课件28张PPT。课题1 常见的酸和碱（第2课时 常见的酸）生活中的酸和碱---知识回顾酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。2．变色规律：
紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇酸不变色,遇碱溶液变红色红蓝紫无红无“三 酸”盐酸、硫酸、硝酸无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味无气味工业浓盐酸常因含有Fe3+杂质而带黄色.[ 实验10-2]常见的几种酸 浓盐酸在空气里会生成白雾。？盐 酸 浓盐酸长期露置在空气中，其质量会 ，溶质的质量分数会 ，这是因为浓盐酸具有 性。减小挥发减小浓硫酸的“三性”硫 酸脱水性腐蚀性吸水性用作干燥剂（长进短出）浓硫酸有强吸水性，可作干燥剂。（笔记）
可以干燥：H2、O2、CO2 、 CO、CH4 、 HCl、SO2
不能干燥：NH3（氨气）2、浓硫酸长期露置在空气中，其质量会 ，溶质的质量分数会 ，这是因为浓硫酸具有 性。增大减小吸水如果不慎沾上浓硫酸，应如何处理？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液）浓硫酸是危险品， 使用时要特别小心！硫 酸如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么？
答：是，用大量的水冲洗。因为水分蒸发的话，稀硫酸也会变成浓硫酸。 硫 酸浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸的稀释“流水”稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 1. （导学号98702371）下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释时切不可将水倒进浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
D2、实验室如果想获取氢气（H2），请问可以用什么方法制得氢气？请写出相关化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑变红变红不变色(无色)不变色(无色)【结论】 酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质 1、酸与指示剂作用：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：酸能与氢前金属反应制取氢气。酸的化学性质 2.酸与活泼金属的反应【注意】单质铁与酸反应产物都是生成+2价的铁。铁锈逐渐消失
溶液由无色变
为黄色酸的化学性质3.酸与金属氧化物的反应【注意】铁的氧化物与酸反应产物都是生成+3价的铁。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO +2HCl=CuCl2+H2O
（蓝色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（蓝色）酸的化学性质【小结】金属氧化物+ 酸====金属化合物 +水你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.醋酸C2,请你写出下列化学反应方程式
铁锈与稀硫酸反_________________________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充
________________________Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑1. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（ ）
A．硫酸铜溶液 B．水
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
C3．盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
B课堂小结酸有哪些共同的化学性质（酸的通性）? 为什么？(即酸能与哪些种类物质发生反应) 酸能使紫色石蕊变红；
酸能与活泼金属反应；
酸能与金属氧化物反应；课堂笔记1.浓盐酸易挥发，遇水蒸气形成白雾。 2.浓硫酸的特性：腐蚀性，脱水性，吸水性3.浓硫酸的稀释：“流水”谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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