仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 244.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-22 21:07:18 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH: 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
2．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是( )
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
4．下列图像关系合理的是( )
5．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法。下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是 ( )
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．水稻 B．茶树 C．玉米 D．马铃薯
6．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是( )
A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液
B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应
C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐
7．盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是( )
A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．若加热饱和石灰水，溶液会变浑浊
8．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲可能为Na＋
B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数
D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动
9．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
10．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应
11．下列曲线正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．化学反应中常伴随着一些特征现象。
(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生_____。
(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式________________ 。
14．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。请按要求写出下列物质（或主要成分的）化学式。
（1）调味品食盐___________；
（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠___________；
（3）汽水里含有的碳酸___________；
（4）可用作消毒剂的高锰酸钾___________；
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分___________；
（6）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分磷酸钙___________。
15．不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
① 甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）
16．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1） C的化学式为 。
（2） B转化为D时所需要的一种化合物是 。
（3） A与B反应的化学方程式为： 。
该反应属于 。（填基本反应类型)
三、实验题
17．某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：________________。
(2)若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
(3)B中的实验现象为________________________。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：①__________②__________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为_____，写出该反应的化学方程式_____，反应前后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_______（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入；
（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（____）→（____）→（____）→（_____）（用端口字母表示）。
四、推断题
19．下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质，A的浓溶液易挥发，打开其试剂瓶盖，瓶口会形成白雾，B是一种微溶于水的碱，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)， E、F、I为无色气体，根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式： E__________， I___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①：______________________________；
反应④：_____________________________。
（3）反应⑤属于 ___________反应(填反应基本类型)。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：______________________(写一条)。
（5）物质M的类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
20．如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，②为放热反应，①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。
(1)E的化学式为______________；
D的化学式为_____________；
(2)请写出反应③的化学方程式：_______________________________________________；
五、计算题
21．实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是____________。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_____________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）____________________。
22．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了硝酸铵这种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。
(1)一袋该化肥中氮元素的质量为__________kg。
(2)该氮肥中硝酸铵的质量分数为__________？(写出计算过程，计算记过精确至0.1%)
试卷第6页，总7页
参考答案
1．C
【解析】肥皂水呈碱性，由表格信息可知：碱性溶液能使菊花浸出液呈黄色，故选C。
2．A
【解析】试题分析：A、检验溶液酸碱性应用试管另取少量溶液，不能直接将紫色石蕊试液滴入整瓶试剂中，会将原试剂污染了，错误，B、溶解固体不能在量筒内进行，应在烧杯内进行，错误，C、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，错误，D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄，正确，故选A
考点：基本实验操作
3．A
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，正确；B、细铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会挥发，错误；D、在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，不能把酸中的氢置换出来，故把铜片放入稀盐酸中，不会产生气泡，错误。故选A。
4．A
【解析】
试题分析：在久置的氢氧化钠中会变质产生杂质碳酸钠，加入盐酸后首先反应的是氢氧化钠和盐酸开始没有气体，当氢氧化钠反应完后，盐酸就会和碳酸钠反应产生二氧化碳，当反应完后气体就不会增加，所以A正确；锌加入硫酸后氢气会不断的增加，所以B错误；向硫酸钠和盐酸中滴加氢氧化钡后就会立刻产生硫酸钡沉淀，因为该沉淀不会溶解在水中，所以开始就会产生沉淀；氢氧化钠稀释后溶液的PH值会减少，但是不会变为小于7.故选A.
