第5讲 乙酸和甲醛（学生版）
1、理解甲醛的结构、物理性质、化学性质及醛类的通性；
2、了解甲醛的用途及甲醛的危害；
3、理解乙酸的结构、物理性质、化学性质；
4、了解乙酸的用途；
5、理解酯化反应原理、乙酸乙酯的实验室制法。
提问：同学们，上节课的预习作业之一是了解一下日常生活中哪些有甲醛，如何防治？
【知识梳理1】甲醛的结构与物理性质
甲醛的分子式为CH2O，结构式为，结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基，醛基的结构为，键角为120°。
甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体（唯一的气态含氧衍生物），熔点为-92℃，沸点为-21℃，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，0.1%～0.5%溶液用于浸种。
例1、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度大于20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )
A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后人住
例2、11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
变式1、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混合物中氧元素的质量百分含量为（ ）
A．20.7% B．22% C．24.9% D．28%
【知识梳理2】甲醛的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧反应 HCHO+O2CO2+H2O
（2）催化氧化 HCHO+O2HCOOH 反应原理与实验步骤详见乙醇一节
（3）与弱氧化剂的反应
①、银镜反应
步骤：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液，振荡后把试管放在水浴里温热。
现象：在试管壁上产生光亮的银镜。
结论：银氨溶液被还原为银，则甲醛被氧化了，生成了甲酸。
其化学方程式为：
Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
HCHO + 2Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O ； HCOOH+NH3→HCOONH4
总化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + 1H2O
或 HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + CO2+ 2H2O
注释：1mol醛基一般还原出2mol银，但甲醛被氧化后生成的甲酸铵中仍含有醛基，可以继续反应，故1mol甲醛可以还原出4mol银；或者从甲醛的结构看，一个甲醛分子可以看做有两个醛基。
注意：A：银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则会产生爆炸性的物质；
B：配制银氨溶液时，要注意试剂加入的顺序和用量。正确操作是，将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液，至产生的白色沉淀刚好溶解为止，氨水不能过量；
C：加入醛的量不能太多，几滴为宜，醛太多反应速率太快，得不到好的银镜；
D：所用的试管应洁净，可用NaOH溶液处理，否则银镜难于形成；
E：应用水浴加热，使试管受热均匀，加热时不可震荡和摇动试管，以便得到均匀光亮的银镜；
F：可用稀硝酸洗涤银镜；
G：银镜反应是检验有机物中是否含有醛基和醛基数目的重要方法；
H：工业上利用银镜反应在玻璃上镀银制成镜子（或瓶胆）。不过现在工业上常用葡萄糖代替醛类，因为甲醛或乙醛等都有刺激性气味，对人体有害，影响身体健康。
②、与新制氢氧化铜悬浊液反应
步骤：在试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴入4～6滴2%的硫酸铜溶液，振荡；然后加入0.5 mL甲醛溶液，加热至沸腾。
现象：原来蓝色的氢氧化铜悬浊液转化为砖红色沉淀。
结论：氢氧化铜被还原为氧化亚铜，甲醛被氧化为甲酸。
化学反应方程式：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
或HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注意：A：配制新制Cu(OH) 2悬浊液时，要注意试剂加入的顺序和用量。应将少量CuSO4溶液加入NaOH溶液中，即碱必须过量；
B：加醛后混合物必须加热煮沸；
C：在试管壁土的Cu2O可用稀硝酸溶解除去；
D：实验室里常用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基的存在；
E：医院里用新制氢氧化铜悬浊液来检验病人是否患上糖尿病；
（4）银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液都是弱氧化剂，醛基能被它们氧化，表明醛基具有强还原性。其他强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液等）也能氧化醛基。
例3、某学生做甲醛的银镜反应实验。试分析下列错误操作。
(1)配制银氨溶液时将硝酸银溶液滴入氨水中。
(2)用酒精灯直接加热。
(3)用放置数天的银氨溶液做实验。
(4)试管内壁沾有油污。
例4、洗涤做过银镜反应后的试管选用的试剂是 ( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
例5、某同学用2 mL 1 mol/L CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol/L NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是( )
A．甲醛的量太少 B． CuSO4的量太少 C． NaOH的量太少 D．加热时间太短
例6、某3g饱和的一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为 ( )
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
2、加成反应（还原反应）
HCHO+H2CH3OH
小结：A、在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，而把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
例如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，去氢氧化过程；2CH3CH2OH+O22CH3COOH，加氧氧化过程。
B、从广义上看：所有有机物的燃烧反应、有机物分子中碳元素化合价升高的反应均可以称为氧化反应，而所有有机物的加氢（加成反应）过程，均为还原反应。
