鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．白蚁会分泌出一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是（ ）
A．大理石 B．铝合金 C．铜制品 D．钢筋
2．下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）
A．H2和CO都能跟灼热的CuO反应 B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红 D．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．NH4＋、H＋、NO3－ B．H＋、Na＋、HCO3－
C．Fe2＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、MnO4－
4．下列化学方程式符合变化事实的是（ ）
A．用电解水的方法测定水的组成：2H2OH2↑＋O2↑
B．用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
C．赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2＋H2O = H2CO3
5．推理是化学学习的一种重要思维方式。以下推理你认为合理的是（ ）
A．H2O和 H2O2具有相同的组成元素，所以二者具有相同的化学性质
B．活泼金属跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．金属单质由原子直接构成，所以由原子直接构成的单质一定是金属单质
D．某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素
6．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（　　）

A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Fe、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4 D．Fe、CuO、Cu(OH)2
7．下列实验的实验现象与实验结论不符合的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 用氢气通过灼热的氧化铜 黑色固体变红，有水雾出现 证明水是由氢元素和氧元素组成的
B 一糖块投入水中 糖块消失 分子不停地运动，分子之间有间隔
C 将二氧化碳能使紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳显酸性
D 在敞口的锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末和稀盐酸 产生大量气泡 该反应仍遵守质量守恒定律


8．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．能与指示剂作用?????? B．能与碱发生中和反应
C．能解离出H+????????? D．都含有氢元素
9．以下各类物质中一定含有氢元素的是（ ）
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
10．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
B．氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）
D．稀盐酸和稀硫酸（锌粒）
11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
D．在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠
12．下列物质的名称，俗称，化学式一致的是( )
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味
14．利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时，采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是( )

A．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中
B．滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多
C．滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电
D．M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH
15．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．稀硫酸的质量为120 g B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g D．混合物的质量可能为7.0 g

二、填空题
16．请结合图示回答下列问题:

（1）题图 （2）题图 （3）题图 （4）题图

（1）图中物质富含的营养素在人体中所起的作用是___________________________；
（2）常用于改良酸性土壤的碱的化学式是___________________________；
（3）左图作物出现的症状是由于缺乏_______肥导致的
（4）富氧炼钢的反应原理是___________________________。
17．中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。

(1)用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有___________。（填化学式）
(2)验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为___________。
(3)试根函数图像据，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
__________________________
18．有一种叫Thibacillus ferokidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，这个反应时在稀硫酸溶液中进行．该反应的化学方程式为：4X+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，其中X代表黄铜矿，则X的化学式为 ．某工厂利用该种细菌提炼黄铜矿，在该工厂的废液中，可能含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三科学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为澄清的无色溶液；
（2）另取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）第三步另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含有 ．
19．(3分)硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成 色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
。
(3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04(浓) CuS04 +2H2O+X，X的化学式为 。
20．利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。

三、实验题
21．【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
(
10mL
氢氧化钠溶液
)
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 ①溶液颜色　　　 　　　； ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　 　　色。 酸和碱发生了中和反应

（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量

【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是　 　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一个同学方案错误的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂

四、推断题
22．已知某固体混合物A中可能含有NaCl、CaCO3、Mg、Cu四种物质中的两种或多种。小黄同学按下图所示步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析推理：（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

根据上述实验信息，试回答下列问题：
⑴气体B是__________________（填化学式），沉淀H是________________（填化学式），沉淀C的颜色为____________。
⑵滤液I中肯定含有的阴离子是______________________（填离子符号）。
⑶混合物A中一定含有_______________________________（填化学式）。
⑷试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式____________________。
⑸混合物A中不能确定的物质是___________（填化学式）。另取少量混合物A，试设计实验证明该物质是否存在？（简要说明实验步骤、发生的现象及结论）______________。
23．下图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质，各物质间存在如下转化关系（部分条件和生成物省略）：

已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；除Y和J含金属元素外，其他物质都是由非金属元素组成的。其中，D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y和J均为黑色固体。
（1）D的化学式为_________，X的名称是___________。
（2）写出B+C→E+F的化学方程式：__________________________________；
（3）写出I+Y→J+C的化学方程式：___________________________________。

五、计算题
24．某兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现一瓶脱落的氢氧化钠溶液，他们想知道该瓶氢氧化钠溶液的质量分数，于是他们取该氢氧化钠溶液20g,然后将18.25%的稀盐酸逐步加入，反应过程中溶液的pH变化如下图。

试回答：(1)在P点时，溶液中的溶质是： _____________________________；
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_________。
试卷第2页，总7页

