鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)

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名称 鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版
科目 化学
更新时间 2019-02-22 21:01:12

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第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减少 D.溶液仍为饱和溶液
2.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的是( )
(
空气
浓盐酸
铁丝
铁丝
空气
浓硫酸
铁丝
空气

)
I II III
A.Ⅰ、II装置中左边液面下降,右边液面上升
B.II、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升
3.化学使生活更美好。下列做法不可行的是( )
A. 用酚酞检验氢氧化钙溶液和蒸馏水 B.从海水中获得食盐
C.用硫酸铜来检验少量的水 D.用熟石灰作食品干燥剂
4.用水作试剂,不能将下列物质区分开的是( )
A.碳酸钙、硝酸钾 B.氯化铵、氯化钠
C.铁粉、二氧化锰 D.硫酸铜、硫酸亚铁
5.化学是一门以实验为基础的自然科学,通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律.下列通过实验得出的结论正确的是(  )
A.水通电分解时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成
B.通过在显微镜下观察木炭,得知木炭具有疏松多孔的结构
C.天然气能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性
D.将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色,说明石蕊试液能使酸变红
6.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂正确的是( )
选项 物质 杂质 所选试剂
A CaCO3 CaO HCl
B MnO2 KCl H2O
C KNO3 K2CO3 BaCl2
D Fe Cu CuSO4

A.A B.B C.C D.D
7.现有化学反应:C +H2O==H2↑+CO,2Al +Fe2O3==2Fe + A12O3 ,Cu+ 2AgNO3==2Ag + Cu (NO3)2,它们具有某种相同特点 , 下列化学反应中也有此特点的是( )
A.NH3+HCl ===NH4Cl B.2KBr + C12 ===2KCl +Br2
C.NH4HCO3 ===NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑ D.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4
8.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。以下说法中,正确的是( )

①甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
②甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
③乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制溶液的溶质质量分数偏大
④乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,则配制溶液的溶质质量分数偏小
A.④ B.③④ C.①④ D.②③④
9.如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解图曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),进行以下操作。下列有关叙述正确的是( )

A.t1℃时,分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数相等
B.t2℃时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等
C.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
11.要除去下列4种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ( )
甲:CaCO3(Na2CO3)?乙:NaOH(Na2CO3)?? 丙:NaCl(NaHCO3)? 丁:炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤????????②加适量水,搅拌,过滤 ③加适量盐酸,蒸发???? ?④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
下列组合正确的是 ( )
A.甲----②,乙----④ B.乙----③,丙----① C.丙----①,丁----② D.丁----②,丙----③
12.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3),BaCO3和盐酸的反应类似CaCO3,制备氯化钡晶体工艺流程如下图,下列说法不正确的是( )

A.操作Y的名称是过滤,
B.滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡
C.洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是20℃饱和硝酸钾溶液
D.固体粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积


二、填空题
13.提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:
温度(℃) 20 40 60
溶解度(g/100g水) 36.0 36.6 37.3



(1)20℃时氯化钠的溶解度是______g/100g 水。
(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠______的性质进行提纯,操作Ⅲ的名称是______。
14.现有下列四种物质: A.碳酸钙 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氯化钠 请用合适物质的代号填空:
(1)可用作防毒面具的是_______ (2)可用于灭火的是_______
(3)可用于调味品的是________ (4)可用作补钙剂的是_______
15.物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质:①密度小,很稳定②有吸附性③有导电性④易升华⑤能与酸反应。请选择恰当的数字序号填空。
用途 性质
石墨作电极芯 (1)石墨______
活性炭用于防毒面具 (2)活性炭_____
氦气用于探空气球 (3)氦气________
碳酸氢钠用于面点发酵 (4)碳酸氢钠____
干冰用于人工降雨 (5)干冰________



16.当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注。专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不需特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为了使筷子看上去更白、更新,他们常用硫磺熏制漂白,结果造成SO2严重超标,同时硫磺中含有铅、汞等重金属,也会造成人体铅中毒或汞中毒。
(1)一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子,从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议。
(2)硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量,这说明SO2具有的物理性质是 ,为了研究SO2的性质,某同学做了如右图所示的实验:集气瓶中收集的是SO2,瓶内导管上系着瘪气球,通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡,发现试液变红、气球膨胀,说明SO2可以跟 反应,化学方程式为