例7、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法正确的是( )
A． 橙花醛最多与2mol液溴发生反应 B． 橙花醛可以发生银镜反应
C． 1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D． 橙花醛是乙烯的同系物
3、聚合反应（缩聚反应）---拓展
甲醛和苯酚反应可制取酚醛树脂。
酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，由于它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电
木的原料。
【知识梳理3】甲醛的用途与危害
1、危害
甲醛是有毒物质，在生南和生活中要提高环保意识，防止甲醛污染。如选用绿色装潢材料，买服装时甲醛不超标，食品中不能添加甲醛等，以免危害人体健康。特别要注意的是，食品中绝对不能添加甲醛。
2、用途
(1)、甲醛是一种重要的有机化工原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂、聚甲醛等）、合成纤维工业，制革工业等；
(2)、甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，在农业上常用稀甲醛溶液(0.1%～0.5%)来浸种；福尔马林还用来浸制生物标本；
(3)、甲醛树脂作为黏合剂，用于建筑材料和服装。
例8、化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是( )
A． 碳酸钡医疗上可用作“钡餐” B． 甲醛溶液可以用来作食品防腐剂
C． 明矾可用于水的消毒、杀菌 D． 醋可用于除去热水瓶胆中的水垢
【知识梳理4】醛类的通性
1、醛的概念：分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物叫做醛。
2、醛的通式：由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃CnHm衍变成x元醛，该醛的分子式为CnHm-2xOx，而饱和一元醛的通式为CnH2nO（n=1、2、3……）。
3、醛的分类：（1）饱和醛、不饱和醛；（2）一元醛、二元醛；（3）脂肪醛、芳香醛
4、醛的物性：易溶于水，随碳原子数增多，水溶性降低；易溶于有机溶剂。
5、醛的化性：与甲醛类似。
例9、下列关于醛的说法中不正确的是（ ）
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是-CHO
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元脂肪醛的通式为CnH2nO（n≥1）
【知识梳理5】乙酸的结构与物理性质
分子式：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团是（羧基）。
俗称醋酸（食醋的主要成分），无色、强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔点16.6℃，易挥发，温度低于16.6度，易凝结成冰一样的晶体（又称冰醋酸），沸点117.9℃。日常生活中作为调味品的食醋里面乙酸质量分数为3%～5%。
例10、下列关于乙酸的说法中正确的是 ( )
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．冰乙酸是结了冰的乙酸溶液
D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
【知识梳理6】乙酸的化学性质
1、酸的通性
酸性强弱：碳酸<乙酸<盐酸；乙酸的电离方程式：HAc ? H++Ac-
A：酸碱指示剂：可以使紫色石蕊试液变红；
B：与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→Zn(CH3COO)2+H2↑；
C：与碱中和：2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu(CH3COO)2＋2H2O
D：与碱性氧化物反应，生成盐和水：CH3COOH+CuO→Cu(CH3COO)2+H2O
E：与盐反应：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
2、酯化反应
A、定义：酸和醇反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
B、反应实质：羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
（同位素示踪）
C、反应类型：取代反应，同时又是可逆反应
D、反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂
E、反应物：醇是任意的醇，酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
（三硝基甘油酯）
拓展：酯化反应的方式
a、一元羧酸与一元醇可以按下列通式进行：
b、二元羧酸与二元醇可以酯化成链，并形成高分子化合物；也可以酯化成环状小分子酯：
c、羧基羧酸可以自身（分子内）酯化形成环状内酯；也可分子间酯化成环状小分子酯或链状高分子酯：
例11、下列5种有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ( )
①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
例12、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是 ( )
A． C6H5COOH B． C6H13COOH C． C6H5CH2COOH D． C7H15COOH
例13、1mol CH3COOH分别跟1mol H18OC2H5和1mol H16OC2H5发生酯化反应，两者生成水的质量( )
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
例14、酸奶中含有乳酸，其结构简式为：。
(1)、乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(2)、乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(3)、乳酸在浓硫酸存在下，3分子相互反应，生成物为链状，其反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(4)、乳酸在浓硫酸存在下，2分子相互反应，生成物为环状，其反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
【知识梳理7】乙酸的用途
乙酸不仅是生活调味品的原料，也是一种重要的化工原料和有机溶剂。在染料、油漆、塑料、醋酸纤维等生产过程中都需要大量的乙酸。用乙酸制取的铝盐、铁盐和铬盐是染色的媒染剂。
【知识梳理8】酯
