人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元测试题（解析版）

第二章《 化学反应与能量》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．A＞C＞B＞D D．B＞D＞C＞A
2．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
D．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
3．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）
A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ
4．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（ ）
A．是放热反应 B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量等于生成物的总能量
5．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
6．如下图，下列装置能产生有效电流的是（ ）
7．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是（ ） A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．使用浓H2SO4 D．使用浓HNO3
9．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．锌筒是原电池的正极 B．石墨电极上发生氧化反应
C．铵根离子流向石墨电极 D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
10．下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①VA=0.6mol/(L·s) ②VB=0.45mol/(L·s)
　　③VC=0. 4mol/(L·s) ④VD=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
　　A．②　　B．①③　　C．②④　　D．①
11．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）

A．工作一段时间后，锌片质量会减轻
B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
D．铜电极发生还原反应
12．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是（ ）
A．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
B．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
C．断开1 mol H—H键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H—C1键所放出能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
13．对于可逆反应A(g) +3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min ) D．v(C)=1.1 mol/(L·min)
14．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ 0 1 2 3 4 5 6
250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48

下列说法正确的是（ ）
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C．达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D．反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
15．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是（ ）
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ ? mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ ? mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ ? mol-1
A．以上三个反应中，只有①是放热反应
B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C．用这种方法得到的是纯净的锌单质
D．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ ? mol-1


二、填空题
16．下图为一个原电池，完成下列问题：

（1）负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
（2）写出电极反应式：负极：__________________________；
正极：___________________________。
17．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH

浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4



⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
18．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

三、实验题
19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。
20．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的 。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①： 。
（7）探究②： 。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。

四、推断题
21．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。
22．部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 结构及性质
A A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5
B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5
C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质
E 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物
F F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族



(1)E 元素在周期表中的位置为_____。
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________

五、计算题
23．根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) + bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L-1): 1．5 1．0 0
2 s末浓度(mol·L-1): 0．9 0．8 0．4
则①a= ,b= ;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为 。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有 个电子通过了电线?(NA=6．02×1023)
②此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
24．已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
试卷第6页，总8页

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极说明金属活动性A>B；C、D相连，D上有气泡逸出，则C为负极，D为正极，金属活动性C>D；A、C相连时A极减轻，则金属活动性A>C；B、D相连，B为正极，则金属活动性D>B，所以四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A＞C＞D＞B，选项B正确。
考点：考查金属活动性大小比较的知识。
2．C
【解析】
【分析】
化学平衡状态到达的标志的分析，要抓两条件线索：一是正反应速率=逆反应速率；二是“变量”不变。由此分析。
【详解】
A.气体颜色的深浅决定于该气体的浓度大小，H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)反应体系中Br2蒸气呈红棕色，在反应过程中Br2的浓度一直在变化，当气体颜色保持不变，说明Br2浓度保持不变，所以当Br2的浓度不变（即气体颜色不变）时表明反应到达平衡状态，A项错误；
B.根据阿伏加德罗定律的推论知：恒温、恒容下，任何气体的压强与气体分子数成正比。而反应2NO2(g) N2O4(g)中反应前后分子数目不相同，所以反应过程中反应体系的分子数目一直在变化，压强也就一直在变化，所以当反应体系中气体的压强保持不变时即到达平衡状态，B项错误；
C.根据化学计量数可知，当H2与N2初始物质的量之比为3:1时，那么反应过程中H2与N2的物质的量之比一直是3:1，所以反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1，不一定是平衡状态，C项正确；
D.根据密度公式看，因为容积不变，所以气体密度与气体质量成正比。反应体系中只有CO2是气体，CO2在反应过程中质量一直在变化，反应体系中气体的密度也一直在变化，所以当气体密度保持不变时即到达平衡状态，D项错误；答案选C。
【点睛】
注意：若反应向正反应方向进行，任一时刻某反应物的量=初始量-消耗量，某生成物的量=初始量+生成量。
3．C
【解析】
试题分析：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ， 故选C
考点：化学平衡的有关计算
4．A
【解析】一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。
5．D
【解析】
A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O22SO3 △n
2 1 2 1
2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；
D、 2SO2＋O22SO3 △n
起始： a 1.1 0
变化： 0.63 0.315 0.63
平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。
点睛：用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成SO3和消耗SO2，反应都向正反应方向进行，因此不能作为达到平衡的标志。