考点：物质的变化及其过程
5．C
【解析】
试题分析：由表中信息可知，玉米适合生长在PH为7.0-8.1的碱性土壤中，某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是玉米。选C。
考点：PH与农作物栽培。
点评：PH大于7的物质是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。本题难度不大。
6．A
【解析】
试题分析：碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，A正确；有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，B错误；纯净物不一定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或者是由离子构成，C错误；金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，D错误。故选A。
考点：化学概念，PH，酸的性质
7．D
【解析】
试题分析：饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 。A、温度不变，溶质随反应被消耗减少，溶剂反应有水生成增加，因此由饱和变为不饱和，错误；B、“白膜”为生成的CaCO3 ，错误；C、生成了新物质，为化学变化，错误；D、温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质析出，溶液变浑浊，正确。
考点：二氧化碳与氢氧化钙的反应
8．D
【解析】A、由图可知，乙离子有8个，而甲离子有4个，根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中是不断运动的，故B错误；
C、溶液是电中性的，溶液中的正负离子所带的电荷数相等，故C错误；
D、阴离子通电后向正极运动，阳离子向负极运动，所以通电后，阴离子乙会向正极a移动，阳离子甲会向负极b移动，故D正确。故选D。
9．C
【解析】试题分析：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水；故答案选择C。
考点：酸碱中和反应
10．D
【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，，正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，错误。故选D 。
11．D
【解析】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，错误；B、向稀硝酸中加水，溶液的pH会无限接近7而不大于7，错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，但是不影响生成氧气的质量，故加入二氧化锰产生氧气的速率大于不加二氧化锰产生氧气的速率，最后生成氧气的质量相同，错误；D、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，正确。故选D。
点睛：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
12．B
【解析】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，当稀盐酸完全反应后，溶液中铁元素质量不再增大，错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液中钠离子质量不变，正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56??????????????????????? 64
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，错误；D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀，错误。故选B。
13．红褐色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)
【解析】
【详解】
(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
14． NaCl NaHCO3 H2C03 KMn04 CaC03 Ca3(P04)2
【解析】(1)调味品食盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；(2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；(3)汽水里含有的碳酸的化学式为：H2CO3；(4)可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为：KMnO4；(5)家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；(6)磷矿粉的主要成分磷酸钙，其化学式为：Ca3(PO4)2。
15．（1）①HCl ②Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH （2）ABC （3）金属活动性顺序表中位于氢前 CO2 或SO2
【解析】
试题分析：甲物质是盐酸，因为盐酸能够和另外两种物质发生反应，“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH，三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化，上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前，这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2 等非金属氧化物。
考点：物质的性质和变化
16．（1）HCl（2）CO （3）C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 置换反应
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO 加热Cu + CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：框图式的推断题
17． Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 可能 有气泡产生
【解析】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生。
18． 铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 B、D 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 b e f c d
【解析】（1）编号仪器的名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、D，反应物是固体和液体不需加热制取气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，二氧化碳密度比空气大。（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，连接顺序是：混合气体→e→f→c→d，饱和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
19．H2NH3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2复分解涂油漆盐
【解析】
【详解】
⑴A为稀盐酸，B为氢氧化钙，生成的C为水，D为氯化钙，水电解生成氢气和氧气，稀盐酸与铁能反应生成氢气，故J为铁，氧气与铁和水反应生成铁锈，故F为氧气，E为氢气。D为氯化钙，C为水，I是一种气体，所以M是氯化铵，所以I是氨气；
⑵A为盐酸，F为铁，所以方程式①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D为氯化钙，所以方程式④2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2；
⑶复分解反应是两种化合物生成水，所以该为复分解反应；
⑷③为铁的缓慢氧化，涂油漆可隔绝空气，可防止氧化；
⑸物质M为氯化铵，属于盐。
20． H2 CaCl2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
【解析】如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，能反应生成浅绿色溶液，而盐酸和铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故A为盐酸，Y为铁，G为氯化亚铁；C通电条件下分解，生成氢气（H2）和氧气，说明C为水，②为放热反应，且生成的B能和酸反应生成水，故B为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（CaCl2 ）和水；氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2。
点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。浅绿色的溶液一定是含亚铁离子等。
21． 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】本题考查了根据化学方程式计算。
（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，
③设：稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
= x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，
④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22． 16.7 95.4%
