课题：盐类的水解
科目：化学
一、教材分析
本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离 盐类的水解》的第二大部分。
1、从教材编排上看---承前启后
承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。
启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。
从知识结构上讲--完善体系
盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析
1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。
三、教学目标
知识学习方面
认识盐类水解的过程、实质及规律；培养学生动手实验能力和问题分析能力。
核心素养培养方面
通过实验探究、问题讨论的方法，引导学生用已学过的知识和理论解决新问题。激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
四、教学重点与难点
重点：认识盐类水解的的过程及实质。
难点：通过分析水的电离平衡受加入盐电离的离子的影响，认识盐类水解的定义及发生条件。
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【新课导入】
首先进行两组检验盐溶液酸碱性的实验，第一组用石蕊试剂检验碳酸钠和硫酸铝的酸碱性；第二组用PH试纸检测醋酸钠、氯化铵、氯化钠的PH值以检验他们的酸碱性。
认真观察实验现象，两位学生协助老师共同完成第二组实验
制造疑点，激发学生的兴趣，同时培养学生的观察能力、思考能力总结分析能力。
【新知理解】
【过渡】总结实验现象并引出这与我们今天所学的盐类的水解是有关的
展示本节课的课时目标
【板书】二.盐类的水解
下面我们以CH3COONa溶液为例来思考CH3COONa溶液显碱性的原因。
大家首先思考这样几个问题：
大屏幕展示：
CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？
为什么CH3COONa溶液显碱性？
【梳理】 指定小组代表回答三个问题，并板书CH3COONa溶液水解的过程以及溶液显碱性的原因
引出盐类水解的概念和实质
【板书】1.盐类水解的概念
2.盐类水解的实质
学生四人一组相互讨论
小组代表回答
学生补充学案相关内容，并不断讨论思考概念和实质
图文并茂加上老师的引导，一步一步将学生引入今天的课题，学生相互讨论既培养了学生语言表达的能力同时集思广益，思维相互碰撞有利于学生的的自学
检验学生讨论的结果，并锻炼学生的化学用语的口头表达能力
通过对概念和实质的理解大家再分析 NH4Cl溶液呈酸性的原因。依然是依据这样几个问题
大屏幕展示：
1.NH4Cl溶液中存在哪些物质的电离？
2.哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？
3.溶液显酸性的原因？
【展示】大屏幕展示NH4Cl溶液呈酸性的实质
【过渡】通过刚才我们看到的实验现象我们知道了CH3COONa溶液和Na2CO3溶液都显碱性，NH4Cl
溶液和Al2(SO4)3溶液都显酸性，NaCl溶液呈中性我们也知道了CH3COONa和 NH4Cl水解的离子方程式。
【问题】请大家写出Na2CO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
【提示】写之前要先想好哪种离子水解，水解生成的弱电解质是什么！以及最后溶液显酸性或碱性的原因，这些都要在离子方程式中体现出来。
【整理】依据学生写出的离子方程式，并结合弱酸弱碱的电离方程式的书写，总结归纳多元弱酸酸根和多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写方式
【过渡】盐溶液的酸碱性与什么有关呢？如何判断盐溶液的酸碱性呢？
【板书】盐溶液的酸碱性
列举常见盐溶液归纳强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
【过渡】盐类的水解其实还有一些特征
【板书】盐类水解的特征
首先大家在 CH3COONa和 NH4Cl水解的离子方程式的基础上写出这两者水解的化学方程式。
【总结】盐类的水解反应实质是酸碱中和反应的逆反应，大家可以总结出盐类水解反应的哪些特征？
【过渡】既然是可逆反应，盐溶液中就存在平衡体系，就有相应的平衡常数
【板书】水解平衡常数
?
