人教版九年级化学下册第九单元 课题3溶液的浓度复习学案

课题3 溶液的浓度
【要点梳理】
知识点1、 溶质的质量分数
1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、 关系式 溶质质量
溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
知识点2、 溶液的配制
1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
2、 误差分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
知识点3、 溶液质量分数的计算
1、 关系式的计算
2、 溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
【典型例题】
1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）

A.取一定量的NaCl B.称取3.0gNaCl C.量取47mL水 D.溶解

3、图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
4、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是
A.物质W能溶解在水和乙醇中　
　　B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
　　C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
　　D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
举一反三：
1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
2、配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（　 　）


3、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
4、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
　　A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
　　B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
　　C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
　　D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
【巩固提升】
1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是?
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同?
C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液?
D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
3、如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
　　A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
　　B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
　　C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
　　D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
4、如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
　　C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
　　D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
5、20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量?/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20?℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
6、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
7、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为 。
8、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”）
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)
(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。



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