1、定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯。通式为R1COOR2。
2、物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
3、化学性质
可发生酸性、碱性水解，其中碱性水解程度更大些。
（稀硫酸）
R1COOR2+ NaOH→R1COONa + R2OH
例15、写出符合分子式C4H8O2的同分异构体。
例16、用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙酸钠溶液，这种试剂是 ( )
A．溴水 B．浓硫酸 C．金属钠 D．紫色石蕊试液
【知识梳理9】乙酸乙酯的实验室制法
1、反应原理：
2、实验装置：试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用
3：药品顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4
4、注意事项：
a．该装置的搭建时的先后顺序(从下到上，从左到右)、检查装置气密性；
b．浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂；沸石的作用：防止暴沸。
c．为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中和挥发出来的乙酸？
①、乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度小，容易分层析出；
②、吸收挥发出来的醋酸生成乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的气味；
③、溶解挥发出来的乙醇；
d．长导管的作用：导气、冷凝，使乙酸乙酯脱离反应体系；导管的位置为什么在液面以上？(防止倒吸)
e．为什么用水浴加热？使反应物受热均匀、容易控制反应温度；
例17、在用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的实验中：
(1)、在反应中，浓硫酸起_____________作用。
(2)、用水浴加热的原因是____________________________________________________。
(3)、实验装置中长导管的作用是_____________，长导管口处于饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入饱和碳酸钠溶液中，是因为____________________________________________________。
(4)、在实验操作中，试管里先加入乙醇，然后再加入浓硫酸，而不能先加浓硫酸，后加乙醇的原因是
_________________________________________________________________。
(5)、饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________________________。
(6)、能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ NaHCO3溶液呢？
1．经过装修的居室中由于装饰材料释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是 ( )
A． CO B．SO2 C．臭氧 D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
2．下列变化，属于还原反应的是 ( )
A．甲醛→甲酸 B．甲醛→甲醇 C．甲酸→甲酸钠 D．甲醇→甲醛
3．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是 ( )
A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原
4．关于酯化反应的叙述正确的是 ( )
A．酯化反应时羧酸去掉羟基上的氢原子，醇去掉羟基
B．酯化反应是可逆反应，使用浓硫酸可使反应有利于向生成酯的方向进行
C．浓硫酸在酯化反应中只起脱水作用
D．只有羧酸才能和醇发生酯化反应
5．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是 ( )
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
6．从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 ( )
A．加入乙醇使乙酸酯化 B．加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
C．加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 D．加热使乙酸蒸发
4．某有机物的结构简式是，关于它的性质描述正确的是 ( )
①能发生加成反应 ②能溶解NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( )
A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
8．有A、B、C、D、E五种物质，它们是苯、1-己烯（CH2＝CH—CH2—CH2—CH2—CH3）、乙酸、乙醛和无水乙醇。现进行如下实验：
(1)各取少许放入试管中，分别加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，D中出现砖红色沉淀。
(2)各取少许，分别投入一小粒金属钠，C和E放出H2，其余无变化。
(3)各取少许，分别放入Na2CO3溶液中，只有C放出气体。
(4)取A、B少许，分别滴入溴水，A的试管溶液褪色，B不褪色。
试写出五种物质的结构简式：
A________，B________，C________，D________，E________。
1．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度大于20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )
A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后人住
2．甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（ ）.
A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算
3．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，其顺序正确的是 ( )
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应
A．①②③⑤⑥ B．⑤②①③⑥ C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥
