2019年科粤版化学九下《第八章 常见的酸 碱 盐》单元测试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2019年科粤版化学九下《第八章 常见的酸 碱 盐》单元测试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 410.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-07 15:35:29 | ||
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文档简介
2019年科粤版化学九下《第八章 常见的酸 碱 盐》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
2．下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
3．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石
C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
8．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
10．下列叙述错误的是（ ）
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
二．多选题（共5小题）
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
12．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
13．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量C02气体，观察现象
15．下列图象的对应关系不正确的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石剩余固体的质量
C．一定温度下，向一定氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
D．向一定的稀盐酸中不断加入金属锌
三．填空题（共5小题）
16．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
17．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：
（1）胃液里含有 ；
（2）食醋里含有 ；
（3）作为建筑材料用的碱为 ；
（4）中和胃酸的药物为 ；
（5）作为调味剂和防腐剂的盐为 ．
18．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： ．
19．氢氧化钠必须密封保存的原因是① ② ．
20．根据如表填空。
实验1．燃烧条件的实验 实验2．铁钉锈蚀条件的探究 实验3．电解水实验 实验4．氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液
（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明 。
（2）实验2中，由A、B得出的结论是 。
（3）实验3中，a管中的气体是 。
（4）实验4中，试管中的现象是 。
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．
22．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 。
23．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 ；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．
五．计算题（共1小题）
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
六．推断题（共2小题）
25．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）．
26．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
七．解答题（共2小题）
27．现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 （填编号，下同）画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 ．
28．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
2019年科粤版化学九下《第八章 常见的酸 碱 盐》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【分析】A、依据色素属于有机物，能用酒精溶解分析即可．
B、pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色．
C、稀硫酸与硫酸钾溶液分别呈酸性与中性，根据表中雏菊花汁的变色情况分析判断．
D、根据三种花汁中万寿菊遇到不同性质的溶液后变色的情况分析判断．
【解答】解：A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故A正确；
B、25℃时，遇到pH＝10的溶液为碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故B错误。
C、雏菊花汁遇中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故C错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故D错误。
故选：A。
【点评】此题属于信息分析题的考查，借助表格提供的信息结合不同溶液的酸碱性判断解决是解题的关键所在．
2．下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据稀硫酸、稀盐酸能与金属氧化物反应的性质分析；
C、洗涤剂能乳化油脂；
D、根据铵盐遇碱性物质会放出氨气分析。
【解答】解：A、浓盐酸的易挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，看到的现象是瓶口出现白雾。故A正确；
B、稀硫酸、稀盐酸能与金属氧化物反应，都可以用于金属表面除锈。故B正确；
C、由于洗涤剂能乳化油脂，所以，利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污；故C正确；
D、由于铵盐遇碱性物质会放出氨气，降低肥效。所以，碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）不能混合使用，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质、洗涤剂的特性等知识，难度不大，属于基础的知识。根据已有的知识即可解答。
3．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【分析】A、根据敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
B、根据酸能与碱发生中和反应，进行分析判断。
C、根据酸具有化学性质的原因进行分析判断。
D、根据碱具有化学性质的原因进行分析判断。
【解答】解：A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误。
B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确。
C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途，进行分析判断．
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．
C、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．
D、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，故选项说法正确。
C、石墨具有优良的导电性，可用于干电池的电极，故选项说法错误。
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉．装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变，据此进行分析判断．
【解答】解：由实验装置图，装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变。
A、氧气不能与稀硫酸反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，且碳酸不能使无色酚酞试液变色，不能出现颜色的改变。
C、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉；生成的碳酸钠溶液显碱性，能出现红色的喷泉。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱与酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键．
6．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【分析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。
【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强。
①图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况；
②图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况；
③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；
④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况。
故选：B。
【点评】本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力，学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力。因此，在学习过程中要正确的掌握和理解有关知识，把握和运用正确的解题思维和方法。
7．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石
C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
【分析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零．
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；
D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故错误，
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误。