【解析】根据题目中所给出的含氮量可以求出氮元素的质量分数；根据氮元素占硝酸铵的质量分数以及氮元素占混合物的质量分数可以求出硝酸铵的质量分数。（1）氮元素的质量=氮元素在混合物中的质量分数混合物的质量，所以，氮元素的质量=33.4%×50kg=16.7kg；（2）根据：混合物中氮元素的质量分数=，氮元素的质量=硝酸铵中氮元素的质量分数×硝酸铵的质量，则混合物中氮元素的质量分数=，
即混合物中氮元素的质量分数=硝酸铵中氮元素的质量分数×混合物中硝酸铵的质量分数，
硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%，即混合物中硝酸铵的质量分数=×100%=95.4%。
点睛：需要理解题目中所给的含氮量指的是混合物中氮元素的质量分数。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH: 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
2．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是( )
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
4．下列图像关系合理的是( )
5．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法。下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是 ( )
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．水稻 B．茶树 C．玉米 D．马铃薯
6．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是( )
A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液
B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应
C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐
7．盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是( )
A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．若加热饱和石灰水，溶液会变浑浊
8．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲可能为Na＋
B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数
D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动
9．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
10．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应
11．下列曲线正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．化学反应中常伴随着一些特征现象。
(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生_____。
(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式________________ 。
14．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。请按要求写出下列物质（或主要成分的）化学式。
（1）调味品食盐___________；
（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠___________；
（3）汽水里含有的碳酸___________；
（4）可用作消毒剂的高锰酸钾___________；
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分___________；
（6）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分磷酸钙___________。
15．不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
① 甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）
16．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1） C的化学式为 。
（2） B转化为D时所需要的一种化合物是 。
（3） A与B反应的化学方程式为： 。
该反应属于 。（填基本反应类型)
三、实验题
17．某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：________________。
(2)若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
(3)B中的实验现象为________________________。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：①__________②__________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为_____，写出该反应的化学方程式_____，反应前后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_______（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入；
（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（____）→（____）→（____）→（_____）（用端口字母表示）。
四、推断题
19．下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质，A的浓溶液易挥发，打开其试剂瓶盖，瓶口会形成白雾，B是一种微溶于水的碱，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)， E、F、I为无色气体，根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式： E__________， I___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①：______________________________；
反应④：_____________________________。
（3）反应⑤属于 ___________反应(填反应基本类型)。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：______________________(写一条)。
（5）物质M的类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
20．如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，②为放热反应，①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。
(1)E的化学式为______________；
D的化学式为_____________；
(2)请写出反应③的化学方程式：_______________________________________________；
五、计算题
21．实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是____________。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_____________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）____________________。
22．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了硝酸铵这种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。
(1)一袋该化肥中氮元素的质量为__________kg。
(2)该氮肥中硝酸铵的质量分数为__________？(写出计算过程，计算记过精确至0.1%)
试卷第6页，总7页
参考答案
1．C
【解析】肥皂水呈碱性，由表格信息可知：碱性溶液能使菊花浸出液呈黄色，故选C。
2．A
【解析】试题分析：A、检验溶液酸碱性应用试管另取少量溶液，不能直接将紫色石蕊试液滴入整瓶试剂中，会将原试剂污染了，错误，B、溶解固体不能在量筒内进行，应在烧杯内进行，错误，C、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，错误，D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄，正确，故选A
考点：基本实验操作
3．A
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，正确；B、细铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会挥发，错误；D、在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，不能把酸中的氢置换出来，故把铜片放入稀盐酸中，不会产生气泡，错误。故选A。
4．A
【解析】
试题分析：在久置的氢氧化钠中会变质产生杂质碳酸钠，加入盐酸后首先反应的是氢氧化钠和盐酸开始没有气体，当氢氧化钠反应完后，盐酸就会和碳酸钠反应产生二氧化碳，当反应完后气体就不会增加，所以A正确；锌加入硫酸后氢气会不断的增加，所以B错误；向硫酸钠和盐酸中滴加氢氧化钡后就会立刻产生硫酸钡沉淀，因为该沉淀不会溶解在水中，所以开始就会产生沉淀；氢氧化钠稀释后溶液的PH值会减少，但是不会变为小于7.故选A.
