】本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，计算较复杂，题目难度不大，难点在于根据相对分子质量的范围确定分子式．
18．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 5a ．
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol，根据质量守恒再结合M=计算X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a，故答案为5a．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．
19．在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= 0.7 mol/L．
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），
即3×0.5mol/L+0.3mol/L=2c（SO42﹣）+0.4mol/L，
解得c（SO42﹣）=0.7mol/L，
故答案为：0.7．
【点评】本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．
20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 20% ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 11.76a mol?L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为 5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）
【分析】根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据ω=×100%计算氨水的质量分数，根据c=计算氨水的物质的量浓度，根据 NH3+HCl═NH4Cl可知n（NH3）=n（HCl），再根据V=计算需要盐酸的体积．
【解答】解：氨气的物质的量为： =10mol，
故氨水的质量分数为×100%=20%，
该氨水的物质的量浓度为mol/L=11.76a mol/L．
发生反应 NH3+HCl═NH4Cl
所以n（HCl）=n（NH3）=10 mol，
故V（HCl）==5 L，
故答案为：20%；11.76a；5．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．
21．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要 容量瓶 （填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度 偏低 ．
【分析】在转移溶液时需要使用烧杯、玻璃棒和容量瓶；配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小．
【解答】解：在转移溶液时需要使用烧杯、玻璃棒和容量瓶，还需要容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：容量瓶；偏低．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据错误操作对c=的影响判断产生的误差．
22．图是硫酸试剂瓶标上的内容，实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需量取该硫酸的体积为 6.3 mL；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，定容时必须使用的仪器是 ①③⑤⑦⑧ （填代号）；
（3）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是 A
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度。
【分析】（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤选择需要仪器；
（3）根据c=进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大。
【解答】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，配制240mL溶液需要选择250mL容量瓶，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；
故答案为：6.3ml；
（2）配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL浓硫酸需要选择10mL量筒，
故选：①③⑤⑦⑧；
（3）A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。
三．实验题（共3小题）
23．右图是某同学设计的蒸馏装置图。
（1）图中的两处明显的错误是 温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处 ； 冷凝管中冷却水未下进上出 。
（2）A仪器的名称是 蒸馏烧瓶 ，B仪器的名称是 直型冷凝管 。
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是 防止暴沸 。
【分析】（1）温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出冷却效果好；
（2）由图可知仪器的名称；
（3）加热液体时易发生暴沸。
【解答】解：（1）图中的两处明显的错误是温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝管中冷却水未下进上出，
故答案为：温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水未下进上出；
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸。
【点评】本题考查蒸馏实验装置，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、注意事项为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全及实验技能，题目难度不大。
24．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A﹣G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E 冷凝管 ，F 分液漏斗 。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 F、G （填仪器对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是 C （选填下列选项的编号字母 ）。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
【分析】（1）由图判断仪器名称；
（2）带有玻璃活塞的仪器，在使用前要检验是否漏水；
（3）D为漏斗，用于分离不溶性固体与液体。
【解答】解：（1）E、F分别为冷凝管、分液漏斗；故答案为：冷凝管；分液漏斗；
（2）带有玻璃活塞的仪器，在使用前要检验是否漏水，上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗和容量瓶；
故答案为：F、G；
（3）A．分离水和CC14的混合物，利用分液法，选择F，故A不选；
B．分离水和酒精的混合物，利用蒸馏法，选择E，故B不选；
C．分离水和泥砂的混合物，利用过滤法，选择D，故C选；
故答案为：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器与分离方法，题目难度不大。
25．某次实验需用0.4mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项 A （用字母表示）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用 500 mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量 8.0 g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ E → A → F → C → D →G． 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 DF ，对实验结果没有影响的是 BC （填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【分析】（1）根据容量瓶的构造分析；
（2）由于实验室中无480mL的容量瓶，根据“大而近”原则来选择容量瓶的规格；
（3）根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析步骤；
（5）根据物质的量浓度c=并结合实验操作对溶液体积和溶质质量的影响来分析；
【解答】解：（1）容量瓶的瓶体上标有温度和容积，在瓶颈上标有一条刻度线，故选A；
（2）由于实验室中无480mL的容量瓶，根据“大而近”原则可知应选择容量瓶的规格为500mL，故答案为：500；