4．已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被经基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 ( )
5．如右图（固定装置及酒精灯未画）在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动 下缓缓加入2 mL浓H2SO4，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，充分振荡后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和Na2CO3溶液，按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管中有明显现象时停止实验，试回答：
(1)、先加乙醇，后加浓H2SO4的操作目的是________________________；
浓H2SO4在该实验中的作用是_______________________________。
(2)、用酒精灯火焰加热时要“小心均匀”，其原因是_________________。
如果改用水浴加热，则可达到______________________ ____的目的。
(3)、该实验中使用球形干燥管，除了起到冷凝作用外，还有一个重要作用是____________________。
(4)、乙试管中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________________。
(5)、从反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，应该采用的操作是______（选填“过滤”、“结晶”、“蒸发”或“分液”）。
第5讲 乙酸和甲醛（教师版）
1、理解甲醛的结构、物理性质、化学性质及醛类的通性；
2、了解甲醛的用途及甲醛的危害；
3、理解乙酸的结构、物理性质、化学性质；
4、了解乙酸的用途；
5、理解酯化反应原理、乙酸乙酯的实验室制法。
提问：同学们，上节课的预习作业之一是了解一下日常生活中哪些有甲醛，如何防治？
教学建议：可采用接力的方法，保证每个同学都能参与到讨论中。
注释：1、饮用水、啤酒里也会含有甲醛等物质。饮用水中“甲醛”的来源主要是工业废水的排放和水中天然有机物(腐殖质)在臭氧化，氯化过程中氧化的产物。水中有机物通过热解可产生一定量的“甲醛”，另研究发现加热会使水中“甲醛”含量增加；啤酒中的“甲醛”主要来源于两个方面：一是啤酒酿造过程中使用“甲醛”作为加工助剂，提高啤酒的非生物稳定性，目前我国的大型啤酒企业都已应用PVPP、单宁和硅胶等加工助剂替代“甲醛”，提高啤酒非生物稳定性的生产工艺；第二方面是在发酵过程中，酵母代谢本身也会产生微量“甲醛”。另外人造象牙也会释放出甲醛。
2、防甲醛：第一幅图是防毒面具（活性炭）；第二幅图是防“毒”植物（吊兰），另第2到第10位的植物为虎皮兰、绿萝、长春藤、芦荟、鸭脚木、红掌、元宝树、发财树、富贵竹；第三幅图是番茄与柠檬“拼盘”，有些水果也可以防“毒”（番茄柠檬面膜）。
【知识梳理1】甲醛的结构与物理性质
甲醛的分子式为CH2O，结构式为，结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基，醛基的结构为，键角为120°。
甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体（唯一的气态含氧衍生物），熔点为-92℃，沸点为-21℃，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，0.1%～0.5%溶液用于浸种。
例1、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度大于20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )
A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后人住
答案：D
教学建议：课堂刚开始时要注意与日常生活的相关性及趣味性。
例2、11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
答案：B
解析：甲烷生成二氧化碳的体积等于甲烷的体积（碳守恒），甲醛亦同；混合物燃烧后体积增大是由乙烷燃烧导致的，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气体中乙烷的体积为=15.68-11.2=4.48，故混合气体中乙烷的体积分数为4.48/11.2×100%=40%。
教学建议：有机化学中的计算题大都是有技巧的，教师要教学生找到其中的内在规律，进而巧解。
在实际教学中，可引导学生先自己解题，如学生有不同的解法，可采用以教带学的方法。
变式1、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混合物中氧元素的质量百分含量为（ ）
A．20.7% B．22% C．24.9% D．28%
答案：A
解析：乙炔与苯的最简式都为CH，将甲醛（CH2O）拆写成CH?OH，碳元素的质量百分含量为72%，则CH的质量分数为13/12×72%=78%，所以OH的质量分数为1-78%=22%，O的质量分数为16/17×22%=20.7%。
教学建议：如若学生程度较高，时间较为充裕，可在课上做变式训练，反之可作为家庭作业。
【知识梳理2】甲醛的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧反应 HCHO+O2CO2+H2O
（2）催化氧化 HCHO+O2HCOOH 反应原理与实验步骤详见乙醇一节
教学建议：可让学生以抢答的形式回忆上节课所讲内容
（3）与弱氧化剂的反应
①、银镜反应
步骤：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液，振荡后把试管放在水浴里温热。
现象：在试管壁上产生光亮的银镜。
结论：银氨溶液被还原为银，则甲醛被氧化了，生成了甲酸。
其化学方程式为：
Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
HCHO + 2Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O ； HCOOH+NH3→HCOONH4
总化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + 1H2O
或 HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + CO2+ 2H2O
注释：1mol醛基一般还原出2mol银，但甲醛被氧化后生成的甲酸铵中仍含有醛基，可以继续反应，故1mol甲醛可以还原出4mol银；或者从甲醛的结构看，一个甲醛分子可以看做有两个醛基。
注意：A：银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则会产生爆炸性的物质；
