第一节 元素周期表
【预习目标】
了解碱金属元素，卤族元素以及原子结构特点。
2.了解碱金属元素，卤族元素单质的化学性质、物理性质。
【预备知识】
钠与水反应
钠与氧气反应
实验现象
有关结论
化学方程式
【预习新知】
1.填写下表
元素符号
元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
2.写出下列反应的化学方程式
锂与氧气
钠与氧气
钠与水
钾与水
3 随着核电核数的增加，碱金属元素原子的 逐渐增多， 逐渐增大， 逐渐减弱。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯 逐渐增强。
4. 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外，其余都呈 色，它们都比较 ，有 。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。
5 课本p7页学与问
【预习自测】
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
2、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
【我的疑问】
请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决
第一节 元素周期表
【学习目标】
1理解碱金属元素卤族元素的原子结构特点及递变规律
2.掌握碱金属元素卤族元素化学性质及递变规律与原子结构的关系
3使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
【课堂探究一】：碱金属元素的原子结构特点及递变规律
1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
相同点
不同点
【课堂探究二】实验探究碱金属元素单质的化学性质及递变规律
一、钾与氧气反应
1、实验仪器
2、观察药品并思考
（1）实验步骤
实验现象
3.对比钠、钾与氧气的化学反应，它们有什么相似性和不同？
二、钾与水反应
1、实验仪器
2、实验现象与结论
3、化学反应方程式
4、对比钠、钾与水的化学反应，它们有什么相似性和不同？
三、结合碱金属元素的原子结构的知识，化学性质的递变性与原子结构的递变性有什么必然的联系？
【课堂探究三】碱金属物理性质
1.碱金属的物理性质的比较
Li Na k Rb Cs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
2.碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？
【课堂探究四】卤族元素的原子结构与性质的关系
1.卤族元素的物理性质的比较
2卤族元素的化学性质的比较
3、结合卤族元素的原子结构的知识，化学性质的递变性与原子结构的递变性有什么必然的联系？
总结：
课件25张PPT。第一章第一节 元素周期表第2课时
元素的性质与原子结构Rb二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素3111937551111123456最外
层都
有1个
电子核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属元素的化学性质 递变性：
核电荷数逐渐增多
电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大 相同点：
最外层都有1个电子 相似性：
容易失去1个电子，单质
表现出很强的还原性 递变性：
原子核对最外层电子
的吸引能力减弱
从Li---Cs越来
越容易失去电子
金属性逐渐增强【科学探究】 P5 [实验1]钾在空气中燃烧
将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。
[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应
在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。【科学探究】 P5生成淡黄色的固体，并产生黄色火焰浮、熔、游、
响、红比钠要剧烈
产生紫色火焰反应要比钠剧烈
现象：浮、熔、燃、游、响、红碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（氧化钠）4K+O2===2K2O（氧化钾）4Li+O2===2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2K+O2===K2O2△（过氧化钾）K+O2===KO2△（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反应特点:浮,熔,游,响,红)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比钠更剧烈)(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)碱金属元素的单质的性质：Rb、Cs与水即燃烧爆炸碱金属元素的物理性质柔软小低好逐渐变大（K例外）逐渐降低对于同族元素而言核电荷数逐渐增多电子层数依次增加失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强从上到下结论随堂练习
1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是 （ ）
A.它们的化学性质都很活泼
B.它们都是强还原剂
C.它们都能在空气中燃烧生成M2O
D.它们都能与水反应生成氢气和碱。
2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（ ）
A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中CB3.碱金属的原子最外层都有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 离子，它们都可以做 剂，在碱金属中，密度最小的是 ，熔点最低的是 ，金属性最强的是 。1阳失去还原LiCsCs4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是 ，在标准状况下，生成气体的体积多的是 。
5.关于金属锂的叙述，错误的是（ ）
A.与水反应时，比钠还剧烈。
B.它的原子半径比钠的原子半径小。
C.它是密度最小的碱金属。
D.它可以做还原剂。KNaA氟氯溴碘核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7卤素2.卤族元素P7学与问卤族元素的化学性质 递变性：
核电荷数逐渐增多
电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大 相同点：
最外层都有7个电子 相似性：
容易得到1个电子，单质
表现出很强的氧化性 递变性：
原子核吸引电子
的能力减弱
从F---I 越来
越难得到电子
非金属性逐渐减弱1. 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI[实验1]
将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2. 单质间的置换反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2＋2KI===2KBr ＋I2 阅读自学：课本P8 资料卡片
卤素单质的物理性质对于同族元素而言核电荷数逐渐增多电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱从上到下结论对于同族元素而言核电荷数逐渐增多电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱从上到下结论6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（ ）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。
D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。C7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
8.各组性质的比较中，正确的是（ ）
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性：HFC.与水反应的难易：Cl2>Br2>I2>F2
D.沸点：F2
