人教版高中化学必修二学案：第一章第三节 化学建 （第一课时）

第三节 化学建
（第一课时）
教学目标:
1．掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键形成过程的教学，提高抽象思维和综合概括能力。
3．能用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
教学重点、难点：
1．离子键的概念和形成过程
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法
教学过程：
一、离子键
[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。
现象
钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式
2Na+Cl2 2NaCl
在食盐晶体中Na+与CI－之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。
氯化钠的形成过程：
1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子；
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
成键条件：
①活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
③活泼的金属元素和氢氧根离子形成的碱
④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的铵盐。
含有离子键的化合物叫离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，都含有离子键。
2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
电子式的写法：金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”
[练习]：写出下列微粒的电子式：S 、S2－ 、Br、 Br-
3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示氯化钠的形成过程：
[练习]用电子式表示MgO、K2S、MgCl2形成过程：
[课堂练习]
1．下列说法正确的是 （ C ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3．xy型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　；xy２型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　xy３型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　　
答案：ⅠA或ⅡA、ⅦA或ⅥA、ⅡA、ⅦA、ⅢA、ⅦA
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCI2 NaF MgS K2O
5．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。