（3）由于选择的是500mL容量瓶，故配制的是500mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液，则所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，则质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知顺序是B→E→A→F→C→D→G，故答案为：E→A→F→C→D；
（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，则氢氧化钠的量偏少，则浓度偏低；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，则导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干对浓度无影响；
D．固体NaOH在烧杯中溶解后放热，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致溶质的损失，溶液浓度偏低；
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，难度偏高；
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低。
故答案为：DF；BC。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。
四．推断题（共1小题）
26．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是 A＞B＞C ．当温度为 t1 ℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是 增加溶质或蒸发溶剂或升高温度 （只填一种）．
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C ．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是 冷却热饱和溶液或降温结晶 ．
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 31.03% ．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C ．
【分析】（1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；
（2）由C的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的升高而减小的降温无溶质析出；根据溶解度曲线可以知道物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
（4）据t2℃时A的溶解度分析回答；据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，分析溶液中溶质的质量分数变化．
【解答】解：（1）由t2℃时，A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序：A＞B＞C；从图中我们可以看出在t1℃时，A、C两物质溶解度曲线的交点表示在t1℃时，A、C两物质的溶解度相同；
故答案为：A＞B＞C；t1；
（2）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．
故答案为：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；
（3）因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少，所以将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出，
故答案为：A；C；冷却热饱和溶液或降温结晶；
（4）t2℃时A的溶解度是45g，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解22.5，所得溶液的质量是×100%=31.03%；
A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，A、B的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式=×100%，可以知道：溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时B的溶解度大于A，大于t2℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
故答案为：31.03%；B＞A＞C．
【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力，根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况．
五．解答题（共2小题）
27．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为 FeCl3 （填化学式）。
（2）写出物质的甲化学式 AgI 。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是 萃取、分液 （写出操作名称）。
（4）检验生成物I2的方法是 取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘 。
【分析】由流程可知，富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤、洗涤得到甲为AgI，加入铁屑、水反应生成单质Ag和FeI2，通入适量氯气反应生成I2，则丁为FeCl3，再利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；④中Ag稀硫酸清洗Ag，Fe与稀硫酸反应生成丙为硫酸亚铁，以此解答该题。
【解答】解：（1）由以上分析可知丁为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）由以上分析可知甲为AgI，故答案为：AgI；
（3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，
故答案为：萃取、分液；
（4）碘单质遇到淀粉变蓝，检验碘，可取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘，
故答案为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
【点评】本题考查物质的制备和分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键。
28．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 49 g，含有H+ NA 个，
其电离方程式为 H2SO4=2H++SO42﹣ ，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为 11.2 L，反应的离子方程式为 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 27.2 mL
（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 量筒、1000mL容量瓶 。
（3）稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 AD 。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
【分析】（1）根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n（H+）=2n（H2SO4），据此计算氢离子的个数；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应；
（2）根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；
（4）根据物质的量浓度c=以及操作来分析。
【解答】解：（1）硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，个数为NA个；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应，故离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：49；NA；H2SO4=2H++SO42﹣；11.2；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知所需浓硫酸的体积V==0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒，故答案为：27.2；量筒、1000mL容量瓶；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故B错误；
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故D正确。
