第3讲乙烯和苯（学生版）
了解煤的干馏及其产物。
2.知道乙炔的物理性质，掌握乙炔的化学性质和实验室制备。
3.知道苯的分子组成和结构特点。
4.掌握苯的硝化和溴化实验。
教学建议：可以在本节课开始的时候给大家看一个魔棒点冰的实验视频，（如果有条件的话也可以自己做实验），学生肯定会觉得很神奇，为什么冰会燃烧呢，可以先让大家进行猜测，相互探讨其中的原因，老师可以在旁边给予一定的提示，激发学生学习本节课的兴趣。进而已经出本节要讲解的乙炔。
魔棒点冰
你知道冰块会燃烧吗，下面我们来看一个实验。
先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。
你知道这是为什么吗？（同学们之间相互探讨，激发学习本节课的兴趣）
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺
教法上主要为讲练结合，对于煤的分类建议让学生了解即可。
【知识梳理】
一 煤
1 煤的组成
煤是由有机物、无机物所组成的复杂混合物。主要组成元素是碳，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧以及微量的硅、铝、钙、铁等元素。
2 煤的分类
根据含碳量由高到低，可分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥煤。
无烟煤 烟煤 褐煤 泥煤
3．煤的综合利用
(1)煤的干馏
把煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。
煤干馏的成分是：“一油”，“一气”，“一炭”，“一水”。
产品
主要组成
主要用途
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨水
氨、铵盐
氮肥
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯
炸药、染料、医药、农药、合成材料
酚类、萘
染料、医药、农药、合成材料
沥青
筑路材料、制碳素电极
焦炭
炭
冶金、制电石、燃料、合成氨
(2)煤的气化和液化
①煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
主要反应为C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
②煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。煤的气化、液化的过程都是化学变化。
③煤气化、液化的目的：减少污染，提高热效率。
教学建议：煤的干馏成分以及煤的汽化和液化是化学变化重点强调。
典型例题：
例1 下列关于煤的叙述中，不正确的是 ( )
A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B煤经过干馏，可得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
C煤的液化、气化可以使煤成为清洁能源，减少污染，提高煤的燃烧效率
D汽油只能由石油加工得到，煤不能加工得到汽油
【答案】D
变式1： 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 ( )
A天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D石油分馏得到汽油、煤油和柴油
【答案】D
二 乙炔（教学建议：乙炔的性质和乙烯有很多相通的地方，建议教师在讲解的时候采用类比的方式，学生已经学习过乙烯的性质，在学习乙炔的性质就不难记忆了）
1．乙炔的物理性质
乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。
2．乙炔的分子结构
分子式
结构式
结构简式
电子式
空间构型
C2H2
H—CC—H
CH—CH
直线型
3 乙炔的化学性质
教学建议：此部分内容可以和乙烯的性质进行类比记忆。对于乙烯的氧化性质，建议采用视频作为辅助教学，一方面让学生更直观的观察乙炔燃烧以及和溴水、高锰酸钾的实验现象，另一方面也能加强学生对这部分内容的记忆。
氧化反应
在空气或氧气中燃烧
（火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）
甲烷
乙烯
乙炔
分子中的含碳量
75％
85.7％
92.3％
火焰明亮程度
不明亮
较明亮
最明亮
产生烟量
无烟
稍有黑烟
浓烈的黑烟
含碳量越多，产生的黑烟就越浓烈
注：乙炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，氧炔焰的温度达3 000℃以上，可用来切割和焊接金属。
② 与酸性高锰酸钾的氧化
能使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙炔与高锰酸钾发生了氧化还原反应）
加成反应
①与卤素的加成
乙炔能够使溴水褪色
CHCH +Br2→CHBr=CHBr
②和氢气的加成：
HCCH +H2 CH2＝CH2 HCCH +2H2CH3—CH3
③ 和氢卤酸的加成：
思考：乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，二者的原理相同吗？（老师提问，学生来分析原理，可以提问一个学生，让另外2位学生判断该生回答的正不正确）
（3） 加聚反应
n HCCH 聚乙炔
4 乙炔的实验室制备
（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）
（2）反应原理：
CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑
副反应： CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑
Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑
Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑
（3）发生装置和收集装置：
发生装置：S + l g
（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） 收集装置：排水法
（4）尾气处理：点燃法
（5）注意事项：（教学建议：此部分内容建议可以用提问的形式，如：本实验能否用启普发生器，让学生来抢答。）
①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；
b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。（引导式分析，本实验选择分液漏斗好，还是选择长颈漏斗好，为什么？）
③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
CuSO4+H2S→H2SO4+CuS↓
2PH3+8CuSO4+8H2O→2H3PO4+8H2SO4+8Cu
4AsH3+2CuSO4→2CuAs2+2H2SO4+4H2↑
思考：能不能用氢氧化钠除去这些杂质气体呢？（同学之间可以讨论，最后形成他们自己的结果，老师可以在旁边采用引导的方式）
答案：不能，一 PH3不能和氢氧化钠反应，二乙炔具有一定的酸性，使用氢氧化钠会消耗一部分乙炔。
5．炔烃（可以采用类比的方式总结出炔烃的性质）
(1)定义
分子里含有碳碳三键的一类链烃叫炔烃。
(2)通式（单炔烃）
①结构通式：R—CC—R'
②分子通式：CnH2n-2（n≥2）
(3)物理性质
炔烃随着碳原子数的增加有如下性质：
①沸点逐渐升高，碳原子数小于等于4的炔烃在常温常压下都是气体，其他的炔烃在常温常压下都是液体或固体。
②相对密度逐渐增大，但比水的密度小。
(4)化学性质
①氧化反应（在空气中燃烧；被酸性KMnO4溶液氧化）
炔烃燃烧的通式为：
CnH2n-2+O2nCO2+(n一1)H2O。
②加成反应（在适宜条件下与X2、H2、HX等反应）
