人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 582.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-20 20:12:15 | ||
图片预览
文档简介
第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )
A．80% B．60% C．50% D．40%
2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
CO2
H2
CO
H2O(g)
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
3．已知，H2（g） +I2（g）2 HI（g）DH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲降低温度，乙不变 B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲、乙提高相同温度 D．甲增加0．1mol H2，乙增加0．1mol I2
4．相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
容器 X2 Y2 XY3
容器①恒温恒容 1 3 0 放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压 1 3 0 Q(Q＞0)
下列叙述正确的是( )
A．容器①、②中反应物X2的转化率相同
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器①、②达到平衡时间相同
D．容器②， Q大于23．15 kJ
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则
6．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积
7．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol?B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC?
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②⑥
8．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10秒钟时容器中的B是( )
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
9．m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
A．(3m+n)mol B．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)mol D．(2.5m+0.5n)mol
10．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是( )
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
二、填空题
11．在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。
12． (1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g) H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
13．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6
三、推断题
14．工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
15．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。
（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。
四、实验题
16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
17．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。
五、计算题
18．反应2SO2+O22SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？
试卷第2页，总8页
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则反应前与反应后气体的体积比为2:3，即物质的量之比为2:3，设NH3物质的量为amol，分解的NH3为xmol，根据“三段式”进行计算： 2NH3 N2 + 3H2
初始物质的量（mol） a 0 0
转化物质的量（mol） ax 1/2ax 3/2ax
平衡物质的量（mol） a—ax 1/2ax 3/2ax
可得a：（a+ax）=2:3，解得x=50%，故C项正确。
【考点定位】考查化学平衡的计算。
【名师点晴】有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量、平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、化学方程式中某物质的化学计量数、体系压强等，解这类试题的基本方法是“起始”、“转化”“平衡”三段分析法。化学平衡的计算步骤：通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
2．B
【解析】试题分析：假设丙、丁中的CO、H2O(g)全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：
CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)
丙开始时 0mol 0mol anol anol
丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol
丁开始时 amol 0mol amol amol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值，故选B。
【考点定位】考查化学平衡
【名师点晴】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。
3．A
【解析】
乙中0.2molHI就相当于是0.1mol氢气和0.1mol单质碘。又因为甲和乙的温度、容积都是相等的，所以平衡是等效的。由于正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，HI的浓度增加，选项A正确；选项B中甲中的平衡是不变的，HI的浓度也是不变的；选项C中，再次平衡后，HI的浓度仍然是相等的；同样选项D中，再次平衡后，HI的浓度仍然是相等的，所以正确的答案选A。
4．D
【解析】
A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：=0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。
5．B
【解析】
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。
考点：考查勒夏特例原理原理应用的有关判断
6．C
【解析】
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，恒温恒容条件下，加入适当催化剂平衡不移动，A错误。恒温条件下，缩小反应容器体积、扩大反应容器体积，相当于改变压强，平衡液不移动，BD错误。恒容条件下，升高温度向逆反应方向移动，速率加快时间变短，HI的质量分数增加，C正确。
7．C
【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；
②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；
④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；
⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。
答案选C。
8．C
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。
【详解】
10s内v(A)＝0.12mol/（L?s），则v(B)＝0.04mol/（L?s）。据v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molB。
本题选C。
9．D
【解析】
10．D
【解析】
试题分析：根据图甲，H2O2的能量大于水和氧气，H2O2的分解反应为放热反应，故A正确；根据方程式，断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正确；温度越高反应速率越快，故C正确；相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素。
11．增大
【解析】第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。答案填“增大”。
12．(1) 大于（2分）；大于（2分）；小于（2分）；(2) 小于（2分）；等于（2分）
【解析】
13．25、（1）①随温度升高，反应的平衡常数K值减小 ② a d
① < ② 吸热 （3）①60% 2.25 ② c d
【解析】
试题分析：（1）①根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；②根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高氢气的转化率，b不正确；c、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 ，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH3，降低生成物氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，d正确，选ad；
（2）①根据反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此增大越强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，p1表示的甲烷含量低，这说明越强是P1小于P2；②根据图像可知，在越强相同的条件下，随着温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此该反应为吸热反应。
（3）① CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.12 0.12