故选AD。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶的使用、注意物质的量浓度的计算方法和稀释定律的运用为解答该题的关键，题目难度不大。
一．选择题（共14小题）
1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法不正确的是（ ）
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
D．普及化学知识，可以提高公众科学素养
2．古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为（ ）
A．古人的思辨能力不强
B．古人的观点没有实验依据
C．古人的协作精神不强
D．古人的分析推理能力较弱
3．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有（ ）
①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法
A．①② B．①②④ C．③⑤ D．全部
4．下列仪器能直接加热的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．圆底烧瓶 D．烧杯
5．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管
6．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
7．若要量取20.50mL Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ）
A．25mL量筒 B．容量瓶
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
8．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．蒸发皿 B．冷凝管 C．圆底烧瓶 D．漏斗
9．下列仪器名称不正确的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．坩埚钳
10．仪器名称为“干燥管”的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列仪器名称为“镊子”的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列常用于研磨的仪器是（ ）
A． B． C． D．
13．装运高锰酸钾的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． 爆炸品 B． 遇湿易燃物品
C． 氧化剂 D． 腐蚀品
14．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（ ）
A．观察法 B．实验法 C．分类法 D．比较法
二．填空题（共8小题）
15．用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积．
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液．供选仪器如图．请回答：
（1）写出制氧气的化学方程式： ．
（2）仪器A名称 ，A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 ．
（3）装置连接顺序：1﹣ ﹣ ﹣4，装置气密性检查方法是 ．
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 mol/L．（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）．
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？ ．
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体．则室温下1mol氧气的体积的测定值是 L．
16．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol．若某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则一个该原子的真实质量是 g。
17．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为 ；相对分子质量为 ，分子式为 ．
18．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 ．
19．在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= mol/L．
20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol?L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）
21．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要 （填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度 ．
22．图是硫酸试剂瓶标上的内容，实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需量取该硫酸的体积为 mL；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，定容时必须使用的仪器是 （填代号）；
（3）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度。
三．实验题（共3小题）
23．右图是某同学设计的蒸馏装置图。
（1）图中的两处明显的错误是 ； 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是 。
24．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A﹣G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E ，F 。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是 （选填下列选项的编号字母 ）。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
25．某次实验需用0.4mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项 （用字母表示）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ → → → → →G．
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
四．推断题（共1小题）
26．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是 ．当温度为 ℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）．
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是 ．
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
五．解答题（共2小题）
27．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）写出物质的甲化学式 。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是 （写出操作名称）。
（4）检验生成物I2的方法是 。
28．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+ 个，
其电离方程式为 ，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为 L，反应的离子方程式为 。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。
（3）稀释浓硫酸的操作是 。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
2018年新人教版必修1高中物理第一章 从实验学化学 单元测试题
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法不正确的是（ ）
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
D．普及化学知识，可以提高公众科学素养
【分析】A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征；
B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量；
C．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成；
D．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活．
【解答】解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，故A正确；