(3)在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨作用,使筷子变得光滑,以免毛刺刺伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物,其化学式为:Mg3(Si4O10)(OH)2对于复杂的硅酸盐我们可以用氧化物的形式表示,如高岭土Al2(Si2O5)(OH)4可以表示为:Al2O3?2SiO2?2H2O ,则滑石粉用氧化物的表示形式为 。

三、推断题
17.A~F是初中化学常见物质,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,其中B常用于改良酸性土壤,胃液中含有F。它们之间的转化关系如图所示,“→”表示相互转化,请回答:

(1)B的化学式是______,F的化学式是______。
(2)在物质的分类中,A属于______ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:D→C:_______________________。
18.A~F是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)。B是白色难溶固体,其中相对分子质量为100,C俗称纯碱,F是最常见溶剂。

请回答:A的一种用途是____________;反应①和③的化学方程式分别为______________________、______________________;反应④发生时的一个明显现象是__________________。

四、实验题
19.下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:

(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ;
(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ;
(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,其中玻璃棒的作用是 ;
过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。
20.小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液,向其中滴加一定量的澄清石灰水,充分反应后过滤,得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究,请补全实验报告:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,加入__________溶液 无气泡产生 滤液中不含有__________
另取滤液于试管中,向其中 __________ __________ 滤液中含有Ca(OH)2


五、计算题
21.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答:

(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(2)如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2的体积。
22.某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示:

(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g,其它物质的质量损失忽略不计,则a的值为______。
(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)
试卷第4页,总7页

