教师课时教案
日期： 2018 年 4 月 19 日
课题
电解质
授课人
课程标准
了解电解质、电离的涵义，会书写电离方程式
教学目标
1．知识与技能
了解电解质、非电解质的涵义。
会书写简单的电离方程式。
能从微粒观的角度认识酸、碱、盐。
2. 过程与方法
通过演示实验及相似现象抽象出电解质的概念，学会学习概念的方法。
通过酸、碱、盐的构成实质，加强对微粒观的认识。
3. 情感态度与价值观
感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
通过本节内容的学习，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
评价设计
利用阅读教材、小组讨论、黑板展示等活动评价学生对陌生知识的接受能力。
教学过程设计
教学环节
教师活动
学生活动
【课堂引入】
【交流研讨】
【引出原因】
【过渡】
【演示实验】
【动画模拟】
【电离概念】
【电离方程式的书写】
通过初中物理的学习，我们知道金属是可以导电的，那么金属为什么会导电呢？
物质导电的原因：有带电微粒，且带电微粒可以自由移动。
金属能够导电，化合物在一定条件下是否也可以导电呢？引出本节课的学习目标
做NaCl溶液、NaCl固体、H2SO4溶液、CH3COOH溶液、蔗糖溶液的灯泡实
验。
在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离固体表面，变得可以自由移动。让学生从微观角度理解NaCl溶液导电的原因。
结合演示实验现象及动画模拟给出电离的概念及电离发生的条件
电离方程式的书写原则
聆听，激起学习欲望
回答问题
齐读本节课的学习目标
观看演示实验
观看动画模拟
教学环节
教师活动
学生活动
【迁移应用】
【交流研讨】
【归纳总结】
【过渡】
【交流研讨】
【归纳总结】
【思考】
【归纳总结】
【深度思考】
【归纳总结】
【归纳·比较】
【总结提升】
写出下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH NaOH Ba(OH)2
CuSO4 BaCl2 (NH4)2SO4
找共性，从电离的角度认识酸、碱、盐
酸、碱、盐都是化合物，它们在一定条件下可以导电，引出电解质、非电解质的概念。
强调电解质、非电解质都是化合物
回顾灯泡实验的五组物质，加深对电解质、非电解质概念的理解
【思考】
1.Fe、Al、C都可导电，所以Fe、Al、C是电解质？
2. NaCl溶液可导电，所以NaCl溶液是电解质？
3.CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质？
4.HCl、H2SO4是电解质，所以它们在水溶液中和液态时都可导电？
5.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，所以BaSO4、AgCl、CaCO3是非电解质？
强调：
1、电解质必须是化合物
2、电解质必须是在一定条件下能自身电离出离子的化合物
3、酸只有溶于水时才能电离；碱、盐在溶于水或受热融化时都能发生电离
4、是否为电解质，和物质的溶解性无关
1、电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水
2、非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3
电解质和导电的关系：
电解质一定导电？
导电的一定是电解质？
电解质和导电关系：
电解质不一定导电，
导电的也不一定是电解质
灯泡实验中，同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液亮度不同，为什么？带着这个问题，阅读课本P42，完成相关表格：强电解质、弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
分类依据
?
电离程度
?
?
水溶液中存在微粒
?
?
电离表示方法
?
?
物质类别
?
?