B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，故B正确；
C．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，故C错误；
D．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学科学的特点和意义，明确化学科学的创造性和实用性是解题关键．
2．古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为（ ）
A．古人的思辨能力不强
B．古人的观点没有实验依据
C．古人的协作精神不强
D．古人的分析推理能力较弱
【分析】化学是以实验为基础的科学，一切理论应以实验结果为依据，物质构成的假设需要实验验证，据此分析判断。
【解答】解：古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，是一些假设或判断，由于缺少实验依据，最终都没有成为科学，
故选：B。
【点评】本题考查了化学学科研究对象、研究方法、观点实验验证等，注意知识的积累，题目难度不大。
3．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有（ ）
①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法
A．①② B．①②④ C．③⑤ D．全部
【分析】实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆。
【解答】解：将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、比较法。
故选：B。
【点评】本题考查研究物质性质的方法，题目难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
4．下列仪器能直接加热的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．圆底烧瓶 D．烧杯
【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。
【解答】解：A．试管可以用于直接加热，故A正确；
B．量筒不能进行加热，故B错误；
C．圆底烧瓶需要垫上石棉网加热，故C错误；
D．烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见仪器的加热方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。
5．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管
【分析】能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答．
【解答】解：A．蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网加热，故A选；
B．坩埚可以直接加热，故B不选；
C．蒸发皿可以直接加热，故C不选；
D．试管可以直接加热，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确常见的加热仪器是解题关键，侧重考查学生对基础实验知识掌握的熟练程度．
6．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（ ）
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗
【分析】粗盐提纯中，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，据此进行解答。
【解答】解：在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，所以使用次数最多的仪器是玻璃棒，
故选：C。
【点评】本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确粗盐提纯的步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。
7．若要量取20.50mL Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ）
A．25mL量筒 B．容量瓶
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
【分析】Na2CO3溶液显碱性，且滴定管的感量为0.01mL，以此来解答。
【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，故A不选；
B．容量瓶不能量取溶液，故B不选；
C．酸式滴定管不能量取碱性溶液，故C不选；
D.25mL碱式滴定管可量取20.50mL Na2CO3溶液，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查仪器的使用，为高频考点，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的感量，题目难度不大。
8．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．蒸发皿 B．冷凝管 C．圆底烧瓶 D．漏斗
【分析】根据仪器的图形判断，题中A为坩埚、B为冷凝管、C为蒸馏烧瓶，D为分液漏斗，以此解答该题。
【解答】解：A．A为坩埚，用于加热固体，故A错误；
B．B为冷凝管，用于蒸馏操作，故B正确；
C．C为蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故C错误；
D．为分液漏斗，用于萃取分液，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查仪器的结构及名称，为高频考点，把握常见化学仪器的结构、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相似仪器的区别，题目难度不大。
9．下列仪器名称不正确的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．坩埚钳
【分析】根据仪器的图形判断：
A．为蒸馏烧瓶；
B．为容量瓶；
C．分液漏斗；
D．为坩埚钳。
【解答】解：A．蒸馏实验需要的仪器，具有支管，则图中仪器为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；
B．为配制溶液需要的仪器，图中仪器为容量瓶，故B正确；
C．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故C正确；
D．为坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查常见的化学实验仪器，为高频考点，把握图中仪器及对应的名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
10．仪器名称为“干燥管”的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】干燥管是两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂，气体从一端流入干燥管时，由于气体中的水或者其它杂质与干燥剂或除杂剂发生化学反应，使水或杂质与气体分离，相对纯净的气体从另一端流出，据此分析解答。
【解答】解：A．图示为研碎实验材料的研钵，无两端有连接口，故A错误；
B．图示仪器特征为两端有连接口用于连接导管，为干燥气体或除去气体中杂质的干燥管，故B正确；
C．图示为加热使物料中的湿分汽化逸出的干燥器，故C错误；
D．图示为圆形穹顶为漏斗，无两端有连接口，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查仪器的识别，掌握干燥管特征是解答该题的关键，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解答该类题的前提，题目较简单。
11．下列仪器名称为“镊子”的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】镊子为金属制品，实验室中常用于取用块状药品，据此结合各仪器的构造进行判断．
【解答】解：A．该仪器名称为镊子，用于取用块状药品，故A正确；
B．该仪器为试管夹，该试管加热时用到试管夹，故B错误；
C．该仪器为坩埚钳，用于取用坩埚或蒸发皿，故C错误；
D．该仪器为玻璃仪器滴定管，是用于获取少量液体的仪器，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常用仪器的构造及名称，难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
12．下列常用于研磨的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【分析】图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
【解答】解：A．图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；
B．图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；
C．图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；
