人教版高中化学 必修二 第一章 物质结构 元素周期律 学案（9课时）（无答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学 必修二 第一章 物质结构 元素周期律 学案（9课时）（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-21 16:48:47 | ||
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文档简介
第一章第一节 元素周期表（第1课时）
【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
3、能写出1~36号元素及各主族元素符号
【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】
一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝
二、元素周期表
1.编排规则
在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构
（1）填写下表：
【堂上探究】
一、元素周期表
1、排列规则
2、结构
(1) 周期
观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
类别 周期序数 起止元素 电子层数 所含元素种数
短周期 1 H（1）---He（2） 1 2
2 ---
3 ---
长周期 4 ---
5 ---
6 ---
7 Fr（83）--(112)
通过以上表格，互相交流你发现的规律？
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
(2) 族
①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：
a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？
b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？
C、哪个族包含的元素种数最多？
②完成下列表格。
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最外层电子数 1 2 4 6
最高正（化合）价
最低负（化合）价 / / /
通过以上表格，互相交流你发现的规律？
试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）
____________________________________________________________________
元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0
3、图列 了解图列中各符号的意义：
二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系
1、完成下列表格。
氮(7N) 铝(13Al) 硫(16S)
原子结构示意图
电子层数|周期序数 | | |
最外层电子数|族序数 | | |
2、小结结构与位置的关系：
【巩固练习】
1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32D、8，8，18，18
5、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 （ ）
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
8、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
9、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）
A． B．C． D．
10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是 （ ）
A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+18
11、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
12、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )
A.S2-? B.NH4+ C.Al3+?D.K+
14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )
A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子
16、下列说法正确的是( )
A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素
18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数
B．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA族
C．金属元素的最外层电子数不一定小于4
D．同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行
A
B C
Se
19、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。
(1)硒元素在元素周期表中位于______周期_______族；
(2) A元素的名称为______________________；
(3)B元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________；
(4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：___________
20、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称___________
（2）B位于元素周期表位置
（3）C的原子结构示意图为__________（4）比较B、C的的原子半径B____C
第一章第一节 元素周期表（第2课时）
【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，
【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
【堂上探究】
一、碱金属元素
1、碱金属的化学性质
（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”
从表可得出碱金属源自结构异同：同：
异：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径越来越
（2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较
实验现象：
请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：
从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
（3） 请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较
根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变
性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相似性：碱金属与水反应都生成 和 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化
物的碱性越来越 。
2、碱金属的物理性质
阅读P7第二自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相似性、递变性
Li Na k Rb Cs
相 似 点 颜色
熔沸点
硬度
密度
导电、导热性
递变性 密度变化
熔沸点变化
相似性：除铯外，其余的都呈 色，质 ，有延展性、导热性和导电性，密度都比较 ，熔点也比较 。
递变性：由Li—Cs（由上往下）：密度依次 （除K），熔沸点依次
【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
【总结】
1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有
个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。
2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。
【堂上练习】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
二、卤族元素
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下）
①颜色：
②状态： ③熔沸点：
④密度： ⑤溶解性：
3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。
（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：
②条件： ；③生成氢化物稳定性：
（2）、卤素单质间的置换反应
实验1：
溶液由 变成
方程式：
实验2：
溶液由 变成
方程式：
实验3：
溶液由 变成
方程式：
【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论：
【总结】
1. 化学性质上的相似性和递变性：
最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。
2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于
阴离子的还原性：依次
3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递
变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，
原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的
能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐
渐 。
【堂上练习】
1、根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化导致的
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的
2、下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
3、关于卤素的叙述正确的是 ( )
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示
4、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
5、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At2＞I2
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。
6、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
7、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
?A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 ? B． F2 、Cl2 、Br2、I2
?C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－ ? D． Li、Na、K、Rb
第一章第一节 元素周期表（第3课时）
【学习目标】
1、及原子核的基本构成
2、原子以及带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系
3、握原子的质量数（A）与质子数（Z）、中子数（N）及核外电子（e-））之间的质量关系
4、了解核素的概念，掌握核素与质子数，核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。
【学习重难点】
1、原子结构中的质量关系与电量关系。
2、核素的概念及核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。
【课前预习】
1、原子是由＿＿ 和 构成的，而原子核又是由 和 构成。
2、根据下面的表格，讨论表格后的问题
下表列出的是构成原子的微粒――原子、质子与中子的基本数据
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.0005484 1.007 1.008
电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 -1 1 0
（1）原子的质量主要由是哪些微粒决定的，为什么？
（2）在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系：
【堂上探究】
一、原子结构
1、原子结构：
（1）原子的电性关系：核电荷数= =
离子的电性关系：阳离子核外电子数= 质子数 所带正电荷数
阴离子核外电子数= 质子数 所带负电荷数
（2）质量数：
质量数（A）= +
（3）原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[练习2] （1）AXx+共有M个电子，则N=
（2）AXx-共的M个电子，则N=
(3) 试比较146C 与 126C 在结构上有何异同？
二、核素与同位素
1、核素： 。如氢元素有H、H、H三种不同核素。
[练习3]填表：
原子符号 质子数 中子数 氢原子名称和简称
①H 氕（H）
②H 氘（D）
③H 氚（T）
【讨论】是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
2、同位素：
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量-指某原子的质量与12C原子质量的 1/12的比值。例如， 12C原子质量是1.993×10-26kg，一个Fe原子质量为9.288×10-26kg，则该Fe原子相对质量为 =55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2……，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%……，则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+……，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
[练习4]以下互为同位素的是?