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：根据酸的性质解答，活泼金属、碳酸盐等都能和酸反应，能和酸反应就容易被酸腐蚀。
A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，和酸反应生成二氧化碳气体，易被腐蚀；
B、铝合金中的铝属于活泼金属，能和酸反应生成氢气，易被腐蚀；
C、铜的活动性比较弱，不能和酸反应，不易被腐蚀；
D、钢筋中含有大量的铁，铁能和酸反应，易被腐蚀。故选C
考点：酸的化学性质
点评：酸的化学性质很重要，能与活泼金属，金属氧化物、碱、盐等物质反应，熟记金属的化学性质，是解决此类题的关键。
2．D
【解析】
【详解】
A、H2和CO均具有还原性，都能跟灼热的CuO反应，能用同一原理进行解释，故选项错误；
B、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大，能用同一原理进行解释，故选项错误；
C、碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸，酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，故选项错误；
D、用汽油去除衣物上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗涤剂去除衣物上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；不能用同一原理进行解释，故选项正确。
故选D。
【点睛】
汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用。
3．A
【解析】
试题分析：能大量共存，说明相互之间不发生反应，形成无色透明溶液，说明不含有有颜色的离子，B中氢离子和碳酸氢根离子之间能发生反应，所以不能共存，C中亚铁离子是浅绿色的，且亚铁离子还能哈氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，D中高锰酸根离子是有颜色的，不符合题意。
考点：离子的共存
4．D
【解析】
试题分析：化学方程式书写的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A中没有配平；B中生成的是氯化铁和水；C中反应条件是高温；故选D。
考点：化学方程式的书写
5．D
【解析】A. 决定物质化学性质的是物质的组成和结构，H2O和 H2O2具有相同的组成元素，但两种物质的分子构成不同，所以二者具有相同的化学性质；B. 活泼金属、碳酸盐都跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属；C. 金属单质、稀有气体、某些固体非金属如：金刚石、石墨都是由原子直接构成；D.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变， 某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素；选D
6．D
【解析】A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误；D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选D。
7．C
【解析】
试题分析：将二氧化碳能使紫色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红；说明二氧化碳能够和水反应生成碳酸。故选C．
考点：实验的实验现象与实验结论
8．C
9．A
【解析】
试题分析：①酸是由氢离子和酸根离子构成的，其中一定含有氢元素；②碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的，其中一定含有氢元素；③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，不一定含有氢元素；④氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，不一定含有氢元素。则各类物质中一定含有氢元素的是酸和碱，故选A
考点：常见的酸和碱
10．C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钙与稀盐酸反应均无明显现象，错误;B、氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，错误；C、碳酸钠和澄清石灰水反应，生成白色沉淀，而石灰水和氯化钠不发生反应，正确；D、锌粒与两酸都发生反应，产生气泡，错误。故选C
考点：物质的鉴别。
11．D
【解析】
试题分析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，属于碱和盐之间的反应，与中和反应原理无关，错误，故选D
考点：中和反应
12．D
【解析】A、碳酸钠的俗名是苏打，错误；
B、氢氧化钠的俗名是烧碱或火碱，而纯碱是碳酸钠，故错误；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰，生石灰是氧化钙，故错误；
D、氯化钠的俗名是食盐，化学式为NaCl，正确。故选D。
13．D
【解析】A、浓盐酸有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，故打开浓盐酸的瓶口有白雾现象，而浓硫酸没有，故错误；
B、描述反应的现象时，不能说出生成物质的名称，故错误；
C、电解水实验中正负极产生的气体体积比约为1:2，错误；
D、灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味，正确。故选D。
14．D
【解析】
A.根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答；
B.根据中和反应是否反应完分析；
C.溶液是否导电主要取决于溶质在溶剂中是否以离子形式存在；
D. 根据M点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断。
解：A.由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠滴加到稀盐酸溶液中，故错误；
B. 滴加溶液为20 g时，此时反应为结束，故错误；
C. 滴加溶液为40 g时，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好好中和，溶液是氯化钠溶液，溶液中氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，故此时烧杯中的溶液能导电，因此错误；
D. M点的pH大于7，溶液显碱性，说明滴加氢氧化钠溶液过量，故溶质是NaCl和NaOH，正确。
点睛：中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
15．D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98??????????? 80
x?????????100g×8%

x=9.8g，
稀硫酸的质量为 =100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40?????? 98
0.8g???? y

y=1.96g，
剩余硫酸质量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
H2SO4～2NaOH，
98??????????? 80
7.84g???? ? z

z=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，
该选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g，
设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
????????????? 80?????????? 98???????????????????????????????????????? ? 80??????? 58
???????????? 3.2g????????? n???????????????????????????????????????? ?5.6g???????? p

n=3.92g，p=2.32g，
由计算可知，2.32＜b＜3.92，因此当a值为60时，b值不可能为4.8，该选项说法错误；
D、混合物的质量为7.0g时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g，
设氧化铜消耗硫酸质量为m，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80????? 98
6.2g??? m

