人教版高中化学必修二学案：第一章第一节 元素周期表 （第三课时）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二学案：第一章第一节 元素周期表 （第三课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-19 22:32:54 | ||
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文档简介
第一节 元素周期表
（第三课时）
教学目标:
1．理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。?
2．了解同位素在工农业生产中的应用。
3．培养提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力
教学重点、难点：元素性质与原子核的关系。 ?
教学方法：探究式
教学过程：
三、核素
1、原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都进似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取进似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
注：①质量数不是原子的真实质量，而表示某元素的某个原子的相对质量。根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。
②用符号表示组成原子的微粒关系
2、元素：具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
H H（D）H（T）就各为一种核素。
氢元素的不同原子：
原子名称
原子符号
原子核
核外电子数
质子数（Z）
中子数（N）
氧元素的不同原子：
碳元素的不同原子：
铀元素的不同原子：
氯元素的不同原子：
在自然界的丰度
（原子个数百分比）
原子符号
原子核
核外电子数
质子数（Z）
中子数（N）
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
H H（D）H（T）都是氢的同位素， “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
同位素特性：
（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
（2）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子个数百分比)一般是不变的。
到目前为止，人们己发现了115种元素，能否说已经发现了115种原子?
5、相对原子质量(原子量)
（1）原子的相对原子质量
某种元素的一个原子的质量与1个原子质量的1/12相比较，所得数值称为这个原子的相对原子质量。
例：一个原子的质量为，则
（2）元素的相对原子质量
元素的相对原子质量也称元素的原子量(元素的平均原子量)。它是指某元素的各种天然同位素原子的相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。
例：的相对原子质量为34．969，在自然界的含量为75．77%，的相对原子质量为36．966，在自然界的含量为24．23％，
则氯元素的相对原子质量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453
在元索周期表中所查到的相对原子质量就是元素的相对原子质量。
（3）元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量也称元素的近似平均原子量，是指用某元素各种天然同位素的质量数代替原子的相对原子质量和其在自然界的丰度的乘积之和。
如上例，则氯元素的近似相对原子质量＝35×75．77％+37×24．23％＝35．485≈35．5
[随堂练习]
1．原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
2．(1)质量数=质子数+中子数
(2)原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
(3)阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
（4）阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数
3．2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。4．3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
5．已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是 B
A．该元素的相对原子质量是m+n
B．不能求得该元素的相对原子质量
C．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12w g
D．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
6．1H、2H、3H－、H2是 （ D ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰
好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ B）
A．77 B．114 C．191 D．268
8．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是 （AD ）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?
B．不能由此确定该元素的相对原子质量?
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?
9．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质
量百分含量的判断正确的是 （ C ）
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
10．B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少? 答案：1：4
11．电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个数比. 答案：3：2
12．已知的相对原子质量是34.969，的相对原子质量是36.966，它们在自然界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？
（第三课时）
教学目标:
1．理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。?
2．了解同位素在工农业生产中的应用。
3．培养提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力
教学重点、难点：元素性质与原子核的关系。 ?
教学方法：探究式
教学过程：
三、核素
1、原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都进似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取进似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
注：①质量数不是原子的真实质量，而表示某元素的某个原子的相对质量。根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。
②用符号表示组成原子的微粒关系
2、元素：具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
H H（D）H（T）就各为一种核素。
氢元素的不同原子：
原子名称
原子符号
原子核
核外电子数
质子数（Z）
中子数（N）
氧元素的不同原子：
碳元素的不同原子：
铀元素的不同原子：
氯元素的不同原子：
在自然界的丰度
（原子个数百分比）
原子符号
原子核
核外电子数
质子数（Z）
中子数（N）
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
H H（D）H（T）都是氢的同位素， “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
同位素特性：
（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
（2）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子个数百分比)一般是不变的。
到目前为止，人们己发现了115种元素，能否说已经发现了115种原子?
5、相对原子质量(原子量)
（1）原子的相对原子质量
某种元素的一个原子的质量与1个原子质量的1/12相比较，所得数值称为这个原子的相对原子质量。
例：一个原子的质量为，则
（2）元素的相对原子质量
元素的相对原子质量也称元素的原子量(元素的平均原子量)。它是指某元素的各种天然同位素原子的相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。
例：的相对原子质量为34．969，在自然界的含量为75．77%，的相对原子质量为36．966，在自然界的含量为24．23％，
则氯元素的相对原子质量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453
在元索周期表中所查到的相对原子质量就是元素的相对原子质量。
（3）元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量也称元素的近似平均原子量，是指用某元素各种天然同位素的质量数代替原子的相对原子质量和其在自然界的丰度的乘积之和。
如上例，则氯元素的近似相对原子质量＝35×75．77％+37×24．23％＝35．485≈35．5
[随堂练习]
1．原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
2．(1)质量数=质子数+中子数
(2)原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
(3)阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
（4）阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数
3．2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。4．3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
5．已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是 B
A．该元素的相对原子质量是m+n
B．不能求得该元素的相对原子质量
C．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12w g
D．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
6．1H、2H、3H－、H2是 （ D ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰
好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ B）
A．77 B．114 C．191 D．268
8．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是 （AD ）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?
B．不能由此确定该元素的相对原子质量?
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?
9．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质
量百分含量的判断正确的是 （ C ）
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
10．B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少? 答案：1：4
11．电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个数比. 答案：3：2
12．已知的相对原子质量是34.969，的相对原子质量是36.966，它们在自然界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？