人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第一课时）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第一课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 11.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-19 22:33:57 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律
（第一课时）
教学目标：
1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3．培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
[复习提问]原子的组成及其相互关系：
1．构成原子的“三微粒”：
2．相互关系：
位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：
3．质量数（A）：
4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征
宏观物体的运动的特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
微观粒子（电子）运动的特征：电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。
电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。核外电子运动的规律是：在含有多个电子的原子里，有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
由此可知：
①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；
②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
根据以上规律写出核电荷数1～20的元素名称、元素符号、原子结构示意图：
2、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）：
最外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
[课堂练习]
1．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs
（2）9F、17Cl、35Br、53I
2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A．14 B．15 C．16 D．17
3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（B）
A．Li B．Si C．Al D．K
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒 （ A）
A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+
5． C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 （ D ）
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是 （ B ）
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ B ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
8．短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是 （ A）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9．按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ D ）
A．2、8、18、32、58 B．2、8、18、32、32、8
C．2、8、18、32、50、18、8 D．2、8、18、32、32、18、8
10．核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，下列数据前者是后者的4倍的是（ D ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
11．下列叙述正确的是 （ D ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素?
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
12．核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里，每层电子不能超过 2n2 个，最外层电子不能超过 8 个，次外层电子不能超过 18 个，倒数第三层电子不能超过 32 个。
13．试分析下图的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ：
Li
Na
Mg
Al
K
（1）纵行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。
（2）横行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点
是 。
（3）猜测哪三种元素的化学性质更为相似？
答案：（1）最外层均有一个电子；电子层数由上到下依次增多。
（2）电子层数均为3；最外层电子数由左到右依次增多。
（3）Li、Na、K
14．有A．B．C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A．B．C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，
C元素的原子结构示意图为 。
答案：H、Ar、F；F原子结构示意图。
（第一课时）
教学目标：
1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3．培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
[复习提问]原子的组成及其相互关系：
1．构成原子的“三微粒”：
2．相互关系：
位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：
3．质量数（A）：
4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征
宏观物体的运动的特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
微观粒子（电子）运动的特征：电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。
电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。核外电子运动的规律是：在含有多个电子的原子里，有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
由此可知：
①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；
②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
根据以上规律写出核电荷数1～20的元素名称、元素符号、原子结构示意图：
2、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）：
最外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
[课堂练习]
1．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs
（2）9F、17Cl、35Br、53I
2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A．14 B．15 C．16 D．17
3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（B）
A．Li B．Si C．Al D．K
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒 （ A）
A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+
5． C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 （ D ）
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是 （ B ）
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ B ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
8．短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是 （ A）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9．按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ D ）
A．2、8、18、32、58 B．2、8、18、32、32、8
C．2、8、18、32、50、18、8 D．2、8、18、32、32、18、8
10．核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，下列数据前者是后者的4倍的是（ D ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
11．下列叙述正确的是 （ D ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素?
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
12．核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里，每层电子不能超过 2n2 个，最外层电子不能超过 8 个，次外层电子不能超过 18 个，倒数第三层电子不能超过 32 个。
13．试分析下图的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ：
Li
Na
Mg
Al
K
（1）纵行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。
（2）横行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点
是 。
（3）猜测哪三种元素的化学性质更为相似？
答案：（1）最外层均有一个电子；电子层数由上到下依次增多。
（2）电子层数均为3；最外层电子数由左到右依次增多。
（3）Li、Na、K
14．有A．B．C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A．B．C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，
C元素的原子结构示意图为 。
答案：H、Ar、F；F原子结构示意图。