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进行分析判断．
8．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、牛奶的pH为6.3～6.5，呈弱酸性；
C、某矿泉水的pH为7.3～7.5，呈碱性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，葡萄汁的pH最小，故葡萄汁的酸性最强，
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．下列叙述错误的是（ ）
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
【分析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：
pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；
pH＝7，溶液为中性；
pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强．
【解答】解：A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要。5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确。
B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6被称为酸雨；说法正确。
C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡。其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的。说法正确。
D、pH在11～13之间的称为碱性，生活经验苹果汁为酸性，其pH应小于7．说法错误。
故选：D。
【点评】雨水因溶解二氧化碳气体而使其pH＜7，所以我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨．
二．多选题（共5小题）
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
【分析】A、运用酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析。
B、运用溶液是均一稳定的混合物分析。
C、运用单质是由同种元素组成的纯净物分析。
D、运用有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应分析。
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，A说法正确。
B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的混合物但水属纯净物不属溶液，B说法不正确。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，C说法正确。
D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，故D说法不正确。
故选：AC。
【点评】掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念。
12．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题
【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误。
B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确。
C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误。
D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的pH都增大，故D正确。
故选：BD。
【点评】此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题．
13．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反应生成氢气．根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应，影响生气氢气的质量，故A错误；
B、加入水会导致硫酸浓度降低（水能和镁反应生成氢气，在初中不需要考虑），故B正确。
C、硫酸钾溶液不能和硫酸反应，也不能和镁反应，所以能够降低硫酸的浓度，且不会影响生成氢气的质量，故C正确。
D、碳酸钠能和硫酸反应，造成硫酸的损耗，最后得到氢气会减少甚至没有，故D错误。
故选：BC。
【点评】本本题主要考查了信息处理能力以及如何判断物质之间能否反应的问题．
14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量C02气体，观察现象
【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。
A、碳酸钠遇酸产生气体，但少量盐酸和氢氧化钠先进行中和反应，没有二氧化碳气体生成，故A不能达到目的；B、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故B能达到目的；
C、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故C能达到目的；
D、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故D不能达到目的。
故选：AD。
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
15．下列图象的对应关系不正确的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石剩余固体的质量
C．一定温度下，向一定氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
D．向一定的稀盐酸中不断加入金属锌
【分析】A、根据稀硫酸中不断加入氢氧化钡的反应过程进行分析解答；
B、分析加热碳酸钙固体的生成物的状态与图象比较即可得到结果；
C、根据物质的溶解情况分析；
D、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，锌置换氢元素，溶液总质量逐渐增加，最后不变，因此随加入锌粒质量的变化正确；
【解答】解：A、向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液之前溶液的pH值小于7，逐滴加入氢氧化钡溶液，随着中和反应的发生，溶液的pH值逐渐增大，恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH值又大于7，所以图象反映实验过程正确；
B、加热碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，剩余固体的质量与图象比较不符；故B错误；
C、一定温度下，如果氯化钠溶液已经饱和，加入氯化钠固体不会溶解，溶质的质量分数不变；如果氯化钠溶液不饱和，加入氯化钠固体会溶解到饱和为止，溶质的质量分数先增加后不变，与图象比较不符；故C错误；
D、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，锌置换氢元素，溶液总质量逐渐增加，最后不变，因此随加入锌粒质量的变化正确；
故选：BC。
【点评】考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．
三．填空题（共5小题）
16．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 万寿菊 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 红 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；根据表格提供的信息进行解答即可．
【解答】解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故填：万寿菊；
（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7，故填：红，＞．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：
（1）胃液里含有 盐酸 ；
（2）食醋里含有 醋酸 ；
（3）作为建筑材料用的碱为 氢氧化钙 ；
（4）中和胃酸的药物为 氢氧化铝 ；
（5）作为调味剂和防腐剂的盐为 氯化钠 ．
【分析】盐酸可以帮助食物消化；
食醋是醋酸与水的混合物；
建筑上经常用石灰膏抹墙；
酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；
氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．
【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：盐酸
（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙
（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝
（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠
【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．
18．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ ．
【分析】根据题意，酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
19．氢氧化钠必须密封保存的原因是① 能吸收空气的水分发生潮解 ② 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质 ．
【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解；在空气中还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．
答案：
①能吸收空气的水分发生潮解
②吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质
【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
20．根据如表填空。
实验1．燃烧条件的实验 实验2．铁钉锈蚀条件的探究 实验3．电解水实验 实验4．氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液
（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明 燃烧需要氧气 。
（2）实验2中，由A、B得出的结论是 铁生锈的条件之一需有氧气参与 。
（3）实验3中，a管中的气体是 H2 。
（4）实验4中，试管中的现象是 产生蓝色沉淀 。
【分析】（1）根据铜片上白磷能与氧气接触、水中白磷不能接触氧气分析；
（2）根据A、B处铁能否与氧气接触分析；
（3）根据电解水实验的现象和结论分析；