D．图中为研钵，用于研磨，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
13．装运高锰酸钾的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． 爆炸品 B． 遇湿易燃物品
C． 氧化剂 D． 腐蚀品
【分析】高锰酸钾中+7价的锰具有强氧化性，为强氧化剂，据此判断解答。
【解答】解：高锰酸钾中+7价的锰具有强氧化性，在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，在酸性溶液中氧化能力最强，C符合，
故选：C。
【点评】本题考查高锰酸钾的性质及警示标记，明确高锰酸钾的性质及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大。
14．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（ ）
A．观察法 B．实验法 C．分类法 D．比较法
【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；
B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；
C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；
D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．
【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。
【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．
二．填空题（共8小题）
15．用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积．
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液．供选仪器如图．请回答：
（1）写出制氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）仪器A名称 气体发生器 ，A中预先盛放的试剂是 MnO2 ，用注射器向A中注入的试剂是 H2O2溶液 ．
（3）装置连接顺序：1﹣ 3 ﹣ 2 ﹣4，装置气密性检查方法是 微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升 ．
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 1.08﹣0.92 mol/L．（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）．
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？ 不对，应当还要考虑加入的双氧水的体积与气体生成后导管抽气调压所抽取的气体的体积 ．
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体．则室温下1mol氧气的体积的测定值是 23.79 L．
【分析】本题要用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积，故A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积．
（1）根据所给的试剂来分析；
（2）根据A的结构来分析；根据制备氧气的反应来分析A中预先盛放的试剂和向A中注入的试剂；
（3）根据要通过排出水的体积来测量生成氧气的体积来分析；根据如果气密性良好，则微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升来分析；
（4）根据仪器C的刻度读数范围是110～130mL，得所得氧气的物质的量范围，根据反应可得H2O2的物质的量范围，从而计算出H2O2的浓度范围；
（5）加入的H2O2会导致所排出的液体的体积增大；在排液之前，B中的导管无溶液，在排液之后，B中的导管中充满溶液，会导致排出的液体的体积偏小；
（6）根据H2O2的物质的量，求出生成的氧气的物质的量，然后根据氧气的体积即可求出此状态下的1mol气体的体积．
【解答】解：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积，故A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积．24
（1）根据所给的试剂可知，利用H2O2的分解来制取氧气，用MnO2作催化剂，故制氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，故反应为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据A的结构可知，A为气体发生器；根据制备氧气的反应可知A中预先盛放的试剂为MnO2，向A中注入的试剂为H2O2，故答案为：气体发生器，MnO2，H2O2；
（3）A应为氧气的发生装置，内盛MnO2和H2O2溶液，生成的氧气从1进入B中的3，将B中的水沿2压入C的4中，通过测定排出的水的体积，得生成氧气的体积；根据如果气密性良好，则微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升来分析，故答案为：3，2，微热气体发生器，储气瓶中导管内液面会上升；
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，即为所得氧气的体积，故氧气的物质的量的范围为： mol～mol，根据反应：2H2O22H2O+O2↑
可得H2O2的物质的量范围为： mol～mol，故H2O2的浓度范围为：～即1.08mol/L～0.92mol/L，故答案为：1.08mol/L～0.92mol/L；
（5）加入的H2O2会导致所排出的液体的体积增大，在排液之前，B中的导管无溶液，在排液之后，B中的导管中充满溶液，会导致排出的液体的体积偏小，故液体量瓶的读数，不是氧气的准确读数，故答案为：不对，应当还要考虑加入的双氧水的体积与气体生成后导管抽气调压所抽取的气体的体积；
（6）H2O2的物质的量n=CV=0.95mol/L×0.01L=0.0095mol，根据反应2H2O22H2O+O2↑可知，生成的氧气的物质的量为0.00475mol；由于仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体，故收集到的气体的体积应为122mL+1mL=123mL，但这123mL的气体中有10mL气体是由于H2O2的加入排出的，故氧气的体积为123mL﹣10mL=113mL，故此状态下1mol气体的体积V==23.79L．故答案为：23.79．
【点评】本题考查了氧气的实验室制法和室温下气体摩尔体积的计算，综合性较强，难度较大．平时应加强计算的训练．
16．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 0.33NA ，氢原子的物质的量 0.26 mol．若某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则一个该原子的真实质量是 g。
【分析】根据n=计算12.2g晶体的物质的量，结合化学式计算含有氧原子、H原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，据此分析。
【解答】解：12.2g晶体的物质的量为=0.1mol，结合化学式可知含有氧原子为0.1mol×3.3×NAmol﹣1=0.33NA，含有氢原子物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol；1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，故某原子的摩尔质量为M g?mol﹣1，则1mol该原子的质量为Mg，而1mol该原子即NA个原子，故一个原子的质量为m==g，故答案为：0.33NA；0.26；。
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。
17．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为 C10H8NO2 ；相对分子质量为 348 ，分子式为 C20H16N2O4 ．
【分析】先根据各元素的质量百分数求出实验式，再根据相对分子质量的范围这种生物碱的相对分子质量在300～400之间确定分子式和相对分子质量．
【解答】解：该生物碱中各原子个数比=C：H：N：O=：：： =5.75：4.6：0.57：1.15=10：8：1：2，
实验式为C10H8NO2，设分子式为（C10H8NO2）n，相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+14+16×2）×n＜400，
所以n=2，则有机物的分子式为：C20H16N2O4，相对分子质量为348；
故答案为：C10H8NO2；348；C20H16N2O4．
【点评】本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，计算较复杂，题目难度不大，难点在于根据相对分子质量的范围确定分子式．
18．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 5a ．