典型例题：
例2 下列关于乙炔的描述中，不正确的是（ ）
A ．乙炔是无色有特殊臭味的气体
B．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体
C．乙炔易与溴水发生加成反应
D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
变式1：关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是 ( )
A乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子
B乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上
C乙炔分子中既有极性键又有非极性键
D乙炔分子属于极性分子
教学建议：在此可适当的向学生拓展极性键和非极性键，以及分子的极性与非极性，好一点的学校在高一讲解晶体和化学键的时候就会拓展。
变式2： 下列关于乙炔的说法中不正确的是 ( )
A乙炔俗称电石气 B乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂
C乙炔是无色而有特殊难闻臭味的气体 D氧炔焰常用于切割或焊接金属
例3 ．在下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
A聚乙烯 B乙烷
C乙炔 D聚氯乙烯
变式1：下列关于乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与氯化氢反应生成氯乙烯
D.能和溴水发生加成反应
变式2：两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（ ）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生加聚反应生成高分子化合物
C．分子中所有碳原子都在一条直线上
D.能够生成丁烷
例4：以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ）
A． B C D
变式1：下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是（ ）
A．用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔
B．用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质
C．乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应
D．该反应需要酒精灯加热
变式2：如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（ ）
A..制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
教学建议：本题是实验分析题目，可以让学生先分析实验的每一步目的，在分析选项的正误，可以让每一位学生分析一个选项，其他学生有异议的可以提出来。
例5 ：在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气（同温、同压），则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（ ）
A 1：1 B 1:2 C 1： 3 D 3：1
变式1：某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下氢气的13.5倍，则下列说法中正确的是（）
A． 混合物中一定含有乙炔 B．混合气体中一定含有乙烯 C．混合气可能由乙烯和丙炔组成 D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组
教学建议：因为混合气体的相对分子质量为27且为烯烃和炔烃的混合，而小于27的只有乙炔分子式为26故A正确。 而烯烃均会大于27，C中乙烯相对分子质量为28，丙炔为42，都大于27，所以C错误，D选项应该是可能。
变式2：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 H2O的混合气体。下列说法正确的是（ ） A．没有乙烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙炔
教学建议：先求平均分子式，生成的水是3.6/18=0.2mol，含有H是0.4mol 所以平均是C1.6H4，根据平均分子式的得出方法我们知道了肯定存在CH4，再根据是气态烃，另外一种是C2H4,C3H4,C4H4中的一种。
三 苯
1 苯的物理性质
苯是无色带有特殊气味的液体，沸点80℃，熔点5.5℃，密度比水小，在660体积的水中只能溶解1体积的苯。
2 苯的分子结构（教学建议：苯的分子式是C6H6，这里可以让学生从碳原子和氢原子成键的方式上去猜想苯的空间结构，然后可以给学生讲一讲凯库勒做梦梦见蛇之间首尾相连而想到苯分子构型的故事，增加趣味性）
分子式
结构式
结构简式
最简式
空间结构
C6H6
CH
平面正六边形，分子中所有原子在同一平面上，键角是120度，分子中的键是介于单键和双键之间的一种特殊的键
3 苯的化学性质
(1)氧化反应：
①苯不能被酸性高锰酸钾氧化；（重点强调）
②苯燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰。
2+15O212CO2+6H2O
（2）取代反应
①卤代反应：铁做催化剂
溴苯是无色液体，密度比水大，难溶于水。
但是产物中的溴苯由于溶解了溴而呈褐色
教学建议：在此处可以让学生分析如何除去溴苯中的溴？同学之间可以相互讨论。
②硝化反应：
硝基苯为无色油状液体，有苦杏仁味，密度比水大，难溶于水有毒。
注意：
①浓硫酸作催化剂、脱水剂
②在55～60 ℃的水浴条件下进行反应，温度过高，苯易挥发、硝酸易分解，同时苯和浓硫酸会发生副反应
（磺化反应）
③混合两酸的配制方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌至冷却。
④实验中，生成物是一种淡黄色的油状液体，是因为硝基苯中混有了硝酸分解产生的NO2
⑤要用水浴加热，用水控制温度，温度计放在水中
（3）加成反应：
苯和H2的加成反应的化学方程式为：
注意：苯发生加成反应时，只能与氢气加成。
4 苯的同系物
（1）定义：苯分子里一个或几个氢原子被烷烃基(—R)取代后的产物是苯的同系物。
（2）通式：CnH2n－6(n≥6)
（3）结构特点：①分子中只含有一个苯环；②苯环上的取代基（又叫侧链）必须是烷基。
(4)命名
①含一个侧链的称为烷基苯，如乙基苯，简称乙苯。
②含两个侧链的用“邻、间、对”命名，如叫邻二甲苯、叫间二甲苯、叫对二甲苯。
(5)化学性质以甲苯为例
①取代反应
该反应用于制备TNT，它是一种淡黄色的晶体．是一种烈性炸药。
②加成反应
③氧化反应
a．C7H8+9O27CO2+4H2O
b．能被酸性KMnO4溶液氧化，即能使酸性KMnO4溶液褪色。
教学建议：强调1 只有与苯环直接相连的碳上有氢原子的才能使酸性高锰酸钾褪色
2 可以用来鉴别苯的同系物和苯
3 无论是甲苯还是乙苯，都被高锰酸钾氧化成苯甲酸
典型例题：
要求学生在限定的时间内完成，建议15分钟左右，先做完的学生可以将本节所讲的知识点在脑海中回顾一遍。
对题目的讲解可以让学生来完成，老师辅助。
:例题1：下列关于苯的叙述中，不正确的是( )
A苯是无色带有特殊气味的液体 B苯分子里所有原子都在同一平面上
C苯在一定条件下能与溴单质发生取代反应 D苯能使酸性KMnO4溶液褪色
变式1：下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）
A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯能发生加成反应，但是取代更容易发生