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）
弱电解质：弱酸、弱碱、水
1、电解质与非电解质的异同：
2、强电解质与弱电解质的异同：
独立完成
统一认识
完善学案
完成学案
成果汇报。
思考、讨论、汇报
完善学案
小组交流汇报
回答问题
对照课本
自主学习
填表
完成归纳总结
整理本节内容
完成学案相关练习
作业布置与批改
作业内容
基础性作业：
1、导学案[课后练习]
2、同步P23-25
发展性作业：
导学案 [智能提升]
预计用时
20分钟
收交日期
4月20日
课件24张PPT。欢迎进入化学学习乐园《电解质》 化学学科 高中一年级上册 鲁科版 我们知道金属可以导电，请回忆金
属为什么可以导电？温故知新因为：金属中存在自由移动的电子物质导电的条件1.有带电微粒
2.带电微粒能自由移动
1.了解电离的含义，会书写简单的电离方程式
2.会区分电解质和非电解质
3.了解强电解质和弱电解质本节课的学习目标实验探究下列物质是否导电
①NaCl溶液 ② NaCl固体
③H2SO4溶液 ④CH3COOH溶液
⑤蔗糖溶液活动探究——物质的导电性实验
实验结论：
能导电的
不能导电的
①③④②⑤1.定义：物质溶于水或受热熔化时，离解
成能够自由移动的离子的过程电离3.表示方法：电离过程用电离方程式表示2.电离的条件：溶于水或受热熔化NaCl例：书写电离方程式遵循的原则：
⑴正确书写离子符号，原子团通常不拆
⑵遵守元素守恒、电荷守恒= Na+ + Cl-电离方程式的书写写出下列物质的电离方程式⑴HCl HNO3 H2SO4⑵KOH NaOH Ba(OH)2⑶CuSO4 BaCl2 (NH4)2SO4 巩固练习HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物酸的定义NaHSO4= Na++H+ + SO42-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-碱的定义 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物盐的定义电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
电解质和非电解质如：
NaCl溶液能导电，所以 是电解质NaCl 1.Fe、Al、C都可导电，所以Fe、Al、C是电解质
2. NaCl溶液可导电，所以NaCl溶液是电解质
3.CO2、 NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3
是电解质
4.HCl、H2SO4是电解质，所以它们在水溶液中
和液态时都可导电
5.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，所以BaSO4、AgCl、 CaCO3是非电解质
交流研讨——判断下列说法是否正确1.Fe、Al、C都可导电，所以Fe、Al、C是电解质2. NaCl溶液可导电，所以NaCl溶液是电解质×电解质必须是在一定条件下能自身电离出离子的化合物。3.CO2、 NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3
是电解质××4.HCl、H2SO4是电解质，所以它们在水溶液
中和液态时都可导电实验证明：
酸只有溶于水时才能电离；
碱、盐在溶于水或受热融化时都能发生电离×5.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，
所以BaSO4、AgCl、 CaCO3是非电解质
是否为电解质，和物质的溶解性无关 ×哪些化合物是电解质，哪些是非电解质？电解质——
非电解质——
归纳总结酸、碱、盐、金属氧化物、水绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3深度思考1.比较概念，回答问题
①Cu②NaCl固体③ NaCl溶液④硫酸溶液
⑤蔗糖溶液⑥NaOH溶液⑦蔗糖⑧液态HCl
⑨熔融NaOH
属于电解质的是 ，能导电的是
属于非电解质的是 ，② ⑧ ⑨ ⑦①③④⑥⑨电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质阅读P42 “知识点击”，完成表格在水溶液中是否完全电离完全电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子
未电离的分子用“=”表示用“ ”表示强酸、强碱、绝大多数
盐（包括难溶性盐）弱酸、弱碱、水1.下列物质属于弱电解质的是
A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
C、NH3·H2O D、SO2
2.下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 B、SO2
C、液态HCl D、熔融的KOH
巩固练习C 化合物弱电解质小结基础性作业：1.学案[课后练习]
2.同步P23-25
发展性作业：学案 [智能提升]
作业谢谢大家第2节 电解质（第1课时）
【学习目标】
1.了解电离的含义，会书写简单的电离方程式
2.会区分电解质和非电解质
3.了解强电解质和弱电解质
【自学提纲】
1.电离：物质 或 而离解成 的过程。
2.电解质：
非电解质：
3.强电解质：
弱电解质：
【课堂活动】
【温故知新 】
金属导电的原因：
物质导电的条件：
一.电离
【活动探究】物质的导电性实验
实验探究下列物质是否导电
①NaCl溶液 ② NaCl固体 ③H2SO4溶液 ④CH3COOH溶液 ⑤蔗糖溶液
实验结论：
能导电的
不能导电的
【归纳总结】
1. 电离定义：
2. 电离条件：
3. 电离的表示方法
4. 书写电离方程式遵循的原则：
【巩固练习】写出下列物质的电离方程式
⑴HCl HNO3 H2SO4
⑵KOH NaOH Ba(OH)2
⑶CuSO4 BaCl2 (NH4)2SO4