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘
3、元素、核素、同位素的比较和关系
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。
核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。
【巩固练习】
1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（?? ）
A、32He核31H互为同位素 B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（?? ）
A、0???????? B、57??????? C、118???????? D、175
3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg
（1）表示核素的符号共?＿＿＿＿种
（2）互为同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿
4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为(?? )
A、A-x-n?????? B、A+x+n????? C、A-x+n????? D、A+x-n
5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为
6、某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A、所含质子数＝A-n???????????B、所含中子数＝A-Z
C、所含电子数＝Z＋n????????? D、所带电荷数＝n
7．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A．A-a＋n?????????????????????????????????? B．A-a-n
C．A＋a-n???????????????????????????? D．A＋a＋n
8、从“神舟五号”载人飞船的成功发射到将于2009年发射的无人飞船“神舟八号”，标志着我国“嫦娥奔月”的梦想即将成真。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，一百吨核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．的最高价为＋4价 B．、的原子序数均为2
C．、互为同位素 D．和Ne属于同一族
第二节 元素周期律 (第一课时)
【学习目标】
（1）、了解原子核外电子的排布；
（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
（3）、微粒半径及大小的比较。
【基础知识】
1、 原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号 H
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【自我测试】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A．8 B．14 C．16 D．17
3．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )
A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
4．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )
A．3 B．7 C．8 D．10
5．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
6．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
7.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第二节元素周期律 (第二课时)
【学习目标】
（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]:
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
【自我测试】
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子
A．4 B．5 C .6 D．7 ( )
3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
4．下列递变规律正确的是 ( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
5．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
6．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
7．下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
8．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．B
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第二节元素周期律 (第三课时)
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是： 。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径是第ⅡA族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应
C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【自我测试】
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
2．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
6.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三节化学键 (第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；
（2）电子式的正确书写
【基础知识】一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、 离子键
注意： (1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物 ： 由 构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。
例：
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
例：用电子式表示离子化合物的形成过程
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
10、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
第三节化学键 (第二课时)
【学习目标】
（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
（3）电子式的正确书写
【基础知识】一、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。
(2)共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类：
①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。
三、共价化合物：以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02、CH3CH20H等。 四、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
五、 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
六、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类 实例
非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）
共价化合物 只有共价键 （） 特例：AlCl3 极性分子： 非极性分子：
离 子 化 合 物 只有离子键 、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
离子键、极性共价键、配位键
【自我测试】
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02
4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
5.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
6.填表
物质的化学式 写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示①②③⑥的形成过程 属离子化合物还是共价化合物（或单质） 含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）
①H2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O2
第三节化学键 (第三课时)
【学习目标】
（1）、对分子间的作用力和氢键概念的理解；
（2）、会比较化学键的强弱。
一、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：
二、分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
三 、氢键
①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【自我测试】
1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
7．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅
8. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
9. 下列电子式书写错误的是
10. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸 B. 过氧化氢
C. 氨基 D. 二氧化碳
11. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石
C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅
12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3 C．CI4 D．PCl5
13、下列物质的电子
式书写正确的是( )?