C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D ．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
变式2：苯、乙烯与乙炔相比较，下列叙述中，不正确的是( )
A都容易发生取代反应
B都能发生加成反应
C乙烯和乙炔易发生加成反应，苯易发生取代反应
D乙烯和乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化，苯则不能
变式3：苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
:例题2：实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
变式1：在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图．下列关于长导管的用途的叙述中错误的是（ ）
A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流
B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D．长导管可以代替玻璃琫进行使用
变式2：如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．冷凝管中的水流方向应从b口进a口出
C．实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀
D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
例3：下列物质属于苯的同系物的是（ ）
A． B． C． D．
教学建议：根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）来分析解答．
变式1：下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
变式2：下列化合物，苯环上的氢原子被溴愿子取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是( )
此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。
通过竞赛的互动方式进行，可以让同学之间相互批改，对于完成的较好的学生给予鼓励和表扬，对于完成的不太好的，也不要打击学生，也要给与一定得肯定和鼓励。打星号的为附加题目，可以让程度较好的完成的比较快的学生进行练习。
1 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为 HCC—CC—CC—CC—CN。对该物质的判断正确的是 ( )
A其分子中的原子不可能都在一条直线上 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2 对于炔烃描述不正确的是（ ）
A．分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃
B．易发生加成反应，也易发生取代反应
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都处于同一直线上
3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔简便可行的方法是 ( )
A溴水 B酸性KMnO4溶液
C点燃 D与氢气加成
4 已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（ ）
A ．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH
C．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH
5 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（ ）
A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物只有一种
B．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C
D．环辛四烯跟苯的结构很像，所有原子在同一平面，不能使溴水褪色
6.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH=CH2
C． —CH=CH2 D. CH2=C—CH=CH2
CH3
7．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是 （ ）
A．高锰酸钾溶液 B．溴化钾溶液 C．溴水 D．硝酸银溶液
8. 按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是 （ ）
A、甲烷和乙烯 B、乙炔和丙烯 C、乙烷和乙烯 D、丙炔和乙烯
9 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( )
A.①②③④ B.①③④
C.②③④ D.③④
10 右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是________________________________，
制取乙炔的化学方程式是________________________________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_________________
________________________________，乙炔发生了_______反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________________
________________________________，乙炔发生了__________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应____________，乙炔燃烧时的实验现象是__________________________。
11 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现甲同学实验中褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答下列问题。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：
_____________________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是____________
____________________________，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
13 下图是实验室制溴苯的实验装置图，回答下列问题：
（教学建议：本题是实验题，注意对学生语言组织的训练，可以让三个学生分别进行描述，找出最合适的叙述方法，引导学生回答问题的规范性）
（1）实验中能看到的现象是：大试管中 ；双球U形管（又称“验气双球”） ，小试管中 。
（2）CCl4的作用是 ，CCl4能起到上述作用的原因是 ，用CCl4起上述作用的目的是： 。
（3）有人认为，小试管中长导管不宜插入AgNO3溶液的液面以下，你认为他的理由可能是：
。
（4）反应后，将大试管中的反应混合液倒入浓NaOH溶液中，在溶液底部可以看到有褐色油状液体；但经振荡，再静置，一会儿后褐色油状液体变为无色，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）写出苯与液溴反应的化学方程 14式（苯用结构简式） 。
