人教版高中化学必修二第四章 《化学与自然资源的开发利用》单元测试题（解析版）

第四章 《化学与自然资源的开发利用》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1．下列说法正确的是（ ）
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
2．下列实验中.可以不用温度计的是（ ）
A．制乙烯 B．制硝基苯 C．制溴苯 D．石油分馏
3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3+2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
4．下列说法中正确的是（ ）
A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
5．化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ）
A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油
B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源
D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻
6．下列说法中正确的是(　　)
A．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一
B．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源
7．下列环境污染和氮元素无关的是（ ）
A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨
8．下列有关金属工业制法的说法正确的是（ ）
A．铝：电解熔融氯化铝制取
B．镁：以海水为原料制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取
C．钠：以海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液
D．铜：黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的精铜
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝弯折
10．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是（ ）

A．图示实验中发生了化学变化
B．实验后水溶液的pH>7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C．气体Z易燃，可以还原氧化铜
D．液体Y是一种纯净物
11．化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是（ ）
A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
12．能通过置换反应得到金属铁的是（ ）
A．Na与FeSO4溶液反应 B．将CO通过灼热的Fe2O3
C．将H2通入FeSO4溶液 D．Al和Fe3O4混合加热至高温
13．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是
A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气
14．下列关于有机化合物的叙述错误的是（ ）
A．甲烷和乙烯可以用溴水鉴别
B．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠
C．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质
D．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇


二、填空题
15．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，
②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。
③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
16．冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原； D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属 ；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属 ；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
17．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。
针对其中一项污染，提出处理的方法： 。
18．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。
19．完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

三、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。
21．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：
（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
（2）写出物质的甲化学式__________________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。
（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。
22．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

四、计算题
23．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；样品中铝的质量是________ g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________。
试卷第6页，总7页

参考答案
1．C
【解析】A项，加入生石灰防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化变质，防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等，错误；B项，海水中含量丰富的溴元素被称为“海洋元素”，错误；C项，工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为黏土和石灰石，用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳由石灰石制得，正确；D项，Cu也能与FeCl3溶液反应而溶解，不能用FeCl3溶液清除铜镜表面的铜锈，错误；答案选C。
2．C
【解析】A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故B错误；C．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故C正确；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选C。
3．C
【解析】
试题分析：C项中的反应原理应为：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3.
考点：物质的用途或现象。
4．B
【解析】分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。
5．B
【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。
6．A
【解析】汽车尾气是造成PM2.5升高的原因之一，故A正确；将自然界中化合态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片，故B错误；向海水中加入明矾不能使海水淡化，故C错误；煤的气化和液化过程都是化学变化，故D错误。
7．C
【解析】A，水体富营养化是指含N、P化合物的排放引起水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染，和氮元素有关；B，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光、紫外线作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，和氮元素有关；C，引起温室效应的气体主要有CO2、CH4等，和氮元素无关；D，酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，由硫氧化物形成硫酸型酸雨，由氮氧化物形成硝酸型酸雨，和氮元素有关；和氮元素无关的是温室效应，答案选C。
8．B
【解析】
【详解】
A氯化铝是共价化合物熔融状态下不导电，故不能电解氯化铝制铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼制取，故A错误；B. 镁比较活泼的金属，工业上以海水为原料制得无水氯化镁，再电解熔融氯化镁制取，故B正确； C、工业制钠是电解熔融NaClNa+Cl2,而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠,得不到钠,故C错误;D、黄铜矿的主要成分为CuFeS2，经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解精炼计算得出到的铜小于99.9,故D错误;答案：B。
9．B
【解析】A、滴水成冰没有新物质生成，故A错误；B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，有新物质生成，故B正确；C、汽油挥发没有新物质生成，故C错误；D、铜丝弯折没有新物质生成，故D错误；故选B。
点睛：分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
10．D
【解析】煤的干馏是化学变化，A项正确；所得产物有焦炉气(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、焦炭等，焦炉气中的H2、CO可还原氧化铜，且易燃，C项正确；氨水的pH>7，煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层，故B项正确；煤焦油中含有多种物质，属混合物，D项错误。
11．D
【解析】
【详解】
A.利用二氧化碳合成塑料，可以实现碳循环，A正确；
B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，B正确；
C.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，产生氢离子，溶液显酸性，纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，C正确；
D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸发、结晶方法属于物理方法，D错误；
故合理选项是D。
12．D
【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeSO4= Fe(OH)2↓+Na2SO4，A错误；B、3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O49Fe+2Al2O3是置换反应，D正确。正确答案为D。
13．B
【解析】
试题分析：硫酸工业的尾气常用氨水吸收，氯碱工业的尾气用烧碱吸收，合成氨工业的尾气用硫酸吸收，
炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故只有B选项正确。
考点：工业尾气有吸收 涉及硫酸工业、氯碱工业、合成氨工业及炼铁工业等。
14．C
【解析】
试题分析：A、甲烷不与溴水反应，乙烯可使溴水因加成而褪色，正确；B、钠与煤油不反应可用煤油保存少量的钠，正确；C、油脂不是高分子化合物，错误；D、乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇可用饱和碳酸钠溶液除去，正确。故答案选C。
考点：考查常见有机化合物的知识。
15．（1）①Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， ②氯化氢，加热。③MgCl2 Mg + Cl2↑。
（2）①坩埚。②2H＋+2I－+H2O2I2+2H2O。③CCl4或苯。
【解析】
试题分析：（1）①Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， ②为防止Mg2＋水解，应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 Mg + Cl2↑。
（2）①固体的灼烧所用的主要仪器名称是坩埚。②酸性条件下，碘离子与过氧化氢溶液反应生成I2和水，该反应的离子方程式为2H＋+2I－+H2O2I2+2H2O。③碘单质在水中的溶解度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，故反应结束后，可加入CCl4或苯作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
考点：考查海水的综合利用。
16．（1）A ；（2）D；（3）B ；（4） C
【解析】
试题分析：（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：以C、CO或H2做还原剂；（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：电解法；（3）Hg、Ag等不活泼金属：热分解法；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属：利用铝热反应原理还原；故答案为：（1）A（2）D（3）B（4）C
考点：金属的冶炼
17．（1）FeSO4·7H2O（名称、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）
（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均计分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO（3分）（写CO2也给分）
（4）①酸污染 ②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均计分）
中和法、沉淀法（合理答案均计分）
【解析】
试题分析：（1）从流程图硫酸与过量的铁反应可知，副产品甲是FeSO4·7H2O，可循环利用的物质是硫酸。
（2）生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；
（4）“硫酸法”是酸性，会产生酸污染；与Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染。
产生酸污染可以加入石灰中和，重金属离子污染可通过沉淀法除去。
考点：化学与技术。考查工业流程中使用和得到的产品物质，循环利用物质，废水的污染问题及处理措施。
18．坩埚 过滤 2I- + H2O2 + 2H+=== I2 + 2H2O 紫红 萃取 取少许得到的固体加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质
【解析】
【分析】
从海带中提取单质碘，首先将海带在坩埚中灼烧成灰烬，再将灰烬溶解于水，除去固体杂质得到主要含碘的化合物的溶液，再用H2O2将碘的化合物氧化为单质碘，最后用CCl4萃取得到碘的CCl4溶液，用淀粉溶液检验碘单质。由此分析。
【详解】
(1)固体物质的灼烧应在坩埚中进行，所以海带灼烧所用的仪器是坩埚。
(2)海带灰烬中有不溶解于水的固体物质，应用过滤的方法除去，所以，“加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却”后的操作是过滤。
(3)海带中的碘元素是以碘的化合物形式存在，为了提取碘必须将-1价碘元素氧化为0价的单质碘，又因H2O2的还原产物是水，故在氧化-1价碘时不引入新的杂质，发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
(4)步骤(3)中所得碘的水溶液，因碘在CCl4中的溶解度较大且不与水互溶，故选取CCl4作萃取剂，由于碘的CCl4溶液显紫红色。所以CCl4层呈紫红色，经分液得到碘的 CCl4 溶液的实验过程中，CCl4 起萃取作用。
(5)利用碘遇淀粉溶液变蓝这一特征性质来检验碘单质，所以证明得到的固体是碘单质的化学方法是：取少许得到的固体加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质。
【点睛】
双氧水（H2O2）具有一定的氧化性：H2O2+2e-+2H+=2H2O，即在酸性溶液中H2O2的还原产物是水，不引入新的杂质，故称之为绿色氧化剂，是实验室中常用的氧化剂。
19．（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） MgCl2Mg+Cl2↑
（3）