所以平衡时CO的转化率＝(0.12/0.2)×100%＝60%
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝(0.12×0.12)/ (0.08×0.08)＝9/4=2.25。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、反应前后体积不变，因此越强始终是不变的，则容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，由于单位时间内生成a mol CO2的同时还生成amol氢气，这说明正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，c正确；d、由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度，即如果混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6，则此时=＝，因此恰好是平衡状态，d正确，答案选cd。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；平衡常数的计算、平衡状态的判断以及图像分析与应用。
14． BaSO4＋4C4CO↑＋BaS 使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少
【解析】途径 1：根据流程图，BaSO4和碳经过高温焙烧后生成CO和BaS，BaS和盐酸生成BaCl2。
（1）“高温焙烧”时反应的化学方程式：BaSO4＋4C4CO↑＋BaS ；
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，可以与CO反应，使得平衡向右移动，提高BaS的产量，同时，反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温；
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，观察流程图，矿石的浸取得到的滤液是氯化钡、Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等的溶液，第一步调节pH沉淀掉Fe3+，第二步调节pH沉淀掉Mg2+，第三步加入草酸溶液沉淀掉Ca2+，最后得到BaCl2·2H2O。
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等；
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去Fe3+，第二步调节pH到12.5时，Mg2+沉淀完全，部分Ca2+开始沉淀，所以得到的滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；因为BaC2O4也难溶于水，所以加入 H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少；
（5）经过重量法得到的沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n（Ba）=，n（BaCl2·2H2O）=mol，m（BaCl2·2H2O）=g，则 BaCl2·2H2O 的质量分数为。
15．增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O2 + 4NaOH= 4FeO2 + 2H2O（条件高温） Fe(OH)3 FeO2－ + 2H2O = Fe(OH)3+ OH－ Al(OH)3 、H2SiO3 有黄绿色气体生成 Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+
【解析】
【分析】
本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析作答。
【详解】
（1）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；
（2）由题可知，FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成NaFeO2，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，O2被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：4FeO + O2 + 4NaOH4FeO2 + 2H2O；
（3）①由上述分析可知，滤渣1的成分为Fe（OH）3；由题干信息①可知，NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色Fe(OH)3沉淀，故其水解离子方程式为：FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3+ OH－；
②由上述分析可知滤渣2的主要成分是Al(OH)3 、H2SiO3；
（4）Na2CrO4溶液中铬是以+6价形式存在，由题干信息③可知，若加入浓盐酸酸化，+6价铬会表现出强氧化性，而HCl中Cl-具有还原性，故加入浓盐酸后，会发生氧化还原反应生成Cl2，故实验现象是有黄绿色气体生成；
（5）生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的Cr2O72－具有强氧化性，绿矾中Fe2＋具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋等，同时通过调节溶液pH，将Cr3＋、Fe3＋以Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，从而达到净化目的，故该反应过程的离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+。
16．（14分）（1）
（2）①过滤 ②吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）①C ②＞ ； 1.6×10—8（或1.6384×10—8）； 增加
【解析】
试题分析：（1）浓氨水与生石灰反应制取氨气可在锥形瓶中加入生石灰，锥形瓶与分液漏斗用双孔塞相连，分液漏斗中盛放浓氨水，导气管与右侧装置相连，装置如图；
（2）①氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，所以采用过滤的方法分离混合物；
②多余的氨气对空气有污染，不能直接排放，同时生成的产品易水解，所以浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（3）①A、未指明正逆反应，不能判断平衡的到达，错误；B、化学反应符合质量守恒定律，所以物质的质量一直不变，不能判断平衡的到达，错误；C、该反应有固体参与，所以气体的质量在变化，容器的体积不变，所以气体的密度在变化，达平衡时不再变化，正确；D、平衡体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终是2:1，所以氨气的体积分数始终是2/3，不能判断平衡的到达，错误，答案选C；
②由表中数据判断温度升高，气体压强增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，所以该分解反应的焓变ΔH>0；25.0℃时平衡气体的总浓度是4.8×10-3mol/L，则氨气的浓度是3.2×10-3mol/L，二氧化碳的浓度是1.6×10-3mol/L，所以K=3.22×10-3×1.6×10-3=1.6384×10—8；
③压缩容器体积，压强增大，平衡逆向移动，则氨基甲酸铵固体的质量将增加。
考点：考查装置的判断，物质的分离，化学平衡的判断，平衡常数的计算
17．2∶5ⅠⅡⅠⅢc(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变
【解析】
【详解】
(1) MnO4-→Mn2＋，Mn元素化合价降了5价，H2C2O4→CO2，C元素降了1价；根据电子守恒列式可得：n(MnO4-)×(7-2)＝n(H2C2O4)×2×(4-3)，则n(MnO4-)∶n(H2C2O4)＝2∶5；综上所述，本题答案是：2∶5。
(2)?研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同，因此研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ ；研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅲ；综上所述，本题答案是：Ⅰ，Ⅱ ；Ⅰ， Ⅲ。
(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响；加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变；综上所述，本题答案是：c(H＋)(或硫酸溶液的浓度) ；确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。
18．0.04mol/L?S
【解析】
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )
A．80% B．60% C．50% D．40%
2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
CO2
H2
CO
H2O(g)
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
3．已知，H2（g） +I2（g）2 HI（g）DH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲降低温度，乙不变 B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲、乙提高相同温度 D．甲增加0．1mol H2，乙增加0．1mol I2
4．相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
容器 X2 Y2 XY3
容器①恒温恒容 1 3 0 放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压 1 3 0 Q(Q＞0)
下列叙述正确的是( )
A．容器①、②中反应物X2的转化率相同
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器①、②达到平衡时间相同
D．容器②， Q大于23．15 kJ
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则
6．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积
7．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol?B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC?
