人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第二课时）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第二课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-19 22:34:57 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律
（第二课时）
教学目标：
1．了解元素金属性非金属性周期性变化规律。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
3．通过本课时学习，对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习。
4．通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质。
教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
教学过程：
复习：填写下列1～18号元素的元素符号及原子结构示意图
1周期
原子序数
1
2
元素名称
元素符号
原子结构示意图
主要化合价
+1
0
2周期
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子结构示意图
最高正化合价和最低负化和价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
-2
-1
0
3周期
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
元素符号
原子结构示意图
最高正化合价和最低负化和价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
0
二、元素周期律
元素的金属性和非金属性强弱的判断方法：
元素金属性强弱的判断：
①单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
②单质与酸反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，元素金属性越强。
元素非金属性强弱的判断：
①与氢气反应生成氢化物越容易，元素非金属性越强。
②生成的氢化物越稳定，元素非金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，元素非金属性越强。
填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
气态氢化物
—
—
—
最高价氧化物
最高价氧化物
的水化物
注：“—”不填。
1、钠镁铝金属性的递变规律
实验1：Mg、Al与水的反应：
现象：Mg与冷水无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。Al在常温或加热下，遇水均无明显现象。
方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑(
结论：金属性由强到弱顺序：Na＞Mg＞Al(
实验2：Mg、Al与盐酸的反应：
现象：两者均有无色气体生成，放出大量的热，但Mg与稀HCl的反应比Al剧烈得多。
化学方程式：?Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑?
结论：
Na、Mg、Al的最高价氧化物：Na2O、MgO为碱性氧化物；Al2O3为两性氧化物。?
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式为
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O(
Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH为强碱、 Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物；
实验3： Al(OH)3与 H2SO4溶液和NaOH溶液反应。
现象：AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。
方程式：AlCl3+3NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl?
2Al(OH)3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+6H2O?
Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O(
[总结]：①两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
②碱性强弱 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(
③Na、Mg、Al金属性由强到弱的顺序为：
④Mg(OH)2不能溶于NaOH，可溶于盐酸、硫酸。
[小结]：
钠
镁
铝
与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应
与冷水很难反应，与热水缓慢反应
与酸反应
剧烈反应
迅速反应
最高价氧化物
Na2O和Na2O2
MgO为碱性氧化物
Al2O3为两性氧化物
最高价氧化物水化物
NaOH为强碱
Mg（OH）2为中强碱
Al（OH）3为两性氢氧化物
结论
金属性逐渐减弱
金属性：Na＞Mg＞Al
2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件
最高价氧
化物
最高价氧化物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强无机酸
结论
①单质与氢气反应条件：
②氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4
③最高价氧化物水化物酸性:：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4
④非金属性：Si [总结]：综上所述，我们可以从第三周期的11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
对其他周期元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。?
（第二课时）
教学目标：
1．了解元素金属性非金属性周期性变化规律。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
3．通过本课时学习，对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习。
4．通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质。
教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等
教学过程：
复习：填写下列1～18号元素的元素符号及原子结构示意图
1周期
原子序数
1
2
元素名称
元素符号
原子结构示意图
主要化合价
+1
0
2周期
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子结构示意图
最高正化合价和最低负化和价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
-2
-1
0
3周期
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
元素符号
原子结构示意图
最高正化合价和最低负化和价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
0
二、元素周期律
元素的金属性和非金属性强弱的判断方法：
元素金属性强弱的判断：
①单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
②单质与酸反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，元素金属性越强。
元素非金属性强弱的判断：
①与氢气反应生成氢化物越容易，元素非金属性越强。
②生成的氢化物越稳定，元素非金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，元素非金属性越强。
填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
气态氢化物
—
—
—
最高价氧化物
最高价氧化物
的水化物
注：“—”不填。
1、钠镁铝金属性的递变规律
实验1：Mg、Al与水的反应：
现象：Mg与冷水无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。Al在常温或加热下，遇水均无明显现象。
方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑(
结论：金属性由强到弱顺序：Na＞Mg＞Al(
实验2：Mg、Al与盐酸的反应：
现象：两者均有无色气体生成，放出大量的热，但Mg与稀HCl的反应比Al剧烈得多。
化学方程式：?Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑?
结论：
Na、Mg、Al的最高价氧化物：Na2O、MgO为碱性氧化物；Al2O3为两性氧化物。?
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式为
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O(
Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH为强碱、 Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物；
实验3： Al(OH)3与 H2SO4溶液和NaOH溶液反应。
现象：AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。
方程式：AlCl3+3NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl?
2Al(OH)3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+6H2O?
Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O(
[总结]：①两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
②碱性强弱 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(
③Na、Mg、Al金属性由强到弱的顺序为：
④Mg(OH)2不能溶于NaOH，可溶于盐酸、硫酸。
[小结]：
钠
镁
铝
与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应
与冷水很难反应，与热水缓慢反应
与酸反应
剧烈反应
迅速反应
最高价氧化物
Na2O和Na2O2
MgO为碱性氧化物
Al2O3为两性氧化物
最高价氧化物水化物
NaOH为强碱
Mg（OH）2为中强碱
Al（OH）3为两性氢氧化物
结论
金属性逐渐减弱
金属性：Na＞Mg＞Al
2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件
最高价氧
化物
最高价氧化物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强无机酸
结论
①单质与氢气反应条件：
②氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4
③最高价氧化物水化物酸性:：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4
④非金属性：Si
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
对其他周期元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。?