【解析】
试题分析：（1）电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氧气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）反应中碳从0价变为+4价，失去1×4e-，硝酸中N元素从+5价变为+4价，得到4×1e-，用双线桥表示如下：

考点：考查电解反应方程式和氧化还原反应的双线桥表示法。
20．B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH
【解析】
【分析】
(1)实验室制备NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，用F除去HCl，用D干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止氯气污染环境；
(2)稀硝酸与铜在常温下反应，碱石灰可除去二氧化氮、水，在Z中通入氯气，发生2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，尾气可用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】
(1)①实验室制备NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，选用B装置制取，反应的离子方程式为3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气，先用F除去HCl杂质，再用D干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止氯气污染环境，洗气时，气体应从长导管进，则连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h；
(2)①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质；
③若无装置Y，空气中的水与NOCl反应，NOCl可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
④尾气含有氯气、HCl以及二氧化氮，这些气体都可以与NaOH反应，产生无害物质，所以可用氢氧化钠溶液吸收。
【点睛】
本题考查了物质制备方案设计的知识，主要考查了气体的实验室制取方法、装置的选择、仪器连接的先后顺序、试剂的选用、实验方案评价、氧化还原反应、尾气处理等，较为全面的考查了学生分析和解决问题的能力。
21． FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
【解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。
详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液； (2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
22．过滤 萃取 坩埚 坩埚钳 紫红(或紫) KCl
【解析】
【分析】
根据实验流程，海藻灰用水浸泡得到悬浊液，经过过程①得到含碘离子的溶液，在流程②中，向碘化钾溶液中加入新制氯水，发生置换反应生成碘单质，在流程③中用四氯化碳进行萃取，得到碘的四氯化碳溶液，经过蒸馏可以得到晶态碘，据此分析解答。
【详解】
(1)根据流程可知，过程①为分离不溶物与溶液的方法，为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以过程③为萃取，故答案为：过滤；萃取；
(2)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯、三脚架、玻璃棒，故答案为：坩埚；坩埚钳；
(3)四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色在下层，上层为氯化钾容溶液；故答案为：紫红；KCl。
23．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 9b/11.2 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27 2∶3
【解析】
【详解】
（1）Al能与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH发生反应，根据反应方程式得出铝的质量为；（2）两者恰好完全反应，化学反应方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，氧化铁与Al的质量比为160：54=80：27；（3）根据铝热反应方程式，Al和Fe的物质的量相等，根据得失电子数目守恒，推出所得气体体积比为2：3。