参考答案
1.A
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以会变成不饱和溶液,只是改变的温度,所以溶质的量不会减少
2.D
【解析】
试题分析:由图示可知:铁丝在潮湿的空气中与氧气作用会生锈,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升;III装置中液面几乎不动。选D。
考点:铁的锈蚀;大气压。
点评:本题难度较大,铁生锈是铁与氧气、水等共同作用的结果,而浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,这些因素将影响装置内的反应或者气压变化,解题时要充分考虑。
3.D
【解析】A、氢氧化钙溶液溶液都显碱性,能够使酚酞试液变成红色;蒸馏水显中性,不能够使酚酞试液变色,现象不同,可鉴别,故A可行;B、海水晒盐可以得到食盐,故B可行;C、硫酸铜遇到水变蓝,可以检验水的存在,故C可行;D、熟石灰不能和水反应,所以不可用生石灰作食品干燥剂,故D不可行。故选D。
4.C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙不溶于水,硝酸钾易溶于水形成无色溶液,可以用水区分碳酸钙和硝酸钾,故A正确;B、氯化铵溶于水吸热,使水的温度降低,氯化钠溶于水温度无明显变化,根据加水后温度的变化可以辨别二者,故B正确;C、铁粉和二氧化锰均为黑色,均不易溶于水,用水无法辨别二者,故C错误;D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液,可以用水区分硫酸铜和硫酸亚铁,故D正确。故选C。
【点睛】
用水区分物质需知道:①物质是否溶于水,②物质溶于水后发生什么现象。
5.B
【解析】
试题分析:A、水通电分解时生成氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢元素和氧元素组成的.故A错误;B、在显微镜下观察木炭的结构,能够看到木炭具有疏松多孔的结构.故B正确;C、天然气能在氧气中燃烧,说明天然气具有可燃性.故C错误;D、将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色.说明酸能使石蕊试液变红.故D错误.
考点:电解水实验;酸碱指示剂及其性质;碳单质的物理性质及用途;常用燃料的使用与其对环境的影响.
6.B
【解析】
【详解】
A、HCl既能和杂质氧化钙反应,也能和碳酸钙反应,选项错误;B、MnO2难溶于水,氯化钾易溶于水,故用水可将氯化钾溶解,过滤即可分离出二氧化锰,选项正确;C、BaCl2能与K2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾,故除去碳酸根离子的同时会引入新的杂质,选项错误;D、铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故没有将杂质除去,选项错误。故本题选B。
7.B
【解析】A、在 中,是两种化合物反应生成一种化合物,不具有相同特点,故A错误; B、在中也是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应,具有相同特点,故B正确; C、在
中一种物质反应生成多种物质,属于分解反应,不具有相同特点,故C错误; D、在中是两种化合物反应生成另外两种化合物,不具有相同特点,故D错误。
故选:B。
8.B
【解析】
试题分析:①甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是过滤,除去不溶性杂质,错误,②甲实验各步操作中,①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,④过滤中玻璃棒的作用是引流,⑤蒸发中玻璃棒的作用是防止液体局部受热而飞溅,作用各不相同,错误,③、乙实验若按照②③①的步骤进行操作,由于③的读数方法使得水的质量偏小,故则配制的溶液浓度偏大,正确,④乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,会使水的质量偏大,对配制的溶液浓度偏小,正确,故选B
考点:粗盐的提纯、溶液的配制
9.C
【解析】
试题分析:A.饱和溶液中溶质的质量分数=,则溶解度相等溶质的 质量分数相等,t1℃时二者的溶解度相等,则溶质的质量分数相等,升高温度,丙的溶解度减小析出晶体,溶质的质量分数减小,甲的溶解度增大,溶质的质量分数不变,故升温后溶质的质量分数不再相等,错误;B.t2℃时甲、乙的溶解度相等,说明等量的水中溶解的溶质的质量相等,故该温度下,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等,故错误;C.甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小,所以将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙析出晶体,溶质的质量分数减小,丙的溶解度变大,溶质的质量分数不变,正确;D.甲的溶解度受温度影响大,乙的溶解度受温度影响较小,所以当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故错误;故选:C
考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
10.C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③。
故选C。
点睛:根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
11.A
【解析】①Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、搅拌、过滤的方法进行分离除杂;②要除去NaOH溶液中的Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤、蒸发即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;③要除去NaCl溶液中的NaHCO3,实质就是除去碳酸氢根离子,可利用碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后蒸发即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;④CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,炭粉不与稀盐酸反应,再搅拌、过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;所以正确的对应关系为甲---②,乙---④,丙---③,丁---①。故选A。
点睛:除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12.C
【解析】A、操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离,所以是过滤,正确;B、滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的,所以滤液2中含有水、氯化钡,正确;C、洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质,但不能溶解氯化钡,所以要用20℃饱和氯化钡溶液清洗,不能用硝酸钾,错误;D、增大反应物的接触面积,可以加快反应速度,所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度,正确。
13.36.0;易溶于水;过滤。
【解析】
【详解】
(1)由氯化钠的溶解度数据表,20℃时氯化钠的溶解度是36.0g。
(2)氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯;操作Ⅲ能分离氯化钠溶液和泥沙,操作Ⅲ的名称是过滤。
14. C B D A
【解析】据物质的性质分析解答即可。(1)活性炭具有吸附性,可以吸附色素、异味和有毒气体,可用作防毒面具的吸附剂,故选C;(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,密度比空气的大,可用于灭火,故选B;(3)食盐有咸味,可用作调味品,故选D;(4)碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,故选A。
15. ③ ② ① ⑤ ④
【解析】石墨具有导电性,可以用作电极材料;活性炭具有吸附性,可用于防毒面具;
氦气密度比空气小,用于探空气球;碳酸氢钠受热易分解,用于面点发酵;干冰易升华,吸收大量的热,可以用于人工降雨。
16.(1)日常生活中减少使用或不使用一次性筷子 ;(2) SO2可溶于水; 水, SO2 + H2O = H2SO3 (2)分
(3) 3MgO? 4SiO2? H2O
【解析】
试题分析:(1)日常生活中减少使用或不使用一次性筷子 ;(2)说明SO2可溶于水;气球膨胀说明二氧化硫溶进紫色石蕊试液中造成压强减小,说明二氧化硫可以和水反应,生成亚硫酸;(3)书写氧化物的表示形式,要注意符合质量守恒,各类原子总数不要改变,滑石粉用氧化物的表示形式为3MgO? 4SiO2? H2O。
考点:化学常识
点评:本题属于对化学常识的考察,近几年中考加大了对化学常识记的考查力度,特别是和生活联系较为紧密的。
17. Ca(OH)2; HCl; 氧化物; 复分解; CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓
【解析】(1)胃液中含有F,所以F是盐酸,B常用于改良酸性土壤,所以B是氢氧化钙,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,碳酸钙高温会生成A,A又会转化成氢氧化钙,所以A是氧化钙,硝酸和氧化钙反应会转化成C,所以C是硝酸钙,氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙,所以D是氯化钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以B是Ca(OH)2,F是HCl;
(2)氧化钙是由钙、氧两种元素组成的,其中一种是氧元素,满足氧化物的定义,所以氧化钙属于:氧化物;
(3)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应,B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,满足复分解反应的定义,所以该反应属于:复分解反应;
(4)氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,化学方程式为:CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓。
18. 改良酸性土壤 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ 固体溶解,放出热量
【解析】B是白色难溶固体,其中相对分子质量为100故B为碳酸钙,C俗称纯碱C为碳酸钠,F是最常见溶剂,F是水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应方程式为:CaCO3 CaO+CO2↑,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和水,反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。所以A是氢氧化钙,氢氧化钙的用途有:改良酸性土壤;氧化钙和水反应的现象是:固体逐渐溶解,放出大量热。
19.(1)验纯 (2)溶液由红色变为无色(或变浅)
(3)引流 滤纸破损(合理答案均可)
【解析】(1)氢气或甲烷都是可燃烧性气体,点燃前要检验其纯度。
(2)氢氧化钠可使酚酞变红,所以原混合物是红色的。随着稀盐酸的加入,二者反应导致氢氧化钠浓度变小,碱性减弱,溶液的颜色会逐渐变浅。当加入稀盐酸的量恰好时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,颜色为无色。再加盐酸,溶液呈酸性,颜色不发生变化。
(3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。以防止液体溅出,形成危害。
过滤后发现滤液仍浑浊,可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
考点:气体的验纯、中和反应、过滤
点评:本题考查的是验纯、中和反应的实验现象及过滤实验中应注意的事项。
20.
实验步骤 实验现象 实验结论
盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4) 碳酸钠(Na2CO3 )
通入CO2气体或加入Na2CO3 (或K2CO3 )溶液 产生白色沉淀