教学建议：14和15题相对难度较大，可以让成绩好的学生先独立思考，并进行讨论之后，在进行讲解，如果可以的话尽量在老师的引导下让学生自己解出争取答案
★14 . a ml A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2a ml，那么A、B、C三种烃可能是（ ）
A．CH4、C2H6、C3H8
B．C4H8、C2H2、CH4
C．CH4、C2H4、C3H4
D．C6H6、C3H6、C4H6
教学建议：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算,
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
△V=1+y/4=2,y=4
A 选项氢原子数都大于4，B选项可能，C选项氢原子都是4,也有可能，D选项氢原子平均是6，不可能。所以BC可能。
★15 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
写出反应②的化学方程式 ．
（2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式 ；
②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有 种；
③另有M的同系物，分子式为C10Hn，则n= ，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为
；
（3）锥形瓶C中观察到的现象 ．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 ；
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 ．
★16结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ）
乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯
（此环节设计时间在10分钟内）
教学建议：此部分可以采用让学生竞答的方式，每位学生回答一条知识点会加一分，最后得分最高者给予一定得奖励，可以让其他两位同学唱歌或给予其他的惩罚措施。也可以让每位学生绘制本节相应的状元智慧树，看谁画的最完整。
1.煤的汽化和液化
2.乙炔的物理和化学性质
3.苯的硝化和溴化
4.苯的同系物
（下次课前进行批改，并且针对学生的错题，把握每个学生的薄弱点，在课前进行知识点回顾和复习，也可以让学生之间进行讲解弥补相互的不足之处）
1 对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（ ） A．四个碳原子不可能在一条直线上 B．四个碳原子在一条直线上 C．所有原子在一个平面内 D．在同一直线上的原子最多为6
2 下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（ ）
A．实验室制取乙炔的反应为CaC2+H2O→CaO+C2H2↑
B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C．点燃乙炔前必须验纯
D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质 3下列获取物质的方法，不正确的是（ ）
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
4日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦?黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得2000年诺贝尔化学奖．以下关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．单体为不饱和烃
B．聚乙炔的分子中含有碳碳双键
C．聚乙炔的相对分子量为26
D．聚乙炔可用于生产导电橡胶
5 ．只用一种试剂就能鉴别的一组物质是 （ ）
A．己烷、环己烷、己烯 B．酒精、汽油、溴苯
C．己烯、甲苯、四氯化碳 D．苯、甲苯、己烷
6已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于 。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。
（4）降冰片烯不具有的性质 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
答案：（1）ab （2）C7H10 （3）略 （4）ad
7 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且
无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
。
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
8 本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为 ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是 ．
（2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是 ，可观察到的现象是 ．
（3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
①A的结构 ；上述反应中属于消去反应的有 （填数字代码）．
②写出反应⑤的化学方程式 ；
③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为 （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？ （填“相同”或“不同”）
9 乙醇故事你知多少？以下生活的常识你知道为什么吗？（通过与生活的联系，来帮助达到预习的目的，也可增加学生的兴趣，为下节课讲解乙醇做准备）
第3讲乙烯和苯(教师版)
了解煤的干馏及其产物。
2.知道乙炔的物理性质，掌握乙炔的化学性质和实验室制备。
3.知道苯的分子组成和结构特点。
4.掌握苯的硝化和溴化实验。
教学建议：可以在本节课开始的时候给大家看一个魔棒点冰的实验视频，（如果有条件的话也可以自己做实验），学生肯定会觉得很神奇，为什么冰会燃烧呢，可以先让大家进行猜测，相互探讨其中的原因，老师可以在旁边给予一定的提示，激发学生学习本节课的兴趣。进而已经出本节要讲解的乙炔。
魔棒点冰
你知道冰块会燃烧吗，下面我们来看一个实验。
先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。
你知道这是为什么吗？（同学们之间相互探讨，激发学习本节课的兴趣）
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺
教法上主要为讲练结合，对于煤的分类建议让学生了解即可。
【知识梳理】
一 煤
1 煤的组成
煤是由有机物、无机物所组成的复杂混合物。主要组成元素是碳，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧以及微量的硅、铝、钙、铁等元素。
2 煤的分类
根据含碳量由高到低，可分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥煤。
无烟煤 烟煤 褐煤 泥煤
3．煤的综合利用
(1)煤的干馏
把煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。
煤干馏的成分是：“一油”，“一气”，“一炭”，“一水”。
产品
主要组成
主要用途
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨水
氨、铵盐
氮肥
