人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第三课时）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第三课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 40.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-19 22:34:21 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律
（第三课时）
教学目标：
1．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
3．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
4．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
教学过程：
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素的金属性和非金属性在周期表中的递变规律
（1）同周期元素
同周期元素中：从左到右，电子层数相同，质子数逐渐增多 ，原子半径逐渐减小 ，核对电子的引力逐渐增强 ，原子失电子能力逐渐减弱 ，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强 。元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
(2)同主族元素
即同主族元素中：从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对电子引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
周期表中元素金属性与非金属性的递变规律：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
Li B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性：H2SO4>H3AsO4
②HCl和 H2Se的稳定性：HCl> H2Se
③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性：Ca（OH）2>Al（OH）3
④元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）
⑤什么元素的非金属性最强？（F）
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价=+主族序数=+最外层电子数
最低负价=—（8—主族序数）=—（8—最外层电子数）
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
3．元素周期表及元素周期律应用
?农药多数是含氟、氯、硫、磷等元素的化合物，在周期表的右上角。
?半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如硅锗等。
?催化剂的选择：过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
4．位置、结构、性质之间的关系
课堂练习
1．下列性质的递变中,正确的是 （ AB ）
A．O、S、Na的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
2．科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是 （ A ）
A．它具有+2、+3、+4价
B．其晶体具有良好的导电性
C．类铅的金属性弱于铜
D．最外层具有4个电子
3．短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。
若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为 （ A ）
A．m－13=n B．n－5=m C．m+8=n D．n－11=m
4．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞ X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是 （A ）
A．X、Y可能在同一周期 B．X 一定在Y的前一周期
C．X一定是金属元素 D．X只能在第二周期
5．下列变化的比较, 不正确的是 （ D ）
A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F- > Cl－ > I－
6．下列各组中，属于同位素的是 （ D ）
A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
7．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 （ D ）
A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C．Se 的非金属性比 Br 弱 D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
8．与Na、Mg、Al有关的各项正确的是（ A ）
A．与水或酸反应的剧烈程度：Na > Mg> Al
B．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3
C．还原性：Na < Mg < Al D． 氧化性： Na+ > Mg2+ > Al3+
9．与Cl、S有关的各项正确的是（ C ）
A．氢化物稳定性：HCl < H2S B．酸性：HClO4 < H2SO4
C．氧化性：Cl2 > S D．还原性： Cl－ S2－
E． 不可能发生反应：H2S + Cl2 == 2 HCl + S
10．砹的原子序数是85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （A ）
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
11．已知铍的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（AC）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是８
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
12．请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。
答案；①与热水反应②与相同浓度的盐酸反应③设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
13．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
答案：（1）碳、氧、钠、硫（2）三、ⅥA（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）氧原子结构示意图（5）略
14．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种)
答案：Na2O、Na2O2、NaCl；CO、CO2、H2O、H2O2；NaOH、Na2CO3；H2CO3、HClO。
（第三课时）
教学目标：
1．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
3．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
4．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
教学过程：
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素的金属性和非金属性在周期表中的递变规律
（1）同周期元素
同周期元素中：从左到右，电子层数相同，质子数逐渐增多 ，原子半径逐渐减小 ，核对电子的引力逐渐增强 ，原子失电子能力逐渐减弱 ，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强 。元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
(2)同主族元素
即同主族元素中：从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对电子引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
周期表中元素金属性与非金属性的递变规律：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
Li B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性：H2SO4>H3AsO4
②HCl和 H2Se的稳定性：HCl> H2Se
③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性：Ca（OH）2>Al（OH）3
④元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）
⑤什么元素的非金属性最强？（F）
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价=+主族序数=+最外层电子数
最低负价=—（8—主族序数）=—（8—最外层电子数）
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
3．元素周期表及元素周期律应用
?农药多数是含氟、氯、硫、磷等元素的化合物，在周期表的右上角。
?半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如硅锗等。
?催化剂的选择：过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
4．位置、结构、性质之间的关系
课堂练习
1．下列性质的递变中,正确的是 （ AB ）
A．O、S、Na的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
2．科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是 （ A ）
A．它具有+2、+3、+4价
B．其晶体具有良好的导电性
C．类铅的金属性弱于铜
D．最外层具有4个电子
3．短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。
若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为 （ A ）
A．m－13=n B．n－5=m C．m+8=n D．n－11=m
4．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞ X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是 （A ）
A．X、Y可能在同一周期 B．X 一定在Y的前一周期
C．X一定是金属元素 D．X只能在第二周期
5．下列变化的比较, 不正确的是 （ D ）
A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F- > Cl－ > I－
6．下列各组中，属于同位素的是 （ D ）
A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
7．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 （ D ）
A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C．Se 的非金属性比 Br 弱 D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
8．与Na、Mg、Al有关的各项正确的是（ A ）
A．与水或酸反应的剧烈程度：Na > Mg> Al
B．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3
C．还原性：Na < Mg < Al D． 氧化性： Na+ > Mg2+ > Al3+
9．与Cl、S有关的各项正确的是（ C ）
A．氢化物稳定性：HCl < H2S B．酸性：HClO4 < H2SO4
C．氧化性：Cl2 > S D．还原性： Cl－ S2－
E． 不可能发生反应：H2S + Cl2 == 2 HCl + S
10．砹的原子序数是85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （A ）
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
11．已知铍的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（AC）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是８
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
12．请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。
答案；①与热水反应②与相同浓度的盐酸反应③设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
13．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
答案：（1）碳、氧、钠、硫（2）三、ⅥA（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）氧原子结构示意图（5）略
14．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种)
答案：Na2O、Na2O2、NaCl；CO、CO2、H2O、H2O2；NaOH、Na2CO3；H2CO3、HClO。