生活中常见的盐
【要点梳理】
1、常见的盐
1、 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、粗盐的提纯
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
二、、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
三、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
四、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
【典型例题】
1、下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙
C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2
3、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
4、下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-?? B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Fe3+、NO3-、C1-? D．NH4+、Na+、CO32-、SO42-
举一反三：
1、下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐
C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸
2、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有水生成 B．是否有气体生成
C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序
3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2?
4、下列离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组的是
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl-?? B．Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、CO32-、SO42-
【巩固提升】
一、选择题
1、下列选项中物质的化学名称、俗称、化学式一致的是 （ ）
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH
C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
2、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 （ ）
A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C.蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热
3、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是 （ ）
A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
4．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
5．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 、HNO3
C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
6、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
7、以下实验基本操作正确的是：（ ）
8、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（??? ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3????? B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3?、BaSO4????? D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
9、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（??? ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中
10、 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
11、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液
12．下列实验中，固体质量变化符合右图的是：（ ）
A．将铜片放入硝酸银溶液中B．将饱和氢氧化钙溶液加热
C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合在高温下反应
13、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A.7个? B．6个?? ?C．5个?? D．4个
14、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉
15、下列图象与对应实验相符合的是：（ ）
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
16、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是：（ ）
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
17、为了出去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤； ②加过量的NaOH溶液； ③加热蒸发得到晶体； ④加水溶解； ⑤加过量盐酸； ⑥加过量Na2CO3溶液； ⑦加过量BaCl2溶液
A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③
C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③
二、填空题
1、用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是????????????? ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒?????? （填“能”或“不能”），原因是??????????? 、?????????????? 。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是??????????????? ，其反应的化学方程式为：?????????????? 。
2、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是_____________；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式______________________________________________。
3、“清洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca(OH)2）、MgSO4和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。
（1）可用______（填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。
（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为______________________________。
②白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg(OH)2的反应方程式为_________________________________，其反应类型是____________。
4、从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题。
（1）若混合后溶液的质量减少，可能的组合是：_________________________________。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学反应方程式为：
_________________________________ 、 _____________________________________。
（3）将稀硫酸滴入剩下的几种组合中，若产生的气体与加入稀硫酸有如图21-1所示的关系，则这样的组合可能是：__________________________________________________________。
5、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用????????? ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应????????????，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是????????。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是????????? 。
（3）试剂②可以选用???????????????? 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式????????????????? 。
三、实验题
1．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
A B C D E
（1）描述A中发生的现象： 。
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序
是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。
（4）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
___________________________。并说出它的一个重要用途 。
2、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图22—1，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是： ___________________________________________________________________________。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
⑵小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。
⑶小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：
实验步骤 实验现象 实验结论
你选用的试剂是：
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈快。
3、在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ；
猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 “猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入 溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
4、某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2?、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有???????? ，肯定不存在的物质有????????? 。
4、计算题
运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
12.25g固体
A.加热液体
B.测定溶液pH
C.称量固体
D.稀释浓硫酸
pH
试纸
点滴板
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生活中常见的盐
【要点梳理】
1、常见的盐
1、 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、粗盐的提纯
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
二、、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
三、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
四、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
【典型例题】
1、下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙
C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2
3、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
4、下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-?? B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Fe3+、NO3-、C1-? D．NH4+、Na+、CO32-、SO42-
举一反三：
1、下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐
C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸
2、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有水生成 B．是否有气体生成
C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序
3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2?
4、下列离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组的是
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl-?? B．Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、CO32-、SO42-
【巩固提升】
一、选择题
1、下列说法不正确的是( )
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
2、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是( )
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
3、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅
4、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )
A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
5、一些可溶性重金属盐的离子如Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生命体中毒。人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是( )
A.CuSO4 B.CuCO3 C.BaCO3 D.BaSO4
6、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2
7、室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是( )
A.Fe3+ Cl- Na+ B.K+ Cl-
C.K+ Na+ Ba2+ D.K+ Cl- Na+
8、下列说法正确的是( )
A.酸能与所有的金属反应制得氢气 B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
9、下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3
10、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不
属于同一类别的物质的是：（ ）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
11、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
12、下列物质属于碱类的是（?? ）
A．纯碱?B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
13、将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（?? ）
A．盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水
14、下列物质中，可以敞口放置的是（?? ）
A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
15、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（?? ）
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
16、下列化学方程式中，错误的是（?? ）
A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
17、下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（?? ）
A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙
18、下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．AgCl C．ZnSO4、 D．AgNO3溶液
19、现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
20、要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸
二、填空题
1、久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_________发生了反应，反应的化学方程式为___________________________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加_________，若有_________产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为______________________。为防止固体苛性钠变质，一定要____________保存。
2、盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加____________，其反应的化学方程式为______________________________ ，再用水冲净。
3、石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）___________________________。
4、为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_____________________________________________。
5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____________________________________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____________________________________。
6、判断下列物质是否能发生化学反应，如能，写出化学反应方程式。
（1）?Na2SO4+HCl
（2）?BaCl2+H2SO4?
（3）?KNO3+HCl?
（4）?FeCl3+NaOH?
（5）?CuSO4+Fe(OH)3?
（6）?NaCl+AgNO3?
（7）?CaCO3+NaCl?
（8）?Cu+H2SO4?
（9）?Cu+AgNO3?
（10）Cu+AgCl
三、实验题
1、化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又
含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓②部分盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有 (填化学式)。
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有 ______________(填化学式)。
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 ______ ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 ______
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _______ 是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、
干燥，称得其质量为1.97g，则原试剂中NaOH的质量分数为 ___ (假定试剂中无其它杂质)。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 ________ (用化学方程式表示)。
2、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。
猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想(四)：废液中的溶质是_______________________________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是__________________
___________________________________________________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是
___________________________________________________________。
(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液
③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是
____________________________________________________________________
________________________________________________________。
4、计算题
8g水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应，生成14.35克沉淀。
(1）求配制成氯化钾溶液的总质量。（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
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