课件7张PPT。第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体构型
（第一课时）复 习 回 顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 “头碰头”,呈轴对称成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HClO=C=OH-O-H直线形V 形三角
锥 形 平面
三角形 正
四面体中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原
子结合的原子数。孤对电子：未用于形成共价键的电子对成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型.二、价层电子对互斥模型2、分子的分类：1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可
用来预测分子的立体结构1）、中心原子价电子都参与成键：（1）、AB2型 直线形
（2）、 AB3型 平面三角形
（3）、 AB4型 正四面体形2）、中心原子有孤对电子：（1）、AB2型 V或角形
（2）、 AB3型 三角锥形
（3）、 AB4型 正四面体形直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:孤对电子对分子立体结构影响较大。课件16张PPT。分子的立体构型第二课时思考写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道上，使碳原子具有四个单电子，
因此碳原子与氢原子结合生成CH4。为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。如果C原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？思考 看看杂化轨道理论的解释： 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。
144 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 1、基本要点：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。三、杂化轨道2、特点：杂化前后轨道数目不变
轨道伸展方向、形状发生改变
1）sp3 杂化：一个nS三个nP轨道特点：4个轨道在空间均匀分布，轨道间夹角109.5°3、分类sp2杂化一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化3）sp杂化特点：2个杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角
180°
一个n s 轨道和一个n p 轨道杂化特点：3个杂化轨道在一个平面内均匀分布，轨道间
夹角120°
杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；注：杂化轨道数等于该原子的б键数和孤
对电子数之和；判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：1.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=
价层电子对数=σ键电子对数（中心原子结合的电
子数）+孤电子对数
规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化
类型为SP3杂化，
当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为
SP2杂化，
当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为
SP杂化。
2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。
规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成SP3杂化。试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型实 例价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243四面体234spsp2sp3小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道间的夹角直线形三角形三角锥V型109.5°' 课件21张PPT。CuSO4?5H2O第二节 分子的立体结构四、配合物理论简介[Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？ +1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件（3）配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，（4）配位键的键参数同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同即“电子对给予—接受键”Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O配位键2、配合物(2) 配合物的组成中心离子配体配位数(1) 定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COH2ONH3SCN-配位数一般2、4、6、8Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
血红色 配位数可为1—6Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存实验探究[2—4]向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸+过量氨水配合物具有一定的稳定性，
过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（3） 配合物的性质（4）配合物的命名（1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）
（2）配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜（5） 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A:[Co(NH3) 4Cl2] ClB:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3D:[Co(NH3) 5Cl] Cl22、B3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？血红蛋白CO形成的配合物更稳定发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理同CO1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义 配合物的应用 配合物的性质叶绿素结构示意图血红素(Fe2+ )结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图课件43张PPT。共价键σ键π键键参数键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体结构的重要因素“头碰头”,呈轴对称，重叠程度大“肩并肩”,呈镜像对称，重叠程度小分子的立体结构温故知新键能键长知识迁移第二节 分子的立体结构
第1课时一、形形色色的分子 大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间问题，即所谓的“分子的立体结构”。如：O2 HCl1、双原子分子立体结构直线形直线形一、形形色色的分子2、三原子分子立体结构H2OCO2直线形V形一、形形色色的分子3、四原子分子立体结构NH3HCHO平面三角形三角锥形一、形形色色的分子CH44、五原子分子立体结构正四面体一、形形色色的分子资料卡片（教材P36）？问题探讨：3、同为三原子分子，为什么CO2呈直线形，而H2O却为V形？同为四原子分子，HCHO为平面三角形，而NH3为三角锥形？2、能不能用简单的方法预测分子的立体构型？
1、形形色色的分子，如何测定分子的立体结构？（阅读科学视野）二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
价层电子对互斥理论，简称VSEPR。最初由西奇威克(Sidgwick)等在1940年提出,六十年代初吉来斯必(R.J.Gillespic)等发展了这一理论。理论主要应用于预见分子结构方面。
VSEPR理论认为,分子的几何构型总是采取电子对排斥作用最小的那种结构。 因为这样可使体系的能量最低，中心原子价层的电子对总是按照最合适的空间方式进行分布。见下表：
中心原子电子对数 电子对的空间分布
2 直线
3 三角形
4 四面体
5 三角双椎
6 八面体
7 五角双椎 二、价层电子对互斥理论（VSEPR）1、理论内容：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）
之间存在排斥力，将使分子中原子处于尽可能远的相对
位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
2．价层电子对的确定方法价层电子对数其中：δ键个数 = 与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对个数 = （a-xb)a: 中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）x ： 为与中心原子结合的原子数b ： 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）二、价层电子对互斥理论（VSEPR）孤电子对的计算 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132二、价层电子对互斥理论（VSEPR）三、价层电子对互斥模型（VSEPR）价电子对的空间构型即VSEPR模型3、VSEPR模型用于预测分子或离子立体构型；价电子对数目：2 3 4
VSEPR模型： 直线 平面三角形 四面体
4、分类（1）中心原子上不含孤电子对三、价层电子对互斥模型（VSEPR） 中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的分子空间实际立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：
ABn VSEPR模型 空间立体结构 范例 n=2 直线形 直线形 CO2
n=3 平面三角形 平面三角形 CH2O、BF3
n=4 正四面体形 正四面体形 CH4、 CCl4
三、价层电子对互斥模型（VSEPR）（2）中心原子上含孤电子对 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。三、价层电子对互斥模型（VSEPR）直线形三角锥形V形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对直线型孤电子对是否影响分子空间构型探究与讨论:直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体V形四面体三角锥形00102中心原子无孤电子对中心原子有孤电子对特别提醒：判断分子立体构型时注意：