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②⑥
8．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10秒钟时容器中的B是( )
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
9．m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
A．(3m+n)mol B．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)mol D．(2.5m+0.5n)mol
10．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是( )
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
二、填空题
11．在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。
12． (1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g) H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
13．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6
三、推断题
14．工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
15．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。
（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。
四、实验题
16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
17．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。
五、计算题
18．反应2SO2+O22SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？
试卷第2页，总8页
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则反应前与反应后气体的体积比为2:3，即物质的量之比为2:3，设NH3物质的量为amol，分解的NH3为xmol，根据“三段式”进行计算： 2NH3 N2 + 3H2
初始物质的量（mol） a 0 0
转化物质的量（mol） ax 1/2ax 3/2ax
平衡物质的量（mol） a—ax 1/2ax 3/2ax
可得a：（a+ax）=2:3，解得x=50%，故C项正确。
【考点定位】考查化学平衡的计算。
【名师点晴】有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量、平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、化学方程式中某物质的化学计量数、体系压强等，解这类试题的基本方法是“起始”、“转化”“平衡”三段分析法。化学平衡的计算步骤：通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
2．B
【解析】试题分析：假设丙、丁中的CO、H2O(g)全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：
CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)
丙开始时 0mol 0mol anol anol
丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol
丁开始时 amol 0mol amol amol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值，故选B。
【考点定位】考查化学平衡
【名师点晴】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。
3．A
【解析】
乙中0.2molHI就相当于是0.1mol氢气和0.1mol单质碘。又因为甲和乙的温度、容积都是相等的，所以平衡是等效的。由于正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，HI的浓度增加，选项A正确；选项B中甲中的平衡是不变的，HI的浓度也是不变的；选项C中，再次平衡后，HI的浓度仍然是相等的；同样选项D中，再次平衡后，HI的浓度仍然是相等的，所以正确的答案选A。
4．D
【解析】
A．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，反应物X2的转化率不同，故A错误；B．该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，平衡状态不同，达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度不等，故B错误；C. 该反应前后气体的物质的量不等，容器①、②中气体的压强不等，反应速率不等，容器①、②达到平衡时间不同，故C错误；D．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：=0.5mol，容器②恒温恒压，反应过程中压强比容器①大，生成XY3的物质的量＞0.5mol，放出的热量多，即Q大于23．15 kJ，故D正确；故选D。
5．B
【解析】
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。
考点：考查勒夏特例原理原理应用的有关判断
6．C
【解析】
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，恒温恒容条件下，加入适当催化剂平衡不移动，A错误。恒温条件下，缩小反应容器体积、扩大反应容器体积，相当于改变压强，平衡液不移动，BD错误。恒容条件下，升高温度向逆反应方向移动，速率加快时间变短，HI的质量分数增加，C正确。
7．C
【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；
②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；
④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；
⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。
答案选C。
8．C
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。
【详解】
10s内v(A)＝0.12mol/（L?s），则v(B)＝0.04mol/（L?s）。据v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molB。
本题选C。
9．D
【解析】
10．D
【解析】
试题分析：根据图甲，H2O2的能量大于水和氧气，H2O2的分解反应为放热反应，故A正确；根据方程式，断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正确；温度越高反应速率越快，故C正确；相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素。
11．增大
【解析】第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。答案填“增大”。
12．(1) 大于（2分）；大于（2分）；小于（2分）；(2) 小于（2分）；等于（2分）
【解析】
13．25、（1）①随温度升高，反应的平衡常数K值减小 ② a d
① < ② 吸热 （3）①60% 2.25 ② c d
【解析】
试题分析：（1）①根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；②根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高氢气的转化率，b不正确；c、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 ，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH3，降低生成物氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，d正确，选ad；
（2）①根据反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此增大越强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，p1表示的甲烷含量低，这说明越强是P1小于P2；②根据图像可知，在越强相同的条件下，随着温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此该反应为吸热反应。