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯
炸药、染料、医药、农药、合成材料
酚类、萘
染料、医药、农药、合成材料
沥青
筑路材料、制碳素电极
焦炭
炭
冶金、制电石、燃料、合成氨
(2)煤的气化和液化
①煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
主要反应为C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
②煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。煤的气化、液化的过程都是化学变化。
③煤气化、液化的目的：减少污染，提高热效率。
教学建议：煤的干馏成分以及煤的汽化和液化是化学变化重点强调。
典型例题：
例1 下列关于煤的叙述中，不正确的是 ( )
A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B煤经过干馏，可得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
C煤的液化、气化可以使煤成为清洁能源，减少污染，提高煤的燃烧效率
D汽油只能由石油加工得到，煤不能加工得到汽油
【答案】D
变式1： 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 ( )
A天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D石油分馏得到汽油、煤油和柴油
【答案】D
二 乙炔（教学建议：乙炔的性质和乙烯有很多相通的地方，建议教师在讲解的时候采用类比的方式，学生已经学习过乙烯的性质，在学习乙炔的性质就不难记忆了）
1．乙炔的物理性质
乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。
2．乙炔的分子结构
分子式
结构式
结构简式
电子式
空间构型
C2H2
H—CC—H
CH—CH
直线型
3 乙炔的化学性质
教学建议：此部分内容可以和乙烯的性质进行类比记忆。对于乙烯的氧化性质，建议采用视频作为辅助教学，一方面让学生更直观的观察乙炔燃烧以及和溴水、高锰酸钾的实验现象，另一方面也能加强学生对这部分内容的记忆。
氧化反应
在空气或氧气中燃烧
（火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）
甲烷
乙烯
乙炔
分子中的含碳量
75％
85.7％
92.3％
火焰明亮程度
不明亮
较明亮
最明亮
产生烟量
无烟
稍有黑烟
浓烈的黑烟
含碳量越多，产生的黑烟就越浓烈
注：乙炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，氧炔焰的温度达3 000℃以上，可用来切割和焊接金属。
② 与酸性高锰酸钾的氧化
能使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙炔与高锰酸钾发生了氧化还原反应）
加成反应
①与卤素的加成
乙炔能够使溴水褪色
CHCH +Br2→CHBr=CHBr
②和氢气的加成：
HCCH +H2 CH2＝CH2 HCCH +2H2CH3—CH3
③ 和氢卤酸的加成：
思考：乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，二者的原理相同吗？（老师提问，学生来分析原理，可以提问一个学生，让另外2位学生判断该生回答的正不正确）
（3） 加聚反应
n HCCH 聚乙炔
4 乙炔的实验室制备
（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）
（2）反应原理：
CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑
副反应： CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑
Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑
Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑
（3）发生装置和收集装置：
发生装置：S + l g
（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） 收集装置：排水法
（4）尾气处理：点燃法
（5）注意事项：（教学建议：此部分内容建议可以用提问的形式，如：本实验能否用启普发生器，让学生来抢答。）
①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；
b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。（引导式分析，本实验选择分液漏斗好，还是选择长颈漏斗好，为什么？）
③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
CuSO4+H2S→H2SO4+CuS↓
2PH3+8CuSO4+8H2O→2H3PO4+8H2SO4+8Cu
4AsH3+2CuSO4→2CuAs2+2H2SO4+4H2↑
思考：能不能用氢氧化钠除去这些杂质气体呢？（同学之间可以讨论，最后形成他们自己的结果，老师可以在旁边采用引导的方式）
答案：不能，一 PH3不能和氢氧化钠反应，二乙炔具有一定的酸性，使用氢氧化钠会消耗一部分乙炔。
5．炔烃（可以采用类比的方式总结出炔烃的性质）
(1)定义
分子里含有碳碳三键的一类链烃叫炔烃。
(2)通式（单炔烃）
①结构通式：R—CC—R'
②分子通式：CnH2n-2（n≥2）
(3)物理性质
炔烃随着碳原子数的增加有如下性质：
①沸点逐渐升高，碳原子数小于等于4的炔烃在常温常压下都是气体，其他的炔烃在常温常压下都是液体或固体。
②相对密度逐渐增大，但比水的密度小。
(4)化学性质
①氧化反应（在空气中燃烧；被酸性KMnO4溶液氧化）
炔烃燃烧的通式为：
CnH2n-2+O2nCO2+(n一1)H2O。
②加成反应（在适宜条件下与X2、H2、HX等反应）
典型例题：
例2 下列关于乙炔的描述中，不正确的是（ ）
A ．乙炔是无色有特殊臭味的气体
B．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体
C．乙炔易与溴水发生加成反应
D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
【答案】A
变式1：关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是 ( )
A乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子
B乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上
C乙炔分子中既有极性键又有非极性键
D乙炔分子属于极性分子
【答案】D
教学建议：在此可适当的向学生拓展极性键和非极性键，以及分子的极性与非极性，好一点的学校在高一讲解晶体和化学键的时候就会拓展。
变式2： 下列关于乙炔的说法中不正确的是 ( )
A乙炔俗称电石气 B乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂
C乙炔是无色而有特殊难闻臭味的气体 D氧炔焰常用于切割或焊接金属
【答案】C
例3 ．在下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
A聚乙烯 B乙烷
C乙炔 D聚氯乙烯
【答案】C
变式1：下列关于乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与氯化氢反应生成氯乙烯
D.能和溴水发生加成反应
【答案】C