NaBr溶液
滴加氯水
上层：
下层：
滴加CCl4
KI
溶液
滴加CCl4
上层：
下层：
滴加氯水
KI
溶液
滴加CCl4
上层：
下层：
滴加溴水
X
质量数——
A
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）
+14
2
8
4
+16
2
8
6
+11
2
8
1
+9
2
7
位
构
性
PAGE
1
【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
3、能写出1~36号元素及各主族元素符号
【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】
一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝
二、元素周期表
1.编排规则
在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构
（1）填写下表：
【堂上探究】
一、元素周期表
1、排列规则
2、结构
(1) 周期
观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
类别 周期序数 起止元素 电子层数 所含元素种数
短周期 1 H（1）---He（2） 1 2
2 ---
3 ---
长周期 4 ---
5 ---
6 ---
7 Fr（83）--(112)
通过以上表格，互相交流你发现的规律？
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
(2) 族
①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：
a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？
b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？
C、哪个族包含的元素种数最多？
②完成下列表格。
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最外层电子数 1 2 4 6
最高正（化合）价
最低负（化合）价 / / /
通过以上表格，互相交流你发现的规律？
试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）
____________________________________________________________________
元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0
3、图列 了解图列中各符号的意义：
二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系
1、完成下列表格。
氮(7N) 铝(13Al) 硫(16S)
原子结构示意图
电子层数|周期序数 | | |
最外层电子数|族序数 | | |
2、小结结构与位置的关系：
【巩固练习】
1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32D、8，8，18，18
5、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 （ ）
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
8、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
9、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）
A． B．C． D．
10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是 （ ）
A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+18
11、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
12、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )
A.S2-? B.NH4+ C.Al3+?D.K+
14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )
A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子
16、下列说法正确的是( )
A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素
18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数
B．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA族
C．金属元素的最外层电子数不一定小于4
D．同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行
A
B C
Se
19、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。
(1)硒元素在元素周期表中位于______周期_______族；
(2) A元素的名称为______________________；
(3)B元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________；
(4) 写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：___________
20、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称___________
（2）B位于元素周期表位置
（3）C的原子结构示意图为__________（4）比较B、C的的原子半径B____C
第一章第一节 元素周期表（第2课时）
【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，
【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
【堂上探究】
一、碱金属元素
1、碱金属的化学性质
（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”
从表可得出碱金属源自结构异同：同：
异：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径越来越
（2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较
实验现象：
请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：
从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
（3） 请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较
根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变
性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相似性：碱金属与水反应都生成 和 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化
物的碱性越来越 。
2、碱金属的物理性质
阅读P7第二自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相似性、递变性
Li Na k Rb Cs
相 似 点 颜色
熔沸点
硬度
密度
导电、导热性
递变性 密度变化
熔沸点变化
相似性：除铯外，其余的都呈 色，质 ，有延展性、导热性和导电性，密度都比较 ，熔点也比较 。
递变性：由Li—Cs（由上往下）：密度依次 （除K），熔沸点依次
【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
【总结】
1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有
个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。
2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。
【堂上练习】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
二、卤族元素
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下）
①颜色：
②状态： ③熔沸点：
④密度： ⑤溶解性：
3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。
（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：
②条件： ；③生成氢化物稳定性：
（2）、卤素单质间的置换反应
实验1：
溶液由 变成
方程式：
实验2：
溶液由 变成
方程式：
实验3：
溶液由 变成
方程式：
【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论：
【总结】
1. 化学性质上的相似性和递变性：
最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。
2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于
阴离子的还原性：依次
3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递
变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，
原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的
能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐
渐 。
【堂上练习】
1、根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化导致的
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的
2、下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
3、关于卤素的叙述正确的是 ( )
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示
4、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
5、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At2＞I2
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。
6、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
7、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
?A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 ? B． F2 、Cl2 、Br2、I2
?C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－ ? D． Li、Na、K、Rb
第一章第一节 元素周期表（第3课时）
【学习目标】
1、及原子核的基本构成
2、原子以及带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系
3、握原子的质量数（A）与质子数（Z）、中子数（N）及核外电子（e-））之间的质量关系
4、了解核素的概念，掌握核素与质子数，核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。
【学习重难点】
1、原子结构中的质量关系与电量关系。
2、核素的概念及核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。
【课前预习】
1、原子是由＿＿ 和 构成的，而原子核又是由 和 构成。
2、根据下面的表格，讨论表格后的问题
下表列出的是构成原子的微粒――原子、质子与中子的基本数据
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.0005484 1.007 1.008
电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 -1 1 0
（1）原子的质量主要由是哪些微粒决定的，为什么？
（2）在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系：
【堂上探究】
一、原子结构
1、原子结构：
（1）原子的电性关系：核电荷数= =
离子的电性关系：阳离子核外电子数= 质子数 所带正电荷数
阴离子核外电子数= 质子数 所带负电荷数
（2）质量数：
质量数（A）= +
（3）原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[练习2] （1）AXx+共有M个电子，则N=
（2）AXx-共的M个电子，则N=
(3) 试比较146C 与 126C 在结构上有何异同？
二、核素与同位素
1、核素： 。如氢元素有H、H、H三种不同核素。
[练习3]填表：
原子符号 质子数 中子数 氢原子名称和简称
①H 氕（H）
②H 氘（D）
③H 氚（T）
【讨论】是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
2、同位素：
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量-指某原子的质量与12C原子质量的 1/12的比值。例如， 12C原子质量是1.993×10-26kg，一个Fe原子质量为9.288×10-26kg，则该Fe原子相对质量为 =55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2……，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%……，则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+……，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
[练习4]以下互为同位素的是?