6．C
【解析】
试题分析：A．不能自发进行氧化还原反应，不具备原电池构成条件，错误。B．没有电解质溶液，不能构成原电池，错误。C．具备原电池构成条件，可以形成原电池，正确。D. 缺少电极，错误。
考点：考查原电池的构成条件的判断的知识。
7．C
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再变化，但物质的浓度不一定相等，①不正确，②正确。由于反应前后气体体积是变化的，所以压强在反应过程中是变化的，因此如果压强不再变化，可以说明反应已达到平衡状态。④中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。答案选C。
8．B
【解析】
试题分析：A．使用高纯度的锌粒，反应速率减慢，错误；B．滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜与锌发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸形成了原电池，从而加快了化学反应速率，正确；C．使用浓H2SO4在溶液中主要以分子的形式存在，离子的浓度减小，反应速率减慢，错误；D．使用浓HNO3有强氧化性，与金属发生反应，一般不能产生氢气，错误。
考点：考查化学反应速率的知识。
9．C
【解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。
详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。
10．A
【解析】把不同物质的反应速率转化为一种物质的反应速率，都转化为A 物质的反应速率。
①VA=0.6mol/(L·s) ②VA=1.35mol/(L·s) ③VA=0. 6mol/(L·s) ④VA=0.675mol/(L·s)
故②VA=1.35mol/(L·s)反应速率最快，选A。
11．A
【解析】A．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C．锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，电子不会经过电解质，故C错误；D．锌作该原电池的负极，铜作正极，故D错误；故选A。
点睛：明确原电池工作原理，准确判断正负极是解题关键，根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。
12．A
【解析】该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选A。
13．D
【解析】根据A(g)+3B(g)?2C(g)可知，都用物质C表示反应速率，则分别是：A．v(A)=0.5mol?L-1?min-1，则v(C)=2v(A)=1mol?L-1?min-1；B．v(B)=1.2mol?L-1?min-1，则v(C)=v(A)=0.8mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.4mol?L-1?min-1；D．v(C)=1.1mol?L-1?min-1，反应速率最快是D，故选D。
点睛：本题考查反应速率快慢的判断，该题是高考中的常见考点和题型。解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。
14．B
【解析】根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，和图表知前2min Si3N4 的
的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.005 mol·L－1·min－1故A 错；B.,250℃根据化学反应关系式 N2(g)3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300℃反应达到平衡时N2(g)3H2(g) ，两者转化率的比值为1:3。故B正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃也比 250℃快。故C错；D. 因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。
点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以ΔH大小与计量数有关。
15．D
【解析】
【详解】
A．燃烧反应为放热反应，则①②为放热反应，故A错误；
B．反应②放热，因此其作用还有为反应③提供能量，故B错误；
C．参与反应的固体有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用这种方法不可能得到的纯净的锌单质，故C错误；
D．已知：
① 2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ?mol-1
② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ?mol-1
③ ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) △H3=c kJ?mol-1
结合盖斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2 kJ?mol-1，故D正确；
答案选D。
16．（1） 锌片 铜片 稀H2SO4
（2）负极：Zn - 2e? = Zn2+； 正极：2H+ + 2e? = H2↑
【解析】
试题分析：（1）在该原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，电解质溶液是稀H2SO4。（2）在负极，Zn失去电子，被氧化变为Zn2+，电极反应式是Zn - 2e? = Zn2+；在正极，溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，电极反应式是2H+ + 2e? = H2↑。
考点：考查原电池的电极材料、电极反应式的书写的知识。
17．⑴ > ⑵ 0.03 mol·L－1·min－1⑶ 提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。
【解析】
（1）根据物质的浓度可知，此时＜160，所以反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率。
（2）根据（1）可知，起始时氢气的浓度是1.0mol/L，所以在（2）中氢气的浓度变化量是0.6mol/L，则生成甲醇是0.3mol/L，则甲醇的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.03 mol·L－1·min－1。
（3）生产过程中，合成气进行循环，可以提高原料CO、H2的利用率。
18．(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小 (4)不相等 (5)偏小
【解析】（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量的散失，则求得的中和热的值偏小。
（4）中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关，物质的量不同，防出的热量不同。
（5）氨水是弱碱，在水溶液中电离时吸收热量，故测得的反应热偏小。
19．（15分）（1）2～3 min （1分） 该反应是放热反应，此时温度高（2分）
（2）4～5 min （1分） 此时H+浓度小（2分）
（3）0.1 mol/(L·min)（2分） A、B（2分）
（4）2H+ + 2e－ ＝H2↑（2分）
【解析】
试题分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v＝c/t 计算反应速率；影响氢气的量取决于H+的物质的量。
（1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用.
（2）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但随着反应的进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率减小，浓度对反应速率影响占主导作用。
（3）在2～3min时间段内，n（H2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）＝＝0.1mol/（L?min）。
（4）加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；加入氯化钠溶液，降低盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；加入NaNO3溶液，降低盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选A、B。
（5）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在反应中锌失去电子，则锌是负极。正极可以是石墨或金属性弱于锌的铜等。氢离子在正极得到电子，则电解质是盐酸，其中正极电极反应式是2H+ + 2e－ ＝H2↑，装置图为 (
锌

