仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 218.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-19 17:21:43 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大的是( )
A．氯化钡 B. 硝酸银 C．碳酸钠 D．铜
2．治疗胃酸过多的药品的成分可以是
A．NaOH B．CaO C．Ca(OH)2 D．Mg(OH)2
3．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（ ）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸
4．下列实验操作不正确的是 ( )
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度 B．稀释浓硫酸
C．过滤操作 D．蒸发操作
5．下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
6．已知下列各组物质均为白色固体，其中不能用水区分的是( )
A．硫酸铜、氯化钠 B．碳酸钙、生石灰
C．氢氧化钠、硝酸铵 D．氯化钠、硫酸钾
7．分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。 以下选用的除杂试剂或方法都正确的是(括号内为杂质) ( )
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能够成功的是 ( )
实验目的 实验操作
A 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀硫酸混合后加热
B 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
9．对于复分解反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A．X一定是CuCl2 B．摩尔质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
10．向等质量的锌粉和铁粉中分别加人足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
11． 下列除去少量杂质的方法正确的是 （ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．CO2中混有HCl，通过饱和的 NaHCO3溶液
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
12．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
二、填空题
13．用化学符号表示下列各题：
（1）含碳元素的剧毒气体 ；
（2）含钙元素的碱 ；
（3）含氮元素的酸 。
14．厨房中的实验室。
(1)在厨房中可以自制碳酸饮料，配料表如图所示。产生的二氧化碳气体是配料表中的柠檬酸与____反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该物质反应，其方程式为____________。
(2)紫罗兰的花瓣汁液呈紫色，将它分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液 名称 白醋 稀盐 酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钠溶液
紫罗 兰 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色
将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色，说明肥皂水显________性。
15．实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体与液体分离须进行的操作是 。
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显 性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的 。
16．在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答:
(1)上述反应中的实验现象为___________________________。
(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(写离子符号)。
__________，__________，____________。
(3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。
A.CuO粉末 B.KOH溶液 C．BaCO3固体 D.Cu片
三、推断题
17．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。
(1)写出下列物质的化学式：B____________C____________；
(2)写出F＋G →H的化学方程式：_______；属于__________反应（填基本反应类型）。
(3)写出纯碱的一种用途__________________________________
18．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳
酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式：______________________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份
进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验：
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因________________。
20．燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水 ，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为 ．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加入足量 溶液． 溶液只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液．
五、计算题
21．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克___？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______。
22．向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）生成氢氧化铜的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________。（请写出 计算过程）。
试卷第6页，总6页
参考答案
1．C
【解析】A、氯化钡溶于水所得溶液显中性，稀盐酸与氯化钡不反应，不会使其pH显著增大，故选项错误；B、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的pH不会明显升高，故选项错误；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠（溶液显中性）、水和二氧化碳，酸性减弱，使其pH显著增大，故选项正确；D、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，会使其pH显著增大，故选项错误。故选C。
点睛：稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大，则稀盐酸与该固体物质反应后酸性减弱，使其pH显著增大，据此分析解答即可。
2．D
【解析】胃酸主要是盐酸，治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2，NaOH属于强碱，CaO遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，氢氧化镁不溶于水，与盐酸反应生成氯化镁和水。
3．D
【解析】
试题分析：由同种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物；氧化物由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾属于化合物，二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质，没有出现的是酸，故选D。
考点：考查物质的类别的判定；实验室制取氧气的反应原理
4．A
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，会污染待测液体，应该用玻璃棒蘸取少量液体涂抹在pH试纸上，在与标准比色卡比较，故A错误；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，，故B正确；
C、该过滤操作正确；
D、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体外溅，正确。故选A。
5．B
【解析】A．除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；
B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法获得，故B正确；
C．通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；
D．氨气能和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故D错误。
6．D
【解析】A. 硫酸铜溶于水所形成的溶液是蓝色，氯化钠溶于水所形成的溶液是无色，正确； B. 碳酸钙不溶于水，生石灰与水反应放出大量的热，正确；C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，正确；D. 氯化钠溶于水所形成的溶液是无色，硫酸钾溶于水所形成的溶液也是无色，且热量变化不明显，错误。故选D。
点睛：物质的区分。
7．C
【解析】A、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量一氧化碳，燃烧不起来，错误；B、硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，引入了杂质，错误；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，把混合物溶解于水、过滤，然后将滤出物洗涤、烘干得到二氧化锰，正确；D、氧气与铜在加热时能发生反应，不与氧化铜反应，不能除去氧化铜，错误。故选C。
点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
8．B
【解析】
试题分析：稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应的继续进行，A错误；铜的活动性比铁的弱，故不能把铁置换出来；铜的活动性比银强，能把银置换出来，故能判断着三种金属的活动性顺序是铁>铜>银，B正确；C中会带入新的杂质，错误；硝酸银会与氯化钠反应吧氯化钠除去了，D错误。故选B。
考点：实验探究
9．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知X物质可能是氯化铜也可能是硝酸铜等；摩尔质量大小：X＞Y是正确的叙述，因为氢氧化铜的质量大于氢氧化钠的质量；C选项Y不可能是水，因为碱中的氢氧根转化到新的碱中；D选项是错误的叙述，因为反应前有个钠离子，Y前的化学计量数为2，故Y的化学式中有1个钠离子.
