复分解反应及其应用
学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生
2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。
核心知识梳理：
知识点一：复分解反应
1. 复分解反应：两种 相互 ，生成另外两种 的反应。
2. 复分解反应的特点：相互 ， 不变。
3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有 或 或 。
（2）当 和 ； 和 反应时，反应物必须 。
知识点二：常见的复分解反应
（1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O
(2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应）
(3)酸＋盐→新酸＋新盐
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
(5)盐＋盐→新盐＋新盐
知识点三： 复分解反应中常见的气体和沉淀
1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀：
酸全溶， 溶碱有四种：钾钠钙钡（ )
难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( )
钾、钠、铵、硝盐全溶
氯化物中银不溶 氯化银 ( ) ； 硫酸盐中钡不溶 硫酸钡 ( )
碳酸盐中钙和钡 碳酸钙（ ） 碳酸钡（ ）
2．复分解反应中常见沉淀： 五白一蓝一红褐
白色沉淀： 。
蓝色沉淀： 。 红褐色沉淀： 。
不溶于稀硝酸的白色沉淀是： 。
3．复分解反应中常见气体
（1）碳酸盐遇酸生成酸性气体 。
（2）铵盐与碱溶液生成碱性气体 。
聚焦济南直击学考——小组合作学习
小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。
(1) CaCO3+ HCl (2) NH4NO3+Ca(OH)2
(3) K2SO4+ NaNO3 (4) Mg(OH)2 + HCl
(5) CaCl2+ AgNO3 (6) BaCl2 + NaOH
(7) Fe2O3 + NaOH (8) Fe2O3 + HCl
（9）BaSO4 + Na2CO3
小组讨论2请推断下面各小题中A、B、C分别是什么物质或含有什么离子。
练习：现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为 。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学方程式 。
小组讨论3工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 (填字母)发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是 。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为甲乙丙同学所选溶液中的溶质分别可能是：甲 乙 丙 (填化学式)。
小组讨论4物质的除杂与鉴别
1（1）除杂的原则 。
（2）除杂的方法 。
（3）实验常见现象 。
2、判断下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的CaCO3固体过滤
B．除去H2中含有的少量HCl气体，先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C．除去Fe粉中含有的少量Fe2O3固体，加入适量的稀硫酸，过滤洗涤干燥。
D．除去NaCl中含有的少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液过滤。
E．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
F．铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤
G．分离CaO与CaCO3固体混合物，加水溶解后，过滤。
3、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉、过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液、过滤
C
NaNO3溶液
NaCl
加入适量AgNO3溶液、过滤
D
O2
水蒸气
通过盛浓硫酸的洗气瓶
E
CaCl2溶液
盐酸
加入过量Ca(OH)2，过滤
4、下列鉴别方法达不到目的的是（ ）
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
氧气、二氧化碳、空气
燃着的木条
B
氯化铵固体和氯化钠固体
氢氧化钠溶液
C
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
酚酞试液
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
E
二氧化碳和氮气
燃着的木条
练习：1三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．酚酞试液
2、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是： A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
3、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，可以服用硫酸镁解毒写出反应的化学方程式。
4、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，各取少量，分别加入四支试管中，再分别向四支试管中滴入紫色石蕊试液。
（1）先被鉴别出来的两种物质为 、 ，依据为 .
（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别出来？写出发生反应的化学方程式。
课件12张PPT。复分解反应及其应用初中化学
复分解反应及其应用1.复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→ AD+ CB2.复分解反应的特征 相互交换成分，元素化合价不变
(1)酸＋金属氧化物→盐＋H2O
(2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应）
(3)酸＋盐→新酸＋新盐
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
(5)盐＋盐→新盐＋新盐3.常见的复分解反应4.复分解反应的条件反应物：
有酸不看溶解性，
盐盐、盐碱需全溶；
生成物：
生成水、气体或沉淀
● 白色沉淀：BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
● 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ● 红褐色沉淀：Fe(OH)3
● 不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl BaSO45.复分解反应中常见沉淀6.复分解反应中常见生成的气体加酸生成酸性气体CO2
加碱生成碱性气体NH3
7.复分解反应的应用判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1) CaCO3+ HCl (2) NH4NO3+Ca(OH)2
(3) K2SO4+ NaNO3 (4) Mg(OH)2 + HCl
(5) CaCl2+ AgNO3 (6) BaCl2 + NaOH
(7) Fe2O3 + NaOH (8) Fe2O3 + HCl
（9）BaSO4 + Na2CO3 下列反应不能发生？ BaSO4 + Na2CO3 K2SO4+ NaNO3
BaCl2 + NaOH盐和盐、碱和盐反应，反应物必须可溶于水。练习Fe2O3 + NaOH 生成物： 水、沉淀或气体。碱与金属氧化物不反应。常见离子的鉴定物质的除杂与鉴别不引入新杂质，不与主要物质反应，主要物质要还原为原状态1、除杂的原则：2、除杂的方法：3、常见的现象：把杂质转化为沉淀、气体或者水发光、放热、产生气体，生成沉淀，气味复分解反应评测练习
1、下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是( )
A. MgCl2 B. CuSO4 C. KNO3 D. FeCl3
2、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A. 放入水中，看是否全部溶解 B. 滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C. 滴加酚酞，看是否变色 D. 用手接触，看是否有滑腻感
3、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来， 这种试剂是( )
A．氯化钡溶液 B．碳酸钾溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
4、下列物质不属于盐的是（ ）
A．纯碱 B．高锰酸钾 C．硫酸钡 D．烧碱
5、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡与胃酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 。
6、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，各取少量，分别加入四支试管中，再分别向四支试管中滴入紫色石蕊试液。
（1）先被鉴别出来的两种物质为 、 ，依据为
（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别出来？写出发生反应的化学方程式 。