变式2：两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（ ）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生加聚反应生成高分子化合物
C．分子中所有碳原子都在一条直线上
D.能够生成丁烷
【答案】C
例4：以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ）
A． B C D
【答案】C
变式1：下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是（ ）
A．用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔
B．用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质
C．乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应
D．该反应需要酒精灯加热
【答案】B
变式2：如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（ ）
A..制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
【答案】C
教学建议：本题是实验分析题目，可以让学生先分析实验的每一步目的，在分析选项的正误，可以让每一位学生分析一个选项，其他学生有异议的可以提出来。
例5 ：在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气（同温、同压），则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（ ）
A 1：1 B 1:2 C 1： 3 D 3：1
【答案】D
变式1：某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下氢气的13.5倍，则下列说法中正确的是（）
A． 混合物中一定含有乙炔 B．混合气体中一定含有乙烯 C．混合气可能由乙烯和丙炔组成 D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组
【答案】A
教学建议：因为混合气体的相对分子质量为27且为烯烃和炔烃的混合，而小于27的只有乙炔分子式为26故A正确。 而烯烃均会大于27，C中乙烯相对分子质量为28，丙炔为42，都大于27，所以C错误，D选项应该是可能。
变式2：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 H2O的混合气体。下列说法正确的是（ ） A．没有乙烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙炔 【答案】C
教学建议：先求平均分子式，生成的水是3.6/18=0.2mol，含有H是0.4mol 所以平均是C1.6H4，根据平均分子式的得出方法我们知道了肯定存在CH4，再根据是气态烃，另外一种是C2H4,C3H4,C4H4中的一种。
三 苯
1 苯的物理性质
苯是无色带有特殊气味的液体，沸点80℃，熔点5.5℃，密度比水小，在660体积的水中只能溶解1体积的苯。
2 苯的分子结构（教学建议：苯的分子式是C6H6，这里可以让学生从碳原子和氢原子成键的方式上去猜想苯的空间结构，然后可以给学生讲一讲凯库勒做梦梦见蛇之间首尾相连而想到苯分子构型的故事，增加趣味性）
分子式
结构式
结构简式
最简式
空间结构
C6H6
CH
平面正六边形，分子中所有原子在同一平面上，键角是120度，分子中的键是介于单键和双键之间的一种特殊的键
3 苯的化学性质
(1)氧化反应：
①苯不能被酸性高锰酸钾氧化；（重点强调）
②苯燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰。
2+15O212CO2+6H2O
（2）取代反应
①卤代反应：铁做催化剂
溴苯是无色液体，密度比水大，难溶于水。
但是产物中的溴苯由于溶解了溴而呈褐色
教学建议：在此处可以让学生分析如何除去溴苯中的溴？同学之间可以相互讨论。
②硝化反应：
硝基苯为无色油状液体，有苦杏仁味，密度比水大，难溶于水有毒。
注意：
①浓硫酸作催化剂、脱水剂
②在55～60 ℃的水浴条件下进行反应，温度过高，苯易挥发、硝酸易分解，同时苯和浓硫酸会发生副反应
（磺化反应）
③混合两酸的配制方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌至冷却。
④实验中，生成物是一种淡黄色的油状液体，是因为硝基苯中混有了硝酸分解产生的NO2
⑤要用水浴加热，用水控制温度，温度计放在水中
（3）加成反应：
苯和H2的加成反应的化学方程式为：
注意：苯发生加成反应时，只能与氢气加成。
4 苯的同系物
（1）定义：苯分子里一个或几个氢原子被烷烃基(—R)取代后的产物是苯的同系物。
（2）通式：CnH2n－6(n≥6)
（3）结构特点：①分子中只含有一个苯环；②苯环上的取代基（又叫侧链）必须是烷基。
(4)命名
①含一个侧链的称为烷基苯，如乙基苯，简称乙苯。
②含两个侧链的用“邻、间、对”命名，如叫邻二甲苯、叫间二甲苯、叫对二甲苯。
(5)化学性质以甲苯为例
①取代反应
该反应用于制备TNT，它是一种淡黄色的晶体．是一种烈性炸药。
②加成反应
③氧化反应
a．C7H8+9O27CO2+4H2O
b．能被酸性KMnO4溶液氧化，即能使酸性KMnO4溶液褪色。
教学建议：强调1 只有与苯环直接相连的碳上有氢原子的才能使酸性高锰酸钾褪色
2 可以用来鉴别苯的同系物和苯
3 无论是甲苯还是乙苯，都被高锰酸钾氧化成苯甲酸
典型例题：
要求学生在限定的时间内完成，建议15分钟左右，先做完的学生可以将本节所讲的知识点在脑海中回顾一遍。
对题目的讲解可以让学生来完成，老师辅助。
:例题1：下列关于苯的叙述中，不正确的是( )
A苯是无色带有特殊气味的液体 B苯分子里所有原子都在同一平面上
C苯在一定条件下能与溴单质发生取代反应 D苯能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
变式1：下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）
A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯能发生加成反应，但是取代更容易发生
C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D ．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
【答案】D
变式2：苯、乙烯与乙炔相比较，下列叙述中，不正确的是( )
A都容易发生取代反应
B都能发生加成反应
C乙烯和乙炔易发生加成反应，苯易发生取代反应
D乙烯和乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化，苯则不能
【答案】A
变式3：苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【答案】C
:例题2：实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
【答案】B
变式1：在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图．下列关于长导管的用途的叙述中错误的是（ ）
A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流
B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D．长导管可以代替玻璃琫进行使用
【答案】D
变式2：如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．冷凝管中的水流方向应从b口进a口出
C．实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀
D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
【答案】C
例3：下列物质属于苯的同系物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
教学建议：根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）来分析解答．
变式1：下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
【答案】B
变式2：下列化合物，苯环上的氢原子被溴愿子取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是( )
【答案】B
此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。
通过竞赛的互动方式进行，可以让同学之间相互批改，对于完成的较好的学生给予鼓励和表扬，对于完成的不太好的，也不要打击学生，也要给与一定得肯定和鼓励。打星号的为附加题目，可以让程度较好的完成的比较快的学生进行练习。
1 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为 HCC—CC—CC—CC—CN。对该物质的判断正确的是 ( )
A其分子中的原子不可能都在一条直线上 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2 对于炔烃描述不正确的是（ ）
A．分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃
B．易发生加成反应，也易发生取代反应
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都处于同一直线上
3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔简便可行的方法是 ( )
A溴水 B酸性KMnO4溶液
C点燃 D与氢气加成
4 已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（ ）
A ．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH
C．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH
5 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（ ）
A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物只有一种
B．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C
D．环辛四烯跟苯的结构很像，所有原子在同一平面，不能使溴水褪色
6.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH=CH2
C． —CH=CH2 D. CH2=C—CH=CH2
CH3
7．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是 （ ）
A．高锰酸钾溶液 B．溴化钾溶液 C．溴水 D．硝酸银溶液
8. 按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是 （ ）
A、甲烷和乙烯 B、乙炔和丙烯 C、乙烷和乙烯 D、丙炔和乙烯
9 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( )
A.①②③④ B.①③④
C.②③④ D.③④
10 右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是________________________________，
制取乙炔的化学方程式是________________________________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_________________
________________________________，乙炔发生了_______反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________________
________________________________，乙炔发生了__________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应____________，乙炔燃烧时的实验现象是__________________________。
【答案】(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaCl2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色加成
(4)检验乙炔的纯度火焰明亮伴有浓烈的黑烟
11 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现甲同学实验中褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答下列问题。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：
_____________________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是____________
____________________________，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
13 下图是实验室制溴苯的实验装置图，回答下列问题：
（教学建议：本题是实验题，注意对学生语言组织的训练，可以让三个学生分别进行描述，找出最合适的叙述方法，引导学生回答问题的规范性）
（1）实验中能看到的现象是：大试管中 ；双球U形管（又称“验气双球”） ，小试管中 。
（2）CCl4的作用是 ，CCl4能起到上述作用的原因是 ，用CCl4起上述作用的目的是： 。
（3）有人认为，小试管中长导管不宜插入AgNO3溶液的液面以下，你认为他的理由可能是：
。
（4）反应后，将大试管中的反应混合液倒入浓NaOH溶液中，在溶液底部可以看到有褐色油状液体；但经振荡，再静置，一会儿后褐色油状液体变为无色，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）写出苯与液溴反应的化学方程 14式（苯用结构简式） 。
【答案】（1）充满红棕色气体 溶液呈红棕色 有淡黄色沉淀生成
（2）吸收溴蒸汽 溴易溶于CCl4 除去溴，以防对最终的实验结果产生影响
（3）可能会发生倒吸 （4）Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O （5）方程式略。
教学建议：14和15题相对难度较大，可以让成绩好的学生先独立思考，并进行讨论之后，在进行讲解，如果可以的话尽量在老师的引导下让学生自己解出争取答案
★14 . a ml A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2a ml，那么A、B、C三种烃可能是（ ）
A．CH4、C2H6、C3H8
B．C4H8、C2H2、CH4
C．CH4、C2H4、C3H4
D．C6H6、C3H6、C4H6
教学建议：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算,
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
△V=1+y/4=2,y=4
