高中化学必修一 第二章化学物质及其变化2.1 物质的分类（第2课时）

人教版 高一年级下
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类

物质
纯净物
混合物

单质
化合物

氧化物
酸
碱
盐
？
同学们喝过糖水吗
二、分散系及其分类
1.分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
（量少）
（量多）
举例：泥水溶液、氯化钠溶液
【随堂练习题】
请判断下列混合物哪些是分散系？并指出下列哪些物质是分散质？哪些是分散剂？
eg.1、灰尘分散在空气中
（是 灰尘是分散质，空气是分散剂）
eg.2、925银
（是 铜是分散质，银是分散剂）
eg.3、泥水
（是 泥沙是分散质，水是分散剂）

（是 酒精是分散质，水是分散剂）

（是 氯化钠是分散质，水是分散剂）

eg.4、白酒
eg.5、氯化钠固体溶解在水中
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态
分散质
分散剂

气 态





液 态
固 态
固 态
液 态
气 态












9种





1nm
100nm
2、若是根据分散质粒子的大小，又可将它们分为三种组合方式：


溶液
(<1 nm)
浊液
(>100 nm)
胶体
(1~100 nm)
胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
科学探究
1.氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热。
（2）实验步骤：
（1）原理：
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl



★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③不用“↓”，写胶体
（3）、实验现象：
制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象



d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
溶液
浊液
胶体
均匀、透明、稳定
不均匀、不透明、不稳定
均匀、有的透明、介稳定
★胶体：
分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：
100nm > d粒子 > 1nm
常见胶体：
Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）、牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云、雾、烟、墨水、血液、肥皂水等

光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光波发生散射.
科学探究2
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
硫酸铜
溶液
氢氧化铁
胶体
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
?丁达尔效应：
（4）、胶体的性质
含义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
原因：胶体粒子直径较大，对光有散射作用
粒子小，光线直接通过
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
应用：鉴别溶液和胶体，它属于物理变化
光线透过树叶间的缝隙射入密林中
放电影时放影室射到银幕上的光柱
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通过滤纸。

科学探究3
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验证明：浊液的分散质粒子大于
胶体的分散质的粒子。
思考：1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 浊液，用什么方法将他们分离呢？
2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么方法将他们分离呢？
根据分散质粒子大小的不同，用过滤法可以分离胶体和浊液
半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称
半透膜
分散系及其分类
（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）
利用半透膜可以分离胶体和溶液
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。






















胶体粒子也做布朗运动。
③电泳——
例如 ：
Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。
胶体粒子带有电荷
原因：


Fe(OH)3

Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Cl-
OH-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
OH-
OH-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
整个体系不带电性
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
④胶体聚沉
方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
方法二：加电解质溶液
方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 。
原因是 。
先沉淀后溶解
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，
后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
（3）胶体聚沉的实际应用
三角洲的形成：河流中的水流动的过程中使其溶有大量的杂质，入海时与海水接触，海水中含有的电解质使河水胶体聚沉，长年累月从而形成三角洲。
石膏点豆腐：黄豆经过水浸、磨浆、除渣加热得到蛋白质胶体，向其中加入少量石膏（CaSO4),使蛋白质胶体聚沉而得到豆腐。

溶液、胶体、浊液的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 浊 液







分散质粒子
分散质粒子直径
性
质
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
能
能
稳定
均一、透明
小于1 nm
单个小分子或离子
高分子或多粒子
集合体
1～100 nm
均一
较稳定
能
不能
不稳定
不均一、不透明
大于100 nm
巨大数目的粒子集合体
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
随堂自测：

1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( )

A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间

B、都具有丁达尔效应

C、都能透过滤纸

D、都呈红褐色
C
2、胶体最本质的性质是（ ）
A、胶体具有丁达尔效应
B、胶粒能作布朗运动
C、胶粒能电泳
D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
D
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否为大量分子或离子的集合体
　　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸
　　D．是否均一、稳定、透明

B
练习巩固
烟、云、雾
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、

烟水晶、有色玻璃


胶体
根据分散剂的状态，胶体分为：
胶体的分类
固溶胶：
液溶胶：
气溶胶：
Fe(OH)3胶体、AgI胶体
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
雾
气溶胶
烟
白云
常见的胶体
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
谢谢
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