考点：复分解反应、酸碱盐的性质
10．B
【解析】
【详解】
A、等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，选项错误；
B、等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁与酸生成的氢气质量多余锌与酸生成的氢气质量，由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项正确；
C、由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项错误；
D、A、等质量的锌、铁与足量酸反应后，反应后铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，选项错误，故选B。
【点睛】
等质量的锌、铁、镁、铝四种金属单质分别与足量的酸溶液反应生成氢气种类由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。
11．B
【解析】
试题分析∶除杂原则（1）尽量把杂质除净．（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质．A．Zn, ZnO：都与H2SO4充分反应，故A错误．B．HCl与NaHCO3溶液反应，CO2中混有HCl，通过饱和的 NaHCO3溶液，故B正确．C．Na2SO4溶液，H2SO4：都与Ba（OH）2充分反应生成硫酸钡沉淀，故C错误．
D．CaCO3固体，Na2CO3：都与稀HCl充分反应，故D错误．
考点：考查除杂质的原则和方法．
12．B
【解析】A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选B。
13．（1）CO （2）Ca（OH）2 （3）HNO3
【解析】
试题分析：（1）含碳元素的剧毒气体为CO；（2）碱是氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）结合的化合物，含钙元素，那么该碱只能是Ca(OH)2；（3）含有氮元素的酸初中只学过HNO3。
考点：物质的特性，化学符号
14． 小苏打 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 碱
【解析】(1)酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(2)由表格可知，紫罗兰花瓣汁液遇石灰水、氢氧化钠溶液等碱性溶液变蓝色，将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色，说明肥皂水显碱性。
15．（1）过滤
（2）酸 熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）
【解析】
试题分析：要将固体与液体分离须进行的操作是过滤；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）
考点：酸碱性 中和反应的应用
16． 固体逐渐溶解，有气泡产生 Cl－ Mg2+ H + AC
【解析】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生；
（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，加入碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的镁离子、氯离子；所以表示氯离子，表示镁离子，表示氢离子；
（3）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的铜离子、氯离子，正确；B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子，反应前有四种离子，错误；C、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的钡离子、氯离子，正确；D、铜与盐酸不反应，错误。故填AC。
17． CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4； 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖
【解析】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：(1)根据分析，B是氧化铜，C是二氧化碳，化学式分别为：CuO；CO2；(2)根据分析，E就是氢氧化钙，故E和Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反应属复分解反应；(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。
18． 玻璃棒 搅拌，防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O
【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。
(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)；
(3)根据题（2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl == NaCl + H2O。
19．（1）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
【解析】试题分析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入碳酸钠溶液后无现象可说明无氢氧化钙；加饱和石灰水后有沉淀生成，可证明有碳酸钠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。
考点：物质成分的探究
20．（1）二氧化碳（或CO2）
（2）变浑浊 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀 溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色
【解析】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO2）
（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀 溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力，记住化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
21．9.8克 10%
【解析】
【详解】
根据质量守恒可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量=160g+80g﹣230.2g＝9.8g；
设：NaOH溶液的溶质质量为x。
x＝8g；NaOH溶液的溶质质量分数=。
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
22． 4.9 16%
【解析】(1)由图中数据可知，Cu(OH)2质量为4.9g；(2)设硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，
160????????????????????????????????????? 98
x?????????????????????????????????????? 4.9g
，x=8g。
硫酸铜溶液溶质质量分数为： 。
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大的是( )
A．氯化钡 B. 硝酸银 C．碳酸钠 D．铜
2．治疗胃酸过多的药品的成分可以是
A．NaOH B．CaO C．Ca(OH)2 D．Mg(OH)2
3．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（ ）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸
4．下列实验操作不正确的是 ( )
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度 B．稀释浓硫酸
C．过滤操作 D．蒸发操作
5．下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
6．已知下列各组物质均为白色固体，其中不能用水区分的是( )
A．硫酸铜、氯化钠 B．碳酸钙、生石灰
C．氢氧化钠、硝酸铵 D．氯化钠、硫酸钾
7．分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。 以下选用的除杂试剂或方法都正确的是(括号内为杂质) ( )
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能够成功的是 ( )
实验目的 实验操作
A 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀硫酸混合后加热
B 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
9．对于复分解反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A．X一定是CuCl2 B．摩尔质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
10．向等质量的锌粉和铁粉中分别加人足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