如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对立体构型还与下列斥力顺序有关：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。因此价层电子对立体构型为三角形和四面体形时，孤电子对的存在会改变成键电子对的分布空间。所以H2O与NH3分子的键角小于109°28′。三、价层电子对互斥模型（VSEPR）三、价层电子对互斥模型（VSEPR）VSEPR模型就是分子立体构型？VSEPR模型是指价电子的空间构型，包括孤电子对；
分子立体构型是指不包括孤对电子对的ABn中的A和n个B(配位原子)在空间的排布，只有当孤电子对数为零时，VSEPR模型才是分子立体构型。ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构23平面
三角
形
2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3
V形
SO2
小结:直线形模型
4四
面
体
4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3
V形
H2O
三、价层电子对互斥模型（VSEPR）1、确定中心原子价层电子对数。即σ键电子对数及孤电子对数
2、预测价层电子对的VSEPR模型
3、检查有无孤对电子确定分子的立体构型
4、若有孤电子对，在判定分子立体时忽略孤电子对趁热打铁2023空间构型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面体四面体
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿ 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 ＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是
形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿
A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
直线V平面三角三角锥③ ② ① ④DC正四面体牛刀小试第二节 分子的立体结构第2课时 写出碳与氢原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？温故知新 写出碳与氢原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？温故知新温故知新按照我们已经学过的共价键理论，甲烷的4个C — H单键
都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3
个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4
个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型
的甲烷分子。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论杂化轨道理论（一）、杂化轨道简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；杂化轨道理论（2）杂化前后原子轨道数目不变；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；2.要点：（4）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；（3）杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，或者说在确定中心原子的价层电子对总数时不包括π电子。故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道理论等性杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合，某个杂化轨道有孤电子对。杂化类型234180°每个sp杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型 sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。sp杂化轨道的形成过程 ClClBeBe原子：1s22s2 没有单个电子，如：sp 杂化 —— BeCl2分子的形成120°每个sp2杂化轨道含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分
每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。sp2杂化轨道的形成过程 B： 1s22s22p1没有3个成单电子如： sp2 杂化 —— BF3分子的形成120° sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分
每两个轨道间的夹角为109.5°空间构型为正四面体型sp3杂化轨道的形成过程 如：sp3 杂化 —— CH4分子的形成杂化轨道类型 每个轨道的成分 轨道间夹角( 键角) 轨道数
sp 1/2 s，1/2 p 180° 2
sp2 1/3 s，2/3 p 120° 3
sp3 1/4 s，3/4p 109°28′ 4等性杂化小结1、杂化轨道类型与分子空间构型的关系180°120°≤109°28 ′直线形平面三角形四面体形杂化轨道应用 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。思考感悟：
用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。 NH3分子中的N原子价电子排布图为 ,1个2s轨道与3个2p轨道杂化后，形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个H原子形成σ键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。sp3杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故NH3分子为三角锥形。杂化轨道应用1、对SO2与CO2说法正确的是( )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构D牛刀小试2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4B22344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形四
面
体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°学以致用试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况思考交流 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。思考交流思考交流 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。课件28张PPT。CuSO4?5H2O第二节 分子的立体结构四、配合物理论简介[Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？ +
1．配位键
(1)概念：_____________由一个原子_________提供而另一个原子提供 而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的____________。孤电子对单方面共价键提供接受空轨道(2)表示
配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做给予体；B是_________电子对的原子，叫做接受体。
（3）配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道（4）配位键的键参数同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O配位键2、配合物(2) 配合物的组成中心离子配体配位数(1) 定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式(3)配合物的形成举例蓝色沉淀溶解深蓝色晶体 (1)Cu 2+＋2NH3·H2O
Cu(OH)2↓＋2NH 4+(2)Cu(OH)2＋4NH3
[Cu(NH3)4] 2＋ ＋2OH－天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置实验探究向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸+过量氨水变红Fe 3＋ ＋3SCN－
Fe(SCN)3（4）形成配合物的条件
①配体有孤电子对；
②中心原子有空轨道。（5）配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。（6）配合物形成时的性质改变
①颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；
②溶解度的改变，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋K2 [Cu(CN)4][Cu(CN)4]2-Cu 2+CN-4N（NH4）2[PtCl6][PtCl6]2-Pt 4+Cl-6Cl[Cd(NH3)4](OH)2[Cd(NH3)4] 2+Cd 2+NH34N指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数金额配位原子。配合物具有一定的稳定性，
过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（7） 配合物的性质过渡金属原子或离子都有接受孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。特别提醒：
不是所有的配合物都具有颜色。如[Ag(NH3)2]OH 溶液无色，而Fe(SCN)3溶液呈红色。
（8）配合物的命名A、配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）
B、配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜（9） 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]配位键与非极性键、极性键的区别与联系气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A:[Co(NH3) 4Cl2] ClB:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3D:[Co(NH3) 5Cl] Cl22、B3、下列现象与形成配合物无关的是( )
A．向FeCl3中滴入KSCN溶液，溶液呈红色
B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色
C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色
D．向FeCl3中滴加氨水产生红褐色沉淀D4、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？血红蛋白与CO形成的配合物更稳定发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理同CO叶绿素结构示意图血红素(Fe2+ )结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