【解析】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应后,生成氢氧化钠,反应物有剩余,剩余溶液中会有碳酸钠或氢氧化钙,碳酸钠可以和酸反应生成气体,所以可以加入酸,无气泡产生说明滤液中不含有碳酸钠,要证明有氢氧化钙可以通入CO2气体或加入Na2CO3 (或K2CO3 )溶液,会产生白色沉淀。
21. (1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 将100mL98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中,同时用玻璃棒不断搅拌。
(3)①24.5g ②13.2L
【解析】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)设配制980g18.4%的硫酸溶液需要98%的硫酸(密度为1.84g/mL)的质量为m
980g×18.4%=98%m m=184g,即100mL。则需要水的质量为 980g-184g=796g,即796mL的水;稀释浓硫酸时,应酸入水,故操作为:将100mL98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中,同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散,防止酸液飞溅。。
(3)解:①m(CO2) ==11L×2g/L=22 g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由上述两个方程式得:
H2SO4~ 2CO2
98 88
x 22g
x=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y,
y=54g<58.5g
固体粉末过量,以硫酸的量进行计算:
生成二氧化碳的体积为:

答:①100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g。
②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,产生CO2的体积为13.2L。
22. 142g 5%
【解析】(1)根据质量守恒定律可知,若操作过程中损失水的质量为3.1g,其它物质的质量损失忽略不计,则a=100g+50g-4.9g-3.1g=142g;(2)设反应后所得滤液中溶质的质量为,
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
4.9g
,=7.1g
所以反应后所得滤液中溶质的质量分数=。
答:反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%。