B：配制银氨溶液时，要注意试剂加入的顺序和用量。正确操作是，将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液，至产生的白色沉淀刚好溶解为止，氨水不能过量；
C：加入醛的量不能太多，几滴为宜，醛太多反应速率太快，得不到好的银镜；
D：所用的试管应洁净，可用NaOH溶液处理，否则银镜难于形成；
E：应用水浴加热，使试管受热均匀，加热时不可震荡和摇动试管，以便得到均匀光亮的银镜；
F：可用稀硝酸洗涤银镜；
G：银镜反应是检验有机物中是否含有醛基和醛基数目的重要方法；
H：工业上利用银镜反应在玻璃上镀银制成镜子（或瓶胆）。不过现在工业上常用葡萄糖代替醛类，因为甲醛或乙醛等都有刺激性气味，对人体有害，影响身体健康。
②、与新制氢氧化铜悬浊液反应
步骤：在试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴入4～6滴2%的硫酸铜溶液，振荡；然后加入0.5 mL甲醛溶液，加热至沸腾。
现象：原来蓝色的氢氧化铜悬浊液转化为砖红色沉淀。
结论：氢氧化铜被还原为氧化亚铜，甲醛被氧化为甲酸。
化学反应方程式：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
或HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注意：A：配制新制Cu(OH) 2悬浊液时，要注意试剂加入的顺序和用量。应将少量CuSO4溶液加入NaOH溶液中，即碱必须过量；
B：加醛后混合物必须加热煮沸；
C：在试管壁土的Cu2O可用稀硝酸溶解除去；
D：实验室里常用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基的存在；
E：医院里用新制氢氧化铜悬浊液来检验病人是否患上糖尿病；
教学建议：1、若有实验条件，建议以实验为主，讲授为辅；
2、如若时间不够，注意事项部分可不讲，让学生以小组讨论的方法自己总结。
（4）银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液都是弱氧化剂，醛基能被它们氧化，表明醛基具有强还原性。其他强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液等）也能氧化醛基。
例3、某学生做甲醛的银镜反应实验。试分析下列错误操作。
(1)配制银氨溶液时将硝酸银溶液滴入氨水中。
(2)用酒精灯直接加热。
(3)用放置数天的银氨溶液做实验。
(4)试管内壁沾有油污。
答案：(1)稀氨水漓入硝酸银溶液中，使生成的沉淀刚好溶解，碱过量易产生易爆的Ag3N。
(2)受热不均匀，温度太高，不易形成较好的银镜，溶液变黑。
(3)要用新制的银氨溶液，银氨溶液不稳定，易析出Ag3N，用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。
(4)银不能附在试管壁上。
教学建议：1、重要、易考的实验要多关注细节；
2、教师可记录学生课上做题的正确率、准确率，合适打分，做成积分龙虎榜，进行奖励与惩罚。
例4、洗涤做过银镜反应后的试管选用的试剂是 ( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
解析：银是不活泼金属，不溶于盐酸和稀硫酸。银与浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为：
Ag+2 HNO3（浓）→ AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4 HNO3（稀）→ 3 AgNO3+NO↑+2H2O
由上述化学方程式比较可知，溶解相同量的银，需要稀硝酸的量比浓硝酸少，且产生的有毒气体氮氧化物也少。
答案：C
教学建议：关注解题时的逐步推演，不能想当然；让学生说出各自的想法。
例5、某同学用2 mL 1 mol/L CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol/L NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是( )
A．甲醛的量太少 B． CuSO4的量太少 C． NaOH的量太少 D．加热时间太短
解析：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的Cu(OH)2与甲醛反应，必须在NaOH过量的条件下，才能得到砖红色的Cu2O沉淀。
答案：C
例6、某3g饱和的一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为 ( )
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
解析：1 mol 一元醛通常可以还原得到2 mol Ag，现得到0.4 mol Ag，故醛为0.2mol，该醛的摩尔质量为3 g/0.2 mol= 15 g/mol，此题似乎无解，但1mol甲醛可以得到4 mol Ag，即3g甲醛可得到43.2 g(0.4 mol) Ag，符合题意。
答案：A
教学建议：此题教师可做选择，对于普通学生可不讲。
2、加成反应（还原反应）
HCHO+H2CH3OH
小结：A、在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，而把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
例如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，去氢氧化过程；2CH3CH2OH+O22CH3COOH，加氧氧化过程。
B、从广义上看：所有有机物的燃烧反应、有机物分子中碳元素化合价升高的反应均可以称为氧化反应，而所有有机物的加氢（加成反应）过程，均为还原反应。
例7、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法正确的是( )
A． 橙花醛最多与2mol液溴发生反应 B． 橙花醛可以发生银镜反应
C． 1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D． 橙花醛是乙烯的同系物
解析：一定条件下，液溴可以取代有机物中的H
答案：B
3、聚合反应（缩聚反应）---拓展
甲醛和苯酚反应可制取酚醛树脂。
酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，由于它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电
木的原料。
教学建议：此部分内容对于加一学科的学生可适当讲一点。
【知识梳理3】甲醛的用途与危害
1、危害
甲醛是有毒物质，在生南和生活中要提高环保意识，防止甲醛污染。如选用绿色装潢材料，买服装时甲醛不超标，食品中不能添加甲醛等，以免危害人体健康。特别要注意的是，食品中绝对不能添加甲醛。
2、用途
(1)、甲醛是一种重要的有机化工原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂、聚甲醛等）、合成纤维工业，制革工业等；