11． 下列除去少量杂质的方法正确的是 （ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．CO2中混有HCl，通过饱和的 NaHCO3溶液
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
12．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
二、填空题
13．用化学符号表示下列各题：
（1）含碳元素的剧毒气体 ；
（2）含钙元素的碱 ；
（3）含氮元素的酸 。
14．厨房中的实验室。
(1)在厨房中可以自制碳酸饮料，配料表如图所示。产生的二氧化碳气体是配料表中的柠檬酸与____反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该物质反应，其方程式为____________。
(2)紫罗兰的花瓣汁液呈紫色，将它分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液 名称 白醋 稀盐 酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钠溶液
紫罗 兰 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色
将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色，说明肥皂水显________性。
15．实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体与液体分离须进行的操作是 。
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显 性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的 。
16．在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答:
(1)上述反应中的实验现象为___________________________。
(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(写离子符号)。
__________，__________，____________。
(3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。
A.CuO粉末 B.KOH溶液 C．BaCO3固体 D.Cu片
三、推断题
17．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。
(1)写出下列物质的化学式：B____________C____________；
(2)写出F＋G →H的化学方程式：_______；属于__________反应（填基本反应类型）。
(3)写出纯碱的一种用途__________________________________
18．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳
酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式：______________________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份
进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验：
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因________________。
20．燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水 ，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为 ．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加入足量 溶液． 溶液只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液．
五、计算题
21．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克___？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______。
22．向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）生成氢氧化铜的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________。（请写出 计算过程）。
试卷第6页，总6页
参考答案
1．C
【解析】A、氯化钡溶于水所得溶液显中性，稀盐酸与氯化钡不反应，不会使其pH显著增大，故选项错误；B、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的pH不会明显升高，故选项错误；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠（溶液显中性）、水和二氧化碳，酸性减弱，使其pH显著增大，故选项正确；D、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，会使其pH显著增大，故选项错误。故选C。
点睛：稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大，则稀盐酸与该固体物质反应后酸性减弱，使其pH显著增大，据此分析解答即可。
2．D
【解析】胃酸主要是盐酸，治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2，NaOH属于强碱，CaO遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，氢氧化镁不溶于水，与盐酸反应生成氯化镁和水。
3．D
【解析】
试题分析：由同种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物；氧化物由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾属于化合物，二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质，没有出现的是酸，故选D。
考点：考查物质的类别的判定；实验室制取氧气的反应原理
4．A
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，会污染待测液体，应该用玻璃棒蘸取少量液体涂抹在pH试纸上，在与标准比色卡比较，故A错误；
B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，，故B正确；
C、该过滤操作正确；
D、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体外溅，正确。故选A。
5．B
【解析】A．除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；
B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法获得，故B正确；
C．通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；
D．氨气能和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故D错误。
6．D
【解析】A. 硫酸铜溶于水所形成的溶液是蓝色，氯化钠溶于水所形成的溶液是无色，正确； B. 碳酸钙不溶于水，生石灰与水反应放出大量的热，正确；C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，正确；D. 氯化钠溶于水所形成的溶液是无色，硫酸钾溶于水所形成的溶液也是无色，且热量变化不明显，错误。故选D。
点睛：物质的区分。
7．C
【解析】A、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量一氧化碳，燃烧不起来，错误；B、硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，引入了杂质，错误；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，把混合物溶解于水、过滤，然后将滤出物洗涤、烘干得到二氧化锰，正确；D、氧气与铜在加热时能发生反应，不与氧化铜反应，不能除去氧化铜，错误。故选C。
点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
8．B
【解析】
试题分析：稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应的继续进行，A错误；铜的活动性比铁的弱，故不能把铁置换出来；铜的活动性比银强，能把银置换出来，故能判断着三种金属的活动性顺序是铁>铜>银，B正确；C中会带入新的杂质，错误；硝酸银会与氯化钠反应吧氯化钠除去了，D错误。故选B。
考点：实验探究
9．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知X物质可能是氯化铜也可能是硝酸铜等；摩尔质量大小：X＞Y是正确的叙述，因为氢氧化铜的质量大于氢氧化钠的质量；C选项Y不可能是水，因为碱中的氢氧根转化到新的碱中；D选项是错误的叙述，因为反应前有个钠离子，Y前的化学计量数为2，故Y的化学式中有1个钠离子.