铜


稀盐酸


→
e
－
)。
考点：考查化学反应速率的影响因素、反应速率的计算以及原电池原理的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于培养学生的学习兴趣和规范答题能力，有助于提高学生的应试能力。该题在答题时需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累。
20．

【解析】
(1)=
(2)还原性
(3)用玻璃棒蘸取待测液Na2S2O3点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定其pH值
(4)S2O32―＋H2OHS2O3―＋OH―,硫代硫酸钠中有一个硫相当于亚硫酸中的硫，因此其水解产生氢氧根，水溶液呈酸性。
(5)硫代硫酸钠把Cl2还原:S2O32―＋4Cl2＋5H2O=2SO42―＋8Cl―＋10H＋
(6)硫代硫酸钠水溶液呈碱性。
(7)硫代硫酸钠具有还原性
(8)该方案不合理。因氯水过量，Ag＋ 与Cl― 会生成AgCl沉淀。
(9)取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了；否则没被氧化。
21．（1）Na；（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
2Fe3++Fe = 3Fe2+；O2+2H2O+4e— = 4OH—；
（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O或 Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
【解析】
试题分析：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2 ，C为Na2O2；（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D为Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-，该的电极反应式为O2+2H2O+4e— = 4OH—；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2-； B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O，或碱中Al(OH)3溶解反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O。
考点：考查无机物的推断、离子方程式的书写、物质的保存方法等知识。
22．第二周期第ⅥA 族 Mg3N2 离子 O 4NH3+3O2=====2N2＋6H2O H【解析】
【分析】
A是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；通常情况下，E没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与E形成化合物，则E为O元素，据此分析。
【详解】
根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Al、E为O、F为H。
（1）E为O元素，氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，故答案为：Mg3N2，离子。
（3）C与E分别为N、O元素，N与O位于同一周期，非金属性逐渐增强，非金属性较强的是O，O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案为：O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。
（4）B～F分别为Mg、N、Al、O、H，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B～F各元素原子半径由小到大的顺序是H（5）Mg、Al的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Al作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。
【点睛】
非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。
23．(每空2分，共10分)
（1）①3 1 ②0．1 mol·(L·s)-1
（2）①1．806×1023 ②1．5 mol·L-1
【解析】
试题分析：（1）①根据所给化学方程式可知，2s末，A的物质的量浓度减小（1．5-0．9）mol/L =0．6mol/L，C的物质的量浓度增加0．4mol/L，B的物质的量浓度减小（1．0-0．8）mol/L=0．2 mol/L，所以a:2=0．6:0．4=3:2,b:2=0．2:0．4=1:2，所以a=3,b=1；
②2 s内用B表示该反应的反应速率为0．2mol/L/2s=0．1 mol·(L·s)-1；
（2）①该原电池的实质是Fe与稀硫酸的反应生成氢气，所以碳棒为正极，产生的气体为氢气，3．36L氢气的物质的量是3．36L/22．4L/mol=0．15mol，所以转移电子数是0．15mol×2×NA=1．806×1023；
②原溶液中氢离子的物质的量是0．2L×1．5mol/L×2=0．6mol，电解产生0．15mol氢气，则氢离子的物质的量减少0．3mol，所以溶液中的氢离子的物质的量浓度是（0．6-0．3）mol/0．2L=1．5 mol·L-1。
考点：考查反应速率的计算、物质的量浓度的计算
24．（1）1．777×106 kJ；（2）5．4×104 g
【解析】(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ× =1．777×106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1．777×106kJ热量；
(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗5．4×104g碳。