(2)、甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，在农业上常用稀甲醛溶液(0.1%～0.5%)来浸种；福尔马林还用来浸制生物标本；
(3)、甲醛树脂作为黏合剂，用于建筑材料和服装。
教学建议：不作重点，一笔带过。
例8、化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是( )
A． 碳酸钡医疗上可用作“钡餐” B． 甲醛溶液可以用来作食品防腐剂
C． 明矾可用于水的消毒、杀菌 D． 醋可用于除去热水瓶胆中的水垢
答案：D
【知识梳理4】醛类的通性
1、醛的概念：分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物叫做醛。
2、醛的通式：由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃CnHm衍变成x元醛，该醛的分子式为CnHm-2xOx，而饱和一元醛的通式为CnH2nO（n=1、2、3……）。
3、醛的分类：（1）饱和醛、不饱和醛；（2）一元醛、二元醛；（3）脂肪醛、芳香醛
4、醛的物性：易溶于水，随碳原子数增多，水溶性降低；易溶于有机溶剂。
5、醛的化性：与甲醛类似。
教学建议：此知识点并不是教学重点，可让学生根据甲醛的性质来大胆推测醛的通性，或先进行小组讨论。
例9、下列关于醛的说法中不正确的是（ ）
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是-CHO
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元脂肪醛的通式为CnH2nO（n≥1）
答案：A
【知识梳理5】乙酸的结构与物理性质
分子式：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团是（羧基）。
俗称醋酸（食醋的主要成分），无色、强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔点16.6℃，易挥发，温度低于16.6度，易凝结成冰一样的晶体（又称冰醋酸），沸点117.9℃。日常生活中作为调味品的食醋里面乙酸质量分数为3%～5%。
教学建议：乙酸在初三已初步接触，以此可作为切入点，让学生回忆有关乙酸的物性。
例10、下列关于乙酸的说法中正确的是 ( )
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．冰乙酸是结了冰的乙酸溶液
D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
答案：A
【知识梳理6】乙酸的化学性质
1、酸的通性
酸性强弱：碳酸<乙酸<盐酸；乙酸的电离方程式：HAc ? H++Ac-
A：酸碱指示剂：可以使紫色石蕊试液变红；
B：与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→Zn(CH3COO)2+H2↑；
C：与碱中和：2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu(CH3COO)2＋2H2O
D：与碱性氧化物反应，生成盐和水：CH3COOH+CuO→Cu(CH3COO)2+H2O
E：与盐反应：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
教学建议：此部分为初三重点知识，可采用提问或学生抢答的形式进行。
2、酯化反应
A、定义：酸和醇反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
B、反应实质：羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
（同位素示踪）
C、反应类型：取代反应，同时又是可逆反应
D、反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂
E、反应物：醇是任意的醇，酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
（三硝基甘油酯）
教学建议：酯化反应是高中有机化学最重要的知识点之一，教师要讲透酯化反应的机理，可通过诺贝尔的心绞痛药物（三硝基甘油酯）作为引入内容。
拓展：酯化反应的方式
a、一元羧酸与一元醇可以按下列通式进行：
b、二元羧酸与二元醇可以酯化成链，并形成高分子化合物；也可以酯化成环状小分子酯：
c、羧基羧酸可以自身（分子内）酯化形成环状内酯；也可分子间酯化成环状小分子酯或链状高分子酯：
教学建议：该部分课上可先不讲，可作为学生自学材料。
例11、下列5种有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ( )
①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
答案：C
例12、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是 ( )
A． C6H5COOH B． C6H13COOH C． C6H5CH2COOH D． C7H15COOH
答案：A
例13、1mol CH3COOH分别跟1mol H18OC2H5和1mol H16OC2H5发生酯化反应，两者生成水的质量( )
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
答案：C
教学建议：三道例题建议限时训练（3分钟）。
例14、酸奶中含有乳酸，其结构简式为：。
(1)、乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(2)、乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(3)、乳酸在浓硫酸存在下，3分子相互反应，生成物为链状，其反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
(4)、乳酸在浓硫酸存在下，2分子相互反应，生成物为环状，其反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
答案：
教学建议：例14的第4问可不作要求，前三问5分钟内完成。
【知识梳理7】乙酸的用途
乙酸不仅是生活调味品的原料，也是一种重要的化工原料和有机溶剂。在染料、油漆、塑料、醋酸纤维等生产过程中都需要大量的乙酸。用乙酸制取的铝盐、铁盐和铬盐是染色的媒染剂。
【知识梳理8】酯
1、定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯。通式为R1COOR2。
2、物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
3、化学性质
可发生酸性、碱性水解，其中碱性水解程度更大些。
（稀硫酸）
R1COOR2+ NaOH→R1COONa + R2OH
教学建议：酯的水解是一个重点，要把两种水解方式的原理均需讲解透彻。
例15、写出符合分子式C4H8O2的同分异构体。
