2018-2019学年鲁教版（五四）八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 单元检测

2018-2019学年鲁教版（五四）八年级化学 第五单元 定量研究化学反应 单元检测
一、单选题
1.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（?? ）
A.?反应物中的银是金属单质????????????????????????????????????/B.?X的化学式是Ag2SC.?反应前后元素的种类不变????????????????????????????????????/D.?反应前后所有元素的化合价都发生了变化
2.在2Cu（NO3）2/2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）
A.?H2?? ? ????????????????/B.?NO2? ????????????????/C.?CO2 ????????????????/D.?CO
3.从 C+O2 /CO2中获得以下信息：①该反应反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后物质种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为1:1。其中正确的信息是（?? ）
A.?①②④⑤???????????????????????????????/B.?①②③???????????????????????????????/C.?④⑤???????????????????????????????/D.?①②③⑤
4.实验方案可行且化学方程式书写正确的是（? ）
A.?用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B.?用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C.?洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D.?用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
5.A.B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（?? ）
A.?等于(a+b)g???????????????????/B.?小于(a+b)g???????????????????/C.?大于(a+b)g???????????????????/D.?以上答案都不正确
6.下列关于2CO + O2=2CO2的理解不正确的是(?? )
A.?表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳??????????/
B.?参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4C.?反应前后碳原子、氧原子的个数均不变???????????????/
D.?参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
7.4Al+3O2 /2Al2O3 这一反应中，Al,O2,Al2O3三种物质之间的质量比为（? ）
A.?4：3：2????????????????????????B.?27：24：51????????????????????????C.?27：32：102????????????????????????D.?无法确定
8.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（??? ）
A.?图1表示红磷在密闭容器内燃烧 /
B.?图2表示足量的Zn、Fe与等质量的相同稀HCl反应 /C.?图3表示在有无MnO2的条件下，加热分解等质量的KClO3 /D.?图4表示纯净的镁条在空气中燃烧 /
9.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中
A.?一定含有碳、氢、氧三种元素 ??????????????????????????/B.?只含有碳、氢两种元素
C.?一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ????????????/D.?无法确定
10.下列化学方程式正确是（?? ）
A.?CO+CuO═Cu+CO2???????????????????????????????????????????/B.?2HCl+Cu═CuCl2+H2↑C.?2P+5O2 /2P2O5???????????????????????????????????????/D.?Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
11.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（　）
A.?8 g ??????????????????????????????????/B.?18 g ??????????????????????????????????/C.?28 g ??????????????????????????????????/D.?30 g
12.4.6g某物质与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是（　　）
A.?参加反应的O2的质量是11.2g ??????????????????????????/B.?该物质中碳、氢元素质量比是1：3
C.?生成CO2和H2O的分子个数比为2：3 ???????????????/D.?该物质中不含氧元素
13.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 /X+CO2↑，其中X的化学式是（? ）
A.?CaSiO4?????????????????????????????/B.?Ca2SiO3?????????????????????????????/C.?CaSi2O3?????????????????????????????/D.?CaSiO3
二、填空题
14.小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次
30mL
第二次
30mL
第三次
30mL
第四次
30mL
第五次
30mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X=________?g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是________?；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有________?g．
15.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为　________?　g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________?/
16.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有________，改进措施是________
17.已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为 ________ ， 该化学反应方程式中氨气和X的化学计量数之比为?________
三、解答题
18.将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为5.6g．求原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（保留一位小数）
四、综合题
19.对知识点的归纳与整理是学习化学的重要方法：
①C+O2 /CO2 ②S+O2 /SO2 ③2Mg+O2 /2MgO
（1）通过比较，我们可以发现相似之处：①条件都是点燃；②________（写一条即可）；
（2）写出一个符合上述条件的化学方程式________；
（3）小茗同学看到一个化学方程式：Cu2(OH)2CO3 /2CuO+H2O+CO2↑,这个化学方程式与上述三个反应的相似之处是________。
20.根据下列要求，写出有关反应方程式
（1）治疗胃酸过多（一个）________
（2）工业上用赤铁矿石炼铁________
（3）测定空气中氧气含量的原理________
（4）氢氧化钠要密封保存的原因________

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
二、填空题
14.【答案】30
；90%
；19.8
15.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
16.【答案】镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁；在密闭容器中
17.【答案】H2O；2：3
三、解答题
18.【答案】解：利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=8g﹣5.6g=2.4g
设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
/
2KCl
+
3O2↑
245
96
x
2.4g
/
x=6.125g
二氧化锰在剩余固体中的质量分数= /×100%=23.4%．
给答案为：23.4%
四、综合题
19.【答案】（1）都是化合反应（或都是氧化反应、都与氧气反应、生成物都是氧化物等合理即可）（2）2H2+O2 /2H2O（合理即可）（3）生成物都是氧化物（合理即可）
20.【答案】（1）2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可)（2）Fe2O3+3CO /2Fe+3CO2（3）4P+5O2 /2P2O5（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O