课题
《 酸的性质 》
教师
课型
复习课
课时
1课时
学
习目
标
1、复习酸的通性和特性
2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。
3理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合
4初步形成科学辨证的观点和思想。
重点
酸的性质解决证明、鉴别和除杂题
难点
理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合
教法
小组合作，小先生法、对对碰
教具
学案，多媒体
教学内容
学生活动
教师活动
【目标导航】
1、复习酸的通性和特性
2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。
3理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合
4初步形成科学辨证的观点和思想。
【复习回顾一】酸的通性
1、什么是酸？
2、不同的酸有哪些相似的化学性质（共性）
3、为什么不同的酸有相似的化学性质？
【探究活动一】（小组讨论，对对碰，两分钟）
证明某溶液显酸性，看谁想出的方法多？（说明方法现象和结论）
【归纳总结一】证明物质的方法
【复习回顾二】酸根的特性
1、浓盐酸具有 性，敞口放置能看到 现象；浓硫酸具有 性，可以做 ，浓硫酸溶于水 ，所以稀释浓硫酸要
2、含CO32-的物质都能与含 的溶液生成
3、含SO42-的溶液都能与含 的溶液生成
4、含Cl-的溶液都能与含 的溶液生成
【探究活动二】
1、鉴别稀ＨNO3和稀HCl应用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.酚酞 D.石蕊
２鉴别稀ＨNO3和稀H2SO4应用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.酚酞 D.石蕊
3、一次性鉴别BaCl2溶液、ＮａＣｌ溶液和Ｎａ２ＣＯ３溶液，可以选用下列哪种物质（ ）
A石蕊溶液 B氯化钙溶液 B稀盐酸 D稀硫酸
【归纳总结二】鉴别溶液的方法
【小组活动三】（先独立完成，然后小组讨论2分钟，小先生法）
１除去稀HCl中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ）
A AgNO3 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
２除去稀HNO3中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ）
A AgNO3 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
3、除去ＮａＣｌ溶液中的少量Ｎａ２ＣＯ３，写出你所选用的药品化学式
【归纳总结三】除杂题的一般思路
【反思与收获：】
1.通过本节课学习你有什么收获
2.小组合作学习评价小结
【课堂检测】
【作业布置】
有Fe和Cu的混合物10克，向其中加入100克稀H2SO4恰好反应后，烧杯内剩余物质的总质量为109.8克，此过程出现的现象是
此反应放出氢气多少克?（3）原混合物中Fe和Cu各多少克？
（4）稀硫酸中溶质的质量分数？(5)反应后溶质的质量？
（6）反应后溶液的质量？（A层全做，B层做前五问）
认知学习目标
课上完成
保持安静，倾听，思考，接受活动驱动。
明确要求
先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术
小组代表展示，其余
倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。
归纳结论
独立完成
定时练习
先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术
小组代表展示，其余
倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。
归纳结论
先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术
小组代表展示，其余
倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。
归纳结论
谈出这节课的收获，教师寄语
出示学习目标
结合课件和导学案，用变式语言坚定、简练、明确地推出问题或任务。
对解决问题提出学习方式、时间等方面的要求。
巡视，掌握进程、动态，个别指导，找出“亮点”或发现问题
组织展示，教师倾听，适时启发、点拨、引导并点评展示情况
在学生展示归纳之后，用课件呈示教师的答案（或教师强调、补充）
组织展示，教师倾听，适时启发、点拨、引导并点评展示情况
在学生展示归纳之后，用课件呈示教师的答案（或教师强调、补充）
组织展示，教师倾听，适时启发、点拨、引导并点评展示情况
在学生展示归纳之后，用课件呈示教师的答案（或教师强调、补充）
订正答案；择要点拨、讲解
对表现突出的小组给予表扬，得分较低的鼓励
板书设计
酸的性质
酸的通性
酸的特性
课件17张PPT。HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4BaCl2CuCO2H2SO4学校家小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?
酸的性质复习【学习目标】
1、复习酸的通性和特性
2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。
3理解复分解反应的实质是离子之间的
相互结合
4初步形成科学辨证的观点和思想。 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物 酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？1酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+ 证明某溶液显酸性，你有哪些方法，
（说明方法现象和结论）1、指示剂3、活泼金属4、金属氧化物5、碳酸盐2、pH试纸6、与碱（加入指示剂） 必须有明显现象！
归纳总结一：
证明物质的方法
（溶液中的明显现象主要有
沉淀、气体和变色） 酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的性质。氢离子酸根离子1、鉴别稀ＨNO3和稀HCl应用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液
C.酚酞 D.石蕊
２鉴别稀ＨNO3和稀H2SO4应用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液
C.酚酞 D.石蕊
AB3、一次性鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液和
Na２CO３溶液，可以选用下列哪种物质（ ）
A石蕊溶液 B氯化钙溶液
C稀盐酸 D稀硫酸D现象各不相同！
归纳总结二:鉴别物质的方法（在溶液中，要根据离子的不同特性选择药品）
１除去稀HCl中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ）
A AgNO3 B BaCl2
C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
２除去稀HNO3中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ）
A AgNO3 B BaCl2
C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2BC3、除去ＮａＣｌ溶液中的少量Ｎａ２ＣＯ３
可加入适量盐酸，
或适量氯化钙溶液，
或适量氯化钡溶液归纳总结三：除杂的方法
一少： 杂质反应
不增：
一多：主要物质不反应
不减：最好转化为主要物质 不能引入新杂质
（溶液中找出杂质离子，将其转化为气体、沉淀和水）H2SO4CuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4BaCl2CuCO2H2SO4学校家HCl谈收获老师寄语马克思主义哲学说
“任何事物都具有普遍性和特殊性，
愿同学们都具有积极向上的共性，同时又有
鲜明的个性！我如一粒尘埃，消失在茫茫人海
我就是我，颜色不一样的烟火！评 测 练 习
1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 水
2. 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A.苯甲酸能使石蕊试液变红色 B.苯甲酸不能使酚酞变色
C.苯甲酸溶液的pH>7 D.苯甲酸溶液的pH<7
3. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
4. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒
5. 下列性质稀硫酸具有，而稀盐酸不具有的是（ ）
A.测出溶液PH小于７
B能与活泼金属生成氢气
C能与碱发生中和反应
D能与氯化钡溶液产生沉淀