答案：属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。
属于酯的有CH3CH2CH2OCOH；CH3CH(CH3) OCOH；CH3COOCH2CH3；CH2CH3COOCH3。
教学建议：可适当复习下或让学生总结同分异构体的种类（碳链异构，官能团种类、位置异构等）。
例16、用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙酸钠溶液，这种试剂是 ( )
A．溴水 B．浓硫酸 C．金属钠 D．紫色石蕊试液
解析：用溴水无法鉴别乙酸和乙醇；用浓硫酸无法鉴别乙酸和乙酸钠溶液；用金属钠无法鉴别乙酸、乙醇和乙酸钠溶液。用紫色石蕊试液时，乙酸乙酯因不溶于水且比水轻而浮在紫色石蕊试液的液面上；其余3种溶液均不分层，但乙酸呈酸性，遇紫色石蕊试液变红色；乙酸钠呈碱性，遇紫色石蕊试液变蓝色；乙醇不呈酸碱性，故不能使紫色石蕊试液变色。
答案：D
教学建议：高考常见有机选择题型，教师需正确引导做题方法。
【知识梳理9】乙酸乙酯的实验室制法
1、反应原理：
2、实验装置：试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用
3：药品顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4
4、注意事项：
a．该装置的搭建时的先后顺序(从下到上，从左到右)、检查装置气密性；
b．浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂；沸石的作用：防止暴沸。
c．为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中和挥发出来的乙酸？
①、乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度小，容易分层析出；
②、吸收挥发出来的醋酸生成乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的气味；
③、溶解挥发出来的乙醇；
d．长导管的作用：导气、冷凝，使乙酸乙酯脱离反应体系；导管的位置为什么在液面以上？(防止倒吸)
e．为什么用水浴加热？使反应物受热均匀、容易控制反应温度；
教学建议：该部分为重点知识，若校区允许使用电脑，可先播放实验视频，学生仔细观看后小组讨论，总结出该实验的重点与注意点或有疑问的地方，轮流发言，最后教师总结。
例17、在用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的实验中：
(1)、在反应中，浓硫酸起_____________作用。
(2)、用水浴加热的原因是____________________________________________________。
(3)、实验装置中长导管的作用是_____________，长导管口处于饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入饱和碳酸钠溶液中，是因为____________________________________________________。
(4)、在实验操作中，试管里先加入乙醇，然后再加入浓硫酸，而不能先加浓硫酸，后加乙醇的原因是
_________________________________________________________________。
(5)、饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________________________。
(6)、能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ NaHCO3溶液呢？
答案：(1)酯化反应是可逆反应，浓硫酸在反应中的作用既是催化剂又是脱水剂，同时由于浓硫酸的吸水作用可使平衡向酯化反应的方向移动。 (2)若不用水浴加热，很难控制温度，一旦温度过高，由于乙醇的沸点较低，容易挥发出来，使乙醇转化为乙酸乙酯的量大大减少。(3)长导管的作用是导气和冷凝，如果将长导管口插入饱和碳酸钠溶液中，会引起液体倒吸入大试管中，导致实验失败。(4)乙醇的密度比浓硫酸小，两者混合放热，如果先加浓硫酸，后加乙醇会引起液体沸腾，使液体飞溅而造成危险（与浓硫酸的稀释类似）。(5)饱和碳酸钠溶液的作用有：第一是吸收乙酸乙酯中混入的乙酸和乙醇；第二是增加液体的密度，使乙酸乙酯与水溶液充分分层。(6)不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，因为NaOH溶液碱性强，有利于乙酸乙酯的水解，导致收集不到乙酸乙酯。如用NaHCO3溶液代替饱和碳酸钠溶液，其吸收效果比Na2CO3差，因为NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，溶液的密度小，不利于乙酸乙酯与水溶液分层，且相同质量的NaHCO3吸收CH3COOH的能力也比Na2CO3弱。
教学建议：乙酸乙酯的制备为会考必考内容，在高考中也经常出现，教师和学生都得重点关注。
拓展内容
一、实验——室内甲醛含量的测定
1、实验原理：酸性KMnO4（H+）具有强氧化性，可以氧化HCHO，发生氧化反应的同时，高锰酸钾溶液褪色，根据中和滴定的原理，计算出甲醛的含量。
4MnO4-+12H++5HCHO→4Mn2++5CO2↑+6H2O
2、实验装置：关键位置装置图
二、实验——乙酸丁酯（香精）的制备
实验原理与实验室制乙酸乙酯类似，但由于乙酸丁酯的沸点是126℃，实验时不能用水浴加热，可以采用
油浴或者沙浴。
教学建议：该部分可作为学生自学材料。
教学建议：1、把学生分开，每人独立完成；
2、考试时间：10-15分钟（根据学生程度确定时间）；
3、学生程度相当时，考试结束时，可先让学生彼此间对下答案，互相讲解自己有把握的题目，教师要认真聆听学生讲解过程，记录其中错误的表述；
4、最后教师公布正确答案，纠正学生讲解过程中的错误，给出正确解法。
1．经过装修的居室中由于装饰材料释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是 (D )
A． CO B．SO2 C．臭氧 D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
2．下列变化，属于还原反应的是 ( B )
A．甲醛→甲酸 B．甲醛→甲醇 C．甲酸→甲酸钠 D．甲醇→甲醛
3．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是 ( C )
A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原
4．关于酯化反应的叙述正确的是 ( B )
A．酯化反应时羧酸去掉羟基上的氢原子，醇去掉羟基
B．酯化反虚是可逆反应，使用浓硫酸可使反应有利于向生成酯的方向进行
C．浓硫酸在酯化反应中只起脱水作用
D．只有羧酸才能和醇发生酯化反应
5．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是 ( D )