学生思考交流，不断填写学案上的内容
学生代表回答问题并上讲台在黑板上写出水解的离子方程式
学生讨论离子方程式的书写，代表在黑板上写出
学生不断完善学案并整理笔记
学生思考集体回答，不断完善学案
学生写出化学方式，代表在黑板上写出并讨论总结规律
盐类的水解反应特征是：可逆、微弱、吸热。
学生不断思考、讨论并逐步推导出盐水解的平衡常数表达式。
锻炼学生总结提高的能力并学会学以致用
锻炼学生与一反三的能力，并回顾之前的知识，提高学生综合运用信息的能力
学生知道盐是由不同的酸和碱通过中和反应生成的，强酸、弱酸与强碱、弱碱中和反应生成的盐属于不同的类型，并且盐溶液呈现性质抢的一方的性质，让学生能站在更高的角度认识盐溶液的酸碱性，并提高学生总结提高的能力。
【课堂小结】
通过对概念、实质、水解常数的综合分析可以归纳出：有弱才水解，越弱越水解。
通过对盐溶液酸碱性的认识归纳出：谁强显谁性，同强显中性。
【巩固练习】
1.下列物质在水中能促进水的电离的是 ( )
Na2SO3 ② NaOH
③ NaHSO4 ④ CH3COONa
2.常温下，浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的 ( ) A. HCl B.NH4Cl C.K2CO3 D.CH3COONa
3.用离子方程式表示0.1mol/L NaF溶液、 0.1mol/L NaClO溶液显碱性的原因，并比较盐溶液的碱性强弱
已知：Ka(HF)=7.2×10－4mol/L
Ka(HClO)=2.95×10－8mol/L
六、板书设计
? 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
二 盐类的水解
1.盐类水解的概念 CH3COONa === CH3COO- ＋ Na＋
2.盐类水解的实质 ＋
3.盐溶液的酸碱性 H2O ? H＋ ＋ OH-
4.盐类水解的特征
5.水解平衡常数 CH3COOH
七、教学反思
?本节课很顺畅，通过近半个月的准备深入了解了这部分知识来龙去脉，上课期间又有很多新生成的知识，学生在离子方程式的书写以及水解常数的理解上均存在问题并在课堂上已经解决；同时通过一年多的锻炼，教姿教态以及对课堂的掌控能力都有很大提高。
本节课也存在很多不足之处：学生没有充分利用学案；明确分组，明确讨论的问题，明确讨论的时间，最后让小组推荐代表回答；课堂小结后要给学生留有一定的时间整理然后再做练习题；板书设计时考虑到学生的书写位置，合理安排好。
八．评课记录
本节课非常流畅，自然，能以很平和的语气通过和学生交谈的形式将知识传授给学生这一点做得很好，以检验盐溶液酸碱性的实验导入新课符合化学学科教学的特色，同时设疑激起学生对学习本节知识的欲望。
上课很老练，能及时解决学生在某个知识点出现的问题，学生理解深刻，讨论活动很充分，所有知识水到渠成，一节课下来学生收获满满。作为一年教龄的老师能把各位老师提的建议都融合到自己的课中实属不易。
当然实验部分如果用投影效果会更好。在水解常数讲解部分可以设置几个思考题让学生讨论一下然后再讲解
课件21张PPT。选修4 第三章 物质在水溶液中的行为
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第二课时 盐类的水解实验演示：
分别向Na2CO3 溶液和Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，观察现象课时目标2 了解盐类水解的特征和规律3 了解盐类水解的平衡常数及其意义1 知道盐类水解的原理和实质检测下列盐溶液的酸碱性：
(均取0.1mol/L)
CH3COONa溶液
NaCl溶液
NH4Cl溶液
碱 性酸 性中 性碱 性酸 性 整体归纳实验现象：讨 论：
CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？
为什么CH3COONa溶液显碱性？CH3COONa溶液显碱性的原因2.盐类水解的实质：
盐电离出的离子破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c(OH-)≠c(H+) 溶液呈碱性或酸性 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解一·盐类水解的原理
1.盐类水解的概念NH4Cl溶液显酸性的原因？讨 论:
1.NH4Cl溶液中存在哪些物质的电离？
2.哪些离子的相互结合对水的电离有影 响？有何影响？
3.溶液显酸性的原因？ H2O H＋ ＋ OH-NH4ClCl- ＋ NH4＋ ＋NH3·H2O NH4Cl溶液中 c(H+)>c(OH-)= ??根据Na2CO3 和Al2(SO4)3盐溶液的酸碱性，写出这两种盐水解的离子方程式讨论：Al + 3H2O ? Al(OH)3 +3H+3—?第一步（主要） HCO3-＋ H2O ? H2CO3 ＋ OH- 第二步（次要）注：水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符号。3.盐溶液酸碱性的判断：1.CH3COONa、Na2CO3都属于强碱弱酸盐（Na2S、NaF、NaClO)，水溶液显碱性。2. NH4Cl、Al2(SO4)3 都属于强酸弱碱盐（ FeCl3 、 CuSO4、NH4NO3 ），水溶液显酸性。3. NaCl属于强酸强碱盐（ K2SO4、NaNO3 ），水溶液显中性。可逆4.盐类水解的特征：微弱吸热5.盐类水解的平衡常数(简称:水解常数）KwKaKh=___________[CH3COOH][OH-][CH3COO-]=_______________[CH3COOH][OH-][H＋][CH3COO-][H＋]___________=CH3COO-＋H2O? CH3COOH＋OH-思考：
盐溶液的酸碱性强弱与对应生成的弱电解质的酸碱性强弱有什么关系？
盐类的水解弱酸的阴离子或弱碱的阳离子促进了水的电离，使溶液中c(H+) ≠ c(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类水解。规律1：有弱才水解,越弱越水解概念实质水解平衡常数：Kh = ——KwKa酸碱性判断：1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性；
2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性；
3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性规律2：谁强显谁性，同强显中性。特点：a.可逆b.微弱c.吸热1.下列物质在水中能促进水的电离的是 ( )
① Na2SO3 ② NaOH
③ NaHSO4 ④ CH3COONa
练
习 ① ④ 2.常温下，浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的 ( )
A. HCl B.NH4Cl
C.K2CO3 D.CH3COONa
B练
习3.用离子方程式表示0.1mol/L NaF溶液、 0.1mol/L NaClO溶液显碱性的原因，并比较盐溶液的碱性强弱
已知：Ka(HF)=7.2×10－4mol/L
Ka(HClO)=2.95×10－8mol/L练
习 溶液碱性: NaClO > NaF知识支持： pH (NaClO)=10.3
pH (NaF)=7.9ClO-+ H2O ? HClO + OH-作 业
1、完成P51随堂达标检测
2、预习影响盐类水解的因素