考点：物质的变化及其过程
5．C
【解析】
试题分析：由表中信息可知，玉米适合生长在PH为7.0-8.1的碱性土壤中，某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是玉米。选C。
考点：PH与农作物栽培。
点评：PH大于7的物质是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。本题难度不大。
6．A
【解析】
试题分析：碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，A正确；有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，B错误；纯净物不一定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或者是由离子构成，C错误；金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，D错误。故选A。
考点：化学概念，PH，酸的性质
7．D
【解析】
试题分析：饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 。A、温度不变，溶质随反应被消耗减少，溶剂反应有水生成增加，因此由饱和变为不饱和，错误；B、“白膜”为生成的CaCO3 ，错误；C、生成了新物质，为化学变化，错误；D、温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质析出，溶液变浑浊，正确。
考点：二氧化碳与氢氧化钙的反应
8．D
【解析】A、由图可知，乙离子有8个，而甲离子有4个，根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中是不断运动的，故B错误；
C、溶液是电中性的，溶液中的正负离子所带的电荷数相等，故C错误；
D、阴离子通电后向正极运动，阳离子向负极运动，所以通电后，阴离子乙会向正极a移动，阳离子甲会向负极b移动，故D正确。故选D。
9．C
【解析】试题分析：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水；故答案选择C。
考点：酸碱中和反应
10．D
【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，，正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，错误。故选D 。
11．D
【解析】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，错误；B、向稀硝酸中加水，溶液的pH会无限接近7而不大于7，错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，但是不影响生成氧气的质量，故加入二氧化锰产生氧气的速率大于不加二氧化锰产生氧气的速率，最后生成氧气的质量相同，错误；D、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，正确。故选D。
点睛：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
12．B
【解析】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，当稀盐酸完全反应后，溶液中铁元素质量不再增大，错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液中钠离子质量不变，正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
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由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，错误；D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀，错误。故选B。
13．红褐色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)
【解析】
【详解】
(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
14． NaCl NaHCO3 H2C03 KMn04 CaC03 Ca3(P04)2
【解析】(1)调味品食盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；(2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；(3)汽水里含有的碳酸的化学式为：H2CO3；(4)可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为：KMnO4；(5)家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；(6)磷矿粉的主要成分磷酸钙，其化学式为：Ca3(PO4)2。
15．（1）①HCl ②Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH （2）ABC （3）金属活动性顺序表中位于氢前 CO2 或SO2
【解析】
试题分析：甲物质是盐酸，因为盐酸能够和另外两种物质发生反应，“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH，三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化，上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前，这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2 等非金属氧化物。
考点：物质的性质和变化
16．（1）HCl（2）CO （3）C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 置换反应
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO 加热Cu + CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：框图式的推断题
17． Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 可能 有气泡产生
【解析】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生。
18． 铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 B、D 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 b e f c d
【解析】（1）编号仪器的名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、D，反应物是固体和液体不需加热制取气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，二氧化碳密度比空气大。（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，连接顺序是：混合气体→e→f→c→d，饱和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
19．H2NH3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2复分解涂油漆盐
【解析】
【详解】
⑴A为稀盐酸，B为氢氧化钙，生成的C为水，D为氯化钙，水电解生成氢气和氧气，稀盐酸与铁能反应生成氢气，故J为铁，氧气与铁和水反应生成铁锈，故F为氧气，E为氢气。D为氯化钙，C为水，I是一种气体，所以M是氯化铵，所以I是氨气；
⑵A为盐酸，F为铁，所以方程式①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D为氯化钙，所以方程式④2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2；
⑶复分解反应是两种化合物生成水，所以该为复分解反应；
⑷③为铁的缓慢氧化，涂油漆可隔绝空气，可防止氧化；
⑸物质M为氯化铵，属于盐。
20． H2 CaCl2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
【解析】如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，能反应生成浅绿色溶液，而盐酸和铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故A为盐酸，Y为铁，G为氯化亚铁；C通电条件下分解，生成氢气（H2）和氧气，说明C为水，②为放热反应，且生成的B能和酸反应生成水，故B为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（CaCl2 ）和水；氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2。
点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。浅绿色的溶液一定是含亚铁离子等。
21． 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】本题考查了根据化学方程式计算。
（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，
③设：稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
= x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，
④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22． 16.7 95.4%
【解析】根据题目中所给出的含氮量可以求出氮元素的质量分数；根据氮元素占硝酸铵的质量分数以及氮元素占混合物的质量分数可以求出硝酸铵的质量分数。（1）氮元素的质量=氮元素在混合物中的质量分数混合物的质量，所以，氮元素的质量=33.4%×50kg=16.7kg；（2）根据：混合物中氮元素的质量分数=，氮元素的质量=硝酸铵中氮元素的质量分数×硝酸铵的质量，则混合物中氮元素的质量分数=，
即混合物中氮元素的质量分数=硝酸铵中氮元素的质量分数×混合物中硝酸铵的质量分数，
硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%，即混合物中硝酸铵的质量分数=×100%=95.4%。
点睛：需要理解题目中所给的含氮量指的是混合物中氮元素的质量分数。