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
6．从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 ( C )
A．加入乙醇使乙酸酯化 B．加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
C．加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 D．加热使乙酸蒸发
4．某有机物的结构简式是，关于它的性质描述正确的是 ( D )
①能发生加成反应 ②能溶解NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( AD )
A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
8．有A、B、C、D、E五种物质，它们是苯、1-己烯（CH2＝CH—CH2—CH2—CH2—CH3）、乙酸、乙醛和无水乙醇。现进行如下实验：
(1)各取少许放入试管中，分别加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，D中出现砖红色沉淀。
(2)各取少许，分别投入一小粒金属钠，C和E放出H2，其余无变化。
(3)各取少许，分别放入Na2CO3溶液中，只有C放出气体。
(4)取A、B少许，分别滴入溴水，A的试管溶液褪色，B不褪色。
试写出五种物质的结构简式：
A________，B________，C________，D________，E________。
答案：CH2＝CH—CH2—CH2—CH2—CH3 ；苯 ；CH3COOH；CH3CHO；CH3CH2OH。
教学建议：教师可带领学生总结下本节课所学内容，也可学生自己讨论后书写成条，教师最后补充完善。
一、回家复习高二第一学期期末考试内容。
教学建议：1、最终目的是为摸底考做准备；
2、若在上有机化学之前已复习过期末考试内容，则要求学生复习讲义中的知识梳理部分及错题；
3、若在上有机化学之前未复习过期末考试内容，则要求学生重点复习电解质、电解、水解、化学平衡等方面的知识点，列举出自己不懂的知识点或重点题型；或可以提前给学生下份讲义让学生预习，提出问题让学生思考（如电解的用途、水解的应用等）。
二、本节课练习题
1．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度大于20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( D )
A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后人住
2．甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（ B ）.
A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算
3．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，其顺序正确的是 ( B )
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应
A．①②③⑤⑥ B．⑤②①③⑥ C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥
4．已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被经基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 ( C )
5．如右图（固定装置及酒精灯未画）在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动 下缓缓加入2 mL浓H2SO4，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，充分振荡后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和Na2CO3溶液，按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管中有明显现象时停止实验，试回答：
(1)、先加乙醇，后加浓H2SO4的操作目的是________________________；
浓H2SO4在该实验中的作用是_______________________________。
(2)、用酒精灯火焰加热时要“小心均匀”，其原因是_________________。
如果改用水浴加热，则可达到______________________ ____的目的。
(3)、该实验中使用球形干燥管，除了起到冷凝作用外，还有一个重要作用是____________________。
(4)、乙试管中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________________。
(5)、从反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，应该采用的操作是______（选填“过滤”、“结晶”、“蒸发”或“分液”）。
答案：(1)浓H2SO4沉入乙醇底部，溶解时放出的热量均匀扩散到整个液体中 催化、脱水和吸水(2)防止过热，减少反应物挥发，以免降低产率，还可以避免副反应发生 均匀加热，控制温度，提高产率(3)防止溶液倒吸(4)有利于除去产物中的酸性物质和水溶性的杂质，使乙酸乙酯分离到溶液的液面上(5)分液
附加题
1、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ D ）
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
2、阅读下列短文：在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮 (CH3 )RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（ ）。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答： （1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________ （2）下列化合物不能和银氨溶液反应的是 （ ） A．HCHO? B．?? C．?? D．???
（3）有一种名贵香料——灵猫香酮 是属于
A．脂肪酮??? B．脂环酮 C．芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种常用杀虫剂，而且是香料、医药工业的重要原料，它的分子式是__________。
（5）写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构体__ ____。
答案：(1) (2) C (3) B (4) C10H16O (5)
教学建议：附加题有些难度，教师可建议加一学生做一做，对普通学生无要求。