【归纳总结】从电离的角度看，酸、碱、盐如何定义？
酸：电离时生成的 全部是 的
碱：电离时生成的 全部是 的
盐：电离时生成 和 的
二、电解质和非电解质
电解质： 在 下能够 的
非电解质：在 下都 的
【交流研讨1】
导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，据此可以对化合物怎样分类？
【交流研讨2】判断正误
1.Fe、Al、C都可导电，所以Fe、Al、C是电解质
2. NaCl溶液可导电，所以NaCl溶液是电解质
3.CO2、 NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
4.HCl、H2SO4是电解质，所以它们在水溶液中和液态时都可导电
5.BaSO4、AgCl、CaCO3的水溶液不导电，所以BaSO4、AgCl、 CaCO3是非电解质
【归纳总结】哪些类别的物质是电解质，哪些是非电解质？
【深度思考】
比较概念，回答问题
①Cu ②NaCl固体 ③ NaCl溶液 ④硫酸溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦蔗糖
属于电解质的是 ，能导电的是 属于非电解质的是 。
三、强电解质和弱电解质
【自主体验】阅读P42 “知识点击”，完成表格
强电解质
弱电解质
分类依据
?
电离程度
?
?
水溶液中存在微粒
?
?
电离表示方法
?
?
物质类别
?
?
【巩固练习】
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3·H2O D、SO2
2.下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A、MgCl2晶体 B、SO2
C、液态HCl D、熔融的KOH
【课堂小结】
【随堂检测】
1.下列叙述正确的是（ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
2.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）
A.CH3COOH B.NH3 C.Cl2 D.NaHCO3
3.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. Al2（SO4）=2Al+3+3SO4-2 B. K3PO4=3K++P5++4O2-
C. CaCO3=Ca2++CO32- D. Na2CO3=Na++CO32-
4.下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH
【课后练习】
〖基础巩固〗
1. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 无法确定其类型
2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH
3. 下列状态时，能导电的电解质是（ ）
A. 液态氯化氢 B. 熔融的食盐 C. 胆矾晶体 D. 氨水
4.下列物质容易导电的是（ ）
A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇
5.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4＝ H2＋＋ SO42－ B. H2SO4＝ 2H＋＋ SO42－
C.Ca(OH)2＝ Ca2＋ + (OH)2－ D.CuSO4＝ Cu2＋ ＋ 4SO42－
6.下列叙述中，正确的是（ ）
A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角度说，物质分为电解质和非电解质
B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质
C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子.
D.电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
7.电解质是（ ）
A. 导电性很强的物质 B. 在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C. 在水溶液中能够全部电离的化合物 D. 可溶性盐类
8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. CO2
9. 强电解质与弱电解质的本质区别在于 （ ）
A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B. 相同浓度时，溶液的导电能力强弱
C. 水溶液中电解质是否完全电离为离子 D. 是离子化合物还是共价化合物
10. 下列物质属于酸的是（ ）
A．CH3COOH B. NaHSO4 C. HNO3 D. Cu2(OH)2CO3
〖智能提升〗
1.分别向下列溶液中通入0.1molHCl气体，溶液的导电能力增强的是（ ）
A. 1L 0.01 mol·L－1的盐酸 B. 1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
C. 0.1L 1 mol·L－1的AgNO3溶液 D. 1L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液
2.下列物质中，导电能力最差的是（ ）
A. 液态汞 B. 盐酸溶液 C. 熔融氯化钠 D. 固体硫酸钠
3. 下列物质的分类组合完全正确的是（ ）
编组
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCl2
HNO3
弱电解质
NH3·H2O
Ba(NO3)2
H2CO3
HClO
非电解质
Cl2
CS2
CH4
蔗糖