（3）① CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.12 0.12
所以平衡时CO的转化率＝(0.12/0.2)×100%＝60%
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝(0.12×0.12)/ (0.08×0.08)＝9/4=2.25。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、反应前后体积不变，因此越强始终是不变的，则容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，由于单位时间内生成a mol CO2的同时还生成amol氢气，这说明正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，c正确；d、由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度，即如果混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6，则此时=＝，因此恰好是平衡状态，d正确，答案选cd。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；平衡常数的计算、平衡状态的判断以及图像分析与应用。
14． BaSO4＋4C4CO↑＋BaS 使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少
【解析】途径 1：根据流程图，BaSO4和碳经过高温焙烧后生成CO和BaS，BaS和盐酸生成BaCl2。
（1）“高温焙烧”时反应的化学方程式：BaSO4＋4C4CO↑＋BaS ；
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，可以与CO反应，使得平衡向右移动，提高BaS的产量，同时，反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温；
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，观察流程图，矿石的浸取得到的滤液是氯化钡、Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等的溶液，第一步调节pH沉淀掉Fe3+，第二步调节pH沉淀掉Mg2+，第三步加入草酸溶液沉淀掉Ca2+，最后得到BaCl2·2H2O。
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等；
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去Fe3+，第二步调节pH到12.5时，Mg2+沉淀完全，部分Ca2+开始沉淀，所以得到的滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；因为BaC2O4也难溶于水，所以加入 H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少；
（5）经过重量法得到的沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n（Ba）=，n（BaCl2·2H2O）=mol，m（BaCl2·2H2O）=g，则 BaCl2·2H2O 的质量分数为。
15．增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O2 + 4NaOH= 4FeO2 + 2H2O（条件高温） Fe(OH)3 FeO2－ + 2H2O = Fe(OH)3+ OH－ Al(OH)3 、H2SiO3 有黄绿色气体生成 Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+
【解析】
【分析】
本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析作答。
【详解】
（1）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；
（2）由题可知，FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成NaFeO2，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，O2被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：4FeO + O2 + 4NaOH4FeO2 + 2H2O；
（3）①由上述分析可知，滤渣1的成分为Fe（OH）3；由题干信息①可知，NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色Fe(OH)3沉淀，故其水解离子方程式为：FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3+ OH－；
②由上述分析可知滤渣2的主要成分是Al(OH)3 、H2SiO3；
（4）Na2CrO4溶液中铬是以+6价形式存在，由题干信息③可知，若加入浓盐酸酸化，+6价铬会表现出强氧化性，而HCl中Cl-具有还原性，故加入浓盐酸后，会发生氧化还原反应生成Cl2，故实验现象是有黄绿色气体生成；
（5）生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的Cr2O72－具有强氧化性，绿矾中Fe2＋具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋等，同时通过调节溶液pH，将Cr3＋、Fe3＋以Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，从而达到净化目的，故该反应过程的离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+。
16．（14分）（1）
（2）①过滤 ②吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）①C ②＞ ； 1.6×10—8（或1.6384×10—8）； 增加
【解析】
试题分析：（1）浓氨水与生石灰反应制取氨气可在锥形瓶中加入生石灰，锥形瓶与分液漏斗用双孔塞相连，分液漏斗中盛放浓氨水，导气管与右侧装置相连，装置如图；
（2）①氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，所以采用过滤的方法分离混合物；
②多余的氨气对空气有污染，不能直接排放，同时生成的产品易水解，所以浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（3）①A、未指明正逆反应，不能判断平衡的到达，错误；B、化学反应符合质量守恒定律，所以物质的质量一直不变，不能判断平衡的到达，错误；C、该反应有固体参与，所以气体的质量在变化，容器的体积不变，所以气体的密度在变化，达平衡时不再变化，正确；D、平衡体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终是2:1，所以氨气的体积分数始终是2/3，不能判断平衡的到达，错误，答案选C；
②由表中数据判断温度升高，气体压强增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，所以该分解反应的焓变ΔH>0；25.0℃时平衡气体的总浓度是4.8×10-3mol/L，则氨气的浓度是3.2×10-3mol/L，二氧化碳的浓度是1.6×10-3mol/L，所以K=3.22×10-3×1.6×10-3=1.6384×10—8；
③压缩容器体积，压强增大，平衡逆向移动，则氨基甲酸铵固体的质量将增加。
考点：考查装置的判断，物质的分离，化学平衡的判断，平衡常数的计算
17．2∶5ⅠⅡⅠⅢc(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变
【解析】
【详解】
(1) MnO4-→Mn2＋，Mn元素化合价降了5价，H2C2O4→CO2，C元素降了1价；根据电子守恒列式可得：n(MnO4-)×(7-2)＝n(H2C2O4)×2×(4-3)，则n(MnO4-)∶n(H2C2O4)＝2∶5；综上所述，本题答案是：2∶5。
(2)?研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同，因此研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ ；研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅲ；综上所述，本题答案是：Ⅰ，Ⅱ ；Ⅰ， Ⅲ。
(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响；加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变；综上所述，本题答案是：c(H＋)(或硫酸溶液的浓度) ；确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。
18．0.04mol/L?S
【解析】