（4）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析。
【解答】解：（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，铜片上白磷能与氧气接触而水中白磷不能接触氧气，说明燃烧需要氧气。
（2）实验2中，A处无变化，B处能生锈，A处的铁不能与氧气接触，B处铁能与氧气接触，说明了铁生锈的条件之一是：需有氧气参与。
（3）实验3是电解水实验，a管中的气体较多是H2。
（4）实验4中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以试管中的现象是：产生蓝色沉淀。
故答为：（1）燃烧需要氧气；（2）铁生锈的条件之一需有氧气参与；（3）H2；（4）产生蓝色沉淀。
【点评】本题的难度不大，了解固定变量法探究物质性质的方法和常见实验的现象和结论即可分析解答。
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以用作酸碱指示剂；
（2）酸碱能中和；
（3）小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示不同的颜色，故可以用作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），则可以使用显碱性的物质涂抹，由于氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性，故使用肥皂水；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题考查了酸碱指示剂和化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与金属氧化物和金属反应 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 取AB实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的 。
【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据酸的通性分析；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
【解答】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
【点评】掌握酸的化学性质是解题的关键。
23．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．
【分析】根据验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析．取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠．
【解答】解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．
取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色．
【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．
五．计算题（共1小题）
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
六．推断题（共2小题）
25．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 红色溶液退为无色 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）．
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（3）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红色溶液退为无色；
（3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
26．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 CO2 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。
七．解答题（共2小题）
27．现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 B （填编号，下同）画上花，再蘸 A 画上叶，将白纸挂上墙，用 C 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 ．
【分析】根据酸碱指示剂的颜色变化进行分析，紫色石蕊试液与酸性溶液作用变红，与碱性溶液作用变蓝．
【解答】解：用紫色石蕊试液喷洒稀硫酸和氢氧化钠溶液时，用稀硫酸画的花变成红色，用氢氧化钠溶液画的叶变成蓝色．故填：B、A、C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝．
【点评】本题主要考查酸碱指示剂与酸性、碱性溶液相互作用颜色变化的情况，可以依据已有的知识进行．
28．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
【分析】根据已有的空气的成分以及浓盐酸的挥发性进行分析解答即可．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象
答案：空气的主要成分有氧气，氮气，水蒸气和其它杂质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体易溶于水；放置于空气中的浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴．所以会形成白雾．
【点评】本题考查的是浓盐酸的挥发性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
一．选择题（共10小题）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
2．下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
3．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石
C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
8．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
10．下列叙述错误的是（ ）
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
二．多选题（共5小题）
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
12．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
13．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量C02气体，观察现象
15．下列图象的对应关系不正确的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石剩余固体的质量
C．一定温度下，向一定氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
D．向一定的稀盐酸中不断加入金属锌
三．填空题（共5小题）
16．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
17．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：
（1）胃液里含有 ；
（2）食醋里含有 ；
（3）作为建筑材料用的碱为 ；
（4）中和胃酸的药物为 ；
（5）作为调味剂和防腐剂的盐为 ．
18．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： ．
19．氢氧化钠必须密封保存的原因是① ② ．
20．根据如表填空。
实验1．燃烧条件的实验 实验2．铁钉锈蚀条件的探究 实验3．电解水实验 实验4．氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液
（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明 。
（2）实验2中，由A、B得出的结论是 。
（3）实验3中，a管中的气体是 。
（4）实验4中，试管中的现象是 。
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．
22．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 。
23．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 ；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．
五．计算题（共1小题）
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
六．推断题（共2小题）
25．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）．
26．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
七．解答题（共2小题）
27．现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 （填编号，下同）画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 ．
28．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
2019年科粤版化学九下《第八章 常见的酸 碱 盐》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【分析】A、依据色素属于有机物，能用酒精溶解分析即可．
B、pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色．
C、稀硫酸与硫酸钾溶液分别呈酸性与中性，根据表中雏菊花汁的变色情况分析判断．
D、根据三种花汁中万寿菊遇到不同性质的溶液后变色的情况分析判断．
【解答】解：A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故A正确；
B、25℃时，遇到pH＝10的溶液为碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故B错误。
C、雏菊花汁遇中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故C错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故D错误。
故选：A。
【点评】此题属于信息分析题的考查，借助表格提供的信息结合不同溶液的酸碱性判断解决是解题的关键所在．
2．下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据稀硫酸、稀盐酸能与金属氧化物反应的性质分析；