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol，根据质量守恒再结合M=计算X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a，故答案为5a．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．
19．在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= 0.7 mol/L．
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），
即3×0.5mol/L+0.3mol/L=2c（SO42﹣）+0.4mol/L，
解得c（SO42﹣）=0.7mol/L，
故答案为：0.7．
【点评】本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．
20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 20% ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 11.76a mol?L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为 5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）
【分析】根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据ω=×100%计算氨水的质量分数，根据c=计算氨水的物质的量浓度，根据 NH3+HCl═NH4Cl可知n（NH3）=n（HCl），再根据V=计算需要盐酸的体积．
【解答】解：氨气的物质的量为： =10mol，
故氨水的质量分数为×100%=20%，
该氨水的物质的量浓度为mol/L=11.76a mol/L．
发生反应 NH3+HCl═NH4Cl
所以n（HCl）=n（NH3）=10 mol，
故V（HCl）==5 L，
故答案为：20%；11.76a；5．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．
21．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要 容量瓶 （填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度 偏低 ．
【分析】在转移溶液时需要使用烧杯、玻璃棒和容量瓶；配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小．
【解答】解：在转移溶液时需要使用烧杯、玻璃棒和容量瓶，还需要容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：容量瓶；偏低．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据错误操作对c=的影响判断产生的误差．
22．图是硫酸试剂瓶标上的内容，实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需量取该硫酸的体积为 6.3 mL；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，定容时必须使用的仪器是 ①③⑤⑦⑧ （填代号）；
（3）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是 A
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度。
【分析】（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤选择需要仪器；
（3）根据c=进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大。
【解答】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，配制240mL溶液需要选择250mL容量瓶，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；
故答案为：6.3ml；
（2）配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL浓硫酸需要选择10mL量筒，
故选：①③⑤⑦⑧；
（3）A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。
三．实验题（共3小题）
23．右图是某同学设计的蒸馏装置图。
（1）图中的两处明显的错误是 温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处 ； 冷凝管中冷却水未下进上出 。
（2）A仪器的名称是 蒸馏烧瓶 ，B仪器的名称是 直型冷凝管 。
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是 防止暴沸 。
【分析】（1）温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出冷却效果好；
（2）由图可知仪器的名称；
（3）加热液体时易发生暴沸。
【解答】解：（1）图中的两处明显的错误是温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝管中冷却水未下进上出，
故答案为：温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水未下进上出；
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；
（3）A中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸。
【点评】本题考查蒸馏实验装置，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、注意事项为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全及实验技能，题目难度不大。
24．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A﹣G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E 冷凝管 ，F 分液漏斗 。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 F、G （填仪器对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是 C （选填下列选项的编号字母 ）。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
【分析】（1）由图判断仪器名称；
（2）带有玻璃活塞的仪器，在使用前要检验是否漏水；
（3）D为漏斗，用于分离不溶性固体与液体。
【解答】解：（1）E、F分别为冷凝管、分液漏斗；故答案为：冷凝管；分液漏斗；
（2）带有玻璃活塞的仪器，在使用前要检验是否漏水，上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗和容量瓶；
故答案为：F、G；
（3）A．分离水和CC14的混合物，利用分液法，选择F，故A不选；
B．分离水和酒精的混合物，利用蒸馏法，选择E，故B不选；
C．分离水和泥砂的混合物，利用过滤法，选择D，故C选；
故答案为：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器与分离方法，题目难度不大。
25．某次实验需用0.4mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项 A （用字母表示）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（2）配制该溶液应选用 500 mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量 8.0 g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ E → A → F → C → D →G． 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 DF ，对实验结果没有影响的是 BC （填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【分析】（1）根据容量瓶的构造分析；
（2）由于实验室中无480mL的容量瓶，根据“大而近”原则来选择容量瓶的规格；
（3）根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析步骤；
（5）根据物质的量浓度c=并结合实验操作对溶液体积和溶质质量的影响来分析；
【解答】解：（1）容量瓶的瓶体上标有温度和容积，在瓶颈上标有一条刻度线，故选A；
（2）由于实验室中无480mL的容量瓶，根据“大而近”原则可知应选择容量瓶的规格为500mL，故答案为：500；