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘
3、元素、核素、同位素的比较和关系
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。
核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。
【巩固练习】
1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（?? ）
A、32He核31H互为同位素 B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（?? ）
A、0???????? B、57??????? C、118???????? D、175
3、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg
（1）表示核素的符号共?＿＿＿＿种
（2）互为同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿
4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为(?? )
A、A-x-n?????? B、A+x+n????? C、A-x+n????? D、A+x-n
5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为
6、某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A、所含质子数＝A-n???????????B、所含中子数＝A-Z
C、所含电子数＝Z＋n????????? D、所带电荷数＝n
7．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A．A-a＋n?????????????????????????????????? B．A-a-n
C．A＋a-n???????????????????????????? D．A＋a＋n
8、从“神舟五号”载人飞船的成功发射到将于2009年发射的无人飞船“神舟八号”，标志着我国“嫦娥奔月”的梦想即将成真。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，一百吨核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．的最高价为＋4价 B．、的原子序数均为2
C．、互为同位素 D．和Ne属于同一族
第二节 元素周期律 (第一课时)
【学习目标】
（1）、了解原子核外电子的排布；
（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
（3）、微粒半径及大小的比较。
【基础知识】
1、 原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号 H
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【自我测试】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A．8 B．14 C．16 D．17
3．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )
A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
4．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )
A．3 B．7 C．8 D．10
5．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
6．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
7.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第二节元素周期律 (第二课时)
【学习目标】
（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]:
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
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【自我测试】
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子
A．4 B．5 C .6 D．7 ( )
3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
4．下列递变规律正确的是 ( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
5．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
6．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
7．下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
8．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．B
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第二节元素周期律 (第三课时)
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是： 。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径是第ⅡA族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应
C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【自我测试】
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
2．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
6.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三节化学键 (第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；
（2）电子式的正确书写
【基础知识】一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、 离子键
注意： (1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物 ： 由 构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。
例：
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
例：用电子式表示离子化合物的形成过程
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
10、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
第三节化学键 (第二课时)
【学习目标】
（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
（3）电子式的正确书写
【基础知识】一、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。
(2)共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类：
①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。
三、共价化合物：以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02、CH3CH20H等。 四、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
五、 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
六、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类 实例
非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）
共价化合物 只有共价键 （） 特例：AlCl3 极性分子： 非极性分子：
离 子 化 合 物 只有离子键 、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
离子键、极性共价键、配位键
【自我测试】
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02
4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
5.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
6.填表
物质的化学式 写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示①②③⑥的形成过程 属离子化合物还是共价化合物（或单质） 含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）
①H2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O2
第三节化学键 (第三课时)
【学习目标】
（1）、对分子间的作用力和氢键概念的理解；
（2）、会比较化学键的强弱。
一、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：
二、分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
三 、氢键
①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【自我测试】
1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
7．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅
8. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
9. 下列电子式书写错误的是
10. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸 B. 过氧化氢
C. 氨基 D. 二氧化碳
11. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石
C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅
12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3 C．CI4 D．PCl5
13、下列物质的电子
式书写正确的是( )?
NaBr溶液
滴加氯水
上层：
下层：
滴加CCl4
KI
溶液
滴加CCl4
上层：
下层：
滴加氯水
KI
溶液
滴加CCl4
上层：
下层：
滴加溴水
X
质量数——
A
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）
+14
2
8
4
+16
2
8
6
+11
2
8
1
+9
2
7
位
构
性
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