C、洗涤剂能乳化油脂；
D、根据铵盐遇碱性物质会放出氨气分析。
【解答】解：A、浓盐酸的易挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，看到的现象是瓶口出现白雾。故A正确；
B、稀硫酸、稀盐酸能与金属氧化物反应，都可以用于金属表面除锈。故B正确；
C、由于洗涤剂能乳化油脂，所以，利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污；故C正确；
D、由于铵盐遇碱性物质会放出氨气，降低肥效。所以，碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）不能混合使用，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质、洗涤剂的特性等知识，难度不大，属于基础的知识。根据已有的知识即可解答。
3．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【分析】A、根据敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
B、根据酸能与碱发生中和反应，进行分析判断。
C、根据酸具有化学性质的原因进行分析判断。
D、根据碱具有化学性质的原因进行分析判断。
【解答】解：A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误。
B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确。
C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途，进行分析判断．
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．
C、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．
D、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，故选项说法正确。
C、石墨具有优良的导电性，可用于干电池的电极，故选项说法错误。
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉．装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变，据此进行分析判断．
【解答】解：由实验装置图，装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变。
A、氧气不能与稀硫酸反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，且碳酸不能使无色酚酞试液变色，不能出现颜色的改变。
C、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉；生成的碳酸钠溶液显碱性，能出现红色的喷泉。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱与酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键．
6．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【分析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。
【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强。
①图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况；
②图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况；
③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；
④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况。
故选：B。
【点评】本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力，学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力。因此，在学习过程中要正确的掌握和理解有关知识，把握和运用正确的解题思维和方法。
7．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石
C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
【分析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零．
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；
D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故错误，
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误。
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进行分析判断．
8．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、牛奶的pH为6.3～6.5，呈弱酸性；
C、某矿泉水的pH为7.3～7.5，呈碱性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，葡萄汁的pH最小，故葡萄汁的酸性最强，
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．下列叙述错误的是（ ）
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
【分析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：
pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；
pH＝7，溶液为中性；
pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强．
【解答】解：A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要。5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确。
B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6被称为酸雨；说法正确。
C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡。其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的。说法正确。
D、pH在11～13之间的称为碱性，生活经验苹果汁为酸性，其pH应小于7．说法错误。
故选：D。
【点评】雨水因溶解二氧化碳气体而使其pH＜7，所以我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨．
二．多选题（共5小题）
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
【分析】A、运用酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析。
B、运用溶液是均一稳定的混合物分析。
C、运用单质是由同种元素组成的纯净物分析。
D、运用有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应分析。
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，A说法正确。
B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的混合物但水属纯净物不属溶液，B说法不正确。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，C说法正确。
D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，故D说法不正确。
故选：AC。
【点评】掌握知识一定要全面，要系统，充分理解常见的概念。
12．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题
【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误。
B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确。
C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误。
D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的pH都增大，故D正确。
故选：BD。
【点评】此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题．
13．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反应生成氢气．根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应，影响生气氢气的质量，故A错误；
B、加入水会导致硫酸浓度降低（水能和镁反应生成氢气，在初中不需要考虑），故B正确。
C、硫酸钾溶液不能和硫酸反应，也不能和镁反应，所以能够降低硫酸的浓度，且不会影响生成氢气的质量，故C正确。
D、碳酸钠能和硫酸反应，造成硫酸的损耗，最后得到氢气会减少甚至没有，故D错误。
故选：BC。
【点评】本本题主要考查了信息处理能力以及如何判断物质之间能否反应的问题．
14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量C02气体，观察现象
【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验．
【解答】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。
A、碳酸钠遇酸产生气体，但少量盐酸和氢氧化钠先进行中和反应，没有二氧化碳气体生成，故A不能达到目的；B、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故B能达到目的；
C、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故C能达到目的；
D、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故D不能达到目的。
故选：AD。
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
15．下列图象的对应关系不正确的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石剩余固体的质量
C．一定温度下，向一定氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
