课件16张PPT。新课标人教版选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
（第三课时）高二化学溶解性、手性和无机含氧酸的酸性思考：A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度
A与B不发生化学反应AD四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
⑴影响固体溶解度的主要因素是___________。
⑵影响气体溶解度的主要因素是_________和_________。
2．相似相溶规律：
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。
⑶如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。 温度温度压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂越强小相似性增加练习
1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？醇都含有—OH具有极性，是个亲水基团 碳原子较多的高级醇随碳原子增加，羟基极性逐渐下降，所以水溶性降低 。练习
5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对 C左手和右手不能重叠 左右手互为镜像五、手性
1．具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
练习：1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
练习：六. 无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一)知识回顾与归纳:2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO43.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；如:HClO< HClO2< HClO3 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3∴ HNO3 > HNO2∴ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO例如再认识拓展2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。练习：
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO4 B．H2SeO3
C．H3BO3 D．H3PO4 课件17张PPT。新课标人教版选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
（第二课时）高二化学分子间作用力和氢键二、范德华力及其对物质性质的影响1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范德华力。
其本质是分子间的电性作用。请分析下表中数据2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。 ?
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3. 影响范德华力大小的因素（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。?
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相似大大请分析下表中数据高（2）相对分子质量 或 时，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 相同相近大大高请分析下表中数据（1）将干冰气化，破坏了什么作用力？（2）将CO2气体溶于水，破坏了什么作用力？
分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，
CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键． 对于同一主族非金属元素而言，从上到下，相对分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
1. 氢键概念2、形成的两个条件:
①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ;
② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N). A、 B为电负性较强的原子3. 氢键的存在（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
(2)分子内氢键： 例如 (1)分子间氢键：4. 氢键对物质物理性质的影响：（1）对沸点和熔点的影响
分子间氢键使物质熔、沸点升高。
（2）对溶解度的影响
溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。而当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反。像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。
如NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因。 5. 氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N?
C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。6. 氢键强弱小结：定义
范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键
相邻原子之间
分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性下列关于氢键的说法中正确的是( )
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：C课件12张PPT。第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
（第一课时）键的极性和分子的极性 共价键按照不同的分类标准有哪些类型？单键、双键、三键极性键、非极性键σ键、 π π键共价键—原子间通过共用电子对形成的相互作用知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式极性共价键 非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl2判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键极性键极性键 非极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？(二)分子的极性思考与交流P45根据图2－26，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HF
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3√√√√√分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。2、分子是否有极性判断方法：本质是正电中心和负电中心是否重合 过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称，不对称是极性分子，对称是非极性分子 （1）根据共价键的极性 和分子的空间构型判断键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键极性分子双原子分子，如： HCl NO HBr三原子V型分子，如：H2O SO2 H2S四原子三角锥形分子，如：NH3 PH3五原子非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl非极性分子单质分子，如：Cl2 N2 P4直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2平面三角形分子，如：BF3 BCl3正四面体型分子，如：CH4 CF4（2）经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。 2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，
由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
A.所有原子在同一平面内
B.分子中不含有氢原子
C.在ABn分子中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B 3.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是( )
A、 CO2、H2S B、CH4、C2H4
C、 Cl2、C2H2 D、NH3、HCl 1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，
当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏
转的是 ( )
A．CCl4 B.水 C．CS2 D.苯BCB