考点：复分解反应、酸碱盐的性质
10．B
【解析】
【详解】
A、等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，选项错误；
B、等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁与酸生成的氢气质量多余锌与酸生成的氢气质量，由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项正确；
C、由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强，所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多，选项错误；
D、A、等质量的锌、铁与足量酸反应后，反应后铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量，选项错误，故选B。
【点睛】
等质量的锌、铁、镁、铝四种金属单质分别与足量的酸溶液反应生成氢气种类由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。
11．B
【解析】
试题分析∶除杂原则（1）尽量把杂质除净．（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质．A．Zn, ZnO：都与H2SO4充分反应，故A错误．B．HCl与NaHCO3溶液反应，CO2中混有HCl，通过饱和的 NaHCO3溶液，故B正确．C．Na2SO4溶液，H2SO4：都与Ba（OH）2充分反应生成硫酸钡沉淀，故C错误．
D．CaCO3固体，Na2CO3：都与稀HCl充分反应，故D错误．
考点：考查除杂质的原则和方法．
12．B
【解析】A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选B。
13．（1）CO （2）Ca（OH）2 （3）HNO3
【解析】
试题分析：（1）含碳元素的剧毒气体为CO；（2）碱是氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）结合的化合物，含钙元素，那么该碱只能是Ca(OH)2；（3）含有氮元素的酸初中只学过HNO3。
考点：物质的特性，化学符号
14． 小苏打 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 碱
【解析】(1)酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(2)由表格可知，紫罗兰花瓣汁液遇石灰水、氢氧化钠溶液等碱性溶液变蓝色，将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色，说明肥皂水显碱性。
15．（1）过滤
（2）酸 熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）
【解析】
试题分析：要将固体与液体分离须进行的操作是过滤；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）
考点：酸碱性 中和反应的应用
16． 固体逐渐溶解，有气泡产生 Cl－ Mg2+ H + AC
【解析】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生；
（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，加入碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的镁离子、氯离子；所以表示氯离子，表示镁离子，表示氢离子；
（3）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的铜离子、氯离子，正确；B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子，反应前有四种离子，错误；C、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的钡离子、氯离子，正确；D、铜与盐酸不反应，错误。故填AC。
17． CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4； 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖
【解析】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：(1)根据分析，B是氧化铜，C是二氧化碳，化学式分别为：CuO；CO2；(2)根据分析，E就是氢氧化钙，故E和Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反应属复分解反应；(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。
18． 玻璃棒 搅拌，防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O
【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。
(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)；
(3)根据题（2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl == NaCl + H2O。
19．（1）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
【解析】试题分析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入碳酸钠溶液后无现象可说明无氢氧化钙；加饱和石灰水后有沉淀生成，可证明有碳酸钠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。
考点：物质成分的探究
20．（1）二氧化碳（或CO2）
（2）变浑浊 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀 溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色
【解析】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO2）
（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀 溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力，记住化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
21．9.8克 10%
【解析】
【详解】
根据质量守恒可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量=160g+80g﹣230.2g＝9.8g；
设：NaOH溶液的溶质质量为x。
x＝8g；NaOH溶液的溶质质量分数=。
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
22． 4.9 16%
【解析】(1)由图中数据可知，Cu(OH)2质量为4.9g；(2)设硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，
160????????????????????????????????????? 98
x?????????????????????????????????????? 4.9g
，x=8g。
硫酸铜溶液溶质质量分数为： 。
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。