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质量守恒定律:26张PPT
第五单元 化学方程式5.1质量守恒定律
【学习目标】
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【知识回顾】阅读教材P50页内容，完成下列问题：
右图是电解水生产氢气和氧气的微观示意图，请仔细分析示意图（结构和变化），从获得的信息中回答下列问题：
（1）谈谈你对化学反应的认识：
① ；
② ；
③ 。
（2）用“一定变”、“一定不变”、“可能变”填写下表中各项在化学变化中的变化规律：
物质种类
元素种类
分子种类
分子数目
原子种类
原子数目
【讲授新课】
红磷燃烧前后质量的测定：
反应文字表达式：
实验现象
①红磷燃烧，产生??????????????????，放热；
②气球先变?????????，后变??????????；
③反应后称量，天平???????(填“仍”或“不”)平衡。
铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应文字表达式：
实验现象
①铁钉表面有???????色固体生成；
②溶液由??????色逐渐变为????????????色；
③反应后称量，天平???????(填“仍”或“不”)平衡。?
【质量守恒定律】
大量实验证明：参加 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做 。
注意事项：①质量守恒定律的适用范围： 。
②质量守恒定律指质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
③“参加”指的是实际反应而消耗的物质质量。（化学反应中可能存在剩余的物质质量，剩余的物质质量不能计算在内。）
【练习1】下列途述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A、水结成冰前后，质量保持不变。
B、将200ml酒精和200ml水混合，体积小于400ml。
C、将18g水通电完全分解，生成2g氢气和16g氧气。
D、5g食盐与25g水混合后得到30g食盐溶液。
【练习2】124g红磷与160g氧气恰好完全反应，生成五氧化二磷 g。
【练习3】①12g碳和32g氧气恰好完全反应,能生成二氧化碳质量 g。
②12g碳和100g氧气充分反应后, 能生成二氧化碳 g。
【自主探究】 实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。
1、实验现象：
2、反应原理：
3、天平平衡情况：
4、为什么反应前后质量不相等？
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水电解的微观再现.SWF
红磷.wmv
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质量守恒定律（导学案）.docx