m=7.595g，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，
剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，
该选项说法正确。
16．（1）是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，为机体活动提供能量
（2）Ca(OH)2 （3）钾 （4）C+O2CO2 （高温）
【解析】
试题分析：（1）图中物质富含的是蛋白质，蛋白质是是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，为机体活动提供能量；农业上常用熟石灰改良酸性土壤；（3）左图作物出现的症状是叶片的发黄，故是缺钾；)富氧炼钢的反应原理是)C+02CO2 （高温）。
考点：化学元素的作用、化学方程式的书写
17． NaCl、NaOH NaOH固体溶于水也会放热，无法证明是中和放热 14.6%
【解析】（1）当溶液处于X点时，PH大于7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCl和NaOH；
（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”；
（3）从图中可知，当pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系，可求出溶质HCl的质量。
解：设溶质NaCl的质量为x。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40????36.5
40g×20%? x

x=7.3g
∴溶液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%。
18．CuFeS2（3）硫酸；硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡．
【解析】根据反应前后原子的种类和个数都不变，可知X中含有一个铜原子，一个铁原子，两个硫原子，因此化学式为：CuFeS2；
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铁溶于水形成的溶液是黄色，硫酸铜溶于水是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铁和硫酸铜，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；
（2）向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，分析可能含有的物质可知碳酸钠、硫酸和硫酸钠均能与氯化钡生成碳酸钡或硫酸钡的白色沉淀，加入稀硝酸，无明显现象，说明白色沉淀不溶于硝酸，所以溶液中一定不含碳酸钠（碳酸钡沉淀溶于硝酸），同时也可证明溶液中一定不存在硝酸钡，因为硝酸钡能与硫酸或硫酸钠均生成硫酸钡的白色沉淀；
（3）向其中加入铁粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，则一定不含氢氧化钠；综合以上分析可知：废液中肯定含有硫酸，肯定不含硫酸铁、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡，可能含有硫酸钠、氯化钠；
【点评】本考点属于物质的推断题，属于文字描述型推断题．是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．
19．（3分）
（1）黑
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）SO2
【解析】分析：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
点评：书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．
20．（1）SO2 （2）②　　没有污染性的气体产生（答案合理即可）　（3）2︰1
【解析】
试题分析：(1) 根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故不难推出X是SO2
(2) 从上述两个反应，较好的方案是②，优点有：没有污染性的气体产生，或要得到相等质量的硫酸铜，②所消耗的硫酸的质量更大
(3) 根据上述两个反应，若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为2︰1
考点：实验方案的优劣比较
21．⑴红色 无色
⑵①丙
②无论硫酸是否过量，反应后溶液加入氯化钡溶液都能生成白色沉淀；
酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是无色的 Zn （其它合理答案均给分）
【解析】
试题分析：【实验探究】（1）①由于酚酞试液遇碱性溶液变红色，故向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，由于氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，故可见溶液红色慢慢褪去。
【实验评价】①丙同学的方案中，由于紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量，正确。
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，不论稀硫酸是否过量，都会出现白色沉淀，因为溶液中有已生成的硫酸钠，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
乙同学的方案中，由于酚酞试液只遇碱性溶液变红色，即酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，即便硫酸过量，酚酞也不变色，故不能得出恰好反应的结论。
【实验反思】根据酸的化学性质分析，活泼金属或碳酸盐都可以和稀硫酸反应生成气体，所以可将活泼金属（如锌、镁等）、或碳酸盐（如碳酸钠）放入反应后的溶液中，若稀硫酸过量，则会有气泡产生。
考点：中和反应及其应用，酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
22． CO2、H2 AgCl 红色 NO3? Mg、Cu、CaCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2 NaCl 用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
【解析】（1）气体B通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，并且有气体F，说明B中一定有二氧化碳气体和氢气，化学式为CO2、H2；说明固体中含有碳酸钙、镁、铜，故滤液中有氯化钙和氯化镁，加入适量的硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，化学式AgCl；
沉淀C为红色的固体铜；
（2）滤液I中肯定含有的阴离子是NO3?；
（3）由上可知，化合物A中一定含有镁、铜、碳酸钙，化学式为Mg、Cu、CaCO3；
⑷步骤③中发生的是氯化镁或氯化钙与硝酸银的反应，反应方程式为MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2；
（5）反应前后不能确定的物质是NaCl，用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
23． NH3 碳 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【解析】水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气可以还原黑色固体四氧化三铁生成水和金属铁，铁粉为黑色，B为水；D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知D为氨气。碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，所以A为碳酸氢铵；二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，在光和叶绿素作用下生成有机物和氧气；有机物燃烧生成二氧化碳和水；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和水。（1）氨气的化学式为NH3 ，X的名称是碳。（2）光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2；（3）一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
24． NaOH NaCl 25%
【解析】本题考查了反应后溶液的溶质的判定和根据化学反应方程式的计算。根据反应过程中溶液的pH变化判断反应的进程是解题的关键。
（1）由图像可知，P点时溶液的pH>7，溶液中存在反应生成的氯化钠（NaCl）和没有完全反应的氢氧化钠（NaOH）；
（2）根据图像可知，25g的盐酸与20g的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
设： 20g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
25g×18.25% x
解得：x=5g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%= 25%。