D．向一定的稀盐酸中不断加入金属锌
【分析】A、根据稀硫酸中不断加入氢氧化钡的反应过程进行分析解答；
B、分析加热碳酸钙固体的生成物的状态与图象比较即可得到结果；
C、根据物质的溶解情况分析；
D、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，锌置换氢元素，溶液总质量逐渐增加，最后不变，因此随加入锌粒质量的变化正确；
【解答】解：A、向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液之前溶液的pH值小于7，逐滴加入氢氧化钡溶液，随着中和反应的发生，溶液的pH值逐渐增大，恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH值又大于7，所以图象反映实验过程正确；
B、加热碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，剩余固体的质量与图象比较不符；故B错误；
C、一定温度下，如果氯化钠溶液已经饱和，加入氯化钠固体不会溶解，溶质的质量分数不变；如果氯化钠溶液不饱和，加入氯化钠固体会溶解到饱和为止，溶质的质量分数先增加后不变，与图象比较不符；故C错误；
D、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，锌置换氢元素，溶液总质量逐渐增加，最后不变，因此随加入锌粒质量的变化正确；
故选：BC。
【点评】考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．
三．填空题（共5小题）
16．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 万寿菊 ．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 红 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；根据表格提供的信息进行解答即可．
【解答】解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故填：万寿菊；
（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7，故填：红，＞．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：
（1）胃液里含有 盐酸 ；
（2）食醋里含有 醋酸 ；
（3）作为建筑材料用的碱为 氢氧化钙 ；
（4）中和胃酸的药物为 氢氧化铝 ；
（5）作为调味剂和防腐剂的盐为 氯化钠 ．
【分析】盐酸可以帮助食物消化；
食醋是醋酸与水的混合物；
建筑上经常用石灰膏抹墙；
酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；
氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．
【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：盐酸
（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙
（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝
（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠
【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．
18．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ ．
【分析】根据题意，酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
19．氢氧化钠必须密封保存的原因是① 能吸收空气的水分发生潮解 ② 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质 ．
【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解；在空气中还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．
答案：
①能吸收空气的水分发生潮解
②吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质
【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
20．根据如表填空。
实验1．燃烧条件的实验 实验2．铁钉锈蚀条件的探究 实验3．电解水实验 实验4．氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液
（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明 燃烧需要氧气 。
（2）实验2中，由A、B得出的结论是 铁生锈的条件之一需有氧气参与 。
（3）实验3中，a管中的气体是 H2 。
（4）实验4中，试管中的现象是 产生蓝色沉淀 。
【分析】（1）根据铜片上白磷能与氧气接触、水中白磷不能接触氧气分析；
（2）根据A、B处铁能否与氧气接触分析；
（3）根据电解水实验的现象和结论分析；
（4）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析。
【解答】解：（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，铜片上白磷能与氧气接触而水中白磷不能接触氧气，说明燃烧需要氧气。
（2）实验2中，A处无变化，B处能生锈，A处的铁不能与氧气接触，B处铁能与氧气接触，说明了铁生锈的条件之一是：需有氧气参与。
（3）实验3是电解水实验，a管中的气体较多是H2。
（4）实验4中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以试管中的现象是：产生蓝色沉淀。
故答为：（1）燃烧需要氧气；（2）铁生锈的条件之一需有氧气参与；（3）H2；（4）产生蓝色沉淀。
【点评】本题的难度不大，了解固定变量法探究物质性质的方法和常见实验的现象和结论即可分析解答。
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以用作酸碱指示剂；
（2）酸碱能中和；
（3）小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示不同的颜色，故可以用作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），则可以使用显碱性的物质涂抹，由于氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性，故使用肥皂水；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题考查了酸碱指示剂和化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与金属氧化物和金属反应 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 取AB实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的 。
【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据酸的通性分析；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
【解答】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
故答案为：（1）溶液变蓝；
（2）能与金属氧化物和活泼金属反应；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。
【点评】掌握酸的化学性质是解题的关键。
23．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．
【分析】根据验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析．取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠．
【解答】解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．
取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色．
【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．
五．计算题（共1小题）
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
六．推断题（共2小题）
25．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 红色溶液退为无色 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）．
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（3）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红色溶液退为无色；
（3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
26．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 CO2 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。
七．解答题（共2小题）
27．现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 B （填编号，下同）画上花，再蘸 A 画上叶，将白纸挂上墙，用 C 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 ．
【分析】根据酸碱指示剂的颜色变化进行分析，紫色石蕊试液与酸性溶液作用变红，与碱性溶液作用变蓝．
【解答】解：用紫色石蕊试液喷洒稀硫酸和氢氧化钠溶液时，用稀硫酸画的花变成红色，用氢氧化钠溶液画的叶变成蓝色．故填：B、A、C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝．
【点评】本题主要考查酸碱指示剂与酸性、碱性溶液相互作用颜色变化的情况，可以依据已有的知识进行．
28．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
【分析】根据已有的空气的成分以及浓盐酸的挥发性进行分析解答即可．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象
答案：空气的主要成分有氧气，氮气，水蒸气和其它杂质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体易溶于水；放置于空气中的浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴．所以会形成白雾．
【点评】本题考查的是浓盐酸的挥发性，完成此题，可以依据已有的知识进行．