（3）由于选择的是500mL容量瓶，故配制的是500mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液，则所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，则质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知顺序是B→E→A→F→C→D→G，故答案为：E→A→F→C→D；
（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，则氢氧化钠的量偏少，则浓度偏低；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，则导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干对浓度无影响；
D．固体NaOH在烧杯中溶解后放热，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致溶质的损失，溶液浓度偏低；
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，难度偏高；
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低。
故答案为：DF；BC。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。
四．推断题（共1小题）
26．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是 A＞B＞C ．当温度为 t1 ℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是 增加溶质或蒸发溶剂或升高温度 （只填一种）．
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C ．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是 冷却热饱和溶液或降温结晶 ．
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 31.03% ．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C ．
【分析】（1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；
（2）由C的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的升高而减小的降温无溶质析出；根据溶解度曲线可以知道物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
（4）据t2℃时A的溶解度分析回答；据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，分析溶液中溶质的质量分数变化．
【解答】解：（1）由t2℃时，A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序：A＞B＞C；从图中我们可以看出在t1℃时，A、C两物质溶解度曲线的交点表示在t1℃时，A、C两物质的溶解度相同；
故答案为：A＞B＞C；t1；
（2）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．
故答案为：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；
（3）因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少，所以将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出，
故答案为：A；C；冷却热饱和溶液或降温结晶；
（4）t2℃时A的溶解度是45g，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解22.5，所得溶液的质量是×100%=31.03%；
A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，A、B的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式=×100%，可以知道：溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时B的溶解度大于A，大于t2℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
故答案为：31.03%；B＞A＞C．
【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力，根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况．
五．解答题（共2小题）
27．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为 FeCl3 （填化学式）。
（2）写出物质的甲化学式 AgI 。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是 萃取、分液 （写出操作名称）。
（4）检验生成物I2的方法是 取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘 。
【分析】由流程可知，富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤、洗涤得到甲为AgI，加入铁屑、水反应生成单质Ag和FeI2，通入适量氯气反应生成I2，则丁为FeCl3，再利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；④中Ag稀硫酸清洗Ag，Fe与稀硫酸反应生成丙为硫酸亚铁，以此解答该题。
【解答】解：（1）由以上分析可知丁为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）由以上分析可知甲为AgI，故答案为：AgI；
（3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，
故答案为：萃取、分液；
（4）碘单质遇到淀粉变蓝，检验碘，可取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘，
故答案为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
【点评】本题考查物质的制备和分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键。
28．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 49 g，含有H+ NA 个，
其电离方程式为 H2SO4=2H++SO42﹣ ，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为 11.2 L，反应的离子方程式为 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 27.2 mL
（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 量筒、1000mL容量瓶 。
（3）稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 AD 。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
【分析】（1）根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n（H+）=2n（H2SO4），据此计算氢离子的个数；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应；
（2）根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；
（4）根据物质的量浓度c=以及操作来分析。
【解答】解：（1）硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，个数为NA个；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应，故离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：49；NA；H2SO4=2H++SO42﹣；11.2；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知所需浓硫酸的体积V==0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒，故答案为：27.2；量筒、1000mL容量瓶；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故B错误；
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故D正确。
故选AD。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶的使用、注意物质的量浓度的计算方法和稀释定律的运用为解答该题的关键，题目难度不大。