A 选项氢原子数都大于4，B选项可能，C选项氢原子都是4,也有可能，D选项氢原子平均是6，不可能。所以BC可能。
★15 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
写出反应②的化学方程式 ．
（2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式 ；
②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有 种；
③另有M的同系物，分子式为C10Hn，则n= ，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为
；
（3）锥形瓶C中观察到的现象 ．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 ；
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 ．
教学建议：（1）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
①试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，M是甲苯，甲苯可以与硝酸反应制取TNT，反应的方程式为：，
②一氯甲苯的同分异构体有：
，总计4种，
③ 根据苯的同系物通式计算出n；含有两个乙基，苯环上两个氢原子被乙基取代。
(3)产物中的乙烯、丙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生反应，溴水褪色；
经溴水充分吸收后剩余气体为甲烷和氢气，二者质量比为24%：12%=2：1，物质的量比为：
2/16：1/2=1：4，平均摩尔质量为：(16×1+4×2)/(1+4)=4.8g/mol
所以甲烷和氢气的平均相对分子质量为4.8，
最后得到的气体是甲烷和氢气，氢气可以用于合成氨工业，甲烷可以做燃料
答案：见解析
★16结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ）
乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯
教学建议：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，
加聚产物的单体推断方法：
（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；
该题属于第（1）种情况，据此进行解答
（此环节设计时间在10分钟内）
教学建议：此部分可以采用让学生竞答的方式，每位学生回答一条知识点会加一分，最后得分最高者给予一定得奖励，可以让其他两位同学唱歌或给予其他的惩罚措施。也可以让每位学生绘制本节相应的状元智慧树，看谁画的最完整。
1.煤的汽化和液化
2.乙炔的物理和化学性质
3.苯的硝化和溴化
4.苯的同系物
（下次课前进行批改，并且针对学生的错题，把握每个学生的薄弱点，在课前进行知识点回顾和复习，也可以让学生之间进行讲解弥补相互的不足之处）
1 对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（ ） A．四个碳原子不可能在一条直线上 B．四个碳原子在一条直线上 C．所有原子在一个平面内 D．在同一直线上的原子最多为6
2 下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（ ）
A．实验室制取乙炔的反应为CaC2+H2O→CaO+C2H2↑
B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C．点燃乙炔前必须验纯
D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质 3下列获取物质的方法，不正确的是（ ）
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
4日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦?黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得2000年诺贝尔化学奖．以下关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．单体为不饱和烃
B．聚乙炔的分子中含有碳碳双键
C．聚乙炔的相对分子量为26
D．聚乙炔可用于生产导电橡胶
5 ．只用一种试剂就能鉴别的一组物质是 （ ）
A．己烷、环己烷、己烯 B．酒精、汽油、溴苯
C．己烯、甲苯、四氯化碳 D．苯、甲苯、己烷
6已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于 。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。
（4）降冰片烯不具有的性质 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
答案：（1）ab （2）C7H10 （3）略 （4）ad
7 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且
无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
。
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
答案：（1）COONa+NaOH +Na2CO3
、
(2) CH C C CCH2CH3 , +Br2 Br+HBr
(3)稳定 (4)a,d (5)介于单键与双键之间的一种特殊的化学键
8 本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为 ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是 ．
（2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是 ，可观察到的现象是 ．
（3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
①A的结构 ；上述反应中属于消去反应的有 （填数字代码）．
②写出反应⑤的化学方程式 ；
③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为 （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？ （填“相同”或“不同”）
教学建议：（1）实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使水缓慢滴下；
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；减缓电石与水的反应速率；
（2）乙炔含有碳碳双键，能够和溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；
故答案为：溴的四氯化碳溶液（或溴水）、酸性高锰酸钾溶液；溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均褪色；
①：CH2=CHCl；③⑦
(，CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
(，不同
答案：见解析
9 乙醇故事你知多少？以下生活的常识你知道为什么吗？（通过与生活的联系，来帮助达到预习的目的，也可增加学生的兴趣，为下节课讲解乙醇做准备）
医生在给病人注射药液之前，总要用蘸有酒精的药棉在病人的皮肤上擦几下。这是为了杀菌消毒。酒精能杀菌消毒，这是大家都知道的。但酒精为什么能杀菌消毒?什么样的酒精杀菌消毒的效果最好?
老酒为什么会格外香呢？
喝酒为什么会醉呢？
